湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境整合核心素养，通过锂电池材料制备等综合题考查物质结构与转化规律，体现科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类、反应原理|基础巩固，覆盖化学观念核心内容| |实验探究题|1/15|实验设计与数据处理|以废水处理为情境，考查证据推理能力| |工业流程题|1/20|物质转化与能量变化|结合新能源材料制备，体现科学态度与责任|

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”的自主创新离不开关键材料的突破，下列用于重大科技装备的材料属于金属材料的是 A．长征五号火箭发动机涡轮转子所用的GH4169高温合金 B．福建舰电磁弹射甲板表面的陶瓷防护涂层 C．“雪龙2号”破冰船制淡水用的反渗透膜 D．“天问一号”火星车热控系统用的二氧化硅气凝胶隔热毡 2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．转移溶液 B．萃取时振荡 C．收集氯气 D．蒸发NaCl溶液 3．是工业制硝酸的核心反应之一。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9.2 g 和的混合物中含氮原子数为 B．18 g 中所含的质子数为 C．的溶液中的个数为 D．Cu与稀硝酸反应生成2.24 L NO时，转移的电子数为 4．纯净物A、B、C、D、E、F、G、H在一定条件下能发生如图所示的转化，其中A是一种黄绿色气体单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用反应ⅱ制备少量的气体B，F在通常状况下为液体。 下列叙述错误的是 A．反应ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 B．C的化学性质很稳定，常用作保护气 C．E可用作食品干燥剂 D．自来水厂可用A来杀菌、消毒 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 甲苯能使酸性溶液褪色 苯环使甲基变活泼，易被氧化 B 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 C 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 6．已知W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物分子含有的电子总数为18，X是地壳中含量最高的元素，且Q与X的原子序数之和等于W与Z的原子序数之和。下列叙述错误的是 A．基态X原子核外电子空间运动状态共有5种 B．简单离子半径： C．Z的单质可用于冶炼金属 D．Q、X、Y元素的氢化物分子间能形成氢键的只有2种 7．某课题组通过电解技术从海水富集锂元素的装置如图所示。接通，电极从模拟海水中吸收；断开，接通，乙室富集。下列叙述错误的是 A．电极Y应接电源的负极 B．接通后一段时间，甲室pH一定不变 C．接通时的阳极反应式： D．膜b为阳离子交换膜，允许通过 8．熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料，制备原理之一：（已知：电负性）。下列叙述错误的是 A．属于非极性分子 B．分子中含有个键 C．的晶体类型为共价晶体 D．当该反应生成时，转移电子 9．科学家经过研究发现，某些昆虫在释放信息素的过程中，体内物质发生如下变化： 下列叙述错误的是 A．甲属于氨基酸 B．甲存在手性异构 C．乙与足量发生加成反应过程中，键均断裂 D．丙能发生加聚反应和缩聚反应 10．重铬酸钾法测定铁矿样中的全铁含量被广泛应用于生产实践，测定过程中的主要实验步骤如下： ①溶解铁矿样：称取铁矿样份分别置于锥形瓶中，各用浓盐酸溶解。 ②预处理：将样品试液加热至近沸，滴加溶液至过量还原。冷却至室温后滴加冰乙酸至溶液呈稳定的淡黄色氧化多余的。加入混合物除去，充分摇匀。 ③滴定：向锥形瓶中加一定量的水，滴入指示剂，用的重铬酸钾标准液滴定至终点。平行测定次，计算铁矿样中铁的百分含量。 已知的常见化合价为和。 下列有关过程中离子方程式书写错误的是 A．溶解铁矿样中的： B．预处理中还原： C．预处理中除去： D．滴定： 11．一种从石油炼制废催化剂（主要成分为，载体为）中回收的工艺流程如图所示（已知“煅烧”时未发生氧化还原反应）： 下列叙述正确的是 A．“碱溶”时表现碱性氧化物的性质 B．“调除铝”时发生的反应为 C．常温下，“滤液”中： D．“煅烧”时分解产生 12．以为催化剂，选择性催化还原是一种高效的烟气脱硝技术，可将转化为无害的，其反应机理如图所示（图中为催化剂表面活性位点的简化模型）。下列说法错误的是 A．上述过程涉及极性键、非极性键的断裂 B．步骤Ⅰ中，通过与催化剂表面的活性位点形成配位键而被吸附 C．该总反应可表示为 D．步骤Ⅴ中，参与反应，将催化剂表面的物种再生为初始活性位点 13．某超离子导体的立方晶胞结构如图所示，已知的原子分数坐标为。下列叙述错误的是 A．该晶胞中含有个 B．第一电离能： C．的原子分数坐标为 D．该晶体中存在的作用力是非极性键、离子键 14．已知、。常温下，用固体调节水溶液的，溶液中各含硫微粒的物质的量分数[如]随的变化关系如图所示。 常温下，下列叙述错误的是 A．水溶液的约为 B．的化学平衡常数 C．溶液中： D．当调节至时，溶液中： 二、非选择题：本题共小题，共分。 15．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种历史悠久的解热镇痛药。实验室常用水杨酸与醋酸酐为原料，在浓硫酸催化下制备阿司匹林，实验原理、装置、步骤如下。 实验原理： 已知：①乙酰水杨酸为白色晶体，熔点为，微溶于冷水，较易溶于热水和乙醇。 ②醋酸酐是一种液体，遇水会缓慢水解生成乙酸。 实验装置（夹持和加热装置省略）： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的仪器中加入水杨酸和醋酸酐（过量），小心地加入滴浓硫酸，摇匀。将仪器置于水浴锅中，在下反应约。 步骤二：取出仪器，趁热缓慢滴加蒸馏水，期间不断振荡。将混合物转移至烧杯中并置于冷水浴中冷却至有白色固体大量析出。 步骤三：采用抽滤的方法分离出粗产品。将粗产品转移至烧杯中，加入适量热水，加热至晶体恰好完全溶解，然后缓慢冷却、结晶，再次过滤、洗涤、干燥，得到精制阿司匹林。 请回答下列问题： （1）实验中若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是____________，最后再用水冲洗，就医。 （2）仪器a的名称为_______________；冷凝回流时选用球形冷凝管的原因是__________________________________________________________________________________________。 （3）步骤二中，趁热滴加蒸馏水的作用是______________________；若放入冰水浴中冷却后仍无晶体析出，可采取_________________的操作促进晶体析出。 （4）步骤三中，提纯粗产品的方法为________________________。 （5）分光光度法测定阿司匹林产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度与其质量浓度关系如图所示。 准确称取样品，用乙醇溶解并定容至，测得溶液吸光度，则该产品的纯度为___________。 16．（14分）磷酸铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。某研究小组拟用含锂硫酸盐浸取液（杂质离子主要为、，及微量的等）为原料制取电池级的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_____________________。 （2）流程中加“调”的主要目的是_________________________________________。 （3）已知：福美钠的结构为，可由与NaOH反应制得。 ①分子中含有的σ键数目为______________。 ②与NaOH反应的化学方程式为_________________________。 （4）已知滤渣Ⅲ为。 ①写出“转化1”的离子方程式：__________________________________________________________。 ②若“转化1”前溶液中，“转化1”后溶液中的残留率为，则常温下，“转化1”后溶液中____________[忽略溶液体积的变化，常温下，]。 （5）“煅烧”制的化学方程式为_________________________________________________。 17．（15分）吉非罗齐是一种血脂调节药，其中一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： （1）吉非罗齐中含有的官能团名称为____________。 （2）A的化学名称为____________。 （3）下列关于B的说法正确的是____________（填字母）。 a．分子中最多有8个原子共平面 b．其同分异构体可能发生银镜反应 c．能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于取代反应 （4）在D生成E的反应中，加入过氧化物的目的是降低副产物Ⅰ的选择性。 ①已知Ⅰ是E的同分异构体，则Ⅰ的结构简式是____________。 ②与E具有相同官能团且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为____________。 （5）写出的化学方程式：____________________________________________________________。 （6）已知：。以J和L为原料合成Q的路线如下： K、L的结构简式分别是____________、____________。 18．（15分）二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。 请回答下列问题： （1）在特定催化剂作用下，与反应制备的过程中，会发生如下竞争反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ① ____________。 ②下列措施有利于提高平衡转化率的是_____________（填字母）。 a．及时分离出 b．选择更高效的催化剂 c．恒温恒容条件下通入 d．恒温恒容条件下，增大的投料比 ③时，在恒容密闭容器中充入和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ（已含催化剂），起始压强为，经达到平衡时，测得生成，压强为，则内以分压变化表示的平均反应速率____________，的平衡转化率为________%。 ④若将上述平衡体系升温至，则__________（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。 （2）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。恒压条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ[反应Ⅲ： ]。平衡时、的转化率和、的选择性随温度变化关系如图所示。 已知：含碳生成物选择性；较低温度时反应Ⅱ可认为不发生。 ①曲线c表示的是_________。 ②，的物质的量为___________mol。 （3）科学家研发了一种将资源化转化为的电解装置（如图所示）： 写出铂电极生成的电极反应式：___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ HUN202607 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．C 15．（1）立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液（或稀NaHCO3溶液）冲洗（2分，合理即可） （2）三颈烧瓶（2分） 球形冷凝管的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流（2分，合理即可） （3）使过量的醋酸酐快速水解（2分，合理即可） 用玻璃棒摩擦烧杯内壁（或加入阿司匹林晶种）（2分，合理即可） （4）重结晶（2分） （5）67.5（2分） 16．（1）（2分） （2）将Ni2+转化为Ni(OH)2除去（2分，合理即可） （3）①12（2分） ②（2分） （4）①（2分） ②（2分） （5）（2分） 17．（1）醚键、羧基（2分） （2）异丁酸或2-甲基丙酸（1分） （3）ab（2分） （4）①（2分） ②（2分） （5）（2分，写入反应物并配平正确也得分） （6）（2分） （2分） 18．（1）①-206.1（2分） ②a（2分） ③2.5（2分） 87.5（2分） ④减小（2分） （2）①的选择性（1分） ②0.4（2分） （3）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $