精品解析：天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级 过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列化学反应的能量变化符合图象的是 A. 浓硫酸溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合 C. CO2与H2O光合作用生成葡萄糖 D. 氮气与氢气合成氨气 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象分析，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但此过程为物理变化，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合，反应为吸热反应，B不符合题意； C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖为吸热反应，C不符合题意； D．氮气与氢气合成氨气为放热反应，D符合题意； 答案选D。 2. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是 A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸 C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 滴入少量硫酸铜溶液后锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，A错误；B. 加入适量2mol/L稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B错误；C. 适当加热，反应速率加快，C错误；D. 改用200mL lmol/L稀硫酸，氢离子浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。 点睛：明确反应的实质，影响反应速率的因素是解答的关键，注意在改变外界条件时不能改变反应的历程，例如该题中如果减弱较浓的硝酸则不符合题意，因为硝酸和金属反应得不到氢气。 3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是 A. v(H2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断， A．v（H2）=0.3mol/（L∙min）； B．v（N2）=0.2mol/（L·min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L·min）； C．v（NH3）=0.25mol/（L·min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.375mol/（L·min）； D．v（H2）=0.4mol/（L∙min）； 所以反应速率最快的是B。 故选B。 【点睛】本题考查了化学反应速率快慢的比较，，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。 4. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应 ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热 ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1 C. 氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1 D. 1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀的反应还要释放热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3) kJ·mol-1，故A错误； B．CO(g)的燃烧热为ΔH= - 283.0 kJ·mol-1，则CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1，则2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -2×283.0 kJ·mol-1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故B正确； C．电解2mol水吸收的热量和2mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为+571.0kJ·mol-1，故C错误； D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)，所放出的热量是该物质的燃烧热，故D错误； 故选B。 5. 下列关于碰撞理论的说法不正确的是(　　) A. 具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子 B. 有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向 C. 其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 D. 其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故A正确； B. 分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故B正确； C. 其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，从而可增大化学反应速率，故C正确； D. 其他条件不变时，增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，增大化学反应速率，而活化分子百分数不变，故D错误。 故答案选D。 6. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于 B. 每形成键，将吸收能量 C. 加入催化剂，该反应的反应热将减小 D. 每生成2分子吸收热量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，图中a表示正反应活化能，b表示逆反应活化能，显然正反应活化能a=100+b，则a>100，A正确； B．每形成键放出能量，B错误； C．催化剂能降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，不能改变反应热，C错误； D．热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，则每生成2molAB吸收热量，不是2分子，D错误； 故答案选A。 7. 已知： ①101kPa时， ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B. ①的反应热为221kJ·mol-1 C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应①中1mol碳燃烧生成的CO不是碳的稳定氧化物，CO继续燃烧还会放出热量，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．反应热包含表示吸热/放热的符号，①的反应热为，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，叙述中和热时用正值，且浓硫酸稀释放热，该反应的中和热数值大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故答案选D。 8. 反应 的合成过程中，为提高反应速率并提高合成AB3的产率可以采用的措施是 A. 升高反应温度 B. 将AB3从反应体系中分离出去 C. 使用适宜的催化剂 D. 压缩体积使压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度可加快反应速率，但该反应ΔH＜0，正反应放热，升温会使平衡逆向移动，AB3的产率降低，A不符合题意； B．将AB3从体系中分离，会使平衡正向移动，AB3产率提高，但体系中物质浓度降低，反应速率减小，B不符合题意； C．使用适宜催化剂可加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，AB3的产率不变，C不符合题意； D．压缩体积增大压强，反应物浓度升高，反应速率加快；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB3的产率提高，D符合题意； 故答案选D。 9. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　) A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol，解得：x="946" kJ/mol。 故选B。 10. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是 A. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞Q1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的能量，因此反应热不变，故加入催化剂，该化学反应的活化能会改变，但反应热不改变，A错误； B．催化剂能够降低反应的活化能，时反应速率加快。根据图象可知：曲线a的活化能比较曲线b高，故曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，而曲线a是未加入催化剂时的能量变化曲线，B正确； C．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，二者相差508 kJ-600 kJ=-92 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，C正确； D．反应产生2 mol NH3时放出热量是92 kJ，反应产生4 mol NH3时放出热量是184 kJ。若向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2反应，由于反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应产生NH3的物质的量小于2 mol，则反应放出热量Q1＜92 kJ；若通入2 mol N2和6 mol H2，同样反应物也不能完全转化为生成物，反应产生NH3的物质的量小于4 mol，因此反应后放出的热量为Q2＜184 kJ。在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，反应放出的热量更多，故Q2＞Q1，因此反应过程中放出热量关系为：184＞Q2＞Q1，D正确； 故合理选项是A。 11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有： ，据此进行分析判断。 【详解】A. 根据上述分析可知，反应达到平衡时X的转化率为×100%=50%，故A正确； B. 根据上述分析可知，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，即该反应可表示为X+3Y2Z，故B正确； C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故C错误； D. 平衡常数受温度影响，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 答案选C。 12. 反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A. t2时刻加入催化剂 B. t3时刻缩小体积 C. t5时刻升高温度 D. t6时刻C的百分含量最小 【答案】B 【解析】 【详解】A．t2时刻正逆反应速率都同时增大且相等，则平衡不移动，为加入催化剂，A正确； B．t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，为增大体积，B错误； C．t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则为升高温度，C正确； D．由于前几段变化平衡都向逆向移动，生成物的浓度减小，则t6时刻C的百分含量最小，D正确； 故选：B。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题(每小题16分，共64分) 13. 【Ⅰ】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①CO的燃烧热为________________。 ②CO将NO2还原为N2和CO2的热化学方程式为__________________________。 ③下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率的变化是________，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【Ⅱ】实验室利用如图装置进行中和热的测定： （3）①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为________________。 ②若某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如上图所示的装置中进行测定中和热的实验。该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温差 (t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=________________。(保留到小数点后1位) 【答案】（1）吸热 （2） ①. 283.0kJ/mol ②. ③. 增大 ④. 减小 ⑤. 不变 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -56.8kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 冷敷袋需要吸收周围热量达到降温效果，因此利用的是吸热的物理或化学变化； 【小问2详解】 ① 燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应Ⅰ可知2mol CO完全燃烧放热566.0kJ，因此1mol CO燃烧放热283.0kJ，对应燃烧热为； ② 根据盖斯定律，将反应Ⅰ×2 - 反应Ⅱ - 反应Ⅲ即可得到目标反应，计算焓变：，热化学方程式为： ； ③ 催化剂可以降低反应活化能（为正反应活化能），因此反应速率增大，减小；催化剂不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变； 【小问3详解】 ① 中和热测定过程中需要搅拌使酸碱充分混合反应，因此缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒； ② 三次实验温差平均值为，溶液总质量为，反应生成水的物质的量为，放出热量，中和热为生成1mol水放出的热量，故。 14. 【Ⅰ】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)。 （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________。 【Ⅱ】 （3）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动(用“正向”“逆向”或“不”表示)。 A．体积不变充入N2使压强增大v正________，平衡________移动。 B．压强不变充入氩气使体积增大v正________，平衡________移动。 C．增大体积使体系的压强减小v正________，平衡________移动。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 增大 ②. 正向 ③. 减小 ④. 不 ⑤. 减小 ⑥. 不 【解析】 【小问1详解】 有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，A、B中HI分子碰撞后未生成新物质，不属于有效碰撞；C中碰撞后生成和，发生了化学反应，属于有效碰撞； 【小问2详解】 反应热等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，该反应反应物总能量高于生成物，为放热反应，计算得，即热化学方程式为： ； 【小问3详解】 A. 体积不变充入，浓度增大，正反应速率增大，反应物浓度升高，平衡正向移动； B. 压强不变充入氩气，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小；该反应反应前后气体分子总数相等，压强改变平衡不移动； C. 增大体系体积，反应物浓度减小，正反应速率减小；反应前后气体分子总数相等，减压平衡不移动。 15. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】（1）B （2）增大 增大 正反应 （3）放热 （4）c （5）不变 不变 【解析】 【小问1详解】 首先计算的平均反应速率：，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，因此，故选B； 【小问2详解】 缩小容器体积增大压强时，反应物、生成物的浓度均增大，因此正、逆反应速率都增大；该反应为气体总计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动； 【小问3详解】 根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，已知降温时平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应； 【小问4详解】 时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度增大，且仍相等，平衡不移动： a．增大浓度时正反应速率瞬间增大、逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，不符合； b．扩大容器体积时所有物质浓度减小，正逆反应速率均减小，不符合； c．加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，符合； d．升高温度时，该放热反应的平衡逆向移动，，不符合； 故选c。 【小问5详解】 加入催化剂时平衡不发生移动，因此平衡混合物中各组分的百分含量不变，反应物的转化率也不变，故的百分含量不变，的转化率不变。 16. 【Ⅰ】 （1）若某容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示，该反应化学方程式为______________________________________。 【Ⅱ】在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 （3）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。 （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （5）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。 （6）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度为________。 【答案】（1） （2） （3）吸热 降低 （4）BC （5）830 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，在时反应达到平衡，各物质的物质的量变化量分别为：，，，，在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。因此该反应的平衡常数表达式为 ； 【小问3详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数K逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。在绝热条件下，平衡发生移动使容器内的浓度增大，说明平衡正向移动；由于正反应吸热，会消耗体系内的热量，因此容器内气体温度会降低； 【小问4详解】 A．该反应前后气体的总分子数不变，在恒容密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误； B．混合气体中 保持不变，说明各组分的浓度不再随时间变化，反应已达到平衡状态，B正确； C．，且方程式中 与 的化学计量数之比为 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D． 只能说明在某一时刻两者的浓度偶然相等，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 某温度下平衡浓度符合 ，将其变形可得 ，对照表格数据可知，平衡常数时对应的温度为； 【小问6详解】 若反应在 下达到平衡，此时，设平衡时转化了 ，列出三段式： 代入平衡常数表达式：，解得 ，则气体的转化率为 ； 平衡时的物质的量为，容器容积为 ，故的平衡浓度为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高二年级 过程性检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列化学反应的能量变化符合图象的是 A. 浓硫酸溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合 C. CO2与H2O光合作用生成葡萄糖 D. 氮气与氢气合成氨气 2. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是 A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸 C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸 3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是 A. v(H2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 4. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应 ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热 ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1 C. 氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1 D. 1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 5. 下列关于碰撞理论的说法不正确的是(　　) A. 具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子 B. 有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向 C. 其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 D. 其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 6. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于 B. 每形成键，将吸收能量 C. 加入催化剂，该反应的反应热将减小 D. 每生成2分子吸收热量 7. 已知： ①101kPa时， ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B. ①的反应热为221kJ·mol-1 C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 8. 反应 的合成过程中，为提高反应速率并提高合成AB3的产率可以采用的措施是 A. 升高反应温度 B. 将AB3从反应体系中分离出去 C. 使用适宜的催化剂 D. 压缩体积使压强增大 9. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　) A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1 10. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是 A. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞Q1 11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 12. 反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A. t2时刻加入催化剂 B. t3时刻缩小体积 C. t5时刻升高温度 D. t6时刻C的百分含量最小 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题(每小题16分，共64分) 13. 【Ⅰ】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①CO的燃烧热为________________。 ②CO将NO2还原为N2和CO2的热化学方程式为__________________________。 ③下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率的变化是________，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【Ⅱ】实验室利用如图装置进行中和热的测定： （3）①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为________________。 ②若某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如上图所示的装置中进行测定中和热的实验。该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温差 (t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=________________。(保留到小数点后1位) 14. 【Ⅰ】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)。 （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________。 【Ⅱ】 （3）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动(用“正向”“逆向”或“不”表示)。 A．体积不变充入N2使压强增大v正________，平衡________移动。 B．压强不变充入氩气使体积增大v正________，平衡________移动。 C．增大体积使体系的压强减小v正________，平衡________移动。 15. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 16. 【Ⅰ】 （1）若某容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示，该反应化学方程式为______________________________________。 【Ⅱ】在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 （3）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。 （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （5）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。 （6）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $