精品解析：山东省青岛市莱西市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Cu—64 第I卷(选择题共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B. “风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”——因为分子在不断地运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧豆萁的过程，化学能转化成了热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、“木已成舟”指木头被加工成船，形状改变但无新物质生成，“铁杵成针”指铁棒磨成针，形状改变也无新物质生成，则均属于物理变化，该选项说法正确； B、雨后荷花香味更浓，是因为花香分子在空气中扩散，该选项说法正确； C、冰和水是同一种物质的不同状态，但都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法不正确； D、“煮豆燃豆萁”指燃烧豆萁（豆秸）来加热煮豆，过程中燃料的化学能转化为热能（用于加热），该选项说法正确。 故选C。 2. 用纸锅盛水在火上加热，锅里水烧开了，纸锅却没有燃烧，其原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸锅没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选：C。 3. 要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是 A. 加热溶液 B. 把溶液冷却 C. 加入一些该物质 D. 倒出一些溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，加热无法判断是否为饱和溶液，错误； B、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，冷却无法判断是否为饱和溶液，错误； C、保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，溶质不能继续溶解则为该物质的饱和溶液，还能继续溶解则是该物质的不饱和溶液，正确； D、由于溶液具有均一性，所以无法倒出溶剂，错误。 故选C。 4. 了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是 A. 燃气泄漏时，立即开灯检查 B. 图书档案失火用干粉灭火器扑灭 C. 燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口 D. 储运液化石油气容器上应张贴标志 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，因此燃气泄漏时，不能立即开灯检查，故选项说法不合理，不符合题意； B.图书档案失火应用二氧化碳灭火器灭火，不会留下痕迹，故选项说法不合理，不符合题意； C.燃气灶火焰呈黄色，说明氧气不足，应调大灶具进风口，提供充足的氧气，故选项说法不合理，不符合题意； D.液化石油气属于易燃物，故储运液化石油气容器上应张贴标志，故选项说法合理，符合题意； 故选：D。 5. 点燃下列混合物可能会引起爆炸的是 ①N2和O2 ②H2和CO ③煤气和空气 ④面粉和空气 ⑤H2和空气 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①N2不具有可燃性，O2有助燃性，两种物质不会发生燃烧，更不会发生爆炸； ②H2和CO都具有可燃性，不会燃烧，更不会发生爆炸； ③煤气具有可燃性，空气中氧气具有助燃性，混合在一起，点燃有可能发生爆炸； ④面粉具有可燃性，空气中的氧气具有助燃性，混合在一起，点燃有可能发生爆炸； ⑤H2具有可燃性，空气中的氧气具有助燃性，混合在一起，点燃有可能发生爆炸，所以点燃后可能会引起爆炸的是③④⑤，故选C。 【点睛】可燃性的物质与助燃性的物质共存时点燃才有可能发生爆炸，只有可燃性的物质或只有助燃性的物质点燃时是不可能发生爆炸的。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下理推理正确的是 A. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体就是溶液 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而不是可降低可燃物的着火点，因为着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙，说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，说法错误； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确。 故选D。 7. 将硝酸钾饱和溶液从50℃降温至30℃，不发生变化的是 A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，该选项不符合题意； B、降温过程中，溶剂质量不变，该选项符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则降温过程中，饱和溶液中有溶质析出，溶质质量会减小，该选项不符合题意； D、降低温度后，溶液仍为饱和溶液，但溶解度减小，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数会减小，该选项不符合题意。 故选B。 8. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误； B、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、根据元素守恒，可知黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，该选项说法正确。 故选A。 9. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于KCl的溶解度 B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C. 时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度。不符合题意； B、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有氯化钾，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法。不符合题意； C、时，硝酸钾的溶解度为70g，则50g水最多溶解硝酸钾35g，将与50g水充分混合，可形成35g+50g=85g溶液。不符合题意； D、时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钾，则配置等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂质量较小。即所需水的质量硝酸钾小于氯化钾。符合题意； 故选D。 10. 下列关于实验现象的分析，正确的是 A. 配制的溶质质量分数0.9%的NaCl溶液浓度偏大，可能是使用的NaCl不纯 B. 打磨后的铁丝无法在氧气中燃烧，可能是收集的氧气浓度过低 C. H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明CuO是催化剂 D. 将CO2通入水中，没有观察到明显现象，说明CO2与水不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl 不纯会使溶质质量偏小，溶液浓度偏小，A 错误； B、氧气浓度过低，铁丝无法燃烧，B 正确； C、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。仅根据产生气泡快不能确定CuO是催化剂，还需验证反应前后其质量和化学性质不变，C 错误； D、CO2与水反应生成碳酸，无明显现象，但发生了反应，D 错误。 故选B。 11. 蜡烛在密闭容器中燃烧，O2和CO含量随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气全部耗尽 C. 本实验中蜡烛的燃烧属于完全燃烧 D. O2浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应过程中，氧气含量减小，一氧化碳含量增大，则曲线①表示氧气含量，曲线②表示一氧化碳含量，该选项说法不正确； B、由图可知，最终氧气含量不为零，即蜡烛没有将氧气全部耗尽，该选项说法不正确； C、蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法不正确； D、最终氧气含量不为零，说明氧气浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧，该选项说法正确。 故选D。 12. 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 A. 灯芯和灯油都是可燃物 B. 下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 【答案】BC 【解析】 【详解】A、灯芯和灯油均具有可燃性，均是可燃物，不符合题意； B、下层中的水不断减少，是因为水受热蒸发变为水蒸气，水没有分解，符合题意； C、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，符合题意； D、省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，降低油温，从而减少油的挥发，达到省油的目的，不符合题意。 故选BC。 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量时红磷要足量，才能将氧气全部耗尽，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项错误； B、通过对比实验比较MnO2和Fe2O3的催化效果，要控制变量，即除催化剂种类不同外，其他条件均应相同，图中实验过氧化氢溶液的浓度也不同，所以无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项错误； C、向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中（碘能溶于酒精，不溶液水），除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项正确； D、左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项错误； 故选C。 14. 如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 A. 40~10 B. 60~30 C. 70~40 D. 50~30 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，在约10℃~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1°C冷却至t2°C，t1~t2的最优范围是：40~10。 故选A。 15. 已知物质M、N能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中正确的是 A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B. M、N、P、Q不可能含有同一种元素 C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应 D. 若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，反应前后的分子数目比为3:3=1:1，符合题意； B、M、N、P、Q可能含有同一种元素，如的反应中均含有氧元素，不符合题意； C、分解反应是由一种反应物生成两种或多种生成物的反应。该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意； D、若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为：，不符合题意。 故选A。 16. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C. 35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D. 实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法不正确； B、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法正确； D、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选C。 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧时将燃料中蕴含的化学能转化为热能，故正确； B、煤炭、煤气、天然气使用后在短期内无法重新生成，属于不可再生能源，不可以任意使用，故错误； C、上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，故错误； D、燃烧时均有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，故错误。 故选A。 18. 在通电条件下，甲酸（化学式为HCOOH）与氧气的反应微观图如下，说法错误的是 A. 催化剂可能为MnO2 B. 由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子 C. 由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 D. 反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，由于过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，所以图示反应的催化剂不可能是二氧化锰，故A说法错误； B、由图可知，化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，则原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确； C、由反应微观图②可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2，故C说法正确； D、由图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为：，故D说法正确； 故选：A。 19. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 在化学反应中，分子可分，原子不可再分 C. 该反应前后元素的种类发生改变 D. 该反应的基本类型为化合反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图可知，生成物只有一种，是纯净物，故错误； B、由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故正确； D、根据质量守恒定律，该反应前后元素的种类不发生改变，故错误； D、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本类型为化合反应，故正确； 故选BD。 20. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 积碳反应的方程式为 C. 积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在时进行 【答案】AC 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，自身的质量与化学性质不变，说法正确； B、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，该反应的化学方程式为，说法不正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，说法不正确； 故选AC。 21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有 ①当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大 ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法 ③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量会变小，浓度会变小 ⑤t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则溶解度由大到小为：甲＞乙＞丙 ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由多到少为：甲＞乙＞丙 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①由溶解度曲线可知，当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大，正确； ②丙溶解度随温度升高而减小；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，正确； ③甲溶解度受温度影响较大，如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确； ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度减小，溶质析出，溶质质量会变小，浓度会变小，正确； ⑤t1℃，溶解度由大到小为：丙＞乙＞甲，错误； ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，没有溶液质量，不能判断析出晶体的质量多少，错误； 故选B。 22. 向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A. a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C. 段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点的电导率大，说明a点溶液中含自由移动的离子，说明氢氧化钙在水中能电离出钙离子和氢氧根离子，不符合题意； B、b点电导率最低，但是此时电导率不是0，说明此时溶液中含自由移动的离子，符合题意； C、bc段电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在水中解离出钙离子和碳酸氢根离子，使溶液中离子浓度增大，不符合题意； D、氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根离子，不符合题意。 故选B。 第II卷(非选择题共52分) 三、非选择题 23. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、 （1）《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （2）火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有_____。 A. 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门 B. 木材着火时，用泡沫灭火器灭火 C. 油锅着火时，用锅盖盖灭 D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 （3）化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下： ①反应器1中发生反应的基本类型是_____，Ni(固体)的颗粒越_____(选填“大”或“小”)，则反应越充分。 ②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是_____，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是_____。 【答案】（1）不完全 （2）BCD （3） ①. 化合反应 ②. 小 ③. CH4+4NiOCO2+2H2O+4Ni ④. 反应放热 【解析】 【小问1详解】 将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。说明生成了碳，所以“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧。 【小问2详解】 A.熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，隔绝可燃物，不符合题意； B.木材着火时，用泡沫灭火器灭火利用的是二氧化碳不支持燃烧的性质同时还会隔绝氧气，符合题意； C.油锅着火时，用锅盖盖灭隔绝氧气，符合题意； D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭隔绝氧气，符合题意。 故选：BCD。 【小问3详解】 ①反应器1中是镍和氧气反应生成氧化镍，两种物质反应生成一种物质，所以为化合反应，Ni(固体)的颗粒越小，反应物表面积越大则反应越充分。 ②一定温度下，反应器2中发生反应为甲烷和氧化镍反应生成镍和二氧化碳和水，对应的化学方程式是CH4+4NiOCO2+2H2O+4Ni，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是反应本身放热。 24. 现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g作为“水培溶液”，操作如图所示。 （1）配制步骤正确的______（填序号）。 A. ③②④⑤① B. ①③②④⑤ C. ③④②⑤① D. ③②①⑤④ （2）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签______。 （3）下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 称量时，左盘放砝码（1g以下用游码） B. 量取水时俯视读数 C. 称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D. 溶解完全后，转移时部分液体洒出 （4）将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，需要加水的质量为______，需使用如图中的______（填序号）。 【答案】（1）A （2）溶液、35% （3）C （4） ①. 50g ②. ②③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即正确步骤为③②④⑤①，故选A； 【小问2详解】 试剂瓶标签上需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，所以图二的标签为溶液、35%； 小问3详解】 A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量；配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g，需要溶质硝酸钾的质量为100g×35%=35g，1g以下用游码，所以称量35g硝酸钾固体不需要使用游码，因此称量时，左盘放砝码，不会影响药品的质量，不会导致溶质质量分数偏小，故错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取溶剂水的体积偏小，溶质质量不变，导致溶质质量分数偏大，故错误； C、称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中，溶质质量偏小，溶剂质量不变，导致溶质质量分数偏小，故正确； D、溶液具有均一性，溶解完全后，转移时部分液体洒出，不影响溶质质量分数，故错误； 故选C； 【小问4详解】 将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为； 稀释过程中需要量取水，需要使用⑤量筒和③胶头滴管，需要在②烧杯中稀释，还需要用④玻璃棒搅拌，加速溶解，故需要的仪器有②③④⑤。 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取O2、CO2都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 （2）用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 （3）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________；可证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是___________。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明CO2与NaOH反应。 【答案】（1） ①. A ②. （2）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）低 （4） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红 ③. 既不能燃烧也不能支持燃烧 （5）降低 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取O2，所以都可以选用固液常温型发生装置，即都可选择A作发生装置。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，方程式为。 【小问2详解】 用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 【小问3详解】 装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂液面应低于b处，使反应停止，再通过挤压软塑料管使液体与无纺布包中固体接触，使反应发生。 【小问4详解】 实验一中通过2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红的现象对比，可证明二氧化碳与水反应。通过3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红，可证明二氧化碳密度比空气大。燃着的木条熄灭，可得出CO2具有的化学性质是不能燃烧也不能支持燃烧。 【小问5详解】 实验二中分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，因二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小的变化大于二氧化碳溶于水压强减小的变化，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面降低，证明CO2与NaOH反应。 26. 常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 ②利用天然气______（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 【答案】（1） ①. 36 ②. 26.5% ③. 难溶 （2）不饱和 （3） ①. 32.4 ②. 硫酸钠、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：； ②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道； 【小问3详解】 析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 27. 阅读下面科普短文，回答问题。 甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 （1）下列说法正确的是___________ a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 （2）如下图所示工艺合成的甲醇，___________(填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 （3）根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的中氢元素质量___________(填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式___________。 ③生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是___________。 （4）如图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 A. B. C. 【答案】（1）bc （2）不能 （3） ①. > ②. ③. 1320t （4）A 【解析】 【小问1详解】 a、根据短文，甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，甲醇是一种常见的液体（而不是气体），故a说法错误； b、氢气是气体，具有密度小、易燃易爆等特点，储存需要高压容器等特殊设备，运输也有较高的安全要求和成本。而甲醇是液体，在常温常压下相对稳定，储存和运输不需要像氢气那样特殊的高压设备等，成本相对较低，故b说法正确； c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，都是二氧化碳和水，故c说法正确； 故选bc； 【小问2详解】 煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源 ； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，“电解装置”中水通电分解生成氢气和氧气，“合成装置”中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，由于“合成装置”中生成的水中含有一部分氢元素，所以电解装置中消耗的H2O中氢元素质量＞合成装置中生成的甲醇中氢元素质量； ②“合成装置”中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ③根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32=11：8，故生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是； 【小问4详解】 从图 2 中可以看出，在ZnO - ZrO2作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为ZnO−ZrO2，故选A； 28. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器d的名称________。 （2）空气中二氧化碳的体积分数为________，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是________（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 （4）同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是_____________。 （5）同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应：__________，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 164 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是_______________。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 （6）该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图__________。 （7）结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是___________；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 0.03% ②. m （3）AB （4）石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 （5） ①. ②. 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 （6） （7） ①. 催化剂活性下降 ②. 压强过大设备成本高 【解析】 【小问1详解】 d为锥形瓶； 【小问2详解】 空气中二氧化碳的体积分数为0.03%； 若采用图-2装置收集CO2时，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入； 【小问3详解】 A、试剂X为氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则没有气体进入试管中，干燥的紫色石蕊试纸没有变红，该选项符合题意； B、试剂X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项符合题意； C、试剂X为稀盐酸时，稀盐酸不具有吸水性，稀盐酸不能除去二氧化碳，且会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，均会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差； 【小问5详解】 根据图-5，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为； 由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从给出的微观示意图可知，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前已知有1个碳原子和2个氧原子，那么甲中应该还有6个氢原子，所以甲的微观粒子示意图应该画出3个氢分子，图示为； 【小问7详解】 对于温度大于520K时甲醇产率下降的原因：温度大于520K时，催化剂活性下降； 压强越大，甲醇产率越高，但实际生产中不是压强越大越好，是因为压强越大，对设备的要求越高，需要更高强度的材料来承受高压，设备的投资和维护成本会大幅增加，从经济角度考虑不划算。 29. 某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： （1）该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为___________。 （2）计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) （3）该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为___________。 （4）稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）80% （2）解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 参与反应的碳酸钙质量为 x=14.6% 答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 （3）24g （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。由表格数据可知，t4​和t5​时剩余固体质量不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，则碳酸钙质量为，石灰石样品中的质量分数为。 【小问2详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 【小问3详解】 设需要36.5%浓盐酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=16g。则需要加水的质量为。 【小问4详解】 用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配稀盐酸的溶质质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共8小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Cu—64 第I卷(选择题共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B. “风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”——因为分子在不断地运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧豆萁的过程，化学能转化成了热能 2. 用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 3. 要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是 A. 加热溶液 B. 把溶液冷却 C. 加入一些该物质 D. 倒出一些溶剂 4. 了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是 A. 燃气泄漏时，立即开灯检查 B. 图书档案失火用干粉灭火器扑灭 C. 燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口 D. 储运液化石油气容器上应张贴标志 5. 点燃下列混合物可能会引起爆炸的是 ①N2和O2 ②H2和CO ③煤气和空气 ④面粉和空气 ⑤H2和空气 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下理推理正确的是 A. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体就是溶液 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 7. 将硝酸钾饱和溶液从50℃降温至30℃，不发生变化的是 A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数 8. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 9. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于KCl的溶解度 B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C. 时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 10. 下列关于实验现象的分析，正确的是 A. 配制的溶质质量分数0.9%的NaCl溶液浓度偏大，可能是使用的NaCl不纯 B. 打磨后的铁丝无法在氧气中燃烧，可能是收集的氧气浓度过低 C. H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明CuO是催化剂 D. 将CO2通入水中，没有观察到明显现象，说明CO2与水不反应 11. 蜡烛在密闭容器中燃烧，O2和CO含量随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气全部耗尽 C. 本实验中蜡烛的燃烧属于完全燃烧 D. O2浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧 12. 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如下图所示：用棉绳做灯芯，上层盛盛油，下层盛盛水。下列说法不正确的是 A. 灯芯和灯油都是可燃物 B. 下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 14. 如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 A. 40~10 B. 60~30 C. 70~40 D. 50~30 15. 已知物质M、N能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中正确的是 A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B. M、N、P、Q不可能含有同一种元素 C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应 D. 若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：4 16. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C. 35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D. 实验过程中溶液均为饱和溶液 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 18. 在通电条件下，甲酸（化学式为HCOOH）与氧气的反应微观图如下，说法错误的是 A. 催化剂可能为MnO2 B. 由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子 C. 由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 D. 反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2 19. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 在化学反应中，分子可分，原子不可再分 C. 该反应前后元素的种类发生改变 D. 该反应的基本类型为化合反应 20. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 积碳反应的方程式为 C. 积碳量增加原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在时进行 21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有 ①当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大 ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法 ③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量会变小，浓度会变小 ⑤t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则溶解度由大到小为：甲＞乙＞丙 ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由多到少为：甲＞乙＞丙 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 22. 向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A. a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C. 段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 第II卷(非选择题共52分) 三、非选择题 23. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、 （1）《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （2）火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有_____。 A. 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门 B. 木材着火时，用泡沫灭火器灭火 C. 油锅着火时，用锅盖盖灭 D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 （3）化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下： ①反应器1中发生反应的基本类型是_____，Ni(固体)的颗粒越_____(选填“大”或“小”)，则反应越充分。 ②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是_____，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是_____。 24. 现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g作为“水培溶液”，操作如图所示。 （1）配制步骤正确的______（填序号）。 A. ③②④⑤① B. ①③②④⑤ C. ③④②⑤① D. ③②①⑤④ （2）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签______。 （3）下列操作一定会导致配制溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 称量时，左盘放砝码（1g以下用游码） B. 量取水时俯视读数 C. 称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D. 溶解完全后，转移时部分液体洒出 （4）将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，需要加水的质量为______，需使用如图中的______（填序号）。 25. 化学是一门以实验为基础学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取O2、CO2都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 （2）用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 （3）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________；可证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是___________。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明CO2与NaOH反应。 26. 常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 ②利用天然气______（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 27. 阅读下面科普短文，回答问题。 甲醇是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料。储存和运输甲醇可直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施。 “液态阳光甲醇”，是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料。目前规模化应用的合成过程如图1所示。其中，加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 （1）下列说法正确的是___________ a．甲醇沸点较低，是一种常见的气体 b．与氢气相比，液体燃料甲醇储存和运输的成本较低 c．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 （2）如下图所示工艺合成的甲醇，___________(填“能”或“不能”)称作“液态阳光甲醇”。 （3）根据如图1，回答下列问题： ①理论上“电解装置”中消耗的中氢元素质量___________(填“<”、“>”或“=”)“合成装置”中生成的甲醇中氢元素质量。 ②写出“合成装置”中发生反应的化学方程式___________。 ③生产960t甲醇，理论上至少需要的质量是___________。 （4）如图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为___________(填字母序号)。 A. B. C. 28. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器d的名称________。 （2）空气中二氧化碳的体积分数为________，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是________（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 （4）同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是_____________。 （5）同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应：__________，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是_______________。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 （6）该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图__________。 （7）结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是___________；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是___________。 29. 某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： （1）该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为___________。 （2）计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) （3）该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为___________。 （4）稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$