1.1.2分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系分类及胶体的制备、性质与应用，通过“阳光照进树林的光亮通路”情境导入，衔接物质分类知识，以任务驱动构建“概念-分类-实验-性质-应用”的学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于以实验探究为核心，通过Fe(OH)₃胶体制备、丁达尔效应实验培养科学探究与实践能力，用树状分类、对比表格发展科学思维，结合净水、树林丁达尔效应等实例深化化学观念。学生能直观理解抽象概念，教师可依托结构化资源提升教学效率。

第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 第3课时 分散系及其分类 第一节 物质的分类及转化 第3课时 分散系及其分类 学习目标： 1、通过阅读教材，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别； 2、通过观看实验，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法； 3、知道胶体的性质及其应用，能鉴别胶体和溶液。 2 创设情境 阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路? 任务一：认识分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把 以粒子形式分散到 中所得到的混合物体系。 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 被分散 记：分散系都是混合物而不是纯净物。 【阅读交流】阅读教材p8，什么是分散系？分散质？分散剂？ 小液滴 玻璃 水 空气 食盐NaCl 某些着色剂 （金属氧化物） 空气 【思考】指出表格中分散系的分散质和分散剂 固体小颗粒 汽水？ （1）按照分散质与分散剂的不同状态分 分散质 气 液 固 分散剂 气 液 固 9种分散系 任务一：认识分散系及其分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 共9种分散系 按照分散质或分散剂的状态分类： （气、液、固）来分，有9种类型 6 阅读教材p8，交流分散系的分类标准及其依据。 （2）分散系按照 分类。 分散质粒子的直径大小 记：1nm= m = cm 【总结】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。 任务一：认识分散系及其分类 10-9 10-7 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系 ( ) (2)“冰水混合物”是--种分散系( ) (3)分散系有的是纯净物,有的是混合物( ) (4)分散系可以是固态、液态或气态( ) (5)油水混合物属于乳浊液( ) (6)直径为1~100 nm的粒子称为胶体( ) × × × × √ √ 2.溶液、胶体和独液三种分散系的本质区别是（ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 C 课 堂 练 习 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 任务二：认识胶体的分类及氢氧化铁的制备 液溶胶 气溶胶 固溶胶 【阅读交流】阅读教材p8，胶体根据分散剂的状态可以分为哪些类型？ 1.胶体的树状分类 Fe(OH)3 胶体 淀粉胶体 蛋白质胶体 烟、云、雾 有色玻璃 血液、豆浆、墨水 2.常见的胶体（补充）：教材p8 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、稀牛奶、稀豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 第一节 物质的分类及转化 第4课时 分散系及其分类 学习目标： 1、掌握Fe(OH)3胶体的制备方法； 2、知道胶体的性质及其应用，能鉴别胶体和溶液。 12 【实验制备】将烧杯中加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。 任务二：认识胶体的分类及氢氧化铁的制备 3.氢氧化铁胶体的制备-教材p9 【实验1-1】 3.氢氧化铁胶体的制备-教材p8 【书写表达】 尝试写出该实验中反应的化学方程式为 。 特别提示 制备氢氧化铁胶体时的注意事项 (1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液，不能用碱溶液和氯化铁溶液制备； (2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。 会使胶体“聚沉” 【活动2】胶体的性质1——丁达尔效应（重点） 【实验探究】把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 光通过不同分散系微观情况 记：区分胶体与溶液的物理方法，但不是本质区别。 【概念学习】丁达尔效应：当一束光通过胶体溶液，能形成光亮的通路。 【阅读了解】教材p10丁达尔效应 微粒大小，影响物质性质 任务三：探究胶体的性质 生活中的丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 任务三：探究胶体的性质 任务三：探究胶体的性质 【活动1】胶体的性质2——介稳性 溶液 胶体 浊液 【实验观察】对三种分散系： CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体和泥水外观进行比较。 上层澄清，下层有沉淀 最稳定 较稳定 最不稳定 澄清、均一 澄清、均一 不澄清、不均一 原因一：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，使胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀而析出。（主要） 原因二：布朗运动。（次要） 17 一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的，因而粒子表面积较大。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 【思考交流】解释说明铁盐的净水原理： 胶体粒子表面积较大，具有物理吸附作用。 任务三：胶体的应用 ——吸附作用（净水） 胶粒带电荷，能吸附溶液中带相反电荷的离子。 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中， 继续加热至红褐色。 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 课 堂 小 结 19 课 堂 练 习 1.下列有关胶体的叙述，不正确的是(　　) A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 D．FeCl3可以净化水与胶体有关 C 20 2.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 (　　) A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 C 课 堂 练 习 21 THANKS 谢谢聆听 高一化学 $