河南信阳市普通高中2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

★2026年7月9日 2025-2026学年普通高中高一下学期期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用檬 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求) 1.中原文化源远流长，文物与文化传承密不可分。在河南博物院展出的下列展品中，主要材料属于无 机非金属材料的是 C.汝窑天蓝釉 A.妇好鹦尊 B.武则天金简 D.云纹铜禁 刻花鹅颈瓶 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.米饭中的淀粉属于多糖，淀粉遇碘变蓝 B.菜籽油中的油脂属于天然高分子化合物，能发生水解反应 C.葡萄酒中添加S0,作防腐剂和抗氧化剂 D.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 3.下列化学用语或知识理解不正确的是 A.OH的电子式：O:H] B.乙酸的结构简式：CH,COOH CH, H.C CH C.甲烷的球棍模型 D.CH,CHCH,和CH,CHCHCH,互为同系物 高一化学试题第1页（共8页） 蘭巴柱 4.工业制硝酸的路线如图所示。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 N,①NH,②NO③NO,④HNO A.反应①中标准状况下1.12LN,与足量的H,反应产生NH,的数目小于0.1N B.5.6gN2所含非极性共价键的数目为0.6N C.反应④中生成1 mol HNO,转移的电子数目为N D.标准状况下2.24LN0,所含的分子数目为0.1N, 5.下列做法与调控反应速率无关的是 A.将酸奶存放在冰箱中 B.食品包装袋内充人氮气 C.用铁粉代替铁块与稀硫酸反应制氢气 D.用活性炭去除冰箱异味 6.对下列有关装置的说法正确的是 Mg 碳棒 MnO,糊 2 NH,C1糊 以硫酸 锌筒 稀硫酸 NaOH溶液 Pb0,(正极)Pb(负极) 图1 图2 图3 图4 A.图1装置能构成原电池 B.图2装置中镁片逐渐溶解 C.图3装置工作时，锌筒作负极，发生还原反应 D.图4装置在工作时正、负极质量均增加 7.下列各组离子在指定溶液中一定可以共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：Na、NH、NO、CI B.加入铝粉产生氢气的溶液中：Ca2、K*、HC0?、S0子 C.在强酸性溶液中：K、Na、S0?、Cl D.新制氯水中：Na、K、Br、S0 8.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 B D 碎瓷片 乙醇 FeCl, CuSo CL,和CH, 溶液9 溶液 浸透了石蜡 油的石棉 方案 饱和食盐水 30%H,0,10%H,02 Br,的CCl 溶液 溶液 溶液 探究Fe3、Cu2对H202 在强光照条件下制 检验石蜡分解产物中是否含 目的制备乙酸乙酯 分解速率的影响 取纯净的一氯甲烷 有不饱和烃 高一化学试题 第2页（共8页） 屬田归全王 9.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用，结构简式如图所 示。下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A.分子式为C,H0, B.含有三种官能团 -cn -O C.所有原子一定不共平面 D.可以与NaOH溶液反应 10.晶体硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。能量变化与反应Ⅲ 相同的是 A能量/(kJ-mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) SiHCl(g)+Hz(g) Ⅲ SiHClj(I)+H2(g) 反应过程 A.铝热反应 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.氢气与氯气化合 D.氮气与镁点燃条件下反应 11.由实验操作及现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇溶液中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色 B 试纸颜色无变化 溶液中不含NH 石蕊试纸置于试管口 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，待冷却后再 D 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 12.硫酸是一种重要的工业原料和试剂，现代硫酸工业可用黄铁矿(FS2)作原料制备硫酸，其流程如 图所示[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节（反应）的设备]。 空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 (熔烧) 催化剂、加热) 吸收塔 硫酸产品 Fe,O,废渣 高一化学试题第3页（共8页） 霸巴m任 下列说法正确的是 A.接触室通过加入催化剂可提高单位时间内生成SO,的质量 B.吸收塔中的吸收剂为水 C.流程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸 13.我国科学家研究出一种新型水系Z-C,H,电池，既能实现乙炔加氢，又能提供电能，工作原理如图 所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。下列说法正确的是 C2H2 ZnO KOH(aq) KOH(aq) C2H Zn. 阴离子交换膜 A.b极为负极，发生还原反应 B.a极的电极反应式为C,H2+2H+2e一C,H。 C.电池工作时，OH通过阴离子交换膜向b极移动 D.电路中转移2mol电子时，理论上b极室中溶液质量增大16g 14.一定温度下，在0.5L恒容密闭容器中通入0.4molH2(g)和一定量的L2(g)发生反应，反应混合体 系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示。 n/mol 0.5 HI , 0.3 0.05 0 t/min 有关上述反应，下列说法正确的是 A.4min时该反应已经达到反应进行的限度 B.0~10min内HⅢ的化学反应速率为0.05mo/(L·min) C.平衡时向容器中充入Ne,反应速率增大 D.若将容器的容积变为2L,则化学反应速率减小 高一化学试题第4页（共8页） 覆用金鞋 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。 从海水中提取食盐、溴和镁的过程如图所示： NaCI CL 通入空气吹出Br, 低浓度 用S0,水溶液吸收 含HBr等物质通人适量CL, 海水隧化 →母液 Br,溶液 的溶液 蒸馏Ⅲ +工业澳 石灰乳 加盐酸 MgCl Mg(OH田， 浓缩、结晶晶体 水，Me©电解 →淡水 氯气 (1)溴原子的结构示意图为 (2)列举海水淡化的一种方法： (3)将NaCl溶液进行电解产生氯气，写出该反应的化学方程式： (4)步骤Ⅱ用S02水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，写出该反应的化学方程式： (5)探究步骤I的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br,的含量如图所示。 pH=1 100 pH=5 pH=7.5 65 60 1.01.1 1.21.31.41.51.6 n(CI) n(Br) 年：，表示加人氯元素与海水中溴元素的物质的量之比 ①步骤I的适宜条件为 ②用离子方程式说明pH=7.5[溶液呈碱性，c(OH)>c(H)]时溶液中Br,的含量较低的原因： (6)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 (7)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。在冷却时，八 (填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 高一化学试题第5页（共8页） 蜀巴全赶 16.(14分)某化学兴趣小组为探究$0，的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A中 反应液处于沸腾状态并有白雾生成。请回答下列问题： 浓硫酸 pH传感器 尾气处理装置 食用油 0.25mol·L 铜片 BaCl,溶液 0.25mol·LBaN0,),溶液 D (1)仪器A的名称为 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B中盛放的试剂是 ,发生反应的离子方程式为 2H2 (4)装置C中食用油的作用是 :若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去 溶解氧，pH传感器会显示pH值（填“升高”或“降低”）。 (5)该小组对SO2通入Ba(NO,)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 连接数据采集 器和计算机 实验 S02e pH传感器 装置 翠食用油 菱 待测溶液烧杯A或B 实验 ①烧杯A中加入煮沸的Ba(NO,)2溶液 ②烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO,)2溶 操作 25mL,再加入适量食用油，冷却至室温 液25mL 烧 杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 实 验 pH 4 现 层3 2 象 感 1 器 100 200300400500600 100200300400500 600 时间的 时间的 实验①和②相比，实验②所得曲线变化的原因是 高一化学试题第6页（共8页） 翳田用手 17.(14分)截至2025年底，全国汽车保有量已达3.66亿辆，汽车尾气已成为重要的空气污染物。利 用催化技术可将汽车尾气中的C0和0转化为c0,和，反应原理为20+200化2C0,+。 请回答下列问题： (1)在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人10mlC0,10molN0,使之在催化剂 作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示。 10 8 6 时间/min 图1 ①由图中数据分析，0~2min内，C02(g)的平均反应速率为 mol.L,min-。 ②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率 (填“大于”“小于”或 “等于”)c点的逆反应速率。 ③下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 （(填字母)。 A.2w逆(N0)=vE(N2) B.混合气体的压强不再改变 C.混合气体中N0的物质的量分数保持不变 D.混合气体的密度不再改变 (2)为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中C0含量，原理如图2所示。 100 C0 A电极 ￥90 H,S0,溶液 80 B电极 60l pH 图2 图3 ①根据燃料电池的原理，推测A电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②B电极的反应式为 (3)用NC10溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N0的去除率。其他条件相同时，N0的转化率随 NaCI0溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 ①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化N0生成CI和NO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 高一化学试题第7页（共8页） 甲扫金赶 18.(15分)石油是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。石油产品种类繁多，用途广泛，其部 分转化如图所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 原油 CH,CHO C(CH,COOH) 化盆 cu松 乙酸乙酯 苯石蜡油醉 囚罗间 ① ④丙烯酸乙酯 碎瓷片 硝基苯 CH,-CH-CH,>CH,=CH-COOH 丙烯 丙烯酸 聚丙烯酸 (1)原油分馏属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)A的结构简式为 ,C中官能团名称是 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应①②③④均为取代反应 B.乙酸乙酯与丙烯酸乙酯属于同系物 C.乙酸和丙烯酸均可以与碳酸氢钠反应 D.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)写出反应③的化学方程式： (5)H是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，与甲烷互为同系物，其相对分子质量为72， 则H的可能结构有 种，H与氯气光照后得到的一氯代物有 种。 (6)CH,在光照条件下与CL2反应，可得到各种氯代甲烷，CH4氯代的机理为自由基（带有单电子 的原子或原子团，如C1·、·CH)反应，包括以下几步： I.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止 Cl·+CH,→·CH3+HCl 2Cl·→Cl2 C,光2C CH2+Cl2→CHCl+C1· Cl·+·CH3→CHCl 写出由CH,Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：CH,Cl+Cl·一·CH2Cl+HCl、 高一化学试题第8页（共8页） 霸®