山东烟台栖霞市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A．潍坊风筝扎制 B．淄博琉璃烧制 C．烟台剪纸创作 D．曲阜楷木雕琢 2．性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．甲烷具有可燃性，可用作燃料 C．干冰升华吸热，可用于人工增雨 D．稀有气体化学性质稳定，可作电光源 3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．连接橡胶塞 D．过滤黄河水 4．化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．：表示3个铁离子 B．：表示60个碳原子 C．碳酸钠化学式： D．氢氧化镁化学式： 5．水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．汽水、牛奶、橙汁都属于溶液 D．碘酒中的溶剂是水 6．氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．X是Si元素 B．N与Ga均属于非金属元素 C．镓原子的相对原子质量是69.72 g D．镓和铝位于元素周期表中的同一周期 7．葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，主要成分之一是齐墩果酸（），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A．齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子和3个氧原子构成 B．齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C．齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D．可以用水洗净葡萄表面的“白霜” 8．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D．“扬汤止沸，不如去薪”——“去薪”指移除可燃物 9．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是（ ） A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 10．2026年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列火灾现场处理方法错误的是 A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 C．处理燃气罐着火，要先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方 D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构（图1），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，反应的微观示意图见图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中正确的是 A．图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C．图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D．图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比是7∶11 12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 B．单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 13．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收CaCl2中混有的CaCO3 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别N2和CO2 用燃着的木条 D 除去CO2中的少量CO 在氧气中点燃 14．某化学兴趣小组利用铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热来验证质量守恒定律，下列加热过程中容器内相关的量随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 15．一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳和二氧化碳的总质量是16 g，水的质量是14.4 g，则生成二氧化碳的质量是 A．13.2 g B．4.4 g C．11 g D．6.6 g 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16．（8分）大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研等。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标准体系。该核反应堆的原料为铀-235，铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的____________数不同。 （2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖珠穆朗玛峰峰顶。珠穆朗玛峰上空气稀薄，工作 人员必须携带氧气瓶保障生命活动，这是利用了氧气可以____________；基站的PCB制作中使用硫酸铜溶液，硫酸铜中的阴离子符号是____________。 （3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。科考船使用了石墨烯光导材料。石墨烯和石墨具有相似化学性质，石墨烯用于制作新能源电池是利用了石墨烯的____________性，石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是_______________________________。 （4）我国自主研发的全球首台30兆瓦纯氢燃气轮机“木星一号”，已在内蒙古实现安全稳定的纯氢发电。纯氢燃气轮机发电装置可将____________能转化为电能。写出氢气在空气中充分燃烧的化学方程式_______________________。 17．（10分）从开发清洁的氢能，到维持地球碳氧循环，化学都发挥着重要作用。 Ⅰ．未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢能的优点是____________（填序号）。 a．燃烧性能好，热值高 b．零污染排放 c．氢气易燃易爆 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______________________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的____________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输____________。 Ⅱ．地球生命之圈。“水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。根据下图回答问题。 （3）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这种循环的名称是_________________。 （4）图中①为海水吸收CO2，其反应的化学方程式是________________；在①⑥两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________________。 （5）我国科学家研发出由CO2高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，为实现“碳中和”提供了保障。 ①若把44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量是____________g。 ②甲醇可被O2氧化，其反应为：，则X的化学式是____________。 18．（7分）“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁加热熔化成铁水，再用一把特制木勺舀出高温铁水，然后用力击打到空中，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）构成铁的微观粒子是____________。 （2）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，此过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。请写出铁水燃烧生成四氧化三铁的化学方程式_____________________，该反应属于____________（填写基本反应类型）。 （4）铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水变成微小铁屑在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____________________。 （5）表演现场要配备灭火毯、消防沙等消防器材，其主要灭火原理是_______________。 19．（9分）2025年7月，我国正式打通“绿电-绿氢-绿氨”全链条，并实现全球首个百万吨级绿氨项目首期量产。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （1）上述生产过程中使用绿电，“绿”体现在____________（填序号）。 A．利用可再生能源发电 B．发电环节无二氧化碳的排放 （2）制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是____________，18 g水理论上能电解产生H2的质量是____________g。 ②制氢的电解液通常是溶质质量分数为20%～30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液中KOH的溶质质量分数会____________（填“增大”“减小”或“不变”）。为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是____________（填序号）。 A．30% KOH溶液 B．20% KOH溶液 C．KOH固体 D．水 （3）合成氨的反应原理为：，反应前后氮元素的化合价____________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （4）绿氨生产有助于“碳中和”目标。上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式是____________。若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧理论上可减少____________kg二氧化碳排放，因此氨气被视为零碳燃料。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分） 20．（7分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是________________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2，二者都可以选用的发生装置是____________（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是____________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是____________________。用装置E收集生成的O2纯度偏低，原因可能是____________（填序号）。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，若要收集纯净的甲烷应选择的装置组合是_________________（填上述装置序号）。 21．（6分）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 22．（9分）某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】（1）认识燃烧：下列成语的原意与燃烧不相关的是____________（填字母序号）。 A．卧薪尝胆 B．杯水车薪 C．火上浇油 D．煽风点火 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1 g； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2 g； 步骤3：取步骤2中冷却后的装置再次置于热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。实验中气球的作用是_____________________。 （3）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____________________________。 （4）m1和m2的大小关系是：m1____________m2（填“>”“<”或“=”）。 【任务三】调控燃烧 （5）古代的“打火机”：火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭（仅剩火星），再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是____________________________________。 （6）现代的“燃气灶”：用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 23．（9分）镁是一种重要金属，化学性质活泼，可用作冶金还原剂，也可用于制作照明与烟火材料。某兴趣小组开启探“镁”之旅，请共同参与并回答相关问题。 Ⅰ．体验“活泼的镁” 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。 （1）利用足量的镁代替红磷测空气中氧气的含量，将会导致测得的含量____________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 （2）通过上述分析，对“燃烧发生的条件”的新认识：_____________________________。 Ⅱ．探秘“失泽的镁” 镁条暴露在空气中时，表面会生成白色的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁受热易分解，生成氧化镁和气体产物，现对该气体产物进行如下探究。 查阅资料：①浓硫酸可干燥气体；②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】气体成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想Ⅰ：与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：____________________。 【进行实验】实验装置图（如图所示） （4）连接好装置，在实验开始前进行的一步操作是____________。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择____________（填序号，可多选）。 A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊试液 （6）通过实验可获得猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象是____________________。 （7）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式是_________________________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24．（5分）烟台矿产资源丰富，石灰石是本地典型含钙矿物，集中分布于栖霞、蓬莱、莱州等地，广泛应用于水泥制造、建筑用材与化工生产等领域。某兴趣小组对当地石灰石中碳酸钙的含量进行测定。他们取该石灰石样品20 g放于锥形瓶中，加入80 g足量稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量/g 96.7 94.5 93.4 n 93.4 请完成下列问题： （1）表中n的数值为____________。 （2）反应结束时产生二氧化碳的质量为____________g。 （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $