安徽安庆市桐城中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 相对分子质量：H1C12N14016Na23AI27S32Fe56Cu64 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.下列化学知识解释生活常识不合理的是 A.硝酸铵和水制作冰敷袋一一吸热的物理变化 B.碳酸钠作为食品膨松剂一一碳酸钠受热易分解 C.葡萄酒中添加适量二氧化硫一一S0,起杀菌抗氧化作用 D.变质的油脂有“哈喇”味一一油脂分子中含有的碳碳双键被氧化 2.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A.水可以区别NO,和Br.气体 B.灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花 C.pH试纸可以测量酸雨的pH为5.6 D.NaCO,溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯 3.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含S0的溶液：A1、Ca、Fe、Cl B.KI溶液：NO、Mg”、H、S0,2 C.和铝反应生成H的溶液：NH、Ca”、K、HCO,D.使酚酞变红的溶液：Na、Ba”、NO,、[A1(OH)] 4.下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A.S0与酸性高锰酸钾溶液反应：5S0+2Mn0,+2H,0=2Mn2'+5S0,+4H B.向溴水中通入乙烯：CH,CH+Br,+CH,BrCH.Br C.铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2N0,=Cu°+2N0,↑+2H,0 D.乙醇与丙烯酸生成丙烯酸乙酯：C,H,OH+CH,=CHC00H→CH,=CHC00C,H+H,0 5.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一 类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是 化合价 个 o d w…h +2 妒 敏氧化物单质氯化物氢化拘单质氧化物酸 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.a、b、c都可以被浓的e溶液在一定条件下氣化 B.h有两种可能，且在一定条件下可以相互转化 C.工业上通过f一h+i来制备HNO D.g和h以任何比例混合通入NaOH溶液中都可得到两种盐 6.维生素C在人体中有抗氧化、延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下： CH2OH CH:OH HO -H HO- -H HO HO_ 一H HO -H 多步反应HO H H -OH H HO- -H HO- 一H HO- -H CHO CH2OH CHOH 袖萄糖 山梨糖翻 维生素C 下列说法不正确的是 A.维生素C中有三种官能团 B.山梨糖醇的分子式为CH,O。 C.山梨糖醇通过还原反应可得到葡萄糖 D.向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去，该反应中维生素C被氧化 7.下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 裂化汽油萃取碘水中的碘 碘水褪色 碘在裂化汽油中的溶解度更大 淀粉的水解液中加入新制 无现象 淀粉未水解 的Cu(OH),悬浊液 装有甲烷和氯气的混合气 试管内气体颜色 C 甲烷和氯气发生了加成反应 体的试管放在光亮处 变浅 向水杨酸中加NaHCO,溶液 有无色气体生成 水杨酸中有羧基 A.A B.B C.C D.D 8.下列化学用语表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式：十CH,CHCH, B.乙烯的电子式： HH H:C:C:H C.乙醇的空间填充模型 D.新戊烷的结构简式为(CH,).CCH, 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH,O)]和NO,其工作原理如图所示，已知：质子交 换膜只允许H通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 (CH2O) NO V电 电 极 Co, a b 质子交换膜 A.电极b为正极，发生还原反应 B.标准状况下，电池中生成11.2L氮气，理论上通过导线的电子数为5N, C.电极a的电极反应式为(CH,0).+nH,0-4e=nC02+4细 D.F通过质子交换膜从左向右移动 10.下列装置或操作能达到实验目的的是 Al Mg 合浓红水0 NaOH 溶液 A.验证金属性：Mg>A1 B.将装置出来的气体通过铂网加热制备NO 浸透了液状 碎瓷片 石站的矿渣棉 NaOH KMnO, 一溶液 溶液 C.证明H,S具有氧化性 D.证明石蜡中含不饱和烃 A.A B.B C.C D.D 11.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 Cl RNCI S0,溶液 盐酸 有机相1、 肉水阿吸阳令NCBr还原含RNBr选脱传化蒸@-→+液溴 水相们 水相肛 有机液 A.“吸附”工序后的操作需要用到长颈漏斗 B.工业生产中如果用抗坏血酸替换S0,溶液会更经济环保 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.“还原”工序中的化学方程式为R,N[C1Br]+2H,0+S0,=R,NBr+HBr+HC1+H,S0, D.蒸馏得到液溴利用了溴在水中溶解度小的性质 12.浓硫酸与木炭在加热条件下的反应及产物检验可用下图完成，下列说法正确的是 一浓硫酸 无水敢 A e 木炎粉 品红溶被酸性高暂澄清石灰水 A.仪器E的名称是蒸馏烧瓶 B.B和C褪色的原理是一样的 C,澄清石灰水变浑浊说明一定有C0,生成 加热 D.浓硫酸与木炭反应的方程式为C+2HS0,(浓) C02↑+2S02↑+2H20 13.化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 个能量mo) 反应物 510 2mol H,(gl. 1mol CH,OH() 生成物 反应过型 反应过？ 图1 图2 图3 A.图1可表示NaHCO,固体与盐酸的反应 B.图2反应中有关反应的热化学方程式为：2H,(g)+C0(g)=CH,OH(1)△H=-91kJ/mol C.图3中N转化为M的△H=-88.6kJ/mol,说明N更稳定 D.图4可知，一定条件下A生成C释放的能量为：E+圯，-E,-E 14.含钒(W)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是 NH,① NH,-V5=O H.O ②YNo ① NO VOH③ NH, N+H,O OH 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.①是NH在催化剂表面的吸附过程，体系能量会发生变化 B.该催化循环过程中存在极性键的断裂和形成 C.该催化循环总反应方程式中NH,和0，的物质的量之比等于4：3 D.该反应机理中涉及到三个氧化还原反应 二、非选择题：（本题共4大题，共58分） 15.(14分)铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。某治炼厂上以赤铁矿（主要成分为F,0,含少量 S10,、A1,0,杂质)为原料治炼铁，并进一步制备绿矾(FeS0,·7H,0),工艺流程如下： ①炭、灰行、( 生铁②过稀破酸 ③过铁粉 ④蒸发浓缩、冷却结品 赤铁矿 浝液C 滤液D FeS04·7H,0 高温 过滤 过滤 过滤 (1)高炉炼铁中，焦炭的两个核心作用是 (2)步骤①中，Fe,0,与C0反应的化学方程式为 (3)石灰石高温分解，再造渣除去S10杂质，写出造渣过程中S10,反应的化学方程式： (4)步骤③中加入过量铁粉的目的是」 若铁粉不足，检验方法是 (5)步骤④中，“蒸发浓缩、冷却结晶”而不采用“直接蒸发结晶”的原因是 (6)若用80t含Fe0,60%的赤铁矿，理论上可制得Fes0,·7H,0的质量为 t。 (假设铁元素无损失)。 16.(14分)现代研究发现，NaNO,VaNO,混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制 备NaNO,-NaNO,混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略)： Na,0,管式炉石棉 浓硝酸 N 2 E 酸性KMnO, 浓硫酸 浓硫酸 溶液 铜片 B D G 已知：①酸性条件下，低价氮氧化物、NO,能被KMO,氧化成NO,': ②为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO,与NaNO,的比例约为l:5。 回答下列问题： 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)仪器B的名称是 (2)连接好装置，接下来操作的顺序是：检查装置气密性→通入N,一关闭K,一」 (填序号) 一打开K,通入N。 ①加热管式炉：②观察D中现象，调节K、K:③停止加热：④关闭A的活塞：⑤打开A的活塞， 向B中加入浓硝酸。 (3)结合该装置，分析操作②中调节K、K,的目的： (4)若没有装置D,硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为 (5)装置G中，酸性OMnO,溶液吸收NO,的离子方程式是 (6)实验结束后，同学们发现装置B中溶液呈绿色，而不显蓝色。 猜想1：溶液中溶解了反应生成的气体： 猜想2：高浓度的Cu(NO),溶液显绿色。 下列实验方案无法区分两个猜想的是 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 B.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 C,向该绿色溶液中通入氩气，观察颜色变化 D.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 (7)实验结束后为测定熔盐中NaNO的纯度(NaO,已完全反应)，进行如下实验： 称量3.000g样品，加蒸馏水溶解后，在容量瓶中配制成100ml待测液。取20.00L待测液于锥形瓶中， 加入适量稀硫酸酸化，消耗0.1000mol/几的酸性KMn0,标准溶液26.40mL,则样品中NaN0,的质量分数 为 (计算结果保留三位有效数字)。若配制好的待测液久置于空气中，再进行实验，则样品中 NaNO,的质量分数 (填偏小、偏大或无影响)。 17.(16分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品 是实现该目标的关键路径之一。 1.通过C0加氢可减少大气中C0,的排放，促进资源循环利用。涉及的反应有： 1.C0(g)+3H÷CH,0H(g)+H,0(g) ii.C02(g)+4H÷CH,(g)+2H,0(g) 回答下列问题： (1)部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H H-0 C=0 C-0 键能/kJmo1) 413 436 463 745 351 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 则C0,(g)+3H,÷CH,0H(g)+H,0(g) △H= (2)若将物质的量之比为1：3的C0,和H,充入密闭容器中，在恒温恒压条件下只进行上述反应1，能表 示该反应达到化学平衡状态的是一。 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内，消耗a mol C0,时，同时生成a mol CH,.OH C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.C0,和H,物质的量之比保持不变 (3)向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1mo1C0,和4molH,在温度T时只发生上述反应1，反应 过程中n(CH,OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 3 6 12 24 36 n (CH,OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.8 0.8 ①下列措施对该反应速率无彩响的是 A.升高温度 B.恒温恒容条件下充入CO C.恒温恒容条件下充入He D.恒温恒压条件下充入Ar ②3~12min内的平均反应速率v(H)= mol·L·min。 ③反应达到最大限度时，H2的转化率为 (转化率=转化量 ×100%)。 起始量 Ⅱ.反应的产物CH,OH、CH,燃料电池具有很多优点。 (4)一种新型CH,双极膜燃料电池，电解质分别为H,S0,和KOH,结构示意图如图所示，在电场作用下， 双极膜中间层的H,0解离为H和OH,并向两极迁移。 催化剂 用电器 催化剂 (电极c) c (电极d a b KOH 下HSO, 双极膜 ①c极电极反应式为 ②反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度 (填增大、减小或不变)。 ③若将上述电池改装为氢氧燃料电池，消耗等量的O,理论上需通入相同状况下的H,(g)和CH,(g)的体积之 比为 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)淀粉是重要的工业原料。某化学课题小组设计以淀粉为原料，制备乙酸乙酯(C)和高分子材 料(G)的转化流程如下： 0 0 CH,CH,OH 反应I A 反应I 反应Ⅲ CHCOOC,H, (CHn 酒曲、蒸馏 CH,CH,OH 30-38°C C12 E F 反应ND反 CH,CICH,CI反应Ⅵ CH=CHCI 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团名称为 _；F的命名为 (2)葡萄糖制取乙醇的化学方程式为 (3)反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V中，原子利用率为100%的反应是 (填反应序号)： (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.乙醇可被酸性KMnO,溶液直接氧化为乙酸 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 OH (5)研究表明，葡萄糖在无氧条件下糖酵解会产生乳酸(CH,一CH一C0OH),请写出乳酸发生催化氧化 反应的化学方程式 (6)丙酸乙酯含羧基的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式： 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.【答案】B 解析：（第六章复习与提高改编）碳酸钠受热不分解，B错误。 2.【答案】C 解析：酸雨指pH小于5.6的雨水且pH试纸的测量读数是整数，C错误。 3.【答案】D 解析：SO与Fe“反应，A错误：T与NO反应，B错误：和铝反应生成H的溶液可以是酸性或碱性，酸性 时HCO,不能大量共存，碱性时H,、HC0,、C不能大量共存，C错误。 4.【答案】A 解析：（第七章复习与提高改编）CH,CH中没有双键，B错误：铜与稀硝酸反应产物是NO,C错误：乙醇 与丙烯酸反应用浓硫酸催化并且是可逆反应，D错误。 5.【答案】B 解析：a为HS,b为S,c为SO2,d为S0,e为HS0,f为NH,g为NO,h为NO2或N,0,i为HNO。 S0不能被浓HS0,氧化，A错误：h可能为NO2或N0,两者可以转化，B正确：工业上通过f-→g一→h来制 备HNO,C错误：g和h以l:1比例混合通入NaOH溶液中都只可得到NaNO,D错误。 6.【答案】C 解析：维生素C中有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A正确：山梨糖醇通过氧化反应可得到葡萄糖，C 错误：维生素C具有还原性，能将I还原使碘的淀粉溶液褪色，D正确。 7.【答案】D 解析：裂化汽油中含有不饱和烃，可以与碘发生加成反应而褪色，A错误：淀粉加酸水解，水解液需要用碱 中和至碱性且加热至沸腾，产生砖红色沉淀，B错误：甲烷和氯气的混合气体光照条件下发生取代反应，C 错误：水杨酸中含有羧基，可以与NaHC0,反应生成C02,D正确。 8.【答案】D 解折：聚丙烯的结构简式为1Q©Hc,A错误：乙烯分子的电子式为H:置胥，B错误： 是乙 酸的空间填充模型，C错误。 第1页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.【答案】C 解析：电极a为负极，b为正极。电极a的电极反应式为(CH,0).+nH0-4ne=nC0+4nH,C错误。 10.【答案】B 解析：电解质溶液是氢氧化钠溶液，A1反应而Mg不反应，不能用来判断金属性Mg>A1,A错误：装置出来 的气体为NI和O2混合气体，通过铂网加热制备NO,B正确：HS和SO反应，证明HS具有还原性，C错误： 石蜡加热分解产物含不饱和烃，D错误。 11.【答案】C 解析：“吸附”工序后的操作是分液，用到了分液漏斗，A错误：工业生产中用抗坏血酸替换$0溶液更环 保但不经济，B错误：“还原”工序中的化学方程式为R,N[C1Br]+2H,0+SO,=R,NBr+HBr+HC1+HSO,C正确： 蒸馏得到液溴利用溴沸点低，易挥发，D错误。 12.【答案】D 解析：（第五章复习与提高改编）仪器E是圆底烧瓶，A错误：B是SO,与品红的加合作用，褪色具有暂 时性，C是利用高锰酸钾的氧化性，原理不一样，B错误：澄清石灰水变浑浊也可能是未完全除去的S0, C错误： 13.【答案】D 解析：NaHC0,固体与盐酸的反应是吸热反应，A错误：图2反应中有关反应的热化学方程式为： 2H(g)+C0(g)=CHOH(g)△H=-91kJ/mol,B错误：图3中N转化为M的△H=-88.6kJ/mo1,是放热过程， 说明M更稳定，C错误： 14.【答案】C 解析：①是在催化剂表面的吸附过程，化合价未改变，A正确：该催化循环过程中存在N-0键的断裂， H-O键的形成，B正确：该催化循环总反应方程式中NO和I与O,参加反应，C错误：该反应机理中涉及到 ②③④三个氧化还原反应。 二、非选择题：（本题共4大题，共58分） 15.(14分)答案： (1)燃烧提供高温环境：与二氧化碳反应生成还原剂(C0)(两空顺序可互换)（各1分） (2)Fe.0,+300温2Fe+3C0,(2分) (3)Ca0+Si0,商温caSi0,(2分) (4)目的：将溶液中的Fe“还原为Fe2,同时防止Fe“被空气中的氧气氧化：(2分) 检验方法：取少量上层清液于试管中，滴加K$CN溶液，若溶液变红，说明铁粉不足。(2分) 第2页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)直接蒸发结晶温度过高，会使FS0,·7H,0失去结晶水，同时高温会加速Fe被氧气氧化，导致产品变 质、纯度下降。(2分) (6)166.8t(2分) 解析：(1)焦炭燃烧释放大量热量，维持高炉内高温反应条件：焦炭还能和反应生成的C02在高温下反应 生成C0,C0是还原氧化铁的还原剂。 (2）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：Fe.0,+3C0高温 2Fe+3C02. (3)石灰石先高温分解生成Ca0,Ca0再与杂质Si0,在高温下反应生成熔点较低的硅酸钙（炉渣），从而 除去5i0。Si0,参与的反应：Ca0+Si0,高温CaSi0, (4)矿石中部分铁的氧化物与稀疏酸反应会生成Fe3“,铁粉可发生反2Fe·+Fe=3Fe:Fe·易被氧化， 过量铁粉可起到保护作用。下“遇KSCN溶液会变为血红色，以此作为检验依据（其他方法也可给分）。 (5)FS0,·7H,0属于结晶水合物，受热易失去结晶水；下e“还原性强，高温下更易被氧化，因此选择低温 冷却结晶。 (6)m(fes0,·7H,0)=80t×60%×2×278/160=166.8t 16.（14分)答案：（1)三颈烧瓶(1分) (2)⑤②①③④(2分) (3)调节NO和NO,的比例，从而调控产物中NaNO,与NaNO,的物质的量之比，提升熔盐的利用效率。(2分) (4)2Na,0+2H0=4Na0H+03↑(2分) (5)5N02+Mn0,+H,0=5N0+Mn'+2H(2分) (6)D(2分)(7)75.9%(2分)，偏小(1分) 解析：装置先通入氮气排出空气，浓硝酸与铜反应生成NO2,部分O通过水生成NO,N0和NO,按照一定比 例在浓疏酸中干燥混合，进入管式炉与N02反应，生成混合熔盐，F中浓疏酸防止G中水分进入管式炉， 尾气用G吸收： (1)根据仪器的构造可知，仪器B为三颈烧瓶。 (2)见前面解析。 (3)调节K2、K可以控制进入C中气体的量，让部分NO与水反应生成NO,从而控制进入E的NO0和NO 的比例，使生成的NaNO,与NaNO2比例约为1：5，提升熔盐利用效率。 (4)若没有装置D,气体中的水会与硬质玻璃管中Na,02反应。 (5)酸性条件下，NO2能与KMn0,反应生成NO,和Mn,离子方程式是5NO+Mn0,+H,0=5NO,+Mn+2H (6)(第五章第二节练习与应用，改编)要判断绿色是“硝酸铜浓度高”还是“溶解了气体”导致，需要 第3页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 只改变其中一个变量观察： A.加热可使溶解的气体逸出，若颜色变化说明是溶解气体导致，A不符合： B.饱和硝酸铜浓度已经较高，向其中通入反应生成的气体，若变绿即可证明是溶解气体导致，B不符合： C.通入氩气可将溶解的气体带出，若颜色变化说明是溶解气体导致，C不符合： D.加水稀释既降低了硝酸铜浓度，又会使气体NO和水反应，同时改变两个变量，无法判断，D符合： (7)根据电子转移守恒，5NaNO2~2KMO,列式计算。若配制好的待测液久置于空气中，再进行实验，则样品 中NaNO,会被氧气氧化，导致结果偏小。 17.(16分)答案：(1)-181kJ·mo1(2分) (2)AC(2分) (3)①C(2分)②0.06(2分)③60%(0.60)(2分) (4)①CH+100H-8e=C0,2+7H0(2分) ②减小(2分) ③4：1(2分) 解析：（1)△H=反应物总键能一生成物总键能，代入键能数据即可 (2)C0(g)+3H(g)CH,0H(g)+H,0(g）,气体分子数减少 A.混合气体的密度保持不变：恒温恒压下，容器体积随气体物质的量变化而变化，气体总质量不变，P=?, V变化p变化，平衡时保持不变 B.均表示正反应速率，无法判断 C.混合气体的平均摩尔质量M=丹m不变n变化混合气体的平均相对分子质量变化，平衡时保持不变 D.C0和H,物质的量之比保持不变：初始物质的量之比为1：3，反应中消耗比例也为1：3，所以比值始终 不变，无法判断平衡 (3)①a.升高温度：会加快反应速率，有影响。 b.恒温恒容下充入CO2:C0,浓度增大，反应速率加快，有影响。 c.恒温恒容下充入He:各反应物和生成物的浓度不变，反应速率无影响。 d.恒温恒压下充入Ar:容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，有影响。 ②根据表格数据计算CH,0H的反应速率v==0.02molL·min',H,与CH,0H的速率之比等于3：1 公t 转化量 ③转化率= 起始量 ×100%=24=0.60 (4)①由示意图中电子流向可知c极为负极，负极反应为在碱性条件下，甲烷失去电子被氧化为碳酸根离 子和水：CH+100H-8e=C0,2+7H,0 ②电极d为正极，反应为0，+4e+4H=2H0,反应后生成水，则反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液 第4页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 的浓度减小。 ③CH,~8e~4H2:消耗等量的O,理论上需通入相同状况下的H和CH,的体积之比为4：1。 18.(14分)答案：(1)酯基(1分)：氯乙烯(1-氯乙烯)(1分) (2)CH0。(葡萄糖) 酒化 →2CH,CH,0H+2C02↑(2分) (3)Ⅱ、V(2分) (4)B(2分) Cu (5)2CH,CH(OH)C00H+02△2CH,C0C00H+2H,0(2分) (6)4种(2分)：CH,CH.CH,CH,COOH或(CH)CHCH,COOH、CHCH,CH(CH,)COOH、(CH)CCOOH,任写一种即 可(2分) 解析(1)C为乙酸乙酯，官能团为酯基：F为CH,=CHC1,系统命名为1-氯乙烯，简称氯乙烯。 (2)淀粉制乙醇分两步，先酸性条件下水解生成葡萄糖，再经酒化酶催化发酵生成乙醇。 (3)Ⅱ（乙醛氧化为乙酸)、V(乙烯与氯气的加成反应)均只有一种有机产物，原子利用率为100%： 反应I(乙醇氧化为乙醛)、反应Ⅲ（酯化反应生成酯和水）、反应Ⅳ（乙醇脱水生成乙烯和水），原子 利用率不足100%。 (4)A错误：淀粉和纤维素聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体： B正确：乙醇还原性强，可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸： C错误：皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解，乙酸乙酯水解不属于皂化反应： D错误：聚氯乙烯受热释放有毒含氯物质，禁止用于食品包装。 (⑤)乳酸催化氧化，羟基氧化为羰基，生成丙酮酸和水，反应方程式为 Cu 2CH,CH (OH)COOH+0 2CH,COCOOH+2H.O (6)丙酸乙酯分子式为CH02,含羧基的同分异构体为戊酸(CL,C00H)，丁基(C,L,一)共有4种结构，因 此符合条件的同分异构体共4种，任选其一书写即可。 第5页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP