福建福州市联盟校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高一化学试卷

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境整合核心知识，通过分层设问考查化学观念、科学思维及探究能力，突出学科实践与责任意识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30分|元素化合物、反应原理|基础巩固，融入生活化学情境| |实验综合题|40分|物质制备与性质探究|以工业废水处理为情境，设计“猜想-验证-分析”探究链，体现科学探究与实践|

2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学科试卷 日期：7一月9日 完卷时间：75分钟满分：100分 可能要用到的原子量：H:1 0:16 Na:23 S:32 C:12 一、选择题（每题3分，共45分） 1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是() A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2.,下列物质的性质与用途的对应关系正确的是() A.浓疏酸有强氧化性，可用于干燥出和C0 B.NH4HCO受热易分解，可用作氮肥 C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D.纳米Fe3O4可与酸反应，可用作铁磁性材料 3.下列化学用语正确的是() A.甲烷分子的空间填充模型为( B.乙烯结构式为CH2=CH, C,C1原子结构示意图为① H D.NH的电子式为H:N:H 拉 4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①vA)=0.45 mol-L.min②v(B)=0.6 mol-L-s1③v(A)=0.6 mol-L-.s1 ④v(C)= 0.45 mol-Ls'。该反应进行的快慢顺序为() A.③>④>②>① B.②-③>④>① C.②>①-④>③ D.①>④>②-③ 5.下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是() A.在食品包装内充入氮气 B.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 1 C.CaCO3与稀盐酸反应制备C02时，适当升高温度 D.在5%H,O2溶液中滴入两滴1molL-lFeC溶液 6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( A,铝片与稀硫酸反应 B.甲烷在O2中的燃烧反应 C.Ba(OH28H20与NH4C1反应D.灼热的炭与CO2反应 7.一定条件下发生反应H,(g)+l,(g)=2H(g),当反应了1molH(g)和1moll(g)生成2 m©lⅢ(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A能量 1molH,(g) 170 +1mo,(g) 113张 2molHI(g) 反应过程 A.该反应是吸热反应 B.由图像可得，HⅢ(g)比1(g)更稳定 C.1molH-I键的能量为91.5kJ D.相同条件下，2molH(g)与2mol(g)反应，释放26kJ的热量 8.某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是() 稀硫酸 A.甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B.两烧杯中溶液的pH均增大 C.乙中产生气泡的速率比甲快 D,都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 9.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是() a○ 人a口 ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A.①② B.①④ C.②③ D.①②③ 2 10。科学家首次合成奇数环碳C,其结构如图所示。下列关于C,说法正确的是() CEC-C C三C C Cc-c A.属于环烃 B.与石墨互为同素异形体 C.℃，与“C,互为同位素D.所有原子均满足8电子稳定结构 11.N,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.7Sg苯中碳碳双键数为3M4 B.标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5N C.2molS02和1mol02充分反应后分子总数为2N D.7.8g由NaS与NaO2组成的固体混合物中含离子总数为0.3M 12.如下图所不，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NOH因体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 NH与浓盐酸挥发出的HCI反应产生了 A 浓盐酸附近产生白烟 NHCI固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH与浓硫酸不发生反应 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AIC1,溶液 干燥红色石蕊试纸不变色， D NH是一种可溶性碱 湿润红色石蕊试纸变蓝 13.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是() 度 等体积的稀硫酸 生石灰 水 足最铁片 A.分离植物油和 B. 进行石油的分馏 D.探究浓度对化学 C.实验室制NH 水 反应速率的影响 14.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是( +5 +4 d 0 氧化物单质氧化物酸 A.a经催化氧化反应能生成c B.若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂 C.铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D.b→C属于氮的固定 15.一种利用F©2+和Fe3+进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是( ) (iv) (）刻 NH, NO, 餐 A.铁氨氧化中，Fe2*转化为Fe3 B.反应i的离子方程式为2NO;+10Fe2”+12H=N,↑+H0Fe+6H,0 C.将1 molNH转化为八2，两个途径最终失去的电子数相同，均为6mol D.四步反应中，氮元素均被氧化 4 二、填空题 16.(6分)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素① ⑥在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 VA VIA 0 2 ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑧ (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自 来水消毒的是 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (③)元素②的最简单氢化物的电子式是 该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键"或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 17.(10分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药 物的主要来源。 1.实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ()光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是】 奇盐水 (2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： Ⅱ某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水 平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的化学反应，回答下列问题： C光照 B HN① DO喉化剂，加热，加压 HCI ④催化剂 (高分子化合物) (③)A的官能团名称为 通过③可制乙醇，该反应类型为 (4)化合物E的结构简式为 5 南仙浩 18。(13分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 1.为了探究原电池的工作原理，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 根据实验现象回答下列问题： B C B 装置 稀硫酸 CuSO.溶液 稀硫酸 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或B")。 (2)装置乙中外电路中电流由 (填“C极向B极”或B极向C极”)移动。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应” L化学反应N,(g)+3H,(g)=2NH(g)的微观历程及能量变化如图： 十能的 o0°p。 wn772990999 99999999 508 600J 2 ④ 化 化有 mmol N.(g+3mol H.(g) 2mol NH,(g) 图 反过塑 (4)图一中，②一③过程是 (填“吸热”或“放热”过程。 (5)根据图二可知，一定量的N2(g)和H2(g)充分反应生成1 molNHs(g)时，释放kJ能量。 Ⅲ利用H2还原C02能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 C0,(g)+3H,(g)亡CH,OH(g)+H,O(g)。在300C时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充 入2mo1C02(g)和2molH2(g),反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图： 个物质的敏浓度molL少 0.5 时m 6 (6H(g)的浓度随时间变化曲线为_（填ab或“c"”: (2min时，反应速率改变的原因可能是 (填字母). A。升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 (8)0~4mim内，用CO,的浓度变化表示的平均反应速率为 mol-L-.min 19.(10分)印刷电路板PCB)是用腐蚀液下eC1,溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。 一种制作PCB并将腐蚀后的废液（金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2)回收再生的流程如 下，请回答 PCB Fe粉（过量） 覆铜板 腐蚀池 沉降池 置换池 →固体 FeCl3溶液 再生池 氯气 ()腐蚀池中发生反应的离子方程式是 (2)由置换池中得到固体的操作名称是 ③)在未通C2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 (4)向再生池中通Clz使废液再生又得到FCl3溶液，可替代氯气的试剂有 (填 字母)。 A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.过氧化氢溶液 (S)已知Fe和C2对HO2分解有催化作用.为比较Fe+和Cu2*对H2O2分解的催化效果， 某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 5满0.1molL5满0.imo FeCl(ag) CuSo.( 图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol/LFeCl改为 0.05 mol/LFe,S0,)更为合理，理由是 ，海-仙学 20。(16分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴 趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 口浓氨水 Cuo 无水CaCl 无水CuSO 碱石灰 A B 0 F (1)实验室利用装置A制备NH,则固体a可以是 (填化学式)。实验室 (填 “能"或“不能")利用装置A的仪器制备SO2 (②)下列不能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 H.O 三三CC ① ② 回 (③)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空 气不变色的气体，则装置D中的反应现象是 装置C中发生反应的化学方 程式是 装置E的作用是 (4)若将装置A与b相连（如图），BaCh溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式 为，若向b处分别通入 (填标号)，也会产生白色沉淀。 SO, 6 BaCl,溶液NaOH溶液 A.H2 B.NO2 C.N2 D.C022025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学科试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 9 A 习 D B 题号 11 12 13 14 15 答案 0 A 0 B B 方程式未配平，没标条件扣一分。 16(每空一分，共6分) (1) ② 03 (2)Si (3) H:O:H 共价键 (4)C1 17.(每空两分，共10分) (1)D (2)CH4+C1, 光照→CH,C1+HC1 (3)碳碳双键 加成反应 (④)fCH2-CH2n 18.(I中的三个空各一分，剩下的每空两分，共13分) I(1)B (2)C极向B极(3)还原反应 Ⅱ（④）吸热 (5)46 IΠ(6)b (7)AC(错选不给分，选对一个给一分) (80.075 19.(每空两分，共10分) (1)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2 (2)过滤 (3)取适量溶液于试管中，先滴加K$CN溶液，溶液无明显变化，再加入适量HO2,溶液变 答案第1页，共2页 为血红色 (4)BD(错选不给分，选对一个给一分) (5)将C3溶液改为F%(SO4),后与CuSO,对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来 的干扰 20.（每空两分，共16分) (1) NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 能 (2)① (3) 白色固体变蓝 2NH2+3CO≌N2+3C1+3H,0 防止F中水蒸气进入D (4) BasO B 答案第2页，共2页