广东清远市2025-2026学年第二学期高一年级供题训练 化学试题

2025～2026学年第二学期高一年级供题训练·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B A B A C A A C B D B C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（1）分液漏斗（1分） （浓） （2）①溶液由紫红色变为无色 ②溶液中生成淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） （3）通入后品红溶液红色褪去；停止通气，对试管进行水浴加热，褪色后的溶液重新恢复红色 （4）①（或氧气）（1分） ②酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为，最终生成沉淀（除标注外，每空2分） 18．（1）适当升高反应温度（或搅拌或适当增大酸浓度或将废料磨碎） 3 2 3 4（共2分） （2）将氧化为 因为会催化分解，所以实际用量远高于理论量 （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液（1分），若无白色沉淀生成，则已洗涤干净（1分）（每空2分） 19．（1）放出（1分） 85 （2）① ②80% AB （3）正极（1分） （除标注外，每空2分） 20．（1）（1分） 羧基、碳碳双键 （2）（方程式中物质化学式均正确得1分） （3）、、、、、、、（任写一个） （4）AC （5）① ② ③氧化反应（1分）（除标注外，每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期高一年级供题训练 化 学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南文化源远流长。下列文化物品所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 A．铜茶壶 B．鸡公碗 C．蚕丝线 D．山茶油 2．丙烯（）是一种重要的化工原料，其可以看作是乙烯中的1个氢原子被甲基取代的产物。下列有关化学用语错误的是 A．乙烯的结构简式： B．甲基的电子式： C．丙烯的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．有机化合物广泛存在于食品、医药和日用品中。下列说法正确的是 A．涤纶、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 B．可在水果罐头中添加抗坏血酸防止水果氧化变质 C．石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D．溶液、溶液都能使蛋白质发生变性 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 利用生产光导纤维 晶体熔点高、硬度大 C 利用制备 具有强氧化性 D 用铝制槽车运输浓硫酸 常温下铝与浓硫酸不发生反应 5．下列措施会降低化学反应速率的是 A．和合成时增大反应体系压强 B．用低浓度盐酸和大理石反应制 C．氮气和氢气合成氨时加入铁触媒 D．高炉炼铁时增加通入气体中的氧气含量 6．实验是化学的基石。下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备少量乙酸乙酯 C．证明盐酸和碳酸钠反应属于放热反应 D．探究与反应是否为可逆反应 7．富马酸单甲酯是一种高效防霉抗菌剂，可用于家居、日用品等领域的防腐，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．富马酸单甲酯分子中含有三种官能团 B．富马酸单甲酯分子能使酸性溶液褪色 C．1 mol富马酸单甲酯分子能消耗2 mol Na D．富马酸单甲酯分子能发生加成反应和酯化反应 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸能干燥、等气体 浓硫酸具有脱水性 B 利用铝热反应能得到金属铁 Al具有还原性 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯分子中含有碳碳双键 D Na与乙醇反应比与水反应平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，乙烯中键的数目为 B．常温下，将铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．常温常压下，苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目均为 D．一定条件下，与足量充分反应，生成的数目为 10．黄铁矿制备胶体的转化关系如图所示。下列说法错误的是 胶体 A．反应①为 B．是碱性氧化物，故能发生反应② C．制得的胶体具有净水作用，可用于自来水消毒 D．黄铁矿煅烧产生的会引发酸雨，需回收处理 11．可通过氮、硫及其化合物的价—类二维图系统梳理其物质类别与化合价的对应关系。下列说法正确的是 A．a经催化氧化能直接转化为 B．附着有的试管，可用溶液清洗 C．d是酸性氧化物，能与水反应生成硝酸 D．的浓溶液常作干燥剂，可干燥a、u等气体 12．化学反应中常会伴随颜色变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向装有红棕色的集气瓶中加入水后红棕色消失 B 将在空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 C 向溶液中滴加氯水，浅绿色溶液变黄色 被氯水氧化为 D 将通入溴水中，溶液橙黄色褪去 具有漂白性 13．下列实验操作和现象得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 海带中提取碘单质时，用四氯化碳提取碘，液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度大 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷显酸性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后，先加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 淀粉发生水解 D 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 铝将硫酸还原产生氢气 14．常温条件下，在硫酸盐还原菌与硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示（细菌是生物催化剂）。下列说法正确的是 A．反应②③均属于氮的固定 B．反应①中葡萄糖被还原 C．反应③中， D．温度越高，总反应速率一定增大 15．某小组利用反应将含氮污染物转化为无毒物质，并据此设计出如图所示的电池装置。下列说法正确的是 A．电极B为正极，发生氧化反应 B．电池工作时，从左侧电极室移向右侧电极室 C．电路中通过时，负极室中产生 D．电池工作时，电极A附近溶液的pH会减小 16．利用如图装置探究铜与足量浓硝酸反应所得气体产物的性质。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中紫色石蕊溶液变红 B．Ⅱ中湿润的淀粉试纸变蓝 C．Ⅰ中产生气体时，转移电子 D．铜丝不抽出，Ⅳ先生成白色沉淀，后沉淀溶解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某化学兴趣小组利用下图装置制备并探究其化学性质，请结合装置信息回答下列问题。 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_________；烧瓶内制备的化学方程式为_____________________________________________。 （2）探究的氧化性与还原性。 ①装置B中可观察到的现象是_________，由此证明具有还原性。该反应的离子方程式为_____________________________________。 ②装置C中可观察到_________，证明具有氧化性。 （3）装置D用于验证漂白品红的可逆性，请写出实验操作与对应现象_________。 （4）将（1）中收集的通入一定浓度的溶液中无明显现象，但通入溶液中会生成白色沉淀。进行对比实验的实验步骤及现象如下： 序号 操作 通入后的实验现象 实验1 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入25 mL食用油，冷却至室温 无明显现象 实验2 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 实验3 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入食用油，冷却至室温 出现白色浑浊 实验4 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 ①对比实验1和实验2，说明溶液中产生白色沉淀的原因与_________有关。 ②实验3中即使煮沸并加入食用油隔绝空气，仍出现白色浑浊，主要原因是_________。 18．（14分）羟基氧化镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是重要的电池材料。用铁镍合金废料（主要成分为、，还含有少量、、、）制备的流程如下： 已知：、、能催化分解。 （1）若提高“溶解”速率，可采取的措施为_________，滤渣1的主要成分是_____________。配平与稀、稀混合酸反应的离子方程式。 _________________ （2）“除铁”步骤加入溶液，调节生成黄钠铁矾沉淀[]，“氧化1”的目的是________，发现实际用量远高于理论量，原因是____________________。 （3）“除铜”步骤中，通入生成沉淀，反应的离子方程式为____________________。 （4）检验NiOOH已洗涤干净的操作和现象是____________________________________________。 19．（14分）我国高度重视碳达峰、碳中和工作，目前探索出了多种实现方式。 方法1：将转化为甲醇、甲烷等化工原料。 （1）加氢制甲醇（）的反应为，有关键能（键能是化学键断裂或形成时吸收或释放的能量）数据如下： 化学键 H-H C-O C-H H-O 键能/（） 430 800 350 410 465 则理论上生成时________（填“吸收”或“放出”）________热量。 （2）甲烷化反应为。时，向恒容密闭容器中通入和，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①图中m表示________（填化学式）的物质的量随时间变化曲线，0～4 min内，用表示的化学反应速率为________。 ②反应达到化学平衡状态时，的平衡转化率为_______，下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是_______（填标号）。 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．的质量分数不再改变 C．不再改变 D． 方法2：利用电化学原理实现碳中和。 （3）我国科学家利用和金属形成电池，工作原理如图所示。系统工作时，电极作___________（填“负极”或“正极”），极区的总电极反应式为_____________________________。 20．（14分）有机物4a是一种合成有机玻璃的主要成分，某小组同学设计的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物1a的分子式为________；有机物2a中所含官能团的名称为___________。 （2）2a→3a反应的化学方程式为__________________________（注明反应条件）。 （3）有机物3a的某种同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可与溶液发生反应，写出一种符合条件的有机物的结构简式：________。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 A．有机物3a难溶于水 B．1 mol 2a与足量溶液反应，生成 C．反应的原子利用率为 D．能用酸性高锰酸钾溶液区分和 （5）已知：（R代表烃基），可通过三步反应由乙烯合成乙醛（）。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为_____（注明反应条件）。 ②第二步，模仿已知反应，写出反应的化学方程式：_________________________________。 ③第三步，②中得到的有机物发生_________（填反应类型）即可得到合成。 学科网（北京）股份有限公司 $