安徽安庆市岳西县2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 相对分子质量：H1C12N14016Na23A27S32Fe56Cu64 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.下列化学知识解释生活常识不合理的是 A硝酸铵和水制作冰敷袋一一吸热的物理变化 B.碳酸钠作为食品膨松剂一一碳酸钠受热易分解 C.葡萄酒中添加适量二氧化硫一一S0,起杀菌抗氧化作用 D.变质的油脂有“哈喇”味一一油脂分子中含有的碳碳双键被氧化 2.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A水可以区别NO,和Br,气体 B.灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花 C.H试纸可以测量酸雨的pH为5.6 D.Na,C0,溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯 3.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A含S02的溶液：A13+、Ca+、Fe+、C1 B.KI溶液：NOg、Mg2+、H、S04 C.和铝反应生成H的溶液：NH、Ca+、K*、HCO2 D.使酚酞变红的溶液：Na、Ba、NO、[A1(OH)4] 4.下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A.S0,与酸性高锰酸钾溶液反应：5S0,+2Mn04+2H,0=2Mn*+5S042+4H B.向溴水中通入乙烯：CH,CH+Br2→CHBrCH2Br C.铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2N0=Cu+2N02↑+2H,0 D.乙醇与丙烯酸生成丙烯酸乙酯：CH,OH+CH=CHCO0H→CH=CHC00CHH,0 5.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氨、硫元素的化合物的“价一 类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是 化合价 e…d +6 ....h +2……g b.…0 a-2- …f 臻的 酸氧化物单质氢化物氢化物单质氧化物酸 第1页共8页 A.a、b、c都可以被浓的e溶液在一定条件下氧化 B.h有两种可能，且在一定条件下可以相互转化 C.工业上通过f→h→i来制备HNO3 D.g和h以任何比例混合通入NaOH溶液中都可得到两种盐 6.维生素C在人体中有抗氧化、延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下： CH2OH CH2OH HO- -H HO- -H HO HO- -H HO- -H 多步反应HO H -OH H -OH H HO- 一H HO- H HO- H CHO CH2OH CH2OH 葡萄糖 山梨糖醇 维生素C 下列说法不正确的是 A.维生素C中有三种官能团 B.山梨糖醇的分子式为C。H40 C.山梨糖醇通过还原反应可得到葡萄糖 D.向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去，该反应中维生素C被氧化 7.下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 裂化汽油萃取碘水中的碘 碘水褪色 碘在裂化汽油中的溶解度更大 淀粉的水解液中加入新制 & 无现象 淀粉未水解 的Cu(OH),悬浊液 装有甲烷和氯气的混合气 试管内气体颜色 C 甲烷和氯气发生了加成反应 体的试管放在光亮处 变浅 D 向水杨酸中加NaHCO溶液 有无色气体生成 水杨酸中有羧基 A.A B.B C.C D.D 8.下列化学用语表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式：十CH,CHCH,} HH B.乙烯的电子式：H:C:C:H C.乙醇的空间填充模型为 D.新戊烷的结构简式为(CH)CCH 第2页共8页 9.微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物(CHO)和O,其工作原理如图所示，已知：质子交 换膜只允许H通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 ④ (CH2O) N电 NO 电 H 极 C02 a b N2 质子交换膜 A.电极b为正极，发生还原反应 B.标准状况下，电池中生成11.2L氮气，理论上通过导线的电子数为5N C.电极a的电极反应式为(CH0).tnH0-4e=nC0+4H D.H通过质子交换膜从左向右移动 10.下列装置或操作能达到实验目的的是 浓氨水，02 铂丝 Mg NaOH 溶液 NaOH体 A.验证金属性：Mg>A1 B.将装置出来的气体通过铂网加热制备NO 碎瓷片 浸透了液状 石蜡的矿渣棉 NaOH KMnO 一溶液 溶液 C.证明H,S具有氧化性 D.证明石蜡中含不饱和烃 A.A B.B C.C D.D 11.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 Cl2 RNCI SO,溶液 盐酸 Cl 水应中空需空流脑选血-圆团一流 水相 水相口 有机液 A.“吸附”工序后的操作需要用到长颈漏斗 B.工业生产中如果用抗坏血酸替换S0,溶液会更经济环保 第3页共8页 C.“还原”工序中的化学方程式为RN[C1Br]+2H0+S0=RNBr+HBr+HC1+HS04 D.蒸馏得到液溴利用了溴在水中溶解度小的性质 12.浓硫酸与木炭在加热条件下的反应及产物检验可用下图完成，下列说法正确的是 一浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 B A.仪器E的名称是蒸馏烧瓶 B.B和C褪色的原理是一样的 C.澄清石灰水变浑浊说明一定有C0,生成 加热 D.浓硫酸与木炭反应的方程式为C+2HS04(浓) C02↑+2S02↑+2H20 13. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 个能量/kmo) 反应物 419 510 Imol CO(g+ 2mol H,(g) imol CH,OH(g) 暗处 生成物 反应过程 反过 图 图2 图3 A.图1可表示NaHC0,固体与盐酸的反应 B.图2反应中有关反应的热化学方程式为：2H(g)+C0(g)=CH0H(1)△H=-91kJ/mo1 C.图3中N转化为M的AH=-88.6kJ/mo1,说明N更稳定 D.图4可知，一定条件下A生成C释放的能量为：E+E4-E1E2 14.含钒()催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是 NH① NH;-V5=0 H.O ②No ∥④ NO 02 V4+OH③ NH2 N,+H,O OH 第4页共8页 A.①是H2在催化剂表面的吸附过程，体系能量会发生变化 B.该催化循环过程中存在极性键的断裂和形成 C.该催化循环总反应方程式中H和0，的物质的量之比等于4：3 D.该反应机理中涉及到三个氧化还原反应 二、非选择题：（本题共4大题，共58分） 15.(14分)铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。某治炼厂上以赤铁矿（主要成分为F,0,含少量 Si02、A103杂质)为原料治炼铁，并进一步制备绿矾(FeS04·7H0),工艺流程如下： ①炭、石灰不、空'气 ③过量铁粉 赤铁矿 生铁 7②过量稀硫酸 ④蒸发浓缩、冷却结晶 滤液C FeS04·7H,0 高温 滤液0 过滤 过滤 过滤 (1)高炉炼铁中，焦炭的两个核心作用是 (2)步骤①中，Fe0,与C0反应的化学方程式为 (3)石灰石高温分解，再造渣除去Si0杂质，写出造渣过程中S102反应的化学方程式： (4)步骤③中加入过量铁粉的目的是 。若铁粉不足，检验方法是 (5)步骤④中，“蒸发浓缩、冷却结晶”而不采用“直接蒸发结晶”的原因是 (6)若用80t含Fe,0,60%的赤铁矿，理论上可制得FeS04·7H,0的质量为 to (假设铁元素无损失)。 16.(14分)现代研究发现，NaNO:-NaNO,混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制 备NaNO-NaNO,混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： Na,O,管式炉石棉 浓硝酸 酸性KMnO, 浓硫酸 浓硫酸 9子9 溶液 铜片 B D F 已知：①酸性条件下，低价氨氧化物、NO能被KMn0,氧化成NO2: ②为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO2与NaNO2的比例约为1：5。 回答下列问题： 第5页共8页 (1)仪器B的名称是 (2)连接好装置，接下来操作的顺序是：检查装置气密性→通入N一关闭K1→ (填序号) →打开K1,通入N2。 ①加热管式炉；②观察D中现象，调节K、K；③停止加热；④关闭A的活塞：⑤打开A的活塞， 向B中加入浓硝酸。 (3)结合该装置，分析操作②中调节K,、K的目的： (4)若没有装置D,硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为 (5)装置G中，酸性KMnO4溶液吸收NO,的离子方程式是 (6)实验结束后，同学们发现装置B中溶液呈绿色，而不显蓝色。 猜想1：溶液中溶解了反应生成的气体： 猜想2：高浓度的Cu(N0g)2溶液显绿色。 下列实验方案无法区分两个猜想的是 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 B.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氩气，观察颜色变化 D.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 (7)实验结束后为测定熔盐中NaNO2的纯度(NaO2己完全反应)，进行如下实验： 称量3.000g样品，加蒸馏水溶解后，在容量瓶中配制成100m1待测液。取20.00mL待测液于锥形瓶中， 加入适量稀硫酸酸化，消耗0.1000mol/九的酸性KMn04标准溶液26.40mL,则样品中NaNO的质量分数 为 (计算结果保留三位有效数字)。若配制好的待测液久置于空气中，再进行实验，则样品中 NaNO的质量分数 (填偏小、偏大或无影响)。 17.(16分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品 是实现该目标的关键路径之一。 I.通过C02加氢可减少大气中C0,的排放，促进资源循环利用。涉及的反应有： i.C02(g)+3H2÷CH,0H(g)+H,0(g) ii.C02(g)+4H2÷CH4(g)+2H,0(g) 回答下列问题： (1)部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H H-0 C=0 C-0 键能/kJ·mo1) 413 436 463 745 351 第6页共8页 则C0(g)+3H2÷CH,0H(g)+H0(g) △H= (2)若将物质的量之比为1：3的C02和H充入密闭容器中，在恒温恒压条件下只进行上述反应1，能表 示该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内，消耗amo1C0,时，同时生成amo1CHOH C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.C0和H物质的量之比保持不变 (3)向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1mo1C0,和4mo1H,在温度T时只发生上述反应1，反应 过程中n(CHOH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n (CH2OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.8 0.8 ①下列措施对该反应速率无影响的是 0 A.升高温度 B.恒温恒容条件下充入CO C.恒温恒容条件下充入He D.恒温恒压条件下充入Ar ②3~12min内的平均反应速率v(H,)= mol·L1·min2。 ③反应达到最大限度时，H的转化率为（转化率= 转化量 起始量 ×100%)。 Ⅱ.反应的产物CHOH、CH4燃料电池具有很多优点。 (4)一种新型CH4双极膜燃料电池，电解质分别为H,S04和KOH,结构示意图如图所示，在电场作用下， 双极膜中间层的H0解离为H*和OH,并向两极迁移。 催化剂 用电器 催化剂 (电极c) e (电极d a b 膜膜 KOH H2SO4 双极膜 ①c极电极反应式为 0 ②反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度 (填增大、减小或不变)。 ③若将上述电池改装为氢氧燃料电池，消耗等量的O,理论上需通入相同状况下的H,(g)和CH4(g)的体积之 比为 0 第7页共8页 18.(14分)淀粉是重要的工业原料。某化学课题小组设计以淀粉为原料，制备乙酸乙酯(C)和高分子材 料(G)的转化流程如下： 02 02 CHCH,OH C 反应I A 反应正 反应Ⅲ CH,COOC,H, 酒曲、蒸馏 CHOn恒温 CH,CH,OH 30-38°C CL 反应 D 反应V CH,CICH,CI 反应ICH,=CHCL G 己知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团名称为 ；F的命名为 (2)葡萄糖制取乙醇的化学方程式为 (3)反应I、Ⅱ、Ⅲ、V、V中，原子利用率为100%的反应是 (填反应序号)： (4)下列说法正确的是（填字母）。 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.乙醇可被酸性KMnO4溶液直接氧化为乙酸 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 OH (⑤)研究表明，葡萄糖在无氧条件下糖酵解会产生乳酸(CH,一CH一COOH),请写出乳酸发生催化氧化 反应的化学方程式 (6)丙酸乙酯含羧基的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式： 第8页共8页