福建宁德市部分学校2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共8页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 Ga 70 第Ⅰ卷选择题（共48分） 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列工业生产中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油分馏 C．麦秸杆制乙醇 D．石英砂制粗硅 2．下列有关闽东部分市级非物质文化遗产技艺涉及的物质说法错误的是 A．周宁煅制传统铁器用的“生铁”属于铁合金 B．寿宁“金丝扣”中的淀粉属于糖类 C．古田“山苍子核仁油”中的油脂属于天然高分子 D．霞浦传统“瓷器”中的陶瓷属于硅酸盐材料 3．阿司匹林在沸水中水解成水杨酸的反应如下： 下列说法错误的是 A．阿司匹林水溶液呈酸性 B．阿司匹林分子中有三种官能团 C．上述反应属于取代反应 D．水杨酸的分子式为 4．下列有关描述错误的是 A．的电子式： B．甲烷分子的球棍模型： C．金刚石和足球烯（）互为同素异形体 D．的结构式： 5．下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢中的： B．溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C．乙醇与钠反应： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 6．将通入水中发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数为 B．所含原子数为 C．标准状况下，中的键数为 D．和足量的水充分反应后，所得分子数小于 7．Q、X、Y、Z是某土壤改良剂中含有的四种短周期元素，它们原子序数依次增大，且最外层电子数之和为19。Q是大气中含量最高的元素，Q与Y同族。X原子L层电子数等于K、M层电子数之和的2倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．气态氢化物稳定性： D．是含有共价键的离子化合物 8．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）能达到实验目的的是 A．蒸干溶液获得 B．分离乙酸和乙醇 C．除去中 D．制备乙酸乙酯 9．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，一定条件下发生反应： 。 测得的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．点的反应速率： B．内用表示的平均反应速率为 C．的浓度不再随时间的延长而发生变化时，反应达到平衡 D．若在点时加入催化剂，可实现与的完全转化 10．铜-铈氧化物（）催化氧化可除去中少量，总反应为，其反应过程的可能机理与能量关系如下图所示。下列说法错误的是 A．步骤（ⅰ）中只有碳元素化合价发生变化 B．步骤（ⅲ）中有共价键断裂 C．整个反应过程中催化剂参与了反应 D．总反应是放热反应 11．实验室用和在铂的催化作用下制备并收集无水，装置如图（省略夹持仪器）。下列说法错误的是 已知： A．仪器的名称为蒸馏烧瓶 B．装置①的作用是去除水蒸气和观察氢气流速 C．实验开始时先加热③后通氢气 D．装置④的作用是除去多余的 12．提取卤水中的碘（主要以形式存在）的一种工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“氧化1”不能证明氯原子得电子能力强于碘原子 B．“吸附”对碘元素起富集作用 C．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．从含碘浊液分离获得碘单质的操作方法是萃取 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 13．（13分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素，回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ （1）上述7种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_____；非金属性最强的元素为_____（用元素符号表示）。 （2）元素③的一种中子数为8的核素常用于文物考古，该核素的符号为_____（以形式表示）。元素⑦属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，元素⑦和③的单质氧化性较强的是_____（用元素符号表示）。 （3）元素⑥与①形成的化合物可用作生氢剂，该化合物中元素①化合价为-1价。写出生氢剂与水反应制氢气的化学方程式_____。 （4）元素②的单质与空气可用于制作电池，该电池工作原理如图。 ①a为电池的_____极（填“正”或“负”）。 ②I室不用水性电解液的原因为_____（用化学方程式表示）。 ③石墨烯电极消耗标准状况下的时，理论上消耗元素②单质的质量为_____。 14．（13分） 玫瑰油中的乙酸苯乙酯（）可用乙烯为原料合成： （1）鉴别乙烯和甲烷的试剂为_____（写一种）。 （2）X中的官能团名称为_____，的空间结构为_____。 （3）过程Ⅱ的化学方程式为_____，Y的同分异构体结构简式为_____。 （4）Z是常见的有机高分子，可由加聚反应得到，Z的结构简式为_____。 （5）过程Ⅴ中浓硫酸的作用是_____。 （6）下列说法正确的是_____（填标号）。 a．乙醇、乙酸都属于非电解质 b．乙烯和属于同系物 c．过程Ⅱ、Ⅳ的反应类型都属于加成反应 d．过程Ⅲ反应的原子利用率为100% 15．（13分） 金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族。氮化镓（GaN）是技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备的流程如图： 已知：“碱浸”后滤液中、元素分别以、形式存在。 （1）在元素周期表中镓（Ga）位于铝的正下方，镓位于_____周期_____族。 （2）粉煤灰在“焙烧”前需粉碎的目的是_____。 （3）“焙烧”助剂通常可选用碳酸钠、碳酸钙或氧化钙，下图为3种助剂在不同焙烧温度下对镓碱浸效果的影响，则“焙烧”适宜的助剂为_____，温度为_____。 （4）“滤渣”的成分为_____。 （5）“调pH”中转化的离子方程式为_____。 （6）常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“沉铝”中最大值为_____。 （7）取样品溶于足量的热溶液中，产生的用溶液完全吸收，再用的盐酸滴定，消耗盐酸，则样品的纯度是_____。（已知：；） 16．（13分） 硫代硫酸钠（）可用作还原剂，在酸性条件下发生分解的反应为：。 实验一：制备硫代硫酸钠 某学习小组利用下图装置制备硫代硫酸钠。 （1）A装置是用亚硫酸钠粉末和70%的浓硫酸反应制备，下图中制备气体最合适的发生装置是_____（填标号）。 （2）将A装置生成的气体通入B装置中制备硫代硫酸钠。 ①B装置中食用油的作用为_____。 ②完善并配平B装置中反应的离子方程式： _______ ③B装置pH应控制在7~8之间，避免过量的气体进入，原因是_____。 （3）制备的硫代硫酸钠需密封保存。请补充实验操作，证明硫代硫酸钠已变质：取少量硫代硫酸钠固体于试管中，_____，滴入溶液，产生白色沉淀，说明硫代硫酸钠已变质。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 该学习小组利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率的方案如下： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL 温度/℃ X 0.1 8 0.3 5 V 25 Y 0.1 10 0.3 5 0 t Z 0.1 10 0.3 5 0 35 （4）①实验X、Y探究_____对化学反应速率的影响。 ②_____，_____。 ③用pH传感器测得实验Z在时为，则该反应在内的平均反应速率_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学科评分标准与评分细则 　　以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括12小题，共48分，每小题4分） 1~5 BCBAD 6~10 DCDCA 11~12 CB 13．（13分） （1）（1分）（0、1） F（1分）（0、1） （2） （1分）（0、1） 非金属（1分）（0、1） C（1分）（0、1） （3）NaH + H2O = NaOH + H2↑（2分）（0、1、2） （4）①负（2分）（0、2） ②2Li + 2H2O =2 LiOH + H2↑（2分）（0、1、2） ③14（2分）（0、2） 14．（13分） （1）酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液（1分）（0、1） （2）羟基（1分）（0、1） 平面正六边形（1分）（0、1）（写“平面六边形”也给分） （3）（2分）（0、1、2） （2分）（0、2）（写“CH3CHBr2”“”“”也给分） （4）（2分）（0、2） （5）催化剂、吸水剂（2分）（0、1、2） （6）cd（2分）（0、1、2）（多选、错选均不给分，漏选给1分，写大写字母不扣分） 15．（13分） （1）4（1分）（0、1）（写“四”不扣分） IIIA（1分）（0、1）（写“第三主族”不得分） （2）增大接触面积或加快烧结速率或提高烧结效率（1分）（0、1）（答出一点或其他合理答案均得分） （3）Na2CO3（1分）（0、1）（写“碳酸钠”不扣分） 850（1分）（0、1） （4）H2SiO3（2分）（0、2）（写“硅酸”不扣分） （5）Ga3++4OH−=[Ga(OH)4]−（2分）（0、1、2） （6）9.8（2分）（0、2） （7）%（2分）（0、1、2）（写“×100%”“”等合理答案均给分，只写列式且正确给1分） 16．（13分） （1）乙（1分）（0、1） （2）①隔绝空气，防止硫代硫酸钠被氧化（1分）（0、1）（有写“隔绝空气”就给分） ②2CO32− + 4SO2 + 2S2− + 1H2O = 3S2O32− + 2HCO3−（2分）（0、1、2）（配平1分，“H2O”1分） ③过量二氧化硫会导致锥形瓶内溶液酸性增强，硫代硫酸钠分解（2分）（0、1、2）（“酸性增强或者pH降低”1分，“硫代硫酸钠分解”1分） （3）加入足量盐酸，静置，取上层清液（2分）（0、1、2）（“加入过量盐酸”1分；“静置，取上层清液”或“过滤，取滤液”或“取上层清液”或“往所得溶液”1分） （4）①Na2S2O3溶液的浓度（1分）（0、1）（写“浓度”给分） ②2（1分）（0、1） 25 （1分）（0、1） ③0.005（2分）（0、2） 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■口口口 2025一2026学年度第二学期高一年级期末考试 ■ 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 姓名 座号 考场 准考证号： 注意事项 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂 2,考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效。 涂 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 贴条形码区域 4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项 例安 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 【©中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D] 02 [A][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 03 [A][B][C][D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 13.(13分) (1) (2) 1111111111111111 (3) (4)① ② ③ 14.（13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(13分) (1) 11111111111111111111111111111111111111111111111 (2) (3) (4)】 (5) (6) (7) 16.(13分) (1) (2)①) 2 ☐co+☐so+☐s+☐-☐so+ HCO; (3) (4)① ② ③