精品解析：广东省梅州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 客家文化具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列展示客家文化渊源与发展的有关物品中，主要成分为硅酸盐的是 A．锡壶 B．木雕 C．陶罐 D．大襟衫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锡壶的主要成分是金属锡，A不符合题意； B．木雕的主要成分是纤维素等有机物，B不符合题意； C．陶罐属于陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．大襟衫的主要成分是天然纤维(如棉麻等)，属于有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A. 红薯：蛋白质 B. 米饭：糖类 C. 柠檬：维生素C D. 花生：油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误； B．米饭富含淀粉糖类，B正确； C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确； D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确； 故选A。 3. 下列表示有机化合物化学用语正确的是 A. CH3COH表示乙醛的结构简式 B. (环己烷)属于饱和烃 C. 表示四氯化碳的电子式 D. 可以表示 CH4和CCl4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式应为CH3CHO，故A错误； B．(环己烷)中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，故B正确； C．CCl4中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式应为，故C错误； D．空间填充模型能反映出原子半径的相对大小，由于C的原子半径大于H的，故该模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子(原子半径Cl＞C)，故D错误； 故选B。 4. 1827年英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰(CaO)与浓氨水混合后，CaO与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水分解产生氨气，因此可用此装置制备氨气，故A不符合题意； B．浓硫酸具有酸性，能和碱性气体氨气发生反应，故不可以用浓硫酸干燥氨气，故B符合题意； C．氨气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集(气流从短管进，从长管出)，故C不符合题意； D．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水使得圆底烧瓶内压强骤减，从而产生喷泉，故D不符合题意； 故选B。 5. 劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸 常温下浓硫酸与铝不反应 B 古法传承：客家酿酒 淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇 C 铸造铁器：装铁水的模具必须干燥 铁在高温下与水反应生成Fe3O4 D 环保行动：回收地沟油制肥皂 地沟油属于油脂，一定条件下可水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生，题目中描述“不反应”不严谨，钝化属于化学反应，A错误； B．淀粉属于多糖，在酿酒过程中淀粉水解为单糖葡萄糖，葡萄糖在特定条件下经发酵可生成乙醇，解释合理，B正确； C．高温下铁与水蒸气能反应生成和(易燃易爆)，模具干燥可避免危险，解释合理，C正确； D．地沟油通常来自餐饮废弃油、动物油脂提炼残渣等，属于油脂，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解得到的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，解释合理，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 乙烯与酸性 KMnO4溶液发生加成反应 C. 淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中的碳碳双键具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，该反应不属于加成反应，B错误； C．淀粉和纤维素虽分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同且结构(糖苷键类型)不同，故二者不互为同分异构体，C错误； D．蚕丝是一种蛋白质纤维，蛋白质在酸(如盐酸、硫酸)、碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)或蛋白酶催化下可水解为氨基酸，D正确； 故选D。 7. 用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生 B. 由反应Ⅱ可知，氧化性： C. 总反应过程中只有非极性键的断裂 D. 反应后溶液中与的总浓度减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为(箭头指入为反应物，箭头指出为生成物)；过程II中NO2将氧化为，自身被还原为N2，发生的反应为；总反应为2NO2+4H24H2O+N2，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A．由分析可知，反应I为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，过程II发生反应为，反应中氮元素的化合价降低，NO2被还原，NO2是氧化剂；铈元素的化合价升高，被氧化，Ce4+是氧化产物，则氧化性：NO2 (氧化剂)> Ce4+ (氧化产物)，故B正确； C．由分析可知，总反应为2NO2+4H24H2O+N2，总反应过程中有非极性键(H-H)的断裂，也有极性键(氮氧键)的断裂，故C错误； D．由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，结合Ce原子守恒知，反应过程中混合溶液内与的总个数不变，但由于生成水，故Ce3+与Ce4+的总浓度减小，故D正确； 故选C。 8. 解释下列事实化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 向稀硫酸溶液中加入 Na2S2O3固体出现黄色沉淀： C. 工业上制取金属钠： D. 盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石英和焦炭制取粗硅的反应中，碳的还原产物为CO而非CO2，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误。 B．硫代硫酸钠与酸反应生成S和SO2，反应的离子方程式为：，故B错误。 C．工业制钠电解熔融NaCl，故C错误； D．玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，反应的离子方程式应为，故D正确； 选D。 9. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。 下列说法正确的是 A. a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B. b、c与碱反应都只能生成一种盐 C. b与充足的氧气反应可完全生成c D. a与b反应可生成f 【答案】D 【解析】 【分析】由硫元素的化合价关系图知，a为H2S、f为S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为H2SO3，据此分析解题。 【详解】A．a、e、d分别为H2S、H2SO3、H2SO4，水溶液分别呈弱酸性、弱酸性、强酸性，A错误； B．b为SO2，和碱反应可以生成正盐，也可以生成酸式盐，如少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，c为SO3，SO3情况类似，如少量SO3与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，过量SO3与氢氧化钠溶液反应生成硫酸氢钠，B错误； C．S在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2和氧气在催化剂、高温的条件下才能反应生成SO3，C错误； D．H2S中S为-2价，SO2中S为+4价，二者可发生归中反应生成硫单质，反应方程式为，D正确； 故选D。 10. 欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加过量的NaOH溶液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去，加过量的Na2CO3溶液可将Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去，加过量的BaCl2溶液可将转化为而除去，而过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液后续加入盐酸可除去，过量的BaCl2溶液需加Na2CO3溶液除去，为使实验步骤简单，BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入(加入NaOH溶液除去Mg2+在试剂使用顺序上无要求)，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，而不能按Na2CO3、NaOH、BaCl2的顺序，故选D。 11. 按下图装置不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 实验过程中，气球会先变大，后变小 B. 试纸会变蓝，说明产生NH3溶于水显碱性 C. 加浓盐酸后，有白雾产生，说明有生成 D. 未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明与Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌后发生反应：2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O；滴加浓盐酸后发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，可能发生反应：Ba(OH)2∙8H2O+2HCl=BaCl2+10H2O。 【详解】A．与Ba(OH)2·8H2O发生反应：2NH4Cl+Ba(OH)2∙8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应产生的氨气使烧瓶中气压增大，气球会变大；与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，反应后烧瓶内温度降低，气压减小，且滴入浓盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气生成了固体氯化铵，也导致烧瓶内气压变小，所以气球变小；故实验过程中气球先变大，后变小，A不符合题意； B．试纸会变蓝，说明反应产生的气体显碱性，说明产生的NH3溶于水显碱性()，B不符合题意； C．滴加浓盐酸后，浓盐酸挥发出的HCl气体与烧瓶内的NH3结合为NH4Cl固体，产生白烟，不是白雾，C符合题意； D．未滴加浓盐酸前只有与Ba(OH)2·8H2O发生了反应，烧瓶壁会变冷可以说明与Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA B. 1mol葡萄糖分子中含羟基数目为5NA C. 标准状况下，11.2LCCl4所含原子数为2.5NA D. 含0.2molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成，聚合过程中碳碳双键全部转化为单键，聚乙烯结构中不含碳碳双键，碳碳双键数目为0，A错误； B．葡萄糖的分子式为，其开链结构可表示为CH2OH-(CHOH)4-CHO，属于五羟基醛类，故1mol葡萄糖含羟基数目为5NA(虽然一个葡萄糖分子实际以环状结构存在时羟基数目为四个，但高中阶段通常按开链结构计算)，B正确； C．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法确定其中所含的原子数，C错误； D．铜与浓硝酸反应的方程式为，当有0.2mol浓硝酸参与反应，转移电子的数目为0.1NA，但所给的铜足量而浓硝酸少量，随反应进行硝酸会逐渐变稀，生成的气体可能变为NO，且由于存在反应：，生成的NO2的分子数一定小于0.1NA，D错误； 故选B。 13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。 下列有关山梨酸的叙述正确的是 A. 使用山梨酸时可以任意剂量添加 B. 该分子结构中含有三种含氧官能团 C. 既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D. 1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．山梨酸作为食品防腐剂，应根据国标规定量添加，不能任意剂量添加，A错误； B．该分子结构中含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，B错误； C．山梨酸分子中含有的羟基、羧基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加聚反应，C正确； D．其中的羧基和羟基均可以和钠反应产生氢气，且存在计量关系：，则1mol该物质与足量 Na反应生成1.5molH2，D错误； 故选C。 14. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 制备SO2 C. 该装置可以将化学能转化为电能 D. 除去乙烯中的SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中只有使用的催化剂不同，左边的催化剂为，右边的催化剂为，而其它条件(H2O2浓度、体积等)均相同，可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故A符合题意； B．铜和浓硫酸制备二氧化硫必须加热，图中缺少加热装置，故B不符合题意； C．图中不能形成闭合回路(缺少盐桥等使离子移动形成回路的装置)，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，故C不符合题意； D．SO2、乙烯均具有还原性，都会被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯会被氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故D不符合题意； 故选A。 15. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。 下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B. 图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C. 图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D. 图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】图I中发生的是锌的化学腐蚀，反应的离子方程式为，图Ⅱ形成原电池，总反应式与图I中相同，Zn作负极被氧化，负极式为，Cu作正极，电解质溶液中的在正极得电子被还原为氢气，正极式为。 【详解】A．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比图I大，图Ⅰ中产生气体的速率比较小，A正确； B．图II中形成原电池，Zn作负极被氧化，负极式为，发生的是氧化反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应放热，图I主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，C正确； D．结合分析知，图Ⅱ中Cu为正极，在此被还原为氢气，电极反应式为，D正确； 故选B。 16. 向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 增大反应物A的浓度可增大反应速率 C. 0～8s内，B的转化率为33.3% D. A的初始加入量为0.15mol 【答案】C 【解析】 【分析】8s后各物质的物质的量浓度不变，说明反应为可逆反应。容器为恒压容器，反应过程中混合气体的密度保持不变说明该反应是气体分子数不变的反应，即反应过程中容器体积不变，由图可知，B的初始物质的量浓度为0.06，说明容器体积为，图中0~8s内，B的物质的量减少了0.06mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.2mol，B为反应物，C的物质的量增加了0.08mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.3mol，C为生成物，则A为反应物，且其物质的量增加了0.1mol，A的起始量为0.1mol+0.01mol/L×5L=0.15mol，0~8s内A、B、C的物质的量变化量之比为0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，该反应的化学方程式为，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，该反应的化学方程式为，A正确； B．A为气体，增大反应物A的浓度可使单位时间内分子间的有效碰撞次数增多从而增大反应速率，B正确； C．结合分析知，B在这段时间内的物质的量减少了0.2mol，则B的转化率为，C错误； D．结合分析知，A的起始量为0.15mol，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中， 得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的；假设二：溶液中溶解的O2。 （1）制备 SO2：用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______；装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示) （2）验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水_________除去溶解氧 / / 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl2溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO2气体 _______ 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制______，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO2气体 _______ 实验4：将纯净的SO2气体通入25mL___________ _______ 假设二成立 （3）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如下图所示。写出曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式_______；a、c和b、d的对比实验说明氧化SO2的主要微粒是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. b→c→g→f→d （2） ①. 加热煮沸 ②. 无白色沉淀 ③. 0.1mol/LBa(NO3)2 ④. 有白色沉淀 ⑤. 未经除溶解氧处理的0.1mol/L BaCl2溶液 ⑥. 有白色沉淀 （3） ①. ②. O2 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入烧瓶进行收集，二氧化硫密度大于空气，烧瓶中二氧化硫应该长进短出，二氧化硫为有害气体，多余气体需进行尾气处理；通过设计对比实验，控制实验变量，探究微粒种类对SO2氧化情况。 【小问1详解】 浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式：；根据分析可知，装置连接顺序：a→b→c→g→f→d； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，为确保实验过程中蒸馏水中无氧气溶解，可通过加热煮沸形式将溶解的氧气除去； 若用除氧的蒸馏水配制0.1mol/LBaCl2溶液，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，反应过程中无明显现象(无沉淀生成)；用除氧的蒸馏水配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，有白色沉淀生成，说明与有关，假设一成立； 若将纯净的SO2气体通入25mL未经除溶解氧处理的0.1mol/L BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明与氧气有关，假设二成立； 【小问3详解】 由图，曲线c所示溶液中含氧气、且溶液酸性增加较大，则为氧气氧化二氧化硫，和氯化钡生成硫酸钡沉淀和HCl，发生反应的离子方程式；a、c和b、d的对比实验，在有氧条件下，溶液的酸性增强较为明显，说明氧化SO2的主要微粒是O2。 18. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)， 以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”时，FeS2中化合价升高的元素是_______。 （3）实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_______。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填字母)。 A. 无需粉碎矿石 B. 不产生废液废渣 C. 设备无需耐高温 D. 可减少有害气体产生 （5）写出“沉金”时反应的离子方程式_______。 （6）滤液②经H2SO4酸化， 发生反应：(完成上述反应的化学方程式)_______。用碱中和HCN可生成_______(填化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2）Fe、S （3）漏斗 （4）CD （5） （6） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 由分析，“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和硫酸根离子，化合价升高的元素是Fe、S； 【小问3详解】 操作1为分离固液操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需漏斗； 小问4详解】 A．细菌氧化也需粉碎矿石，增大接触面积，从而加快反应，故A项不符合题意； B．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故B项不符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故C项符合题意； D．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故D项符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au，同时生成[Zn(CN)4]2-，反应为； 【小问6详解】 滤液②含有[Zn(CN)4]2-，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，结合质量守恒，反应化学方程式为；用碱氢氧化钠中和HCN可生成NaCN在浸金环节中循环使用。 19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式：①；②。 （1）下列措施不能增大上述反应①速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 增加煤炭的用量 C. 及时分离产物 D. 加入合适的催化剂 （2）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生上述反应②测得和的物质的量变化如下图所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．和三种物质的浓度相等 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时消耗 ②根据上图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______ (填“>”或“<”或“=”)。 ③反应开始至3min，H2的平均反应速率为_______(写出计算过程)。 （3）反应②反应过程中的能量变化如下图所示，已知断开中的化学键需要吸收的能量为1072kJ,断开中的化学键需要吸收的能量为426kJ,则断开中所有的化学键共需要吸收_______kJ的能量。可作燃料电池的燃料，则通入的一极为_______极。 【答案】（1）BC （2） ①. BD ②. d ③. ＞ ④. （3） ①. 2052.8 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 A．在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，A不符合题意； B．在其它条件不变时，由于碳单质属于固体物质，增加煤炭的用量，其浓度不变，因此反应速率不变，B符合题意； C．CO、H2都是气体物质，在其它条件不变时，及时分离出去CO、H2，物质浓度减小，不能加快化学反应速率，C符合题意； D．在其它条件不变时，加入合适的催化剂，会使化学反应速率大大加快，D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 ①A．可逆反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量浓度不变，但不一定是反应混合物中CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．在任何时刻，在单位时间内消耗2 mol H2，就会同时反应产生1 mol CH3OH，而又消耗1 mol CH3OH，则CH3OH的物质的量不变，说明反应达到了平衡状态，D正确； 故选BD； ②根据图示可知：在a点后CO的物质的量还在减少，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在b点后CH3OH的物质的量在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在c点时刻尽管CO、CH3OH的物质的量相等，但由于c点后CO的物质的量在减少，CH3OH的物质的量在增加，说明该点时刻反应正向进行，未达到平衡状态；在d点后CO、CH3OH的物质的量都不变，则反应达到了平衡状态，任意物质表示的正反应速率与逆反应速率相等。故根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点就是平衡点，该点是d点；反应物浓度越大，反应速率就越快。由于反应物CO的浓度：a＞c，所以用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：； ③在2 L密闭容器中进行反应：，反应开始至3min，H2的平均反应速率为； 【小问3详解】 根据图2可知2 mol H2(g)和1 mol CO(g)反应产生1 mol CH3OH(g)放出128.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-128.8 kJ/mol；反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，假设1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收能量为x，则根据反应热与化学键键能关系可知：(1072+2×426) kJ-x =-128.8 kJ，解得x=2052.8kJ，即断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收2052.8 kJ的能量。 可作燃料电池的燃料，通入的一极氧气得到电子发生还原反应，为正极。 20. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得过程如下图。 （1）由 生成有机物A(分子式为)的化学反应的类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物B 的结构简式为_______。关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______(填字母)。 A．有机物 B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 B．有机物B可以与 Na2CO3溶液反应放出CO2气体 C．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 D．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）写出发生加聚反应的化学反应的化学方程式_______。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的装置进行制取。 ①试管b中所装的试剂是_______。 ②该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. ②. B （4）n （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. C2H5OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O 【解析】 【分析】在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成有机物A(分子式为)，结合丙烯酸乙酯可知，A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 乙烯与水发生加成反应生成生成乙醇，为加成反应； 【小问2详解】 丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析，B为丙烯酸，结构简式为； A．CH2=CHCOOH和CH3COOH含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，错误； B．CH2=CHCOOH中含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，正确； C．CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；CH2=CHCOOCH2CH3中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，错误； D．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，得到加聚产物的链节是，错误； 故选B； 【小问4详解】 含有碳碳双键，能发生加聚反应，化学方程式n； 【小问5详解】 ①从试管a挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管b中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 客家文化具有深厚历史底蕴和文化内涵。下列展示客家文化渊源与发展的有关物品中，主要成分为硅酸盐的是 A．锡壶 B．木雕 C．陶罐 D．大襟衫 A. A B. B C. C D. D 2. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A. 红薯：蛋白质 B. 米饭：糖类 C. 柠檬：维生素C D. 花生：油脂 3. 下列表示有机化合物的化学用语正确的是 A. CH3COH表示乙醛的结构简式 B. (环己烷)属于饱和烃 C. 表示四氯化碳的电子式 D. 可以表示 CH4和CCl4分子 4. 1827年英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸 常温下浓硫酸与铝不反应 B 古法传承：客家酿酒 淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇 C 铸造铁器：装铁水的模具必须干燥 铁在高温下与水反应生成Fe3O4 D 环保行动：回收地沟油制肥皂 地沟油属于油脂，一定条件下可水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 乙烯与酸性 KMnO4溶液发生加成反应 C. 淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 7. 用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生 B. 由反应Ⅱ可知，氧化性： C. 总反应过程中只有非极性键的断裂 D. 反应后溶液中与的总浓度减小 8. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 向稀硫酸溶液中加入 Na2S2O3固体出现黄色沉淀： C. 工业上制取金属钠： D. 盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 9. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。 下列说法正确的是 A. a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B. b、c与碱反应都只能生成一种盐 C. b与充足的氧气反应可完全生成c D. a与b反应可生成f 10. 欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A. B. C. D. 11. 按下图装置不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 实验过程中，气球会先变大，后变小 B. 试纸会变蓝，说明产生NH3溶于水显碱性 C. 加浓盐酸后，有白雾产生，说明有生成 D. 未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明与Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应 12. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA B. 1mol葡萄糖分子中含羟基数目为5NA C. 标准状况下，11.2LCCl4所含原子数为2.5NA D. 含0.2molHNO3浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数为0.1NA 13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。 下列有关山梨酸的叙述正确的是 A. 使用山梨酸时可以任意剂量添加 B. 该分子结构中含有三种含氧官能团 C. 既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D. 1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 14. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 制备SO2 C. 该装置可以将化学能转化为电能 D. 除去乙烯中的SO2 15. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。 下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B. 图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C. 图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D. 图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为 16. 向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 增大反应物A的浓度可增大反应速率 C. 0～8s内，B的转化率为33.3% D. A的初始加入量为0.15mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组将纯净SO2气体通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中， 得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的；假设二：溶液中溶解的O2。 （1）制备 SO2：用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______；装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示) （2）验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水_________除去溶解氧 / / 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl2溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO2气体 _______ 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制______，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO2气体 _______ 实验4：将纯净的SO2气体通入25mL___________ _______ 假设二成立 （3）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如下图所示。写出曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式_______；a、c和b、d的对比实验说明氧化SO2的主要微粒是_______(填化学式)。 18. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)， 以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”时，FeS2中化合价升高的元素是_______。 （3）实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_______。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填字母)。 A. 无需粉碎矿石 B. 不产生废液废渣 C. 设备无需耐高温 D. 可减少有害气体产生 （5）写出“沉金”时反应的离子方程式_______。 （6）滤液②经H2SO4酸化， 发生反应：(完成上述反应的化学方程式)_______。用碱中和HCN可生成_______(填化学式)溶液，从而实现循环利用。 19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式：①；②。 （1）下列措施不能增大上述反应①速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 增加煤炭的用量 C. 及时分离产物 D. 加入合适的催化剂 （2）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生上述反应②测得和的物质的量变化如下图所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．和三种物质的浓度相等 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时消耗 ②根据上图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______ (填“>”或“<”或“=”)。 ③反应开始至3min，H2的平均反应速率为_______(写出计算过程)。 （3）反应②反应过程中的能量变化如下图所示，已知断开中的化学键需要吸收的能量为1072kJ,断开中的化学键需要吸收的能量为426kJ,则断开中所有的化学键共需要吸收_______kJ的能量。可作燃料电池的燃料，则通入的一极为_______极。 20. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得过程如下图。 （1）由 生成有机物A(分子式为)的化学反应的类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物B 的结构简式为_______。关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______(填字母)。 A．有机物 B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 B．有机物B可以与 Na2CO3溶液反应放出CO2气体 C．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 D．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）写出发生加聚反应的化学反应的化学方程式_______。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的装置进行制取。 ①试管b中所装的试剂是_______。 ②该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$