精品解析：山东青岛市莱西市（五四学制）2025-2026学年八年级下学期期末检测化学试题

2025-2026学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分，共29题，第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40 第I卷 (选择题共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 春节餐桌饭菜、饮品丰盛，其中属于溶液的是 A. 白酒 B. 酸奶 C. 排骨汤 D. 鲜榨果汁 【答案】A 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，白酒是乙醇溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液；酸奶、排骨汤、鲜榨果汁不均一或不稳定，不属于溶液。 故选A。 2. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体通过呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指代碳元素而非碳单质，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，满足，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，即同种原子数目满足，光合作用属于化学变化，氧原子仅在反应物和生成物之间转化，总数不会增多，表述错误； C.碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气、产生二氧化碳，可维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D.化学变化过程中元素种类、质量均守恒，碳、氧循环的转化均为化学变化，各元素质量守恒，表述正确。 【点睛】解题思路：结合碳氧循环的转化本质、质量守恒定律内涵逐一判断选项。 3. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，开窗通风可避免CO中毒，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用水浇灭纸箱火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，说法错误。 C。湿抹布盖灭酒精灯失火，可同时隔绝氧气、降低温度，操作正确。 D。电线起火先切断电源，可避免灭火时发生触电事故，操作正确。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 用木柴引燃煤 木柴的着火点比煤低 D 将天然气报警器安装在燃气灶上方 天然气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘可溶于酒精，因此能用酒精擦除碘渍，化学知识表述正确。 B.明矾溶于水生成的胶状物仅能吸附水中悬浮杂质使其沉降，起到净水作用，没有消毒、杀菌的功能，化学知识表述错误，符合题意。 C.木柴的着火点比煤低，点燃木柴后放热可使温度升高至煤的着火点，从而引燃煤，化学知识表述正确。 D.天然气主要成分为甲烷，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器需安装在燃气灶上方，化学知识表述正确。 5. 下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，碳原子结构不同 B. 气体的热胀冷缩，说明分子的大小随温度的变化而变化 C. 蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子分解了 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，碳原子本身结构一致，错误； B.气体热胀冷缩的本质是温度变化时分子间的间隔发生改变，分子本身的大小不会随温度变化，错误； C.蔗糖溶解是物理变化，过程中蔗糖分子不会分解，只是均匀分散到水分子的间隔中，错误； D.毒品分子不断运动扩散到空气中，缉毒犬才能识别到气味，正确。 6. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 自制简易净水器净化雨水：雨水经过滤可直接饮用 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案：“低碳”行动的目的是彻底消除温室效应 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包括、、、氮氧化物、可吸入颗粒物等，是空气成分之一，不属于空气污染物，A错误。 B、过滤只能除去难溶性杂质，不能去除可溶性杂质、致病微生物等，过滤后的雨水不能直接饮用，B错误。 C、“低碳”指减少排放，目的是减缓温室效应加剧，而非彻底消除温室效应（适度的温室效应是维持地表适宜温度的必要条件），C错误。 D、燃气灶火焰呈黄色是氧气不足、燃气不完全燃烧导致的，调大进风口可增加氧气通入量，使燃烧更充分，D正确。 7. 2026年全国生态环境保护工作会提出统筹推进美丽中国建设，编制实施“十五五”生态环境领域规划等重要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 积极参与植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘排放，正确 B.工业废水中含有重金属、酸碱等有毒有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，不利于环境保护，错误。 C.生活垃圾分类回收可实现资源再利用，减少垃圾处置过程产生的污染，正确。 D.植树造林可净化空气、保持水土、维持生态稳定，正确。 8. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A. (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 【答案】D 【解析】 【详解】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 9. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D. T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 10. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 11. 逻辑推理是理化学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学变化 B. 单质由同种元素组成，故由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 家庭电路发生短路，空气开关一定断开，故空气开关断开，一定是发生了短路 D. 能量在转化过程中是守恒的，故能源是取之不尽，用之不竭的 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学变化常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电放热、冰融化吸热都属于物理变化过程，也存在能量变化，错误； B.单质是指由同种元素组成的纯净物，该推理的结论是单质的正确定义，正确； C.家庭电路中空气开关断开的原因是电路总电流过大，除了短路之外，用电器总功率过大也会导致电流过大触发空气开关断开，错误； D.能量转化过程总量守恒，但能量的转化和转移具有方向性，可被人类利用的能源（如化石能源）是有限的，并非取之不尽，错误。 12. 现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 A. 该溶液含溶质20g B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、1g/mL=1g/cm3，该溶液含溶质=100mL×1.14g/mL×20%=22.8g，故选项错误； B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=20%∶100%=1∶5，故选项正确； C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误； D、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误。 故选B。 13. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g，水为47mL B. 仪器有天平、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、漏斗 C. 实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，得氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度为，对应水的体积为47mL，说法正确。 B.配制该溶液所需仪器为天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要漏斗，说法错误。 C.说法正确。 D.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积大于读数，溶剂质量偏大、溶质质量不变，最终所得溶液浓度偏小，说法正确。 14. 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A B C D 实验 现象 乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 结论 二氧化锰是分解的催化剂 二氧化碳能与水反应 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅证明二氧化锰能加快过氧化氢分解，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。 B.软塑料瓶变瘪是因为瓶内压强减小，二氧化碳溶于水也能使瓶内压强减小，该实验无法证明二氧化碳和水发生了化学反应，结论错误。 C.该实验中铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，变量是两种物质的着火点不同，现象差异证明的是可燃物燃烧需要温度达到着火点，不是证明燃烧需要与氧气接触，结论错误。 D.该实验中溶质都是等质量的碘，溶剂体积相等、种类不同，碘在水中几乎不溶，在汽油中可溶，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，结论正确。 15. 化学兴趣小组用如图装置进行实验，实验步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④在处检测到后，停止滴加稀盐酸，微热燃烧管，观察到红磷、白磷均不燃烧；⑤滴加过氧化氢溶液，观察到红磷不燃烧、白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 步骤④说明了不能燃烧也不支持燃烧 B. 步骤⑤可观察到白磷燃烧，产生大量白雾 C. 该实验可证明红磷的着火点高于白磷 D. 为防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【详解】A.步骤④中燃烧管内已经充满​，微热后温度已经能满足可燃物燃烧的温度条件，此时红磷、白磷均不燃烧，说明​不能燃烧也不支持燃烧，该说法正确。 B.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液态小液滴，不是白雾，该说法错误。 C.步骤⑤中，红磷和白磷温度相同、都接触氧气，只有白磷燃烧，证明红磷的着火点高于白磷，该说法正确。 D.白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，会从M端排出污染空气，因此需要增加尾气处理装置，该说法正确。 16. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 B. 实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2反应生成H2O2的速度大于H2O2的分解速度 【答案】AD 【解析】 【详解】A.催化剂的核心性质是仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成物质量由反应物的量决定。且实验①②③的变量为温度，催化剂是控制的相同无关变量，无法通过该组实验得出催化剂对生成物质量的影响，说法错误。 B.实验①为20℃，0~3h内产量持续上升，说明反应持续进行，说法正确。 C.0~3h内，相同时间下40℃（实验②）的产量明显高于20℃（实验①），说明40℃对反应更有利，说法正确。 D.实验③为60℃，2h后产量下降，说明的分解速率大于生成速率，说法错误。 18. 下列有关溶液的说法中， 错误的是 A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确； B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确； C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误； D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确； 选C。 19. 科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳减排 B. 碳封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底 C. 随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强 D. 当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 【答案】BD 【解析】 【详解】A.观察图1，碳减排的贡献率是21%，不是贡献最大的途径； B.碳封存常见的方式就是将捕集到的二氧化碳运输到特定地点，如地层深处或海底进行封存，以实现二氧化碳的长期存储，正确； C.从图二中可以看出，随着烟气流速增大，三种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对二氧化碳的脱除率都呈下降趋势，这表明随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果减弱，错误； D.当烟气流速相同时，对比图二中三条曲线，氨基乙酸钾对应的曲线处于最上方，即其二氧化碳脱除率最高，这说明当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果最好，正确。 20. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 0℃时，能制得4.9 g“硝花” C. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.说法正确。 B.由溶解度曲线可知，0℃时硫酸钠溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”的质量为，无法制得4.9g“硝花”，说法错误。 C.根据图3可知，20℃时硫酸钠溶解度大于8g，则图1中8g硫酸钠完全溶解，溶质质量分数为；图2中有未溶解的硫酸钠。图1和图2 中水的质量相同，图1 中溶解的硫酸钠比图2 中多，图2中溶液溶质质量分数小于图1 中溶液溶质质量分数，说法正确。 D.图2烧杯中有未溶解的硫酸钠晶体，说明溶液为硫酸钠的饱和溶液，说法正确。 21. 利用数字化仪器(如图甲)在烧杯顶部测量高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图乙所示。下列分析不正确的是 A. 曲线①表示的是氧气浓度的变化 B. 根据曲线变化分析，在A点时低处的蜡烛熄灭 C. 由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 D. 由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 初始空气中氧气浓度远高于二氧化碳，燃烧过程中氧气被消耗、浓度整体下降，二氧化碳生成、浓度整体上升，因此曲线①表示氧气浓度变化，正确。 B. 燃烧放热，生成的二氧化碳温度高、密度变小，会先在烧杯上部聚集，导致上部氧气先被耗尽，高处蜡烛先熄灭。A点是烧杯顶部测得的氧气第一次下降的低点，对应高蜡烛熄灭，不是低处蜡烛熄灭，错误。 C. 反应结束后曲线稳定，体系中仍有一定浓度的氧气，说明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧，正确。 D. 实验说明低处氧气浓度更高、二氧化碳浓度更低，因此火灾逃生时应俯下身子尽量贴近地面，正确。 22. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足：温度达到着火点、与氧气接触。Q点温度高于着火点，且氧气含量最高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，因此Q点物质燃烧最旺，该选项合理。 B.高锰酸钾开始分解后，反应生成逸出，固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素质量分数升高；完全分解后，固体总质量不再变化，锰元素质量分数保持恒定。图中横坐标为反应时间则开始锰元素质量分数就升高，且一段时间后锰元素质量分数不变。改选项不合理。 C.在催化下分解生成逸出，液体中氢元素质量始终不变，液体总质量随反应进行减小，因此氢的质量分数升高；反应完全后液体为水，质量不再变化，氢的质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 D.不饱和溶液本身含有溶质，因此溶质质量分数起点大于0；加入后溶质不断溶解，溶质质量分数升高，达到饱和状态后溶质不再溶解，溶质质量分数保持恒定，图像符合规律，该选项合理。 第II卷 (非选择题共52分) 三、非选择题 23. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，下图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比①②探究可得出_________是燃烧的条件之一。 （2）对比_____可探究得出燃烧的剧烈程度与O2的含量有关。 （3）对比_____探究可得出红磷的着火点比白磷的高。 （4）写出白磷燃烧的化学方程式：_______图中小气球的作用是_____。 【答案】（1）可燃物与氧气（或空气）接触 （2）②③ （3）③④ （4） ①. ②. 缓冲因反应放热而增大的压强，防止胶塞弹出；收集生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①②的变量为瓶内是否有氧气，两组实验温度均达到白磷着火点，②中白磷接触氧气可燃烧，①中无氧气白磷不燃烧，因此得出燃烧需要与氧气接触的结论。 【小问2详解】 探究燃烧剧烈程度与氧气含量的关系时，需控制可燃物种类、温度一致，仅改变氧气浓度，②瓶内是低氧浓度的空气、③瓶内是纯氧，符合控制变量要求。 【小问3详解】 比较红磷和白磷着火点时，需控制氧气浓度、温度一致，仅改变可燃物种类，③为白磷、④为红磷，相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明红磷着火点更高。 【小问4详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，按质量守恒配平即可得到化学方程式；白磷燃烧放热会使装置内压强骤增，小气球可缓冲压强避免胶塞弹出，同时能收集有毒的五氧化二磷，避免污染空气。 24. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 【答案】（1）长颈漏斗末端有气泡产生 （2） ①. 红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小 ②. （3）硝酸铵 （4）温度变化 【解析】 【小问1详解】 向外拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，外界空气在大气压作用下进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 红磷燃烧只消耗氧气，产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总量减少、压强降低，大气压将烧杯中的水压入集气瓶；空气主要成分为氮气和氧气，氧气被消耗后，剩余气体主要为氮气。 【小问3详解】 U形管左高右低说明广口瓶内压强减小，硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低、气体压强减小；氢氧化钠溶于水放热，会使压强增大、出现左低右高的现象，因此选硝酸铵。 【小问4详解】 影响密闭体系压强的因素除了气体量的变化，还有温度变化，温度改变会使气体热胀冷缩，进而改变体系压强，因此“▲”表示温度变化。 25. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为___________g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）①若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3） ①. 偏小 ②. 往左盘添加氯化钠 【解析】 【小问1详解】 由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为 120g×10%=12g；故填：12； 【小问2详解】 使用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以操作顺序为②④⑤③①。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，量取水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；使用托盘天平称量药品应左物右码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则砝码质量大于药品质量，应继续添加氯化钠直至天平平衡。 26. 学习小组以“探秘燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是_____。写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。 （2）含硫煤完全燃烧产生的有毒的空气污染物有_____。 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图_____(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：化学能→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_____。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2。已知M为无色液体，N为黑色固体，请写出反应的化学方程式_____。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。D点的温度比B点高，进一步说明氧气的量影响反应的剧烈程度。 【任务四】控制燃烧 （7）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如表所示。三种气体中灭火效果最好的是_____。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 （8）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原理有_____(写出其中一个即可)。 【答案】（1） ①. 可燃性 ②. （2）二氧化硫 （3）② （4）温度达到可燃物的着火点 （5）2H2O22H2O+O2↑ （6）放热 （7）CO2 （8）生成CO2，同时隔绝氧气，CO2不可燃也不助燃，燃烧停止 【解析】 【小问1详解】 酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，燃料能燃烧是因为燃料具有可燃性； 甲烷燃烧就是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是有毒的空气污染物。 【小问3详解】 燃料燃烧的过程中，反应放出热量，得到能量更低的生成物，选择②。 【小问4详解】 白磷燃烧而红磷不燃烧，外部环境一致，说明可燃物之间的着火点不同，产生不同现象的原因就在于温度是否达到可燃物的着火点。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 白磷燃烧的反应是放热反应，放出热量，温度升高。 【小问7详解】 二氧化碳在三种气体体积分数中占比最小，灭火效果最好。 【小问8详解】 碳酸氢钾（KHCO3）受热生成碳酸钾（K2CO3），二氧化碳（CO2）和水（H2O）。产生二氧化碳（CO2）具有不可燃不助燃的化学性质，同时满足灭火的条件隔绝氧气，因此使得燃烧停止。 27. “风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 （1）“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 （2）溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 （3）如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 （4）将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 （6）配制“风暴瓶”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 天平 【答案】（1） ①. 增大 ②. 减小 （2） ①. 弱于 ②. 蒸发溶剂 （3） 90 （4） < （5） ①. ②. 21g （6）D 【解析】 【小问1详解】 多数固体物质溶解度随温度升高而增大，温度高时溶质溶解； 温度降低时溶解度减小，晶体析出。 【小问2详解】 樟脑的酒精饱和溶液滴入水中变浑浊，说明其在水中溶解能力弱于酒精； 结晶方法除降温外，还可通过蒸发溶剂实现。 【小问3详解】 时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g ，50g水最多溶解40g，溶液质量为。 【小问4详解】 时溶解度大于，等质量的饱和溶液中溶液中溶质更多，溶剂更少；降温到时，二者溶解度相等，溶剂越少的溶解的溶质越少，故所得溶液中的溶质质量小于。 【小问5详解】 蒸发100g水后，时100g水中溶解55gX无晶体析出，时溶解度为50g，溶解度为80g，故X为； 时溶解度为38g，200g水最多溶解76g，使②达到饱和状态，还需加入的质量=。 【小问6详解】 用浓溶液配制稀溶液只需量取液体、混匀，不需要称量固体质量，故不需要天平。 28. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 (一)在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过______将转化为，该过程______(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是_______。 (二)利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （3）常温常压下，氧化铜可以吸附反应物分子，从而催化聚合成聚碳酸酯，实现的捕集。试推测氧化铜的结构特点：_______。 （4）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，可知最佳煅烧温度和时间为_______℃和_______h。 （5）与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 【资料】i积碳反应：；消碳反应：。ii催化剂的效果一般会受到温度和接触面积的影响。 ①CO和都是可燃性气体，为保证安全，在点燃前应先_______。 ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是_______。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是_______。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做：_______(任写一条)。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 吸收 （2）化合反应 （3）疏松多孔 （4） ①. 950 ②. 5 （5） ①. 验纯 ②. 积碳反应产生的碳附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低 ③. 温度高于600℃时，消碳反应的速率大于积碳反应的速率 （6）随手关灯等 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用将转化为，该过程吸收能量。 【小问2详解】 该反应符合多变一的反应特征，故属于化合反应。 【小问3详解】 氧化铜可以吸附反应物分子，说明有吸附性，推测氧化铜的结构特点是疏松多孔。 【小问4详解】 观察图示，从图中可以看出在温度为950℃，时间为5h时，产率较高且趋于稳定，所以最佳煅烧温度和时间为950℃和5h。 【小问5详解】 ①CO和都是可燃性气体，在点燃前应先验纯，以免发生爆炸； ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是：积碳反应产生的碳附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低； ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：温度高于600℃时，消碳反应的速率大于积碳反应的速率； 【小问6详解】 助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以做到随手关灯、绿色出行等。 29. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入12 g石灰石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余固体质量如图(石灰石中的杂质不参与反应也不溶于水)。请回答： （1）第一次加入50 g稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质是____。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）##氯化钙 （2）解：第一次加入稀盐酸后，参与反应的碳酸钙的质量为12g-6g=6g 设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=4.38 g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为8.76%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加稀盐酸后，剩余固体继续加稀盐酸仍能反应，说明第一次反应中碳酸钙过量，稀盐酸完全反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，因此溶液中溶质为氯化钙。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分，共29题，第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40 第I卷 (选择题共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 春节餐桌饭菜、饮品丰盛，其中属于溶液的是 A. 白酒 B. 酸奶 C. 排骨汤 D. 鲜榨果汁 2. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 3. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 用木柴引燃煤 木柴的着火点比煤低 D 将天然气报警器安装在燃气灶上方 天然气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 5. 下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，碳原子结构不同 B. 气体的热胀冷缩，说明分子的大小随温度的变化而变化 C. 蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子分解了 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断地运动 6. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 自制简易净水器净化雨水：雨水经过滤可直接饮用 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案：“低碳”行动的目的是彻底消除温室效应 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 7. 2026年全国生态环境保护工作会提出统筹推进美丽中国建设，编制实施“十五五”生态环境领域规划等重要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 积极参与植树造林 8. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A. (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 9. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D. T℃时，气体乙的溶解度为2 g 10. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 11. 逻辑推理是理化学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学变化 B. 单质由同种元素组成，故由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 家庭电路发生短路，空气开关一定断开，故空气开关断开，一定是发生了短路 D. 能量在转化过程中是守恒的，故能源是取之不尽，用之不竭的 12. 现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 A. 该溶液含溶质20g B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 13. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g，水为47mL B. 仪器有天平、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、漏斗 C. 实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 14. 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A B C D 实验 现象 乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 结论 二氧化锰是分解的催化剂 二氧化碳能与水反应 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的 A. A B. B C. C D. D 15. 化学兴趣小组用如图装置进行实验，实验步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④在处检测到后，停止滴加稀盐酸，微热燃烧管，观察到红磷、白磷均不燃烧；⑤滴加过氧化氢溶液，观察到红磷不燃烧、白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 步骤④说明了不能燃烧也不支持燃烧 B. 步骤⑤可观察到白磷燃烧，产生大量白雾 C. 该实验可证明红磷的着火点高于白磷 D. 为防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 16. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 B. 实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2反应生成H2O2的速度大于H2O2的分解速度 18. 下列有关溶液的说法中， 错误的是 A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D. 改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 19. 科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳减排 B. 碳封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底 C. 随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强 D. 当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 20. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 0℃时，能制得4.9 g“硝花” C. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的饱和溶液 21. 利用数字化仪器(如图甲)在烧杯顶部测量高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图乙所示。下列分析不正确的是 A. 曲线①表示的是氧气浓度的变化 B. 根据曲线变化分析，在A点时低处的蜡烛熄灭 C. 由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 D. 由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生 22. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺 B. 图②表示加热分解一定质量的固体 C. 图③表示向一定量溶液中加入制取 D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 第II卷 (非选择题共52分) 三、非选择题 23. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，下图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比①②探究可得出_________是燃烧的条件之一。 （2）对比_____可探究得出燃烧的剧烈程度与O2的含量有关。 （3）对比_____探究可得出红磷的着火点比白磷的高。 （4）写出白磷燃烧的化学方程式：_______图中小气球的作用是_____。 24. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 25. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为___________g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）①若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。 26. 学习小组以“探秘燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是_____。写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。 （2）含硫煤完全燃烧产生的有毒的空气污染物有_____。 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图_____(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：化学能→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_____。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2。已知M为无色液体，N为黑色固体，请写出反应的化学方程式_____。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。D点的温度比B点高，进一步说明氧气的量影响反应的剧烈程度。 【任务四】控制燃烧 （7）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如表所示。三种气体中灭火效果最好的是_____。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 （8）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原理有_____(写出其中一个即可)。 27. “风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 （1）“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 （2）溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 （3）如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 （4）将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 （6）配制“风暴瓶”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 天平 28. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 (一)在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过______将转化为，该过程______(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是_______。 (二)利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （3）常温常压下，氧化铜可以吸附反应物分子，从而催化聚合成聚碳酸酯，实现的捕集。试推测氧化铜的结构特点：_______。 （4）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，可知最佳煅烧温度和时间为_______℃和_______h。 （5）与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 【资料】i积碳反应：；消碳反应：。ii催化剂的效果一般会受到温度和接触面积的影响。 ①CO和都是可燃性气体，为保证安全，在点燃前应先_______。 ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是_______。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是_______。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做：_______(任写一条)。 29. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入12 g石灰石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余固体质量如图(石灰石中的杂质不参与反应也不溶于水)。请回答： （1）第一次加入50 g稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质是____。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $