广西梧州市2025-2026学年高一下学期期末抽样检测 化学试题

梧州市2025一2026学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32 一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项) 1.梧州六堡茶是国家地理标志产品。下列说法正确的是 A.茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B.包装茶叶时常用抗坏血酸作抗氧化剂，因其具有较强氧化性 C.泡茶使用的紫砂壶，其材质属于传统无机非金属材料 D.茶叶中的茶多酚（C1H19N3O)属于烃类物质 2.二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，利用天然气生产CS2的化学反应为： 2S2+CH4=CS2+2HS。下列说法错误的是 A.S2和S8均是硫元素的同素异形体 B.CH4的空间填充模型为 C.二硫化碳的电子式为CS D.S2-的结构示意图为1 3.对于可逆反应A(g)+3B(s)=C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A.v(A)=2mol·L1·min-l B.yB)=1.2mol·L1·sJ C.vC)=0.1mol·L·sl D.v(D)=0.4mol·Ll·min-l 4.食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A.常温下，食醋无氧化性 B.乙酸中碳元素的质量分数最高 9 C.CH3COOH的官能团为酯基 D.H-C-OCH3与CH3COOH互为同分异构体 5.图1是由X、Y、Z、W四种短周期元素形成的某种化合物结构，已知这四种元素的原子 序数依次增大，Y、Z、W的原子均能达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z B.简单氢化物的稳定性：Z<W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D.X与Y、X与Z都能形成10e的化合物 高一化学（试题卷）第1页，共6页 6.下列实验操作或实验装置有错误的是 NaHCO NH,CI和 Ca(QH)2 碱石灰 2滴水 Na.CO 包有足量Na,O2 澄清石灰水 的脱脂棉 B,证明Na2O2与 D.比较Na2CO3和 A.制取蒸馏水 C.实验室制NH 水反应放热 NaHCO,的热稳定性 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46g5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为0.05N B.常温下，7.8gNa2O2固体中，所含的离子总数为0.3Na C.标准状况下，等体积的C2H4和C2H2中，所含的分子数均为NA D.0.1mol·L的KA1(SO)2溶液中SO子，所含的的数目为0.2Na 8.下列化学方程式书写正确的是 A.工业上NH的催化氧化反应：4NH+7O,催化刻4NO2+6H0 △ B.铝热反应为：2Fc+Ab0,高遇2A1+Fe,03 C.工业上制备粗硅：Si02+C高遇Si+CO2t D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CHBr-CH2Br 9.下列“实验目的”与“实验操作”不相符的是 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，后加入BaC12溶液 检验溶液中是否含有$O好 B 向酒精中放入一小块金属钠 检验酒精中是否含有水 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热 检验鸡蛋清中是否含有蛋白质 分别将乙烷和乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 鉴别乙烯和乙烷 10. 布洛芬是家庭备用药之一，有解热镇痛之效，其结构如图2所示。下列说法正确的是 CH CH-COOH 图2 A.布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 B.布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C.苯环上的一氯代物有4种 D.布洛芬属于高分子化合物 高一化学（试题卷)第2页，共6页 11.海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如图3所示。 居肉五东乳 ③C,苦卤 (含Mg2”、Br等) Mg(OH), 无水@电解C 溶液 MgCl, Mg 下列说法正确的是 图3 A.吸收塔的主要目的是将Br转化为Br2 B.步骤⑤中可用Na2CO3溶液代替SO2和水实现溴的吸收 C.步骤①中加入的石灰乳不能用石灰水代替 D.步骤⑨中发生的离子方程式为：H+OH=HO 12.水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图4所示。下列说法中不正确 的是 过 过程 2n过程四m 催化剂。H。C●0 图4 A.过程Ⅲ中有旧键的断裂和新键的形成 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 D.总反应为C0+H20催化剂2+C02 13.某种液氨一液氧燃料电池工作原理如图5所示，下列关于该电池的说法，正确的是 A.电池工作时，OH向电极A移动 负载 B.电极A发生了还原反应 极 极 C.理论上每转移3mole会生成1mol N2 N2 A B D.电极B上发生的电极反应为：02+4H+4e=2H20 NaOH溶液 14.图6为一种新型人工固氮的原理，下列说法错误的是 图5 A.过程①中N2被还原 NH3 H20\↑ B.反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原 ② 反应 LiN LiOH 通电 C.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 ① ⑧ Li- D.过程中的总反应可表示为2N2+6H20催化剂4NH,+302 N2 02+H20 通电 图6 高一化学（试题卷）第3页，共6页 二、非选择题（本小题共4小题，共58分） 15.连二亚硫酸钠NS2O)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠 (HCOONa)制备Na2S2O4,实验装置如图7所示。 70%H,SO4 溶液 NaOH溶液 甲酸钠、 Na SO NaOH ,甲醇 溶液 粉末 混合液 -CCl4 磁力搅拌器 甲 丙 (1)仪器b的名称为 图7 (2)实验探究S02的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl,溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将S02通入新制H2S 溶液中 溶液变浑浊 S02具有①性 实验二 将S02通入②中 溶液由黄色 $02具有还原性，反应的离子方程式为 变成浅绿色 ③ 填写表格中相应内容： ① ；② ③ (3)实验时先打开K1一段时间后，再打开K2,原因是 (4)加入甲醇形成混合液的目的是 (5)装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物， 请写出乙中发生的化学反应方程式 (6)反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知K3F(CN)6]具有氧化性， 可以将S20氧化为SO号，Fe(CN6]3还原为Fe(CN)6]4。取50.00mLNa2S204样 品溶液，恰好消耗0.02molL-1的KFe(CN)6]溶液10.00mL,试计算该样品中 Na2S204的含量为 gL。 ◆n/mol 2. 16.I.在2L恒温恒容密闭容器中加入2molA(g)和1molB(g) 1.8 图8是A(g)、B(g、C(g)三种物质的物质的量随时间的变 1.4 化曲线 1.0 回答下列问题： 0.6 0.3 B 0.2 0 10 25 t/min 高一化学（试题卷）第4页，共6页 图8 (1)10min时，vEv(填“>”“c”或"=”)，前10min,A的平均反应速率 为 (2)该反应的化学方程式可表示为 ,达到平衡时，A(g)的转化率为 (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.C(g)的质量不再改变 dB(g)的物质的量浓度不再改变 (4)下列操作不能加快化学反应速率的是 (填字母) a.向容器中通入氦气 b.升高温度 c.使用合适的催化剂 d.向容器中通入气体B Ⅱ.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从 而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。 放出能量 2×632 kJ-mol 吸收能量 吸收能量 946kJmol 498kJ-mol" 00 00 KOH溶液 图9 图10 (5)图9为N(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，该反应中，每生成 1molNO(g),放出（或吸收）热量 KJ。 (6)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图10所 示，a、b均为惰性电极。a极发生的电极反应式是 ,随着反应的进行，KOH 浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁$2)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾 (FeS04·7H20)。请根据图11的流程，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为Fe203、A1203、SiO2,不考虑其他杂质 ②FSO4·7H0晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 滤渣Ⅱ 滤液I 还原剂 化合物a 调pH 稀硫酸 过滤Ⅱ 烧渣 滤液Ⅱ 一系列 过滤1 FeSO47H2O 黄铁矿 焙烧 操作 SiO2 S02 图11 高一化学（试题卷）第5页，共6页 (1)写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式 (2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是 (3)滤液中加入的“还原剂”为 (填化学式)。 (4)取2mL滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 (5)一系列操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)大量排放S02容易造成酸雨等环境问题， S02 NaOH CaSO4 工业上可用双脱硫法处理废气，过程如 过程 过程知 图12所示。其中中间产物是 、Ca(OHhO2 写出双碱脱硫法的总反应方程式： 图12 CH, 18.聚甲基丙烯酸甲酯PMMA,十CH一C )通常称作有机玻璃，具有高透明度， COOCH, 低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生 产流程如图13所示。 甲醇 0,/Cu (CH,OH) 甲醛 ① (HCHO) 浓硫酸△ MMA CH,=C-CHO 02 有机物A ④ 乙烯 CO 丙醛 ② CH, ③ (CH,=CH2)H,(CH,CH,CHO) ⑤催化剂 PMMA 图13 聚甲基丙烯酸甲酯 回答下列问题： H,C=C-CHO (1) 中官能团名称为 CH, (2)MMA的结构简式为 (3)反应③的化学反应方程式为 (4)反应④的反应类型为 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体： (任写一种)。 (6)反应①⑤中原子利用率为100%的反应为 (填反应序号)。 (7)下列关于PMMA说法正确的是 (填字母)。 A.PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C.PMMA在碱性条件下能发生水解 D.PMMA中含有两种官能团 高一化学（试题卷）第6页，共6页