广西玉林市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

2026年春季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Br80 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是 陆川0涂层老铁锅 不易锈不易粘 A.北流汉代云雷纹大B.容县真武阁的木柱C.始于明朝的陆川铁 D.博白大平坡水楼的 铜鼓王 锅 水泥墙 2.聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛)，可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是 CaC2 H0CH-CH花公A△一聚丙烯睛 A.CaC2的电子式为：Ca2t[tCC2 B.CH=CH的空间填充模型为： C.0的VSEPR模型为：。 q⊙ D.聚丙烯腈的结构简式为：七CH2-CH-CN]五 3. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 B 苯酚与Br2反应不同于苯与Br2反应 羟基对苯环有影响 C O3在Cc4中的溶解度高于在水中 O,和CCL4均为非极性分子 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 4.2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手 机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是 A.晶体硅没有固定的熔沸点 B.形成晶体硅的速率越快越好 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D,晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 高二化学第1页（共6页) 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2晶体中所含的Si一0键数目为2N B.标准状况下，11.2LCC4所含原子数大于2.5N C.常温常压下，IL0.02mo/L的CHC0OH溶液中氢离子的数目为0.02N D.1mol涤纶(HOF)&-0-CH,CH,OH)完全水解消耗nM个水分子 6. 根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 实验过程 现象 结论 甲烷与Cl2在光照下反应后的混合气体接触 石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷 湿润的石蕊试纸 具有酸性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后 B 加入少量新制Cu(OHD2并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体 苯酚钠溶液中出现 酸性： 直接通入苯酚钠溶液中 白色浑浊 醋酸>碳酸>苯酚 向饱和个NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶 先产生白色沉淀， 蛋白质的盐析是 液，振荡：再加入蒸馏水，振荡 后沉淀溶解 一个可逆过程 7.有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式 叙述正确的是 CH,=CH2①CH,CH,C1②CH,CH,OH③CH,C0OH ↓④ CHCOOCHCH A.反应①：2CH2=CH2+C12光照2CH3CH2C1 B.反应②：CHCH.CI+-NaOH算CH,CH.OH+NaCl C.反应③：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2S04→5CH3C0OH+11H20+4MnS04+2K2zS04 D.若用同位素标记，则反应@：CHCH0H+CHC00H浓硫壁H,80+CH,C00CH,CH 8.有机物YX6W常应用于各种调味香精中，其结构如下图。已知X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种运动状态，Y的基态原子价层电子有2个未成 对电子，Z与W同主族，Z原子的价层电子排布为nsp+2。下列有关叙述错误的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.最简单氢化物的键角：Y>Z C.由X、Y、Z形成的酸一定是二元弱酸 D.该有机物中Y原子的杂化方式有sp2、sp3 9.利用葡萄糖微生物电池（结构如左下图)电解含锰酸性废水可得到MO2,电解装置结构如 右下图所示。下列说法正确的是 CO 碳棒 阳 阴离 MnO. X极 子膜 子膜 Y极 生 物 CH12067 质子交换膜 NaOH溶液NaCi溶液 酸性废水 A.反应过程中，左池电极A与右池电极X相连 B.在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应 C.微生物电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D.Y极电极反应式为：Mn2++2e+2H,0=Mn02+4H 高二化学第2页（共6页) 10.下列图示实验能达到相应目的的是 饱和食盐水 CH CH2Br 水层 乙酸、乙醇 INaOH 浓硫酸 乙醇 饱和 足量 酸性 乙醇层 酸性 NnOH CuSO KMnO 溶液 溶液 用MnO4 溶液 溶液 A.制备乙炔并验证乙炔 B.检验溴乙烷的消去 C.用乙醇萃取碘水 D.制备并提纯乙酸 的性质 反应产物中含乙烯 中的碘单质 乙酯 11.丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子式为CH1oOs B.可以发生消去、加成、缩聚反应 OH C. 该物质分子中含有2个手性碳原子 OH HO D.该物质最多9个碳原子在同一平面上 12.[CuNH3)4]S04·H20在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图。已知Cu2(OD2S04 难溶于水。下列说法错误的是 CuS05狃，0,0蓝色滴加氨水至过盘深蓝色试剂坚过滤、洗涤、千佛一 溶液Ⅲ IV [Cu(NH)4]SOH2O A.步骤Ⅱ说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的强 B.向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深 C.试剂X可能是乙醇，目的是为了降低[CuNH)4]SO4·H20的溶解度 D.滴加氨水的过程中可能会生成Cu(OD2、Cu2(OH田2SO4沉淀 l3.一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na。 下列说法正确的是 A.基态原子所含的未成对电子数：C>N>O B. 该晶胞中含有14个C00NH2)2分子 OCO(NH2)2 ●H2O C.晶体密度为 268×1021 aNB.cm3 D.与一个C0NH2)2距离最近且相等的C0NH2)2有12个 14.首例以中国科学家命名的“黄鸣龙还原法”的有机反应机理如下图R、R'代表烃基)。下列说 法正确的是 NH2 HN-NH2 HO N-H -H2O X-NH OH HN NYR'0只 R人R'过程①RR' 过程②R一R' 过程③ R 过程@RR'过程⑤R个R Ⅱ Ⅲ V b VI A.Ⅲ与V互为同系物 B.Ⅲ与V中所有N原子的杂化方式相同 C.过程④的反应历程可表示为： R-CH-R' N-NH +OH→R-CH +N2t R D.每还原1mol 需消耗1 mol H2N-NH2 R R 高二化学第3页（共6页) 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15.(14分)实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入16.0g无水苯和少量铁屑，再从b中小 心加入足量液溴，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80 59 156 在水中的 溶解性 不溶 傲溶 不溶 相对分子 质量 78 160 157 FeCl2+KSCN AgNO, NaOH 溶液 溶液 溶液 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ，c中冷凝水的流向为 口进（填“上”或“下”）。 (2)a中制取溴苯的反应方程式为 (3)装置c的作用是 (④)当f装置出现 (填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 (⑤)反应后，经过下列步骤分离提纯：加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；再依次用8mL 10%的NaOH溶液、10mL的水洗涤，此时粗溴苯中还含有的主要杂质为 。若要 进一步提纯，则下列操作中必需的是 (填字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (6若实验最后得到溴苯24.0g,则溴苯的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(14分)我国化学家徐光宪发明的稀土萃取技术世界领先。一种从废旧催化剂（主要成分为 Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下： 双氧水稀硫酸 NaOH 萃取剂 草酸 氧气 废旧 萃余液 催化剂 浸取 沉铁 萃取 沉淀 灼烧 →La203--→La 滤渣 氢氧化铁 萃取液--》Ce 滤液 已知： ①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H、Fe3+、La+、Ce3+: ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1oL)开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子 浓度≤1.0×10-5moL,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 ③草酸的电离常数：Ka1=6×102,Ka2=2×104: ④常温下，草酸H2C2O)可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物 可溶于水。 高二化学 第4页（共6页) (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (填字母)。 4. 个个个M B 个个个个 3d 4s 3d C. 个个个个 0 个个个个M个 3d 3d 4s 4p (2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (3)“浸取时，Ce02与H202反应生成Ce3+的离子方程式为 (4)“沉铁时，加NaOH调pH的范围为 (5)沉淀”后所得固体为草酸镧La2(C20)3,结构如图1。 100 册90 80 70 60L 1.21.41.61.82.0 n(H2C204） n(La) 图1 图2 ①由草酸铜La2(C2O4)3结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成 键。 ②沉淀"后所得滤液的pH=2,滤液中cC,0) (填数值) c(H2C204) ®沉淀”过程中，镧的沉淀率随，C0心的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，铜的 n(La3+) 沉淀率反而会下降的原因是 17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸、乙 醛的生产，主要反应为： I.C2HsOH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) △H K Ⅱ.C2HsOH(g)≠CH3CHO(g)+H2(g) △H2=+68.7kJ/molK2 回答下列问题： (1)乙醇可由甘蔗渣生产，主要过程为： 甘蔗渣预处理→纤维素水解) 发酵→乙醇 (2)常温下，CH3CH2OH在水中溶解度很大的主要原因是 (3)己知：CH3CHO(g)+H2O(g)≠H2(g)+CHC0OH(g)△H=一24.3kJ/mol, 则反应I的△H= kJ/mol。 (4)若想加快反应I、Ⅱ的速率且提高平衡产率，可以采取的措施有 （写出2种)。 (5)恒温恒容下，若只发生反应I,则下列叙述能说明反应I达到平衡状态的是 (填字母) A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3C0OH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH20,同时消耗2molH2 高二化学 第5页（共6页) (⑤向容积为1L的密闭容器中投入9molH20和1molC2Hs0H进行反应，产氢速率和产物的选 择性随温度变化关系如图[乙酸选择性=生成的乙馥×100%]，。 (转化的乙醇) 1001■乙酸口乙醛C1副产物◆产氢速串400 80 320 60 240 40 160 20 80 200 220 250270300 温度C 注：C1副产物指CH、CO、C0,混合气体 ①由图可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，10mi后达到平衡，此时乙醇的转化率为90%， 乙酸的选择性为80%，则乙醇的速率= mol/C亿min),反应Ⅱ的平衡常数K2=（保 留4位有效数字)。 18.(15分)三氯苯达唑D是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： CI HNO. B 25%-28%氨水 NH CI HSO, CHCINO, 乙醇，115℃C1 KOH溶液 150℃ ① D -CI- ②H+ C.H.CLO CH,I CS, Fe/HCI CH C SKOH/C H.OH C.H.CLNO H (三氯苯达唑) 已知： C125%-28%氨水 乙醇，115℃ 回答下列问题： (I)化合物A的系统命名是 化合物C的含氮官能团名称是 (②)写出A→B的反应方程式： (3)M→D的第①步反应的条件是加热，且反应试剂是 (填名称)。 (4)E→F的反应类型为 (⑤)生成E的步骤中，KOH溶液的作用为 (⑥D有多种同分异构体，写出其中一种遇到氯化铁溶液能够显色，且在核磁共振氢谱中有3组 峰的物质的结构简式 NO (⑦)参照上述路线中E→H的三个步骤，设计以CHI和 为原料合成 S CH NO 的合成路线 (其他试剂任选)。 高二化学第6页（共6页)