精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

宁朔中学2024-2025（二）高一化学期末考试试卷 可能用到的相对分子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16 一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分） 1. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物 B. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 C. 石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. BaCl2溶液 D. 溴水 4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水颜色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 5. 下列离子方程式正确的是 A. 锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B. Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 铜与稀硝酸反应： D. S与铁反应： 6. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B. 使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C. pH=7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl- D. KCl溶液：K＋、Na＋、NO、Ag＋ 8. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 9. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 10. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 11. 下列说法正确的是 A. 、是氧元素同素异形体，性质都相似 B. 与互为同位素 C. 和互为同系物 D. 与互为同分异构体 12. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 13. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 锌片逐渐溶解，质量减轻 B. 锌片为负极, 铜片为正极 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 14. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100% 15. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.6mol•L-1•min-1 16. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ） A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. A的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 二、填空（每空2分共52分） 17. 回答下列问题： （1）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。 （2）该小组的实验目的是研究_____对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_____（填一个因素即可）。 一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （3）该反应的化学方程式：_____。 （4）反应开始到间，用表示反应速率_____。 （5）反应开始到时，的转化率=_____（转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。 18. 已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O＝K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应后的非水产物 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：______________ （2）实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 （3）A瓶的实验现象是______________。 （4）C瓶溶液的作用是 _____________。 19. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 （3）NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 20. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题： （1）乙烯的电子式___________。 （2）①③的反应类型为___________、___________。 （3）丙的结构简式为___________，丁中的官能团为___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）写出用丁及其它物质反应生成乙醛化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁朔中学2024-2025（二）高一化学期末考试试卷 可能用到的相对分子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16 一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分） 1. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，A错误； B．乙烯的结构简式：，碳碳双键官能团不能省略，B错误； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，结构式：，C错误； D．已知羟基不带电，故羟基的电子式为：，D正确； 故选D。 2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物 B. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 C. 石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2能与碱反应生成盐和水，不能与酸反应或与HF反应但不生成盐，则SiO2属于酸性氧化物，A错误； B．生物柴油燃烧时，发生化学反应产生热量，则能量转化形式为化学能→热能，B错误； C．石墨烯是石墨剥离成的单层石墨，属于无机非金属材料，C错误。 D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查内服药剂，D正确； 故选D。 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. BaCl2溶液 D. 溴水 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选A； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选B； C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故选C； D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鉴别SO2和CO2，故不选D； 选C。 4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水颜色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确； D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确； 答案为A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B. Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 铜与稀硝酸反应： D. S与铁反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具强氧化性，锌与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫，离子方程式为：，A错误； B．Fe与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：2Fe+2H+=2Fe2++H2↑，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO和二价铜，离子方程式为：，C正确； D．S与铁反应只能生成亚铁，且不是离子反应，化学方程式：，D错误； 故选C。 6. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．还原性物质都能使高锰酸钾褪色，例如硫化氢气体，故D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B. 使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C. pH=7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl- D. KCl溶液：K＋、Na＋、NO、Ag＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液显碱性，此时K＋、Na＋、NO、CO相互之间不反应，可以共存，B正确； C．铜离子可以和硫离子生成硫化铜沉淀，不能共存，C错误； D．KCl溶液中含有的氯离子可以和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 8. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确； B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确； 答案选B。 9. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应； 【详解】A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确； D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误； 故选C。 10. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。 【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选； B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选； C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选； D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选； 故选：C。 11. 下列说法正确的是 A. 、是氧元素的同素异形体，性质都相似 B. 与互为同位素 C. 和互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，O2、O3 互为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，A错误； B．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，35Cl2与37Cl2是分子而不是原子，B错误； C．组成和结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，有1个碳碳双键，有2个碳碳双键，组成不相似，也不相差若干个CH2，故不互为同系物，C错误； D．CH3CHO 与的分子式均为：C2H4O，但结构式不同，互为同分异构体，D正确；. 答案选D。 12. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+说明维生素C具有还原性，A项正确； B．由维生素C结构可以判断其分子式为C6H8O6，B项错误； C．维生素C的摩尔质量为176g·mol-1，C项错误； D．维生素C中C、H 、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误； 故选A。 13. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 锌片逐渐溶解，质量减轻 B. 锌片为负极, 铜片为正极 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】锌-铜原电池锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。 【详解】A．因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，A正确； B．锌作负极，铜作正极，B正确； C．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D正确； 故选C。 14. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度反应速率加快，A错误； B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，B正确； C．化学平衡为动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0，C错误； D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此达平衡时，H2转化率小于100%，D错误； 故选B。 15. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，单位要一致，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．v(A)=v(B)= ； C．v(A)=v(C)=0.25mol•L-1•min-1； D．v(A)=v(D)=0.3 mol•L-1•min-1； 所以表示反应速率最快是v(D)； 故选D。 16. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ） A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. A的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误； B、依据化学平衡三段式列式计算 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol·L－1） 1.5 0.5 0 0 变化量（mol·L－1） 0.6 0.2 0.2 0.4 平衡量（mol·L－1） 0.9 0.3 0.2 0.4 2min内B的反应速率为v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B错误； C、A的转化率为×100%=40%，故C正确； D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选C。 二、填空（每空2分共52分） 17. 回答下列问题： （1）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。 （2）该小组的实验目的是研究_____对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_____（填一个因素即可）。 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （3）该反应的化学方程式：_____。 （4）反应开始到间，用表示的反应速率_____。 （5）反应开始到时，的转化率=_____（转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。 【答案】（1） ①. > ②. > ③. 活泼 ④. 快 （2） ①. 反应物本身性质 ②. 温度（浓度等能影响反应速率的因素均可） （3） （4）0.079mol·L-1·s-1 （5）79% 【解析】 【分析】根据镁、铁、铜活泼性推测与同体积、同浓度稀硫酸反应的速率快慢，并完成得出正确的结论；根据实验中的反应条件的不同确定实验目的，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同。 【小问1详解】 Mg与同浓度、同体积的稀硫酸反应速率大于Fe，铜不发生反应，说明了反应物的性质越活泼，反应速度越快。故答案为： ＞，＞， 活泼，快。 【小问2详解】 该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响。影响化学反应速率的因素还有温度、浓度等外在因素。 【小问3详解】 根据物质的量随时间变化的曲线图可知。10分钟内，物质的量减少量=、物质的量减少量=、物质的量增加量=，、、三种气体的物质的量变化比值=，该反应的化学方程式。 【小问4详解】 反应开始到间，物质的量增加量为1.58mol，用表示的反应速率。 【小问5详解】 反应开始到时，的转化率。 18. 已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O＝K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应后的非水产物 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：______________ （2）实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 （3）A瓶的实验现象是______________。 （4）C瓶溶液的作用是 _____________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. b （3）品红溶液褪色 （4）检验SO2是否除净 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应生成CO2、SO2和H2O；只验证二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出；A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置；C是检验二氧化硫是否除净的装置，C装置品红不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳； 小问1详解】 浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应生成CO2、SO2和H2O：； 【小问2详解】 实验时，反应产生气体应长进短出，故从a端通入,从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置； 【小问3详解】 A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色； 【小问4详解】 B瓶是除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置；C是检验二氧化硫是否除净的装置，C装置品红不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳；故C瓶溶液的作用是：检验二氧化硫是否除净。 19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 （3）NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. a （2）碱性 （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1:2 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。 【小问2详解】 若观察到装置B中烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。 【小问3详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2。 20. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题： （1）乙烯的电子式___________。 （2）①③的反应类型为___________、___________。 （3）丙的结构简式为___________，丁中的官能团为___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）写出用丁及其它物质反应生成乙醛的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 加成反应 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】乙烯和氯化氢发生加成反应生成甲，甲是CH3CH2Cl；乙烯燃烧生成二氧化碳和水；乙烯和溴水发生加成反应生成，丙是；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，丁是乙醇； 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的电子式为； 【小问2详解】 ①是乙烯和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl；③是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷； 【小问3详解】 丙是1,2-二溴乙烷，结构简式为，丁是CH3CH2OH，官能团为羟基； 【小问4详解】 反应②是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$