第9单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

实验活动6 一定溶质质 1.实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15% 的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是( A.烧杯 B.玻璃棒C.量筒D.坩埚钳 2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10% 的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的 是( NaOH c8 A.取用NaOH B.称量NaOH 0 0 0 30月 C.量取所需的水 D.读取水的体积 3.要配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，下 列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的 是( A.游码没有回归到零点就开始称量 B.所用烧杯不干燥，有少量水 C.只在放氯化钾的托盘里垫上了干净的称量纸 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后 把称好的氯化钾加入水中 4.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密 度约为1.04g/cm3)和水（密度约为1g/cm3)配 制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下 列说法错误的是() A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 贴标签 B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g (约24.0mL),水的质量是25g C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管 量分数的氯北钠溶液的配制 D.配制好的溶液装人试剂瓶时有液体溅出， 溶质的质量分数变小 5.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化 钠溶液的过程如下图所示： (1)选用的实验用品：托盘天平（带砝码）、称 量纸、药匙、量筒、 、烧杯、玻璃棒 空白标签、空试剂瓶。 (2)计算：所需氯化钠的质量为 g,需 要量取水的体积为 mL(水的密 度为1.0g/cm3)。 (3)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入 烧杯中。若用托盘天平称量所需的氯化钠 时，发现天平指针偏向右侧，应 (填字母)。 A.增加氯化钠固体 B.减少氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.增加砝码或移动游码 (4)量取：用规格为 (填“20”“50”或 “100”)mL的量筒量取所需的水，倒入盛 有氯化钠的烧杯中。 (5)溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 (6)配制过程中出现下列情况，会导致氯化钠 溶液溶质质量分数偏小的是 (填 字母)。 A.量取水时俯视读数 B.烧杯用水洗涤后没有干燥就使用 C.称量NaCI时右侧托盘没有放称量纸 D.向试剂瓶转移液体后烧杯中残留溶液 实验活动⑦ 粗盐 1.下列关于粗盐提纯的实验操作的说法正确的 是() A.溶解粗盐时，要使用大量的水，使粗盐溶 解得更快 B.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌可以加快 过滤的速度 C.蒸发时，用玻璃棒搅拌可以防止液滴飞溅 D.经过上述步骤提纯得到的精盐是纯净物 2.如图所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回 答下列问题： 口 A.溶解 B.蒸发C.过滤 D.取一定量 的粗盐 (1)如图所示的操作中，有错误的是 (填字母)。 (2)改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是 (4)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，下列步 骤中，不该出现的是 (填字母)。 (5)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐 加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻 璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得 未溶解的粗盐的质量为2.0g,最终得到 精盐的质量为6.4g,该实验精盐的产率 是 中难溶性杂质的去除 (6)制得精盐的产率偏低，可能的原因是 (填字母)。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有液体溅出 C.所得精盐比较潮湿 D.过滤时未进行洗涤操作 3.食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示 操作流程： 粗盐 ①称量 ②加水搅拌悬浊液 ③产泥沙 →能溢①精西5显 (1)该实验是利用泥沙 而氯化钠易 溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水 的量需适量，原因是： ①水太少会 ②水太多会 (2)操作③的名称是 ,此操作中玻璃 棒的作用是 (3)操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、 玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等 仪器，该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还 可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐 的制得率，发现制得率较低，其可能原因 是 (填序号)。 A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐溶液飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量 纸上73_75g×y 443.3g y=7.3% 答：(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数 为75%； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 5.(1)0.10(2)67.5% 点拨：根据题表中的数据可知，第5次没有 生成氢气，说明第4次锌已完全反应，生成 氢气的总质量为0.2g。设20g合金中锌的 质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO,+H2N 65 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 银锌合金中银的质量分数为20g。二6.5g× 20g 100%=67.5%。 (3)解：设25g的稀硫酸中H2SO4的质量 为y。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 98 2 0.05g 98y 20.05g y=2.45g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2,45g× 25g 100%=9.8%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 6.解：(1)由题意可知生成二氧化碳的质量为 200g+25g-216.2g=8.8g, 设混合物中CaCO3的质量为x,反应后生 成CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 y 8.8g 100x 448.8g x=20g 111_y 448.8g y=22.2g 混合物中CaC0的质量分数为25y 100%=80%。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量为22.2g+(25g-20g)=27.2g, 所得溶液中溶质的贡量分数为孔最入 100%=12.6%。 答：(1)混合物中CaCO3的质量分数为80%； (2)所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 实验活动6一定溶质质量分 数的氯化钠溶液的配制 1.D2.C 3.D点拨：用天平称量氯化钾时，如果天平 游码没有归零就开始称量，会导致称量的氯 化钾质量不准，选项A错误；配制溶液时，如 果所用烧杯不干燥，有少量水，等于增加了 溶剂的量，导致所配溶液中溶质的质量分数 减小，选项B错误；只在放氯化钾的托盘里 垫上了干净的称量纸，等于天平没有调平， 导致称量的氯化钾质量不准，选项C也错 误；在溶解氯化钾时，加水和氯化钾的顺序 谁先谁后对所配溶液中溶质的质量分数没 有影响。 4.D点拨：A.利用浓溶液配制稀溶液，采用 加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、 混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确；B.设需 要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则x×6% 50g×3%,解得x=25g,其体积为25g÷ 1.04g/cm3=24.0cm3(24.0mL),水的质量 是50g-25g=25g,故选项说法正确；C.量 筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液 和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试 剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，故选项说 法正确；D.溶液具有均一性，配制好的溶液 装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分 数不变，故选项说法错误。 5.(1)胶头滴管(2)347(3)A(4)50 (5)加快溶解(6)BC 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.C 2.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部 温度过高造成液滴飞溅(4)d(5)80% (6)BD 3.(1)难溶于水①无法将粗盐完全溶解 ②在蒸发时浪费时间和能源(2)过滤 引流(3)蒸发皿来回移动酒精灯 (4)ABD 跨学科实践活动8海洋资源 的综合利用与制盐 1.B 2.(1)元素(2)B(3)B物理变化 (4)①可燃 ②CH+20,点燃c0,十 2H2O 3.玻璃棒大量晶体析出(1)1.36t(2)向 烧杯中加入氯化钠，如果氯化钠能继续溶 解，说明烧杯中20℃海水样品是NaCI的 不饱和溶液(3)卤水中其他盐类溶质的 质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化 钠大，不易达到饱和状态(4)B 复习课 【综合复习】 1.D2.B3.B4.A5.B6.B 7.D点拨：加人的物质溶于水时一定放出热 量，故D正确。 8.C点拨：不指明温度无法比较两种物质的 溶解度大小，A错误；甲物质的溶解度随温 度的升高而增大，B错误；由于甲的溶解度 随温度变化较大，乙的溶解度随温度降低 而增大，因此冷却热饱和溶液时，大部分甲 物质结晶析出，从而可以提纯甲物质，C正 确；20℃时乙物质的溶解度为30g,此温度 下可配得乙物质溶液中溶质的质量分数最 30g 大为100g+30g 。×100%=23%,故D错误。 9.A点拨：由于两次蒸发掉水的质量相同， 而第一次析出晶体质量少，可知原溶液是 不饱和溶液，A是正确的；溶液的浓与稀与 饱和或不饱和没有关系，B不正确；相同温 度下的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和 溶液浓度大，所以最后剩余的溶液一定比 原溶液浓，溶质质量分数比原溶液的溶质 质量分数大，C、D都不正确。 10.D点拨：等质量的镁和铝与足量的稀硫 酸反应生成的氢气质量是铝产生的多，A 错误；向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加 人过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催 化剂，反应前后质量不变，B错误；20℃时， 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸 钾，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量分数逐 渐增大，至溶液达到饱和状态时溶质的质 量分数不变，但溶质的质量分数不是从0 开始，C错误；向一定量的硫酸铜溶液中 加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,每65份质量的锌可置换出 64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶 液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不 再发生改变，D正确。 11.(1)NaC1(2)45.8(3)降温结晶（或冷 却热饱和溶液)(4)①(5)20℃<