精品解析：宁夏回族自治区吴忠市盐池县2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年高一化学下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A不选； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，B不选； C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，C不选； D．陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，D选； 故选D。 2. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态—肼 D. 液氧—煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．液态NO2和肼在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为 B. 标准状况下，与反应后分子总数为 C. 的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为 D. 铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的实验式为CH2，混合气体中碳氢键总数为，A正确； B．甲烷与氯气反应时分子数不变，以第一步反应为例：，标准状况下，与的物质的量为1.5mol，反应后分子数不变，为，B正确； C．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，水与乙醇都能与钠反应，产生氢气的分子数大于，C错误； D．铅酸蓄电池的正极电极反应为：，正极电极质量增加时，转移电子的物质的量为：，故电路中通过的电子数目为，D正确； 故选C。 4. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸： C. 乙醇与酸性重铬酸钾()溶液反应： D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成Fe2O3和SO2，正确的为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，产物中不存在Fe2+，正确的是，B错误； C．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液具有强氧化性，能把乙醇氧化成乙酸，自身被还原成Cr3+，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是，D错误； 答案选C。 5. 有关下图环境问题的说法中错误的是 A. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 C. 在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可以使空气浑浊，A正确； B．有毒的和在催化剂作用下，可以反应生成和，B正确； C．在煤中添加适量的生石灰，可以与二氧化硫反应，减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染，C正确； D．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，D错误； 答案选D。 6. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液的方式分离出乙酸乙酯，A正确； B．和的混合气体通入NaOH溶液中发生归中反应：，不能达到除杂的目的，B错误； C．和都会和NaOH溶液发生反应，不能达到除杂的目的，C错误； D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，两者均可以被酸性溶液氧化，不能达到除杂的目的，D错误； 答案选A。 7. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，能发生酯化反应和氧化反应，故A正确； B．山梨糖醇与甘油(丙三醇)中含有羟基个数不同，不是同系物，故B错误； C．维生素C分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故C错误； D．维生素C分子中含有4个羟基，1mol维生素C与足量的金属钠反应生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，氢气的体积不一定是44.8L，故D错误； 选A。 8. 某实验小组利用下列装置模拟侯氏制碱法，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取CO2 C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，可制取氨气，故本实验能达到实验目的，A不符合题意； B．碳酸钙和浓盐酸反应可以生成，恒压滴液漏斗能保障浓盐酸顺利滴下，可用于制取，但挥发的HCl可混入CO2中，造成得到的CO2不纯，故本实验不能达到实验目，B符合题意； C．HCl能与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，该洗气装置长进短出，可实现除杂，故本实验能达到实验目的，C不符合题意； D．极易溶于水，装置中通的导管不能插入液面以下，在溶液中溶解度较小，为了增大产量，通时导管应插入液面以下，故本实验不能达到实验目的，D符合题意； 故选BD。 9. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类二维图可知在价类二维图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类二维图；左边是N元素的价类二维图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是铵盐。 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫为酸性氧化物，一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢和氨气，B错误； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，属于铵盐和硫酸盐，C正确； D．硝酸转化为二氧化氮可以在加热或光照条件下实现，不一定需要加入还原剂，D错误； 故选C。 10. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 【答案】C 【解析】 【分析】水果中的电解质溶液与锌片、铜片构成原电池，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜片为正极，发生得到电子的还原反应，电子从负极经导线流向正极。溶液中的离子移动方向是阳正阴负。 【详解】A．负极的电极反应为，A正确； B．由分析可知，Zn为负极，电子从负极到正极，即电子从锌片经外电路流向铜片，B正确； C．化学能不可能全部转化为电能，一部分转化为热能，C错误； D．水果中的电解质溶液的酸性越强，电解质溶液导电能力就越强，两个电极之间的距离越大，电势差就越大，可见水果的种类和电极间距离对电流的大小均有影响，D正确； 故选C。 11. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素最外层有5个电子，需要3个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对成为一个共价键，故为三个共价键，故A正确； B．根据题目图示，氮气分子与反应，得到一个e-，形成N-H键，分子内的部分化学键断开，故B正确； C．化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量形成稳定的结构，故C错误； D．该人工固氮的电催化过程的电极反应： ，被催化还原，故D正确； 答案选C。 12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是 A. c1：c2=1：4 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．若反应向正反应方向进行，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，解得c1：c2=1：4，故A正确； B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，Y和Z的生成速率之比为4：2=2：1，故B正确； C．若反应向正反应方向进行，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，X和Y的起始浓度之比和平衡时浓度之比均为1：4，由转化率公式可知，X、Y的转化率相等，故C正确； D．若反应正向完全反应，由平衡时X、Y、Z的浓度可知，X的起始浓度c1=0.1mol/L+0.1mol/L×=0.15mol/L，若反应逆向完全反应，由平衡时X、Y、Z的浓度可知，X的起始浓度c1=0，该反应为不可能完全进行的可逆反应，则c1的取值范围为0 mol/L <c1<0.15mol/L，故D错误； 故选D。 13. 某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是 实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A. 实验①中正极的电极反应式为 B. 实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C. 当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D. 实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正极，正极上得电子，即电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故A错误； B．Cu能与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的指针会偏转，NO向负极移动，即向Cu电极移动，故B错误； C．该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中通过0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g，故C正确； D．发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的酸性减弱，故D错误； 答案为C。 14. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确； C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确； 答案选C。 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能证明乙醇中是否含水，故A错误； B．向裂化汽油中加入的溶液，的溶液褪色，由实验及现象能证明裂化汽油中含有不饱和烃，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉没有水解，故C错误； D．蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，故D错误； 故选B。 第二部分 非选择题（共55分） 16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 【答案】（1）蒸馏法、反渗透法 （2） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 （4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑ （5）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （6）氢氧化钠价格贵，成本高 （7）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有溴离子，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 黄绿色单质是氯气，电子式为，电解饱和的食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 【小问4详解】 根据题目信息，溴单质与热的纯碱溶液反应生成了Br-和，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑； 【小问5详解】 溴离子和溴酸根离子再酸化有发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-++6H+=3Br2+3H2O； 【小问6详解】 氢氧化钠价格贵，成本高，故工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH； 【小问7详解】 冶炼镁通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 17. 节能减排和含氮污染物的有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一、主要反应为：，为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。完成下列问题： ①平衡脱氮率的表达式中____，____。 ②D点___(填“是”或“否”)达到平衡状态，判断依据为_____。 （2）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程可按如下分步进行，请补充完整相关反应(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．_____ ⅳ． ⅴ． （3）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 t/min 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是___。 a．0~2min， b．4min时的生成速率大于6min时的分解速率 c．5min时，该反应可能建立平衡状态 d．当的体积分数不再变化，说明该反应达到平衡状态 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下，转移的的物质的量为___mol。 【答案】（1） ①. 0.69 ②. ③. 否 ④. 由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%。 （2） （3）b （4） ①. ②. 增大 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①B、C点数据带入得，解得n=、m=0.69； ②由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%，所以D点不是平衡状态； 【小问2详解】 由D可知ON-NO*反应生成了NO-CO* ，故ⅲ的反应是：ON-NO* +CO ⇌ ON-NO-CO*； 【小问3详解】 a．0~2min，消耗0.3molCO2，则同时消耗0.9molH2,，故a错误； b．6min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，随反应进行，正反应速率减慢，所以4min时的生成速率大于6min时的分解速率，故b正确； c．2~4min内平均每分钟消耗0.1molCO2，随反应进行反应速率减慢，所以4~5min消耗CO2的物质的量小于0.1mol， 5min时CO2的物质的量大于1.4mol，平衡时CO2的物质的量为1.4mol,所以5min时该反应没有建立平衡状态，故c错误； d．反应过程中的体积分数始终为50%，的体积分数不再变化，反应不一定达到平衡状态，故d错误； 选b。 【小问4详解】 ①与均转化为，则电极A氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为。 ②与均转化为，B电极NO2得电子生成氮气和氢氧根离子，电极反应物为，电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH增大；每消耗标准状况下，转移3mol电子，根据电荷守恒，转移的的物质的量为3mol。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0% 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD； 装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。 【小问2详解】 ①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入； ②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸； 根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ④乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。 19. 有机物C6H10O4是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知：（X=Cl、Br或I） （1）A的名称为________。 （2）写出F的一种同分异构体的结构简式____________，G中含有的官能团名称为____________。 （3）③的反应类型为____________，④的化学方程式为____________________。 （4）下列说法正确的是______。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1 mol G与足量Na反应，标况下生成H2的体积为22.4 L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）设计一种化学实验方案区分D和G：____________。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. CH3CHBr2 ②. 羟基 （3） ①. 取代反应（或水解反应） ②. （4）ce （5）加入石蕊变红的是D或加入NaHCO3有气泡产生的是D 【解析】 【分析】A是重要的单糖，淀粉水解得到A，A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到B，B为乙醇，乙醇催化氧化得到C，C为乙醛，乙醛催化氧化得到D，D溶液能使紫色石蕊溶液变红，D为乙酸，；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E为乙烯；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到F，F为，F根据题中已知信息发生取代（或水解）反应得到G，G为，乙酸与G反应得到：，据此分析； 【小问1详解】 A的名称为：葡萄糖； 【小问2详解】 F为，F的一种同分异构体的结构简式：；G中含有的官能团名称：羟基； 【小问3详解】 ③的反应类型为取代反应(或水解反应)，④的化学方程式为：； 【小问4详解】 a．B与G含羟基个数不同，不互为同系物，a错误； b．在人体内，淀粉能水解，但纤维素不能发生水解反应，b错误； c．G为，1 mol G与足量Na反应，生成1 mol H2，标况下的体积为22.4 L，c正确； d．淀粉、纤维素是天然有机高分子化合物，但油脂不是天然高分子化合物，d错误； e．E为乙烯，E的加聚产物聚乙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，e正确； 故选ce； 【小问5详解】 G为，D为乙酸，含羧基，能使紫色石蕊溶液变红，能与反应产生气泡，能鉴别两者的实验方案为：加入石蕊变红的是D或加入有气泡产生的是D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高一化学下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态—肼 D. 液氧—煤油 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为 B. 标准状况下，与反应后分子总数为 C. 的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为 D. 铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为 4. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸： C. 乙醇与酸性重铬酸钾()溶液反应： D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 5. 有关下图环境问题的说法中错误的是 A. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 C. 在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水 6. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 8. 某实验小组利用下列装置模拟侯氏制碱法，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取CO2 C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 10. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 11. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是 A. c1：c2=1：4 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1 13. 某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是 实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A. 实验①中正极的电极反应式为 B. 实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C. 当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D. 实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 14. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共55分） 16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 17. 节能减排和含氮污染物的有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一、主要反应为：，为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。完成下列问题： ①平衡脱氮率的表达式中____，____。 ②D点___(填“是”或“否”)达到平衡状态，判断依据为_____。 （2）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程可按如下分步进行，请补充完整相关反应(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．_____ ⅳ． ⅴ． （3）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 t/min 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是___。 a．0~2min， b．4min时的生成速率大于6min时的分解速率 c．5min时，该反应可能建立平衡状态 d．当的体积分数不再变化，说明该反应达到平衡状态 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下，转移的的物质的量为___mol。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 19. 有机物C6H10O4是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知：（X=Cl、Br或I） （1）A的名称为________。 （2）写出F的一种同分异构体的结构简式____________，G中含有的官能团名称为____________。 （3）③的反应类型为____________，④的化学方程式为____________________。 （4）下列说法正确的是______。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1 mol G与足量Na反应，标况下生成H2的体积为22.4 L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）设计一种化学实验方案区分D和G：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $