1.1 物质的分类 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

高中化学知识清单：第一课时物质的分类 (一)根据物质的组成和性质分类 1.分类 OO□△ O0△O (1)分类的概念 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次 标准 的料学方法。 (2)分类的意义 向向à 理解：各事物之间有相同点和不同点，相同点就是将不同事物划分为同一类的“标准”。 2.元素与物质分类的关系 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。根掘元素组成， 可以将纯净物分为单质和化合物。 纯净物(Pure Substance) 1.单质(Element)) 2.化合物(Compound) 仅由一种元素组成的纯净物称为单质。其中， 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合 由金属元案组成的单质称为金属单质，如钠 物。其中由氯元素与另外一种元素组成的化合 (Na)、镁(Mg)和铜(Cu)等。由非金属元素组成 物称为氧化物，如C02、Cu0等。 的单质称为非金属单质，如硫(S)、氢气(H) 和氟气(0)等。 H 特别接疆： 3.同素异形体(Allotropes) ①互为同素异形体的物质 组成元案相同，因原子排 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异刑体。 列方式不同，号数物理性 质不同，但化学性质相似。 碳元素的同素异形体： 特别提醴： ②互为同素异书体的物质 金刚石 石墨 之问的袜化属于化学麦化 而不是物埋蒌化。 氧元素的同素异形体： 特别提醒： 氧气 ③由一种元素组成的物质 磷元素的同素异形体： 等。 不一鹿是纯净物，也可能 是温合物，如0和0，的混 白磷 红磷 合气体。 (2)对分类标准的理解 ①分类时必须依挹准确的概念。在对事物进行分类时，只有掌摧准确的分类标准， 氧化物标准 才可能进行正确的分类。例如，在确定某物质是否为氧化物时，必须明确氧化物的 H.SO 分类标准（由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物），不能将 NaOH H.S0.NaOH等物质归类为氧化物。 ②分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结 论也不同。例如，根据物质的繁集状态可以把物质分为国体、液体、气体三种类型； 根据物质的溶解性可以筢物质分为易溶物、微涪物、难溶物等类型。 高中化学知识卡片：常见的分类方法 1.树状分类法 2.交叉分类法 金属单质 混合物 单质 非金属单质 按阳离子分浅： 钠盐 物质 纯净物 氧化物 纳净物 酸 化合物 碱 盐 →等… 碳酸钠 按阴离子分类： (Na,CO) 碳酸盐 (1)概念：按照某一标准对同类事物进行再分类的一种方法。树 co," 状分类法的特点是同一层级的物质类别间一般是相互独立、沒有交 叉的。 △【特别提盟] 交叉分类法是依据不同分类标准，对同一 (2）树状分类法举例： 同一层竣的物质发别问一般 一事物进行多种分类的一种分类方法。 ①根物质的组成分类（见上图）。 是相左玻立、表有交又的。 其特点是能从不同角度认识某一物质的多 ②依据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物（能与碱反应生 重属性。同一物质可以同时属于不同的物 成盐和水的氧化物)、碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物）。 质美别。 3.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类 (1)酸(Acid) (2)碱 (Base) 技电离出个数分为一元酸、二元酸、多元酸； 技电离出0州个数分为一元醌、二元碱、多元减； 按是舌合氯元票分为含青酸、无氧酸； 按电离程度分为强碱、弱碱； 按电高程度分为强酸、弱酸； OH 按洛解性分为可洛住碱、难落性碱。 按挥发性分为保发性酸、难挥发性酿。 (3)盐(Salt) 4) 氧化物(Oxide】 技组成分为正盐（如NaC)、酸式盐（如NaHS0小、 按组成分为金属家化物、非金属氧化物； 破式益（如Cu,(OH),C0,; 金属 按性质分为酸性氦化物、磺性氧化物、两性氧化 化端 按溶解性分为可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。 物、不成盐氧化物。 4.分类法的重要应用 (1)用分类法判断或预测物质的性质。 与某些非金属单质、 Al Zn,Fe (较活泼金漏单质) 推测铝也具有相似性质 某些谶及某些盐反应 (2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。 具有酸的通住 (3)应用分类法对物质进行鉴别。 B组：Ca(OH),(风) H,SO,HCl,NaOH, 滴加紫色 A.巖(HCl,H,S0)() 用Na,C0.溶液 NaOH(无现象) B.减(NaOH,Ca(OH),)(匿) 用BaC,濱A组：H,S0,(饥注) BaCl,KNO,CaOH)2洁液石流滚液 C.盐(BaCL,KNO)() 逡别B、C俎 C组：BaCL,(沉) 液置别A组 HCI(无跑余) KNO,(无现) 高中化学：物质的分类与 常见易错概念辨析知识清单 1.纯净物与混合物：元素组成 2.冰水混合物：状态与组成 只由一种元豪组成的物质，可能是纯净物，也可能 冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态 是混合物。例如02、0，均是纯净物，而0：和0混 不同，组成物质相同，都是H0。 合后是混合物。 H20 0000 P%66 纯净物0， 纯净物0， 混合物(02+0) 4. 纯碱不是碱 3.结晶水合物：纯净物确认 纯碱(Na,C0g)不是减，属于盐。 传诫 Na,CO Cus0,5H20、FeS07H,0、KAl(s0)2:12H20等 结晶水合物均为纯净物。 5.N02:不成盐氧化物 虽然NO,能与碱反应生成盐和水 NO N(4) →N(=3)&N5) (2NO,+2NaOH=NaNO:+NaNO,+H,O) 但氨元素化合价发生了改变，不 NaNO, CuSO5H,O FeSO7H,O Alum27H2O NaOH NaNO, 存在氮元素为+4价的含氧酸盐， 6-8.氧化物分类与关系辨析（综合） NO,属于不成盐氧化物。 NO2:不成盐氧化物 6.非金属氧化物不一走是酸性氡化物（如C0,NO); 金属氧化物 非金局氯化物 酸性氯化物也不一定是非金属氨化物（如Mn0); 髓性氯化物 0 金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn,0,Al,0); CaO、Na.O 酸性氧化物 粹别提醒：S10 碱性氧化物一定是金属氧化物。 两性氯化物 酸性 C0、S02 Cu0不与水反位； 7.酸性/碱性翥化物不一定都能与水反应（如Si02、 A1,O3 仡物 N0、Na,0,能与 酸性氧化物 CuO)；能与水反应生成截/碱的氧化物也不一定是酸 Mn,O, 水反位但不显典里 Mn,0, 不成盐氧化物 性/碱性氧化物（如NO2、Na,O2)。 CO、No 酸/碱性氧化物。 不反空氧化物 8.各类氧化物为交叉关系。 Cuo 9.酸的元数：电离H数目 ⊙ 酸分类中的“元”是根掘酸电离出的H数目来确定的，酸分子中含有几个氢 H →1个H 原子，它不一定是几元酸。如CH,C00H分子中有4个氢原子，但它只能电离 (一元酸) 0 出1个H,属于一元酸。 H 10.酸、碱、盐定义的拓展 Mn 溶于水能电高出H的化合物不一定是酸（如NaHSO,;洛于水能电离出OH的化合物不一定是碱（如Mg (OH)C);盐不一定仅由金属阳离子和陵根离子构成（如NH,Cl,MnO,)o NaHS04→Na*+H+S0,2MgOH)Cl→Mg2*+OH+CI NH,Cl→NH+CI MnO 酸式盐，非酸 诫式盐，非碱 鉸盆，非全属阳商子 含全属元素的酸根 特别 氧化物反直性提醒：请注意，酸性/碱性氧化衔不一定都能与水反应（如Si0,CuO);能与水反应生成酸/碱的氧化物 提醒 也不一走是题性/倾性氧化物（如NO,Na,O)。 酸/陶/盆定义拓爱提醒：浴于水电离出H霓O的不一定是酸成碱；甚的构成离子不仅假于全属用离子机恍非全届骸根。