天津市武清区梅厂中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

梅厂中学高二年级第一学期阶段性练习 化学试卷 第I卷（共42分） 本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列溶液一定显中性的是 A. 的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. 溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 D. 将溶液加热蒸干不能得到固体 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究不同催化剂对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 C. 将溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1- B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl- C. 含FeCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN- D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO- 10. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C. 时，滴定盐酸消耗的等于 D. 初始时盐酸的 11. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度为的的溶液中： B. 向溶液中加入适量的NaOH，得到的混合溶液： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电子流动方向：凝胶→石墨 B. 金属Zn为负极 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的等酸性气体会影响电池的性能 13. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阴极为，②中正极为 D. 离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 14. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线I表示AgI的溶解平衡 B. 常温下， C. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀 D. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 第Ⅱ卷（共58分） 15. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 16. I．微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 （1）负极发生的电极反应式为________________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn）极迁移。 （2）判断下列叙述中正确的是________。 A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B. 使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，是正极 D. Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 （3）使用时，负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH________。 II．以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 （4）①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为________________。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________________。 Ⅲ． （5）图丙为氢氧然料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氢气一极的电极反应式为：________。 17. I．请回答下列问题。 （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是________。 A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 Ⅱ．反应如下： ，在恒容密闭容器中进行反应，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）反应的化学平衡常数表达式为________。 （3）该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________。 （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A. B. 容器内的体积分数保持不变 C. 容器内气体密度保持不变 D. 容器中压强保持不变 Ⅲ．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （6）氢气的转化率=________。 （7）下列措施能使平衡体系中增大的是________（填字母）。 A. 将从体系中分离出去 B. 充入He，使体系压强增大 C. 升高温度 D. 再充入 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，I图中水电离出的是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，且_______(填“”“”或“”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积 待测醋酸的体积 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 梅厂中学高二年级第一学期阶段性练习 化学试卷 第I卷（共42分） 本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）②>④>①>③ （2） ①. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ②. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （3）1.0×10-8 （4）CN-+CO2+H2O=HCN+ （5）DE 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. 减小 ②. 增大 （4） ①. ① ②. ② （5） 【17题答案】 【答案】（1）D （2） （3） 吸热 （4） 830 （5）B （6） （7）AD 【18题答案】 【答案】（1）bd （2） ①. ②. I ③. （3）22.80 （4） ①. 最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1125 （5）BE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $