精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

盐池中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Fe-56 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 C. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．日常使用的塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．正常雨水因溶解呈弱酸性，pH约为5.6，pH<5.6的雨水才是酸雨，B错误； C．草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合时，会与反应生成逸出，降低肥效，二者不能混合使用，C错误； D．乙烯具有催熟果实的作用，文中的“气”指乙烯，不是乙烷，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 3. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不选； B．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不选； C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不选； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D选； 故答案选D。 4. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 水晶镜片 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为而非硅单质，A错误； B．水晶的主要成分为而非硅单质，B错误； C．硅是良好的半导体材料，计算机芯片的核心原料为硅单质，C正确； D．光导纤维的主要成分为而非硅单质，D错误； 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3 D. 中含有的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子总数为，A错误； B．NH3的质子数为10，常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，因此质子数小于，B错误； C．常温下浓硝酸会使发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，C错误； D．的物质的量为，每个分子含4个共价键，故共价键总数为，D正确； 故答案为D。 6. 性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是 A. HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与玻璃的主要成分反应生成可挥发的四氟化硅，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，性质与用途匹配，A正确； B．液氨汽化时吸收大量热，可使周围环境温度降低，因此工业上用液氨作制冷剂，性质与用途匹配，B正确； C．浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，可吸收物质中的水分子，脱水性是指将有机物中的H、O按水的组成比脱去，和作干燥剂的性质无关，性质与用途不匹配，C错误； D．具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此可用来漂白纸浆，性质与用途匹配，D正确； 故选C。 7. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 8. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，A不符合题意； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气，降低反应速率，B不符合题意； C．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减小反应速率，D不符合题意； 故选C。 9. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，作原电池负极，Zn失电子生成，电极反应式为，A正确； B．Cu作正极，溶液中在Cu电极表面得电子生成，因此Cu电极表面产生的气体是，B正确； C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，是阴离子，因此向Zn电极方向移动，D正确； 故选C。 10. 浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A. 焦炭 B. 蔗糖 C. 胆矾 D. 铜片 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、和水，反应中硫元素的化合价由+6价变成+4价，化合价降低，是氧化剂，变现为氧化性，A正确； B．浓硫酸使蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性，B错误； C．浓硫酸使胆矾变成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，C错误； D．铜片与浓硫酸常温下不发生反应，加热条件下发生反应，浓硫酸主要表现为酸性和氧化性，D错误； 故选A。 11. 下列有关图像的说法错误的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B．该反应过程为吸热反应，和的反应是吸热反应，B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案为：A。 12. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A错误； B．取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，取代产物CH3Cl虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，B正确； C．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，C错误； D．生成的HCl气体易溶于水，溶液显酸性，D错误； 故选B。 13. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出，可直接用于比较，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，B不符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，换算为A的速率：，数值最大，C符合题意； D．先统一单位：，再换算为A的速率：，数值最小，D不符合题意； 故选C。 14. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确； B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确； C．乳酸中羧基能与NaOH反应但羟基不能，0.1mol乳酸最多消耗0.1molNaOH，C错误； D．乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D正确； 故答案选C。 15. 下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。 16. 下列物质通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 三氯化铁 B. 丙烯 C. 丁烷 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氯化铁与溴水、酸性高锰酸钾均不发生化学反应，无法使二者褪色，A错误； B．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者均为化学反应，B正确； C．丁烷属于饱和烷烃，化学性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾均不发生反应，无法使二者褪色，C错误； D．苯使溴水褪色是萃取作用，属于物理变化，且苯不能与酸性高锰酸钾发生反应，无法使其褪色，D错误； 故选B。 17. 下列说法错误的是 A. C2H6和C7H16互为同系物 B. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体 C. 14C与14N互为同位素 D. 金刚石与石墨互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都属于烷烃，结构相似，分子组成相差5个原子团，互为同系物，A正确； B．正戊烷和新戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为6和7，属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 18. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 糖、油脂、蛋白质的组成元素均相同 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类、油脂的组成元素为、、，蛋白质除上述元素外还含有、、等，三者组成元素不都相同，A错误； B．淀粉、纤维素是天然有机高分子，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．“钡餐”的主要成分为，其不溶于水和胃酸，不会电离出有毒的重金属离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上利用该反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于肥皂生产，D正确； 故选D。 二、解答题(每空2分，共46分) 19. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式__________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______________________________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是__________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）红色石蕊试纸变蓝色 （4） ①. 瓶内有白烟生成 ②. （5）E （6）B 【解析】 【分析】A制备NH3；B干燥NH3；C、D验证NH3的性质； 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2固体加热产生NH3和CaCl2，反应为； 【小问2详解】 NH3为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥； 【小问3详解】 NH3遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 NH3为碱性气体，遇酸产生铵盐，现象为瓶内有白烟生成，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 大口径的漏斗可防倒吸，故选E； 【小问6详解】 形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。 A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，A正确； B．O2和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，B错误； C．NH3极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，C正确； D．CO2和NaOH反应，导致烧瓶内压强降低，可实现喷泉，D正确； 故选B。 20. 一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入的各4mol，进行如下反应：。10 min后反应达到平衡，测得的物质的量为1.6 mol。回答下列问题： （1）①这10 min内用表示的平均反应速率___________。 ②平衡时的浓度是______________mol/L；平衡时的转化率为___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变 D．断开键的同时生成键 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式__________________________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为___________。 【答案】（1） ①. 0.08 ②. 0.8 ③. 60% ④. CD （2） ①. BD ②. > ③. ④. 【解析】 【分析】（2）甲装置构成原电池，反应为，负极反应为，正极反应为；乙装置为普通化学腐蚀，铁直接与稀硫酸反应，据此分析。 【小问1详解】 ①内生成的浓度变化量，则用表示的平均反应速率； ②根据化学方程式，生成需要消耗。平衡时的物质的量为，其浓度为。的转化率为； ③A．，反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应为，A错误； B．反应前后气体总质量不变，容器体积固定，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，B错误； C．反应前后气体分子数发生变化，混合气体的压强保持不变时，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．断开3 mol 键为正反应方向，生成1 mol 键为逆反应方向，且二者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①A．甲为原电池装置，可将化学能转化为电能；乙未形成闭合回路，不能构成原电池，无化学能转化为电能，A错误； B．乙中铜与稀硫酸不反应，铜片上无明显变化，B正确； C．甲中铜为正极，不参与反应，质量不变；乙中铁与稀硫酸反应，铁片质量减少，C错误； D．甲、乙中均消耗，故两烧杯中均减小，D正确； 故选BD； ②甲构成原电池，原电池反应能加快反应速率，故产生气泡的速度甲>乙； ③甲中铜为正极，正极上得电子生成，电极反应式为；溶液增重的质量为的质量减去生成的质量，即，由反应可知，每转移电子，消耗，质量为，生成，质量为，溶液增重；溶液增重时，转移电子的物质的量为，即电子数目为。 21. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________，中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应(填反应类型)；反应的化学方程式为______________________________。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)。 （4）反应②生成的有香味的液体是__________________(填物质名称)，该反应叫做__________反应(填反应类型)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. 加成 ②. （3） ①. 75% ②. 变红 （4） ①. 乙酸乙酯 ②. 酯化(取代) 【解析】 【分析】甲的年产量可衡量一个国家石油化工发展水平，据此可推知甲为乙烯（）。甲与水在一定条件下发生加成反应①生成乙醇（）；乙醇在红热铜丝作用下被氧气氧化为乙醛（）；乙醛进一步被氧气氧化为乙酸（）；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生反应②生成具有香味的乙酸乙酯（乙），据此分析。 【小问1详解】 甲为乙烯，结构简式为；的官能团为醛基； 【小问2详解】 反应①为乙烯与水的反应，碳碳双键断裂，分别连接氢原子和羟基，属于加成反应；反应的化学方程式为； 【小问3详解】 医疗上，体积分数为的乙醇溶液消毒效果最佳，可作为消毒剂使用；是弱酸，在水溶液中电离出，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问4详解】 反应②为乙醇与乙酸的酯化反应，生成的有香味的液体是乙酸乙酯；该反应属于酯化反应，也属于取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Fe-56 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 C. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 3. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. NO 4. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 水晶镜片 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为0.3 D. 中含有的共价键数目为 6. 性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是 A. HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 7. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 8. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 9. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 10. 浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A. 焦炭 B. 蔗糖 C. 胆矾 D. 铜片 11. 下列有关图像的说法错误的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 12. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 13. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 15. 下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 16. 下列物质通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 三氯化铁 B. 丙烯 C. 丁烷 D. 苯 17. 下列说法错误的是 A. C2H6和C7H16互为同系物 B. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体 C. 14C与14N互为同位素 D. 金刚石与石墨互为同素异形体 18. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 糖、油脂、蛋白质的组成元素均相同 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 二、解答题(每空2分，共46分) 19. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式__________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______________________________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是__________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 20. 一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入的各4mol，进行如下反应：。10 min后反应达到平衡，测得的物质的量为1.6 mol。回答下列问题： （1）①这10 min内用表示的平均反应速率___________。 ②平衡时的浓度是______________mol/L；平衡时的转化率为___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变 D．断开键的同时生成键 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式__________________________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为___________。 21. 已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化： 回答下列问题： （1）甲的结构简式为___________，中官能团名称为___________。 （2）反应①属于___________反应(填反应类型)；反应的化学方程式为______________________________。 （3）体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液可作为消毒剂使用；能使紫色石蕊试液___________(填“变红”或“先变红后褪色”)。 （4）反应②生成的有香味的液体是__________________(填物质名称)，该反应叫做__________反应(填反应类型)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $