2026年5月江苏苏州园区西安交通大学苏州附属初级中学中考化学二模试题

2025-2026学年第二学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A. 玻璃水杯 B. 橡胶轮胎 C. 铝合金窗框 D. 木制筷子 2. 中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 垃圾分类有利于资源再利用。空矿泉水瓶属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾 4. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 5. 把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是 A. 碘和酒精 B. 冰和水 C. 汽油和水 D. 碳酸钙和水 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 7. 在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管夹 D. 漏斗 8. C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长结构采用的是第三代铝锂合金。如图是锂在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 锂原子的质子数是3 B. 锂的相对原子质量为6.941 g C. 铝锂合金的硬度比铝大 D. 锂的元素符号是Li 9. 乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 62 g乙二醇在空气中完全燃烧可生成44 g二氧化碳 D. 浓度为60%的乙二醇的水溶液中，水为溶剂 10. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 阅读下列材料，完成下面小题 煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。 11. 下列关于煤层气的说法，不合理的是 A. 煤层气是混合物 B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸 C. 置换的过程属于化学变化 D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散 12. 下列关于和的说法，正确的是 A. 两者过度排放都会加剧温室效应 B. 中碳、氢元素的质量比为1:4 C. 两者都能燃烧，可作燃料 D. 两者都能与水反应生成酸 13. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢能与白醋反应 B 给绿植施营养液 硝酸钾属于复合肥 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 16. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 17. 《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物 B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制3%的NaCl溶液 100g水中加入3gNaCl固体，充分搅拌，固体全部溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 区分CO与CO2气体 通入饱和的Ca(OH)2溶液 D 鉴定某固体样品是否含碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 19. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. BC段压强增大仅是因为反应放热 C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D. 最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 20. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C. 可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 非选择题（共60分） 21. 生活处处皆化学，请用你学过的知识回答下列问题。 （1）考试期间，妈妈为小明制定了午餐食谱：鲫鱼汤、红烧鸡腿、炒青菜、米饭、水果。该食谱中主要为人体提供糖类的食品是________。 （2）冰箱除异味。可在冰箱内放置________（填名称）去除异味。 （3）大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，主要原因是________。 （4）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．缺氧人群吸入的是纯氧 B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用 D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 （5）智能机器人成为焦点，为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是________。铝合金耐腐蚀，因为________________（用化学反应方程式表示）。 22. 兴趣小组的同学研究过氧化氢的性质及其用途。 【探究活动1】实验室制取氧气 （1）仪器①的名称是________； （2）实验室利用制取干燥的氧气，可选择装置组合为________（填字母）。 （3）市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制5%的溶液，需要取用溶液和水的质量比为________。 【探究活动2】兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100 g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 （4）制氧原理：________（用化学方程式表示）。 （5）带有吸气面罩的瓶盖应旋进________（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 【探究活动3】某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去铜器表面凸起的铜，使表面平整。 已知：抛光总反应为 实验模拟探究化学抛光原理操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1 mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10 mL30%的溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10 mL30%的溶液+1 mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 （6）抛光过程包含以下两个阶段： 第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为，则X的化学式为________。 第二阶段：利用稀除去氧化膜，该反应的基本类型是________。 （7）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是________。 23. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．氨气的制备 1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要________。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的方程式为________。 （3）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是________。 （图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） Ⅱ．氨气的用途 侯氏制碱法的原理为：。 （4）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是________。 ②为使在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是________（填字母）。 a．先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 b．先打开装置A分液漏斗活塞，再打开装置D分液漏斗活塞 （5）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是________。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到10℃以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是________。 24. 氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 （1）制氢 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示，图2是实验室电解水实验装置图。 ①图中净化水的原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②a端对应的是电源________极（填“正”或“负”）。 ③电解水的方程式________由此可以说明水由________（填符号）元素组成。 ④兴趣小组的同学使用如图2装置，石墨电极进行电解水实验，添加增强水的导电性，添加后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是________（填字母） （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高）。 a．电解过程中，水的减少导致析出 b．电解过程中，水温上升导致析出 c．空气中的二氧化碳溶于水，与溶液反应导致白色浑浊 d．电解过程中，石墨电极与正极生成的反应生成导致白色浑浊 （2）储氢 镁基储氢材料是极具应用前景的储氢材料。在储氢过程中，该材料会结合氢气，转化为氢化镁固体和铝。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①氢化镁中氢元素的化合价为________。 ②方法Ⅱ释氢过程中，发生的化学反应方程式为________。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________。 ④从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为________。 （3）用氢 氢气在某温度下还原氧化铜固体时，得到了一种铜的氧化物，该固体中铜元素与氧元素质量比为，则该铜的氧化物化学式为________。 25. 铁是一种应用广泛的金属。 一、钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。 ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为________。 ②“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图（图2）中缺少的微粒符号是________。 二、绿矾（）的制备 蘸有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和）为原料制备绿矾（）的流程如图。已知：①油脂可与NaOH溶液反应。②碳酸钠溶液呈碱性。 （3）“碱洗”的主要目的是________。 （4）“浸取”步骤FeO发生的反应方程式________，分离出“浸渣”的成分是________（填化学式）。 （5）“还原”后的“滤液”中溶质只有，则“还原”时溶液中的转化为的化学反应方程式________。 （6）如图-1为溶解度曲线。“系列操作”过程包括将溶液________，冷却至0℃结晶，过滤，用饱和溶液洗涤，低温干燥得。与蒸馏水相比，使用饱和溶液洗涤晶体的主要优点是________。 （7）实验室制备；原理为，溶液的浓度对产率有影响，当溶液溶质质量分数大于34%时，产品中会混有，据此推断反应后碳酸钠溶液中含有的阴离子为________（填符号）。 26. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 （2）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。变差的原因是________（用化学反应方程式表示）。 Ⅲ．了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2. （3） 图1中“捕集材料”的孔径应________（填“大于”或“小于”）分子的直径。 （4）由图2可知，在范围内，最适合捕集的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因________。 （5）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。已知：分子的个数比等于体积比，二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如图所示。 根据以上图像分析，处的的体积分数________处（填“>”“<”或“=”混合气从起始到通过处，的体积分数上升的原因________。 （6）工业上利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳：，理论上用浓度10%的氢氧化钠溶液20吨，可以吸收二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 2025-2026学年第二学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11~12题答案】 【答案】11. C 12. A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1） 米饭 （2） 活性炭 （3） 常温下矿物颜料的化学性质稳定（或不活泼） （4） ①. ②. BC （5） ①. 密度小（或硬度大、强度高，合理即可） ②. 【22题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2）BFD （3）1:5 （4） （5）乙 （6） ①. CuO ②. 复分解反应 （7）生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气 【23题答案】 【答案】（1）高 （2） （3）⑤④①②③ （4） ①.  除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质  ②. a （5） ①. 时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应后先达到饱和析出 ②. 以下氯化铵溶解度较小，加入食盐后，溶液中氯离子浓度增大，使氯化铵结晶析出 【24题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 正 ③. ④. ⑤. abd （2） ①. （或价） ②. ③. 不需要加热加压，节约能源（操作简便，合理即可） ④. 将生成的铝回收，重新制备镁基储氢材料（循环利用产物，合理即可）  （3） 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳 （2）Fe2+ （3）除去钢渣表面的油脂 （4） ①. ②. C （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降低硫酸亚铁的溶解度，减少洗涤过程中绿矾晶体的溶解损耗，提高产率 （7） 【26题答案】 【答案】（1）化学吸收 （2） （3）小于 （4）温度越低，分子运动的速率越慢，二氧化碳分子更容易被捕获 （5） ①. > ②. 反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率 （6）设可吸收二氧化碳的质量为x，列式可得 ， ，。 答：理论上可吸收二氧化碳1.1t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $