四川广安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量评价 化学试题

2026年春高一期末教学质量评价 化学参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 10 11 12 13 14 15 答案 C C D D C B B D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分，除标注外，每空2分) (1)将三支试管放在同一个水浴槽中 (2)其他条件相同，温度越高速率越快 (3)稀硫酸具有催化作用 (4)碱性条件下，温度为80℃（或0.2 mol-L NaOH溶液，温度为80℃） (5)直形冷凝管(1分) 形成气化中心，防止暴沸 (6)CHCOOCH2CH +NaOH A CHCOONa+CH3CH2OH 17.(14分，每空2分) (1)①0.02mo/Lmin) 81.25% ②反应放热温度升高的影响大于硫酸浓度降低 的影响，导致反应速率加快。 (2)①4 ②37.5% (3)①H2-2e+20H=2H20 ②C 18.(13分，除标注外，每空2分) (1)abd (2)+3价(1分) (3)过滤使用H202更环保且不会引入新的杂质2Fe2+H202+2H=2H20+2Fe3 (4)1.33 (5)比能量更高；储存时间更长（或金属外壳更坚硬不易膨胀；更耐用、使用寿命长。 其他合理答案也可) 19.(15分，除标注外，每空2分) (1)碳碳双键 铜（或银）(1分) H-C-C (2) H (3)CH4十CL2光照CHCI+HC (4)原子利用率为100%符合原子经济性（或合成步骤较少、操作简单，合理即可） (5)加聚反应 (6)异丁烷2 2026年春高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．下列化学用语表述错误的是 A．中子数为8的碳原子符号： B．乙烯的空间填充模型： C．氮气的电子式： D．硫离子的结构示意图： 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，羟基所含的电子数为 B．常温下，氨气溶于水所得溶液中分子数为 C．下，乙炔和苯的混合气体键的数目为 D．标况下，三氧化硫的原子数目为 3．截止2026年5月24日，我国已完成21次火箭发射，累计将377个载荷送入轨道。航天工业中用到了各种各样的材料，下列有关说法正确的是 A．航天工业用到的所有材料分为无机非金属材料和有机高分子材料两类 B．建设火箭发射场地用到的玻璃和水泥，生产原料中都有黏土和石灰石 C．二氧化硅具有高透光性，人造卫星的硅太阳能电池核心材料是二氧化硅 D．特种橡胶既有弹性又耐高温、耐严寒，是火箭制造中常用的密封材料 4．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．硫代硫酸钠与硫酸的反应： B．检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C．用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 5．使用下列器材或装置不能实现相应实验目的的是 A．搭建球棍模型验证二氯甲烷只有一种结构 B．利用铵盐的热不稳定性制备少量氨气 C．蒸馏法淡化海水 D．制备乙酸乙酯 6．据报道，为了向世界展示生物电池的闭环潜力，科学家将若干个柠檬连接在一起，创造了生物电池的电压世界纪录。一种用单个柠檬、铁片、铝片等物品制作的水果电池如图所示，关于该电池下列说法错误的是 A．铁片上发生氧化反应，电极方程式为 B．将铁片换成铜片后电压表示数变大 C．柠檬酸提供了可自由移动的离子，其中氢离子向铁片移动 D．电池工作时，电流从铝片经柠檬内部流向铁片 7．元素X的“价—类二维图”如下图所示，其中c常用作葡萄酒抗氧化剂，h的结晶水合物俗称芒硝。下列说法错误的是 A．将c通入a、i的水溶液，或将a通入e、g的水溶液，溶液均会变浑浊 B．工业制f的生产效率取决于c到d的转化，生成d后常用水直接吸收 C．一定条件下，铜、碳、蔗糖均能与f反应生成c D．毛和丝的纺织品可以用c漂白，但时间久了漂白效果会减弱 8．每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量，下图是其中一种能量变化关系的示意图，下列说法正确的是 A．图中E2可用来表示形成新化学键所吸收的能量 B．酸碱中和反应、氧化还原反应都符合图中所示的能量变化关系 C．图中所示反应的发生均不需要加热或点燃 D．使用催化剂后图中E1和E2的差值仍然保持不变 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌 闻到刺激性气味，烧杯变得冰凉 该反应是吸热反应 B 向粗盐水中依次加入溶液、溶液、溶液，过滤，取少量滤液于试管中滴加溶液 试管中出现白色沉淀 粗盐水中的未被除尽 C 在试管中加入淀粉和稀硫酸，加热，一段时间后加入银氨溶液，水浴加热 未产生光亮的银镜 淀粉没有发生水解 D 向具支试管中加入浓硝酸，用带铜丝的橡皮塞塞住试管口，接好尾气处理装置，使铜丝与浓硝酸接触 铜丝逐渐变细，溶液变为蓝色 铜可以与浓硝酸反应生成硝酸铜 10．研究表明二氧化氮在温度高于时开始分解，现在向一个恒容密闭容器中充入一定量的气体，控制温度在发生反应，下列说法正确的是 A．向容器中再充入一定量的氦气使体系压强增大，的分解速率增大 B．消耗的同时生成，说明该反应达到平衡状态 C．该反应达到平衡后，容器内气体的平均摩尔质量不会改变 D．该反应达到平衡前，的消耗速率等于NO的消耗速率 11．合理地开发利用自然资源是人类发展的重要议题，下列资源开发流程中无法实现的是 A．铝土矿→碱浸→取滤液→酸化→取滤渣→灼烧→铝热反应→铝 B．苦卤→氧化→空气吹出→水溶液吸收→氧化→蒸馏→溴蒸气 C．石英砂→焦炭还原→下与反应→氢气还原→高纯硅 D．海带→灼烧→浸泡煮沸→取滤液→稀硫酸、氧化→萃取→ 12．X、Y、Z、W是四种短周期元素，其中Y在元素周期表中的位置与X和Z相邻，W的族序数在四种元素中最小，它们可以形成结构式如下图所示的化合物，下列说法错误的是 A．X和Z的氧化物随意排放到大气中均可能造成酸雨 B．四种元素的原子半径大小关系为：Z>W>X>Y C．X和Z最高价氧化物对应的水化物均具有氧化性和酸性 D．W是四种元素中形成化合物种类最多的元素 13．历史上，DDT的施用使疟蚊、苍蝇等得到有效防治，控制了疟疾、霍乱等传染病流行，挽救了数千万人的生命。但长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT转化为毒性较低的DDE，害虫就具有了对DDT的抗药性。下列有关DDT和DDE说法错误的是 A．DDT的分子式为C14H9Cl5 B．DDT的官能团为碳氯键和苯基 C．DDE所有碳原子可能共面 D．DDE能发生加成反应、氧化反应和取代反应 14．下图为工业合成氨联合氨氧化法制硝酸的工艺流程示意图，下列说法错误的是 A．氨分离器会分离出含和的混合气体，循环利用可提高原料利用率 B．氨气分子之间能形成氢键，沸点较高，因此易液化 C．氧化炉中发生反应：其中氨气作还原剂 D．一氧化氮和二氧化氮理论上在吸收塔中不可能完全转化为硝酸 15．将铜粉投入硝酸和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，固体有剩余，共收集到和的混合气体（不考虑与的转化），向反应后的溶液中继续加入的溶液，铜离子恰好完全沉淀，过滤后得到固体，下列说法不正确的是 A．铜离子完全沉淀后得到 B．收集到的混合气体中体积分数为90% C．混合酸中硫酸的浓度为， D．混合酸中氢离子的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）实验室乙酸乙酯废液直接丢弃既会造成浪费又会污染环境，有研究人员利用乙酸乙酯能够水解为乙酸和乙醇，提出了一种从乙酸乙酯废液中回收乙醇的方案。 I．探究回收乙醇的最佳条件 取4支试管，分别加入乙酸乙酯废液，按下表所示条件进行实验，通过酯层消失的快慢来比较乙酸乙酯在不同条件下的水解速率，从而确定回收乙醇时的溶液酸碱性和反应温度。 试管序号 稀硫酸/ 溶液/ 蒸馏水/ 反应温度/ 酯层消失快慢现象记录 A 2 0 0 80 较快消失 B 0 2 0 30 很快消失 C 0 0 2 30 几乎不消失 D 2 0 0 30 缓慢消失 （1）试管B、C、D需要保证温度相同，应该如何操作____。 （2）对比试管A和试管D可以得出什么结论____。 （3）对比试管C和试管D，加入稀硫酸后乙酸乙酯的水解速率加快，原因是____。 （4）根据上述实验，为了提高回收乙醇的效率，最适宜的条件为____。 Ⅱ．在实验Ⅰ所选条件下回收乙醇 按下图组装好实验仪器，图中加热和夹持装置未画出，该装置不需要加沸石。检查装置气密性，取20 mL乙酸乙酯废液，再按实验Ⅰ所选条件注入相应试剂，打开冷却水，开始加热，收集78℃左右的馏分。 （5）仪器M的名称为____，毛细玻璃管的作用为____。 （6）写出烧瓶中总反应的化学方程式____。 17．（14分）氢气是学习、科研、生产中常用到的重要物质之一，请根据氢气相关的知识回答下列问题。 （1）实验室一般使用锌与稀硫酸反应制取氢气，现向一个的密闭容器中加入的稀硫酸，再加入质量为的锌片（杂质不与稀硫酸反应），测得收集到的氢气的体积（已折算成标准状况）与反应时间的关系如图所示，忽略溶液体积变化。 ①计算内用锌离子浓度表示的反应速率____（计算结果保留两位小数），该锌片的纯度为____。 ②图中前曲线斜率逐渐增大的原因是____。 （2）一定条件下，断开下列化学键的能量变化如表所示： ①该条件下氢气与碘蒸气反应每生成碘化氢气体，会放出____的热量。 ②该条件下在一密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，测得该过程放出的热量，则氢气的转化率为____。 （3）科学家研制出了一种新型氢气介质电池，其装置示意图如图所示。 ①该装置的正极电极反应式为：，其负极电极反应式为____。 ②合理质疑是基本的科研精神，结合上述氢气介质电池，思考下列有关化学电源的说法正确的是____。 A．化学电源必须要用两种活泼性不同的金属或非金属做电极 B．化学电源内部必须要有电解质的水溶液 C．化学电源必须是能将化学能转化为电能的装置 D．化学电源的总反应必须是氧化还原反应 18．（13分）普通锌锰电池和碱性锌锰电池是生活中用量很大的两种干电池，碱性锌锰电池是普通锌锰干电池的升级换代产品。 普通锌锰电池总反应： 碱性锌锰电池总反应： 一种处理废旧锌锰电池并回收利用各种材料的工艺，简化流程如下： 回答下列问题： （1）“操作二”是对其它废料的二次处理，下列关于“操作二”的推测合理的有____。 a．废料焚烧，热能回收 b．用于冶炼再生铁、铜等金属 c．直接掩埋 d．分离提纯后用于电池导电材料 （2）中元素的化合价为____。 （3）“操作一”是____，“浸出液净化”中加入了，目的是先将氧化为，再调节使沉淀除去。用而不用作氧化剂的原因是____，该氧化过程的离子方程式为____。 （4）“浸出液净化”后经过一系列操作可以得到，再通过煅烧逐渐失重，最后得到。下图是煅烧时温度与失重率的关系图，若，则____（计算结果保留两位小数）。 已知： （5）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有____（任意写两点，合理即可）。 19．（15分）有机物A是打火机、卡式炉等生活器具的燃料，相对分子质量为58，在一定条件下能发生下图所示的转化。 已知：①B是C2H6的同系物，E是丙烯的同系物； ②； ③1 mol D与足量钠反应最多生成0.5 mol氢气。 回答下列问题： （1）E的官能团名称为____，F转化为G常用____作催化剂。 （2）G是一种有刺激性气味的液体，其结构式为____。 （3）B转化为C的化学方程式为____。 （4）工业上可以直接将E在氧气和催化剂作用下转化为H，方程式可以表示为，该方法的优点是____。 （5）N是一种无毒、耐腐蚀、强度较高的管道材料，丙烯转化为N的反应类型为____。 （6）A的同分异构体中，熔沸点较低的物质名称为____（填习惯命名）。M的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有____种。 学科网（北京）股份有限公司 $