第九单元实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步练答案版--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 围绕溶液配制实验，分层覆盖基础操作、综合应用及拓展计算，通过阶梯式设计巩固实验技能与定量思维，培养科学探究与实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|仪器选择、操作正误判断|以选择题（如第1-5题）考查托盘天平、量筒使用，强化实验规范| |综合|配制步骤、误差分析|结合填空题（如第6、9题）完整呈现固体配制与浓溶液稀释流程，训练科学思维| |拓展|跨物质定量计算|通过计算题（如第10题）延伸至过氧化氢溶液稀释，提升化学观念应用能力|

实验活动6 一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制 1.实验装置图 2.对比两种配制方案 方案 I.用固体配制 II.用浓溶液稀释 用NaCl固体 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用6%NaCl溶液(ρ≈1.04 g/cm3) 配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液 步骤 ①计算 m(NaCl)＝ 50g×6% ＝ 3 g； m(H2O)＝ 50g - 3g ＝ 47 g； ①计算 m(6%NaCl溶液) ＝ 25 g (V≈ 24 mL) ； m(H2O)＝ 25 g(V＝ 25 mL) ； ②称量 用 托盘天平 称量所需的氯化钠，放入 烧杯 中； ③量取 用 50 mL量筒量取 47 mL 水(ρ≈1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ②量取 用 量筒 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ④溶解 用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解，（玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 ） ③混匀 用 玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀； ⑤装瓶 贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 (注明溶液名称及溶质的质量分数)。 ④装瓶 贴标签 把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签。 (注明溶液名称及溶质的质量分数) 【注意事项】 （1）用托盘天平称量固体时，要遵循“ 左物右码 ” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如NaOH固体)要放在 玻璃器皿 中称量。 （2）使用量筒时，视线要与量筒内液体 凹液面的最低处 保持水平，再读出液体的体积。 1．（2021•江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　C　） A B C D 2.实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（　D　） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　A　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 4.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　C　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 5.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　A　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 6. 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： （1）计算：需要6%的氯化钠溶液　24　mL，水　25　mL。（水的密度取1g/mL，计算结果均取整数） （2）量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液，选用的量筒规格为　25　（填“25”“50”或“100”）mL。若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配稀溶液的溶质质量分数　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）3%。 （3）混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用　玻璃棒　搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶：把配制好的溶液装入　细口瓶　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。 7．（2017•江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（　D　） A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 8.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ C ） A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 9.在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题： （1）实验中应选用量程为　100　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。 （2）图示中正确的操作顺序为　③①⑤②④　（填数字序号）。 （3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。 10.实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。 （1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是　反应的速率过快，不便于收集　。 （2）实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为　18.2　mL，加水为　80　mL。 解：（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x。 100g×6%＝30%×x，解得：x＝20g 需30%的H2O2溶液体积为：18.2mL。 加水的质量是：100g﹣20g＝80g，即水的体积为80mL （3）某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度（写出计算过程）。 解：（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y。 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 316 170 0.632g y ，解得：y＝0.34g。 稀释后溶液的实际浓度是：5% 答：稀释后溶液的实际浓度是5%。 （4）若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是　H2O2溶液溅出或稀释的烧杯内壁有水　。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 水 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化氢 氯化铵 化学式 H2O NaCl CaCl2 MgCl2 HCl NH4Cl 化学反应 化学方程式 1 氢气燃烧 2H2＋O2 2H2O 2 水通电分解 2H2O 2H2↑＋O2↑ 3 水和二氧化碳反应 CO2＋H2O === H2CO3 4 水和氧化钙反应 CaO＋H2O === Ca(OH)2 5 水与钠剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 学科网（北京）股份有限公司 $