广东中山市2025-2026学年高一第二学期期末综合练习题 高一化学试题

2026年高一化学第二学期期末综合练习题参考答案 一、选择题（本题共16小题 ，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分 ，11～16题每小题4分，共 44 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C C B D B A D 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B C A D C B 二、非选择题 17. (14分)（1）由黑变红（1分） ， CH3CHO（1分） 【细则】第一空：答到变红/紫红都可以，“由黑”二字不做要求。 （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（2分） ， A、C（2分） 【细则】第一空：反应物生成物书写正确1分；配平、气体符号全1分；写离子方程式给1分。 第二空：答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 （3）d中的H2O沿导管倒吸至c中（1分） 【细则】答到d中导管有倒吸液柱即可给分 （4）①和④ （1分） 【细则】其他不给分 （5）3滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液 + 少量Na2SO4固体（2分） 实验③中Fe3+浓度更大，产生氧气却更慢，说明Cl-比SO2- 4更能增强Fe3+的催化效果（2分） 【细则】第一空：试剂正确1分；量及浓度1分。 第二空：实验③中Fe3+浓度更大1分；速率及效果结论1分 （6）2H+ + 2NO3- + 3H2O2 = 2NO↑+ 3O2↑ + 4H2O（2分） 【细则】反应物1分；生成物1分。 18. （1）放出（1分）；92（2分） 【细则】其他不给分 （2）① 0.036 mol·L- ¹ ·min- ¹（2分） 25% （2分） 【细则】第一空：数据1分；单位正确1分；若数据错了得0分。 第二空：0.25、1/4都给2分。 ② BD （2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 ③ = （1分）；与实验2相比，实验3温度更高，反应速率更快， 30min 时已达到平衡状态（2分） 【细则】第一空：其他不给分。 第二空：答到实验3温度更高，反应速率更快给1分，结论1分 ④ （2分） 【细则】斜率1分；平台1分，平衡时0.8<n(NH3)<1都给分，但不在该范围的不给分， 纵坐标轴未标写0.94或未做水平虚线均不扣分。 19．(1)增大反应物接触面积（1分） 【细则】其他不给分 (2) （1分） 【细则】完全正确才给分，催化剂写V2O5也可以。 (3)98.3（1分） 60（1分） 【细则】第一空：比98.3稍小的数据如98.2也给分。其他不给分 (4) [Al(OH)4]- （1分）， SiO2- 3（1分） 【细则】顺序不做要求。其他不给分， (5) B、C（2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 (6) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 【细则】蒸发浓缩可为加热浓缩，冷却结晶可为降温结晶 (7)（2分） 【细则】反应物、生成物书写正确1分，配平1分。写正确的化学方程式1分 或写成或对应的化学方程式1分 (8) 32.4（2分） 【细则】其他不给分。 20. （1）C5H8O5（1分） 羟基、羧基（2分） 【细则】官能团的先后顺序不作要求，其他不给分。 （2）2+ O2 2 + 2H2O △ 催化剂 （2分） 【细则】反应物、生成物书写正确1分；配平、条件、→ 1分。漏写水给1分。 （3）溴水或溴的CCl4溶液（2分） 【细则】答高锰酸钾溶液也可给2分。 （4）浓硫酸 （1分） （1分） 取代反应（1分） 【细则】第二空结构合理即可得1分，取代反应可以写为酯化反应。 （5）CD（2分） 【细则】答1~2个选项时，选对1个给1分；答3~4个选项时，多选一个扣1分，扣完为止。 （6）HOCH2CH2CH2OH或HOCH2CH(OH)CH3（2分） 【细则】结构简式合理即可得分，其他不给分。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 第二学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。） 1．科技赋能十五届全运会。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．再生塑料吉祥物 B．合成纤维赛会服 C．石英玻璃灯面罩 D．合金火种盆 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色 B．三聚氰胺可以用作食品添加剂 C．抽真空包装可减缓食品变质速率 D．燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 3．下列化学用语或知识表述正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．正丁烷的球棍模型： D．聚丙烯的链节： 4．用下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．①实验室制取干燥的 B．②验证易溶于水 C．③制取并验证的性质 D．④实验室制取乙酸乙酯 5．一定条件下，某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如下图。下列说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应物浓度一定大于生成物 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，体系中各组分的浓度保持不变 6．下列说法正确的是 A．是放热反应，则X比Y稳定 B．分别燃烧等质量的碳单质生成CO或，后者放出的热量更多 C．吸热反应中，反应物断键需吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D．为加快Fe与稀反应制的速率，可将稀换成浓 7．下列关于自然资源的开发利用的说法中正确的是 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 C．实验室灼烧海带需使用蒸发皿和酒精灯 D．工业冶炼金属铝： 8．有机化合物M可做药物研发探针，分子结构如图。下列说法错误的是 A．M分子中一定有5个碳原子共平面 B．M能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．M能使溴水和酸性溶液褪色 D．1 mol M可与2 mol NaOH发生反应 9．某种可使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是 A．开关K断开时，锌片表面有气泡产生 B．开关K闭合时，LED灯亮，锌片为负极 C．开关K闭合时，正极反应为： D．开关K断开或闭合时，化学能均转化为电能 10．下列离子方程式书写正确的是 A．通入中： B．通入溴水： C．沉淀法除去粗盐中的： D．溶液与醋酸溶液反应： 11．部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图下列有关说法正确的是 A．a→b属于自然固氮过程 B．工业制硝酸涉及a→c→d→e C．实验室常用e和f检验k中的阴离子 D．g可以将i氧化为h，产生淡黄色固体 12．下列化学实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热、冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热 无明显现象 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡 析出沉淀 蛋白质发生变性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液中存在 D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水 液体变蓝 Cu被氧化为 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 含有的电子数目为 B．制粗硅时每生成28 g CO，转移电子的数目为 C．标准状况下，22.4 L含有极性键的数目为 D．1 mol/L溶液中含有的硝酸根离子数目为 14．一种一次电池的装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．Y极是Cu，发生还原反应 B．溶液中向Y极移动 C．X极的电极反应式为 D．导线中每通过2 mol电子，消耗128 g Cu 15．一种消除酸性水体中的过程如图，在催化剂作用下，活性可还原。下列说法正确的是 A．过程中所有元素化合价均发生变化 B．、、都是催化剂 C．总反应为 D．反应④中，1 mol可以氧化6 mol 16．已知反应，在恒温恒容条件下，将4 mol X和2 mol Y置于2 L的容器中，得到X转化率随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．3.5 min时，容器中为0.8 mol/L B．8.5 min时， C．充入氩气，容器内压强增大，反应速率增大 D．平衡时容器内的压强与起始的压强之比为7∶10 二、非选择题：本题共4小题，共56分。根据要求作答。 17．（14分）某兴趣小组利用如下实验装置探究物质的性质。 Ⅰ、打开、，点燃酒精灯加热几分钟后，滴入无水乙醇；然后关闭，打开，观察现象。 （1）装置a中，滴入无水乙醇后铜丝表面的现象为________，无水乙醇直接被氧化为________（填结构简式）。 （2）c中的NO可用铜和稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为________。制取的NO可用下图中的________收集（填标号）。 A． B． C． D． （3）关闭，打开后，c中的无色气体迅速变为红棕色。关闭，轻轻晃动烧瓶c，可以观察到的现象有：红棕色气体变浅，________。 Ⅱ．b中的可换成溶液催化分解，该兴趣小组想探究溶液中是还是起催化作用，设计如下实验方案。利用压强传感器，测定体系的压强（p）随时间（t）的变化如图。已知、、对分解均无催化作用，且一定浓度下催化剂浓度越大，催化效果越好。 序号 试剂a 试剂b ① 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ② 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ③ 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ④ 3 mL 10%溶液 3滴0.3 mol/L NaCl溶液 ⑤ 3 mL 10%溶液 ________ （4）对比实验________可知（填序号），溶液中是对分解起催化作用。 （5）已知，、在催化分解中均有促进作用，为证明能增强的催化效果，则实验⑤中的试剂b最优为________。甲同学认为对比实验①和③可知，比更能增强的催化效果，理由是________。 （6）已知实验中的溶液呈较强的酸性，实验②中体系压强变化比实验①快的可能原因是：________（完善方程式）。 18．（14分）氨在生产生活中具有重要作用。 （1）工业合成氨反应原理为：。其反应过程中的能量变化如图。每生成2 mol________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.00 mol和6.00 mol，在不同温度下测得随反应时间（t）的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.76 1.60 1.54 1.50 1.50 2 500 2.00 1.68 1.56 1.53 1.53 1.53 3 600 2.00 1.62 x 1.55 1.55 ①实验1中，0~10 min内平均反应速率________，反应达到平衡状态时，的转化率________。 ②下列说法正确的有________（填字母）。 A．达到平衡时，反应已完全停止 B．升高温度，正、逆反应速率都会增大 C．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D．与的浓度之比不再改变时，反应达到平衡状态 ③表中x________1.55（填“>”、“<”或“=”），理由是________。 ④请在给出的坐标系中，画出实验2中随时间（t）变化的曲线。 19．（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸和绿矾（）的工艺流程如下图。 已知：煅烧后烧渣含和少量、等。 （1）黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是通过_________加快反应速率。 （2）“催化氧化”的化学方程式为_________。 （3）“吸收”步骤中，的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_________%，温度_________℃。 （4）“碱浸”后，浸出液中的阴离子有、_________和_________（填离子符号）。 （5）“还原”时所用物质Y可以为_________（填字母）。 A．铜粉 B．铁粉 C． D． （6）“系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业制硫酸产生的尾气常用过量的氨水吸收。写出相应的离子方程式_________。 （8）用32吨含硫40%的黄铁矿为原料制备硫酸，假设硫在燃烧过程中损失10%，生成的转化率是90%，其他步骤的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸_________吨（保留1位小数）。 20．（14分）我国科学家开发了一种基于生物质合成的聚合物PEF，其对氧气、二氧化碳和水蒸气的阻隔性能全面超越传统塑料。 （1）柠苹酸的分子式为_________，其官能团名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为_________。 （3）鉴别柠苹酸和化合物Ⅲ可用_________（填试剂名称）。 （4）化合物Ⅲ与乙二醇（）可发生如下反应（已配平）： 方框中的物质分别为_________、_________（填分子式或结构简式），该反应的类型为_________。 （5）下列说法正确的有_________。 A．玉米秸秆能发生水解反应，其主要成分属于二糖 B．1 mol化合物Ⅰ与足量金属Na反应，能制得1 mol C．化合物Ⅱ与葡萄糖都有醛基，都能与银氨溶液反应 D．若反应②的产物只有Ⅲ，则该反应的原子利用率为100% （6）已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定。化合物Ⅳ与乙二醇互为同系物，且相对分子质量相差14。写出化合物Ⅳ可能的结构简式：_________（任写一种）。 学科网（北京）股份有限公司 $