河南新乡市2025-2026学年高二下学期7月测评 化学试题

高二年级7月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 C D C A B C D B D D C C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.【答案】A 【解析】“84”消毒液和洁厕灵混合会发生反应生成有毒气体氯气，A错误；蚕丝的主要成分是天然蛋白 质，人造丝织物的主要成分为纤维素，二者燃烧气味不相同，可用灼烧闻气味的方法鉴别二者，B正确； “明矾净水”利用胶体粒子的吸附性，“有色玻璃”属于固溶胶，都与胶体的性质有关，C正确；PP、PVC, 都属于有机高分子材料，D正确。 2.【答案】C 【解析】水银有毒，能与硫粉反应生成难溶于水的HgS,水银洒落地面，可用硫粉处理，A正确；电器设 备着火，应隔绝空气和水，可用二氧化碳灭火器灭火，B正确；白磷着火点低，用此法处理白磷易自燃， C错误；浓硫酸具有腐蚀性，运输时应贴腐蚀性标识，D正确。 3.【答案】D 【解析】溶液体积未知，无法计算H+的数目，A错误；44g(即1ol)CO2中所含双键数目为2NA,B错 误；在标准状况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；标准状况下，2.24L(即0.1mol) NO含有的原子数目为0.2NA,2.24L(即0.1ol)O2含有的原子数目为0.2NA,反应前后原子总数 不变，一定为0.4NA,D正确 4.【答案】B 【解析】由五种物质的焰色试验均为黄色，故是钠及其化合物之间的转化。乙为单质，则乙为钠，戊为氯 化钠，钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化物， 故甲为氧化钠或过氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠，固体氢氧化钠具有吸水性，B错误，C正确；丁 为碳酸钠，俗名为苏打，D正确 5.【答案】C 【解析】有机物R分子中含有的苯环在一定条件下可以与氢气发生加成反应，含有的酯基在一定条件 下可发生水解反应，A正确；有机物R分子中含有碳溴键、酯基和醚键三种官能团，B正确；有机物R 分子中苯环上的一氯取代物有4种，C错误；由结构简式可知，1olR与足量氢氧化钠溶液反应最多 消耗3mol氢氧化钠，D正确。 6.【答案】A 【解析】铅蓄电池放电时，生成的PbSO:附着在两个电极上，故放电时的总反应应为PbO2十Pb十4H +2SO-2PbSO4+2H2O,A错误。 7.【答案】B 【解析】碘易溶于酒精，分液不能将两者分离，应通过蒸馏分离，A错误；高锰酸钾具有很强的氧化性，可 以将盐酸氧化生成氯气，且不需要加热，B正确；没有隔绝空气，氢氧化亚铁会被氧气氧化，无法制得氢 氧化亚铁沉淀，C错误；要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做 电极，石墨为惰性电极，D错误。 8.【答案】C 【解析】SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，SiO2和CO2的熔点差异与 晶体类型有关，C错误。 9.【答案】D 【解析)步骤①在高温下应生成CO,A错误：步聚③中发生的反应为SHC,十H,1o0CSi+3HC, 每消耗标准状况下22.4L(即1mol)H2,转移4mol电子，B错误；自然界中的水晶是由熔融态SiO2缓 慢冷却形成的，C错误。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】B 【解析】X元素是宇宙中含量最多的元素，X为H元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体 (HO、HO2),其单质之一是生命活动不可缺少的物质(O2),Y为O元素；基态Z原子有3个未成对 电子，且原子序数大于O,故Z为第三周期的P元素；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐， Q为CI元素；基态R原子的L能层和M能层的电子数相同，未排3d,在第四周期又不是IA族，所以 R为C元素。Y和R元素形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，A错误；Z元素的 最高价氧化物对应的水化物为HPO4,HPO,为中强酸，C错误；X和Q形成的常见分子为HC1, HCI是极性分子，D错误。 11.【答案】D 【解析】向足量NaBr溶液中通入过量Cl2,溶液变橙色说明发生反应：Cl2+2NaBr-2NaCl+Br2,该 反应中CL2是氧化剂、Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2,Cl2过量会继续氧化KI溶液，无法证明氧 化性：Br2>I2,A错误；KOH溶液过量，滴加硫酸铜溶液会直接产生沉淀，无法确定Kp大小，B错误； 加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH溶液，L2会与过量的NaOH溶液反应，导致无法检 测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，C错误；KⅪ溶液过量，完全反应产生碘单质后，下层溶液滴 加KSCN溶液仍然有血红色出现，证明Fe3+依旧存在，可以证明反应：2Fe3++2I厂一2Fe2++L2存 在一定限度，D正确。 12.【答案】D 【解析】根据均摊法，每个品胞中C*的数日为4X子+6X号=4，Mg+的数日为8X日十4×号+1=4， S的数日为8该物质的化学式为CMes,A正确：晶胞中1号S的分数坐标为（停·子·日），则 2号s的分数坐标为（任，子，名），B正确：由品胞图可知，品体中距离Mg最近的$的数目为4，则 是×128 Mg+的配位数为4，C正确：该物质的密度p宁dX10g·cm5.12X10 abNA -g·cm3,D错误。 13.【答案】C 【解析】由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，故Pt电极为阳极，石墨烯电极为阴极，故电源a极 为正极，b极为负极，正极电势高于负极电势，A错误；该装置工作过程中，阳极电极反应式为2H2O一 4e—O2个+4H+,阴极电极反应式为CO2十2H++2e—HCOOH,Pt电极上水失电子生成氧 气和氢离子，电极附近溶液的pH减小，B错误；每转移1mol电子，阴极吸收0.5 mol CO2,同时有 1olH+穿过质子交换膜从左向右移动，阴极室电解质溶液质量增加23g,C正确；若石墨烯电极上 生成的是乙醇燃料，电极反应为2CO2+12e+12H+一C2HOH+3H2O,D错误。 14.【答案】C 【解析】原CaA溶液中c(Ca+)=c(A2),H2A为二元弱酸，向溶液中滴加盐酸，溶液pH逐渐减小， 弱酸第二步电离向逆反应方向进行，溶液中c(HA)增大、c(A2)减小，A2完全反应后继续滴加盐 酸，弱酸第一步电离继续向逆反应方向进行，溶液中c(H2A)增大、c(HAˉ)减小，含A微粒分布系数 变化与浓度变化一致，由此可知，曲线I表示δ(H2A)与pH的变化关系、曲线Ⅲ表示6(HA)与pH 的变化关系、曲线N表示(A)与pH的变化关系；pH增大，溶液中c(A2-)增大，难溶物CaA溶解 平衡：CaA-Ca++A2向逆反应方向移动，c(Ca+)减小，曲线Ⅱ表示lg[c(Ca+)]与pH的变化关 系，A正确；曲线I与曲线Ⅲ的交点处6(H2A)等于(HA),即c(H2A)=c(HA一)，此时K。,= (H):cHA)=c(H+)=1.0×101”,同理由曲线Ⅲ与曲线N的交点可得K c(H2A) c(H):cA)=c(H+)=1.0X1047,故K(HA)XK(H,A)=10,B正确pH=1.27时， C(HA) 溶液中(HA)=c(HA),由K,=HA=1.0X10:N)=1.0X10可得 C(HA) c(HA) c(HA)=103c(A2-),溶液中存在物料守恒：c(Ca+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=2X103c(A2) 十c(A),则Ca）=201,C错误：溶液混合发生反应：H,A+CaC一CaAy+2HC1,溶液中电 c(A2) 荷守恒：2c(Ca+)+c(H+)=c(C1)+c(OH)+c(HA)十2c(A2-),CaA几乎完全沉淀，c(CI)> 2c(Ca2+),则：c(H+)>c(OH-)十c(HA-)+2c(A2-),D正确。 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） 3d 4s (1)N个个1分) (2)4.0×10-6 (3)2.8≤pH<6.5 (4)4Co(OH)2+O2+24NH3·H2O—4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O {或4Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O—4[Co(NH3)6]3++12OH-}HC1(1分) (5)等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3,防止生成Ni(OH)2(或其他合理答案) (6)12 2xr(Co*)+r0)1×100%或 x亭7(Co*)+r0 6r3(C02+) -×100%,或其他合理答案 [2√2r(Co2+)]N 【解析】(1)基态C0原子的价层电子排布式为3d?4s2,所以基态Co原子的价层电子的轨道表示式为 3d 4s N网： (2)根据c(Ca2+)<1.0×10-5mol·L1、Kp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F)=2.0×10-1°，则c2(F-)= Kp(CaF2)、2.0X10-1 c(Ca+)>1.0X105=2.0X105,c(Mg2+)= Ksp(MgF2)8.0X1011 c2(F-) 2.0X105mol·L1= 4.0×10-6mol·L1。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe3+,通过调节pH,除去Fe3+,为了得到较高纯度的Fe(OH)3沉 淀，调节pH值让Fe3+沉淀，Co3+和N+不沉淀，溶液的pH范围应调节为2.8≤pH<6.5。 (4)“氨浸”过程中，Co(OH)2溶于氨水同时被氧化为[Co(NH)6]3+,离子方程式为4Co(OH)2+O2 +24NH3·HO-4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O{或4Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O 4[Co(NH)6]3++I2OH;为了防止FeCL水解，由FeCL溶液结晶为FeCl晶体，需要在HCl氛 围中蒸发结晶。 (5)Ni(OH)2也是沉淀，“沉镍”过程中使用NH4HCO溶液而不使用NaHCO3溶液，原因是等浓度 下NH,HCO3的碱性弱于Na HCO3,防止生成Ni(OH)2沉淀。 (6)CoO晶胞中与Co+距离最近且相等的Co2+的个数有12个。设该立方晶胞的晶胞参数为a,由晶 胞俯视图可知，[4r(Co2+)]=2a,则a=2√2r(Co+),由晶胞图可知，1个晶胞中含有的Co2+、O 个数均为4，所以晶胞中原子空间利用率为 4x寺r(o*)+r(0】 ×100%= [2√2r(Co+)]3 2x[r(Co2+)+r(0)1X100%。 6r3(Co2+) 16.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） I.(1)品红溶液褪色(1分) (2)4feS,十10，高温2Fe,0,+8S0, SO3与水反应剧烈，易形成酸雾（答案合理均可） Ⅱ.(1)长颈漏斗(1分)作安全瓶，防止E中溶液倒吸人C中（答案合理均可） (2)S2O号+2H+—SV+SO2个+H2O(或2S-+SO2+4H+—3S￥+2H,O) (3)蒸发浓缩用乙醇洗涤晶体（各1分） (4)77.5% 【解析】Ⅱ.(2)根据题意，N2SO,在酸性条件下会发生歧化反应，离子方程式为SzO?十2H+ SV+SO2个+H2O。 (3)根据题目所给资料，N2S2O,·5H2O易溶于水，难溶于乙醇。因此，从溶液中获取晶体的步骤应 为将滤液加热浓缩至饱和，由于N2S2O3·5HO的溶解度随温度变化较大，需冷却结晶，过滤，因 Na2SO3·5H2O难溶于乙醇，同时乙醇易挥发，便于干燥，可以用乙醇作为洗涤溶剂，除去残留在晶 体表面的母液，洗涤结束后低温烘干，避免高温下失去结晶水。 (4)由产品质量m=1.2g,c(KMnO4)=0.40mol·L1,V=15.00mL=0.015L。n(KMnO4)= 0,40mol·LX0.015L=0.006mol。由n(S,0):n(Mn0)=5:8,n(S,0g)=日×0.006m 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 =0.00375mol,由于n(NaS,O3·5HO)=n(S2O)=0.00375mol,m(NaSO3·5HO)=0.00375mol× 48g·mol=0.93g。纯度1.2100%=71.5% 17.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)-118大于 (2)任何温度(1分)通入的氧气过多，将发生丙烷的深度氧化，可能生成CO或CO2,使丙烯的产率 降低或得不到丙烯（答案合理均可） (3)BC(少选且正确得1分，有错不给分) (4)①C3H。、0.4MPa ②0.352 (5)C3H8+O2--2e-CH2=CHCH3+H2O 【解析1D由盖斯定律，可得△H,=△H,+△H=一18k·mol1。由CH。(g)一C,H:(g)十 2 H2(g)△H,>0,可知CH脱氢制CH6的反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活 化能。 (2)反应Ⅱ的△H2<0,△S>0,所以该反应在任何温度下都能自发进行；通入的氧气过多，将发生丙烷 的深度氧化，可能生成CO或CO2,使丙烯的产率降低或得不到丙烯。 (3)以C3H?和8O2为原料，初期产物中没有检测到8O,由此可知是V2O直接氧化吸附的丙烷，吸附 的氧气补充V,O中反应掉的氧，导致初期产物中没有检测到8O,A错误，B正确；以含有C3D。的 CH和18O2为原料，反应过程中没有检测到C3H8-nD,(0<n<8),即碳氢键的断裂不可逆，C正确。 (4)①由反应I:C3H8(g)=C3H(g)+H2(g)△H1=十124kJ·mol1可知，该反应是一个气体体 积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C3H8的物质的量分数减小，C3H。的物质的量分数增 大；增大压强，平衡逆向移动，CHg的物质的量分数增大，C3H。的物质的量分数减小，因此曲线d表 示0.4MPa时，CH的物质的量分数与温度的关系。 ②平衡时，P点(830K,0.11)代表丙烷，物质的量分数为0.11，M点(830K,0.44)代表丙烯，物质的 量分数为0.44，氢气的物质的量分数为0.44，平衡的总压为0.2MPa,K,=CH):p(H) (C Hs) 0.2MPa×0.44×0.2MPaX0.44=0.352MPa。 0.2MPa×0.11 18.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)丙烯酸(1分)氨基、酰胺基1(1分) (2)CH2=CHCH=CH2加成反应（各1分） (3)BC(少选且正确得1分，有错不给分) CONH2 COONa (4) +NaOH△， +NH个 (5)8 CH(CF3)=CHCH2 COOH CH(COOH)=CHCH2 CF CH2=CHCH(CF)COOH] HC COOC Hs (6) (1分) OHC 【解析】(2)由有机物C的分子式和有机物D的结构简式可知，B十C→D发生的加成反应，C的结构简 式为CH2=CH一CHCH2。 (3)奥司他韦分子中含有一NH2,有碱性，但是没有一COOH,没有酸性，A错误；奥司他韦存在属于芳 香族化合物的同分异构体，B正确；奥司他韦分子中含有3个手性碳原子，C正确。 (5)B的分子式为CHO2F3,B有多种同分异构体，需同时满足下列条件：a.分子结构中含有一CF3, 但不含碳环；b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于丙烯分子中的2个 氢原子被羧基和一CF3取代，根据定一移一的方法可判断，共有8种（不考虑立体异构）；符合限定条件 的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2，符合条件的同分异构体的结 构简式为CH(CF)=CHCH COOH、CH(COOH)CHCH2 CF和CH2=CHCH(CF3)COOH. 【高二化学参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 高二年级7月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A.洁厕灵与“84”消毒液混合使用，去污除菌效果更佳 B.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 C.“明矾净水”、“制有色玻璃”都与胶体的性质有关 D.手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC,都属于有机高分子材料 2.规范操作是实验室安全的保障。下列说法错误的是 A.温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.废弃的白磷固体用纸包裹后可直接放人垃圾桶中 D.运输浓硫酸时应贴如图标识CORROSIVE 腐丝松 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol·L-1HF水溶液中H+数目小于NA B.44gCO2中所含双键数目为NA C.标准状况下，2.24LSO3含有的电子数目为4N D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA 4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄 色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A.乙与C2反应时生成大量白烟 C0, 甲 B.甲一定是氧化钠 C.固体丙具有吸水性 D.丁的俗名为苏打 C 【高二化学第1页（共6页）】 5.一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A.有机物R在一定条件下可以发生水解反应与加成反应 B.有机物R中含有三种官能团 C.有机物R的苯环上的一氯取代物有3种 D.1molR与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 6.下列离子方程式书写借误的是 A.铅蓄电池放电时总反应：PbO2十Pb+4H+一2Pb2++2H2O B.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO;一3Fe2+十2NO个+4H2O C.向草酸钠溶液中加人酸性高锰酸钾溶液： 2MnO+5C2O-+16H+—2Mn2++10C02个+8H2O D.向氯化铝溶液中加人过量浓氨水：A13++3NH3·H2O一AI(OH)3Y十3NH 7.下列装置所示的实验中（部分夹持装置省略），能达到实验目的的是 浓盐 NaOH 溶液 钢闸门 FeSO 模拟海水 石 <MnO 溶液 (辅助电极) ① ② ③ A.可用图①装置分离碘和酒精 B.可用图②装置进行实验室制氯气 C.可用图③装置制备氢氧化亚铁沉淀 D.可用图④装置模拟保护钢闸门 8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 键角：P℉(94)小于PCl(109.5) 电负性差异 C 熔点：SiO2远高于CO2 键长大小 D 配离子稳定性：[Cu(NH):]+>[Cu(H2O)]+ 电负性差异 9.2026年4月24日DeepSeek一V4大语言模型与华为升腾950芯片实现了芯模技术紧密 协同。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法 制备： SiO, Si(粗)②HC ③过量H SiHCI3 1100℃ →Si(纯) 高温 300℃ 下列说法正确的是 A.若粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，则步骤①中发生的反应 为2Si02+3C高温 aSi+SiC+2CO2个 B.步骤③中每消耗标准状况下22.4LH2,转移2mol电子 C.自然界中的水晶是由熔融态SiO2快速冷却形成的 D.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环 10.X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X元素 是宇宙中含量最多的元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是 生命活动不可缺少的物质；基态Z原子核外有3个未成对电子；Q元素的单质（常温下 为气态)和NOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐；基态R原子的L能层和M 能层电子数相同。下列说法正确的是 A.Y和R元素形成的化合物只含有离子键 B.简单氢化物的热稳定性：Y>Q C.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.X和Q形成的常见分子是非极性分子 【高二化学第2页（共6页）】 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现织 解释或结论 A 向足量NaBr溶液中通人过量氯气，再加人 溶液先变橙色，后变 氧化性：Cl2>Br2>I2 淀粉-KI溶液 为蓝色 向1mL0.1mol·L-1MgS0,溶液中加人 先生成白色沉淀，后 比较Kp[Cu(OH)2]、 1mL0.3mol·L-1K0H溶液，再滴人5~6 白色沉淀转化为蓝色 KCMg(OH)2]的大小 滴0.1mol·L-1CuS0,溶液 沉淀 将淀粉和稀硫酸的混合溶液加热一段时间 后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并 滴加碘水后，溶液并 说明淀粉已经水解完全 未变蓝色 滴加碘水 向1mL0.1mol·L-FeCl溶液中加人 证明反应：2Fe3++2I 0 5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，用苯萃 出现血红色 2Fe2++12存在 取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 定限度 12.硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、bpm, α==y=90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原 子分数坐标。晶胞中1号$的分数坐标为，4 311 ,下列叙述错误的是 A.该物质的化学式为CaMgS2. B2号$的分数坠标为（仔，，写】 C.晶体中Mg2+的配位数为4 D,该物质的密度为2.56×10 a2bWA8·cm-3 a pm a pm 13.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色 发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将C02还原为碳基燃 料（包括烷烃和羧酸等），其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A.电源a极电势低于b极电势 0 电 B.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH 质子交换膜 变大 C0、 C.每转移1mol电子，阴极室电解质溶液质量增加 HCOOH 23g H,O 基熊化剂 D.若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极反应为2CO2 -12e+12Ht=C2HOH+3H20 酸性电解质溶液 14.已知H2A为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加人盐酸来调节体系pH,促进CaA溶解。 室温下，平衡体系中lg[c(Ca2+门、含A的物种分布系数(A)与pH的变化关系如图所示 [其中A代表H,A,HA或A2-,如8(HA)= c(HA-) (A)十c(HA)+c(A2]。下列说法错误 的是 -1.5 r1.0 A.曲线IV表示(A2-)与pH的变化关系 0.9 -2.0 B.K。(H2A)XK。,(H2A)=10-5.54 0.8 0.7 C.当平衡体系中pH=1,27时，Ca牛 c(A2-)1 -0.6 1001 -0.4 D.若向10mL0.2mol·L-1H2A溶液中加 -0.3 入10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液，则所 -4.0 -0.2 得溶液中c(H+)>c(OH-)+c(HA)+ 1.27 -0.1 4.27 2c(A2-) -4.5 -0.0 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含 Co2O3、NiO、FcO、Fe2O,少量MgO,CaO、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产 品，部分流程如下： 硫酸 NHF H,O, NnOH 氨水 S0, 饮估像矿→酸浸→除钙横氧化一→网丽→红浸一→压佩 sio. 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气休X NH,HCO, 下cCl,+结M一酸漫 酸浸→沉佩+NiC0, 已知：①Co2+易与NH发生配位生成[Co(NH)]+,[Co(NH)g]2+不稳定，易被氧化 为[Co(NH3)6]3+ ②Kp(CaF2)=2.0X10-10,Kp(MgF2)=8.0X10-l 相关金属离子[c(Mm+)=O.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe+ Co+ C02+ Niz+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“除钙镁”后所得的溶液中，c(Ca2+)<1.0×10-5mol·L-1,此时c(Mg2+)的取值范 围为小于 mol·L-1 (3)加氢氧化钠“调pH”,溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度 较高。 (4)“氨浸”过程中，Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]3+的离子方程式为 ;“结晶”过程通人的酸性气体X是 (填化学式)。 (5)“沉镍”过程中使用NH,HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是 (6)钴的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知离子半径： r(Co2+)>r(O2-).该晶体中与C02+距离最近且相等的 Co2+的个数为；晶胞中原子空间利用率为 。[用含r(Co2+)、r(O2-)和π的代数式表示；已知：晶 胞中原子空间利用率-影是续餐×10为】 品胞 品胞俯视图 16.(14分)硫酸不仅是化工生产不可或缺的基础原料，还是研究物质性质的重要试剂。回答 下列问题： I.硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuS0,·5H2O)或绿矾(FeS0·7H2O)的 方法制取硫酸。FeS0,受热分解的化学方程式：2FeS0,△F®，0十S02个+S0,个。将 FSO4受热产生的气体通人下图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是 气体 BaCL,溶液 品红溶液 NaOH溶液 【高二化学第4页（共6页）】 (2)工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺流程如图所示： 400-500℃ 98.3%的浓 黄铁矿 高温煅烧 V,O,(催化剂 硫酸吸收 S0. SO H,S0. (FeS,) 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 空气 写出过程I发生反应的化学方程式： 过程Ⅲ中 不用水吸收S03而用98.3%的浓硫酸吸收的原因是 Ⅱ.硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。向Na2CO3和Na2S混合溶液中 通人S02可制得Na2S203。反应原理：2Na2S+Na2C03+4S02—3Na2S2O3+C02。 某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)并测定其纯度。 NaS与 Na.CO 混合 Na SO NaOH 溶液 8 加热装置 D 已知：Na2S2O3·5H20是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 (1)仪器A的名称是 。 装置D的作用是 (2)Na2S2O3制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用 离子方程式表示生成沉淀的可能原因： (3)产品分离：将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液 、冷却结晶、过滤、 ,低温烘干，得Na2S203·5H20晶体。 (4)产品纯度测定：为了测定粗产品中Na2S203·5H20(M=248g·mol-1)的纯度， 一般采用在酸性条件下用KMO,标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性 KMnO,溶液不反应)。称取1.2g粗样品，溶于水，用0.40mol·L1酸性KMnO 溶液滴定，KMnO,被还原为Mn2+,当溶液中S2O?-全部被氧化成SO时，消耗酸 性KMnO4溶液的体积为15.00mL。则产品中Na2S2O3·5H20的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 17.(15分)我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率，实 现碳基能源高效利用的关键技术之一。回答下列问题： 丙烷制丙烯过程主要发生的反应有： 反应I(直接脱氢)：C3H3(g)=C3H,(g)+H2(g)△H1=十124kJ·mol-1 反应Ⅱ（氧化脱氢）：CH,(g)+20(g)CH,(g)+H,0(g)△H, (1)已知：反应Ⅲ（氢气燃烧）：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3=-484kJ·mol-1, △H2= kJ·mol-1。CHg直接脱氢制CgH正反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 (2)对于反应Ⅱ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下都能自发进 行。某同学认为通人的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢，但其他同学认为不合 理，理由是 (3)研究人员利用V2O5作催化剂，对反应Ⅱ的机理展开研究。以C3H?和18O2为原料， 初期产物中没有检测到18O;以含有CD的C3H(D为H)和O2为原料，反应过程 中没有检测到CHg-nDn(0<n<8)。下列推断合理的是 (填字母)。 A.V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B.V2O直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O中反应掉的氧 C.V,O,催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是不可逆的 【高二化学第5页（共6页）】 (4)理论计算表明，若仅发生反应I时，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反 应达到平衡时，CH和CH。的物质的量分数x与温度T的关系如图1所示： 0.7 a 0.5 M C,H, CH,=CHCH, b 0.3 -Al,0 d 0.1 620680740800860 T/K co, co 图1 图2 ①曲线d表示的物质和体系压强分别是 ②已知：图中M点(830K,0,44)、P点(830K,0.11),且体系中副产物的物质的量分 数为0.01.830K时，该反应的平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 (5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性CH；电化学脱 氢制CH2一CHCH3的工艺，装置如图2所示，则CgHg生成CH2一CHCH3的电极 反应式为 18.（15分)奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下： OCH,CF, NH, C,H,O, CF,CH,OH O NH, A 催化剂 CO0CH,CE,催化剂 一定条件 ® O NH. (Boc),O 一定条件 N-B00 Boc O COOC,H, G H M 已知：(Boc20的结构简式为火o又。及ok。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 M中含氮官能团的名称为 。 (Boc)2O的 核磁共振氢谱有 组峰。 (2)有机物C的分子式为C4H,写出C的结构简式： ;B-D的反应类 型为 (3)下列关于奥司他韦的说法正确的是 (填字母)。 A.奥司他韦既具有酸性，又具有碱性 B.奥司他韦存在属于芳香族化合物的同分异构体 C.奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 (4)有机物E与NaOH溶液共热的化学方程式为 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含有一CF3,但不含碳环； ②能与NaHCO,溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2的同分异构体的结构 简式为 (写出一种即可)。 H,C CONH2 (6)某同学参照上述合成路线，设计了以下路线合成 ,请完成下列填空： OHC COOC H, H,C CONH2 CH,CHO CH, NH, CH,CHO- 作化剂 CHO 催化剂 OHC 【高二化学第6页（共6页）】