9 实验活动6 一定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

实验活动6一定溶质质量 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验步骤】 1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)计算：需要固体氯化钠的质量为 g, 需要水的质量为 g。 (2)称量：用天平称量 g氯化钠，放入 中。 (3)量取：用量筒量取47mL水，倒入盛有氯 化钠的 中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 (5)装瓶、贴签。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯 化钠溶液。 (1)计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约为 mL),水 g (体积 mL)。 (2)用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水， 倒入 中。 (3)混匀：用 搅拌，使液体混合 均匀。 (4)装瓶、贴签。 【问题与交流】 3.用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 量筒要 ,视线要与 保持水平。 4.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际 应用中有什么重要意义？请举例说明。 量分数的氯化钠溶液的配制 如施用农药时，药液过浓，会 药液过稀，又不能有效 ;医药上 输液时，药液的质量分数也是要求一定的。 【实验练习】 1.(2024·扬州)实验室用NaCl固体和蒸馏水 配制50g15%的NaC1溶液时，不需要使用 的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳 2.(2023·重庆B)某小组用NaCl固体配制 50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法 正确的是 ( ) A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25mL规格的量筒 3.(2024·武汉)实验室配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液，下列操作错误的是 ( 镊子 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 50 +03 30 C.量取水 D.溶解氯化钠 4.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质 质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确， 量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液 的质量分数 ) A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 助学助教优质高数38 5.(2024·天津)在农业生产上常需要用质量分 数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制 100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作 顺序是 (填序号)。 A.caedb B.ceadb C.dbeca (2)配制该溶液，需要水的质量为 6.(2024·牡丹江)实验室配制一定质量分数的 氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过 程回答问题 ②③④ ⑤ (1)①的作用是 (2)称量一定质量氯化钠需要的仪器有 (填序号)。 (3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际 配制的溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 7.请将下列实验报告补充完整。 【实验内容】配制溶质的质量分数为6%的氯 化钠溶液。 【实验过程】 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠 溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯 化钠g,水 8。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入 烧杯中。 39 九年级化学·下册 ③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近 似看作1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧 杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【实验提示】用托盘天平称量所需的氯化钠 时，天平左侧向下，接下来的操作是 【实验说明与解释】如果量取水时俯视读数， 会导致配制的溶液溶质的质量分数偏 (填“大”或“小”)，溶解时用玻璃棒的目的是 8.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液（已知 p水=1g/mL),请回答下列问题： (1)小明应称取NaCI固体 g。在称量的 过程中，发现托盘天平的指针向左偏转， 此时小明应该 (填字母序号)。 A.增加适量NaCl B.减少适量NaCI C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (2)量取蒸馏水时，小明应选择 (选 填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量 分数偏小的是 (填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时， NaCI洒落 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液 溅出和(3)相等(4)2.4(5)25%7.B8.C 素养融合专练 1.C2.D3.B4.C5.B6.(1)0.4(2)解：由图像看出加入19.5g 锌仍生成氢气，生成氢气0.5g,说明硫酸完全反应，锌过量。 设硫酸质量分数为x。 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑， 98 2 100gx 0.5g 98_100gx 20.5g x=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.(1)347 (2)3烧杯(3)烧杯（4)玻璃棒2.(1)25242525 (2)烧杯(3)玻璃棒3.放平量筒内凹液面的最低处4.毒害农作物 杀虫灭菌 【实验练习】 1.D2.B3.A4.A5.(1)B(2)846.(1)搅拌，加速溶解(2)⑤、⑥ (3)偏大7.347减少左侧药品的质量，直至天平平衡大加快溶解 的速率8.(1)3B(2)50mL(3)AC 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 1.(1)天平烧杯玻璃棒加快粗盐的溶解速率不再溶解(2)引流 (3)蒸发皿玻璃棒因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体2.变化 不大不能3.易溶较高混合 【实验练习】 1.D2.C3.A4.(1)滤纸破损(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅(3)④①②③(4)偏低 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)ad(2)Na+2.(1)饱和(2)卤水含有的其他盐类溶质质量分数小， 且在系统温度下溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态3.D4.答：需要 经过溶解、过滤、蒸发等操作过程。5.答：可以先把食盐溶解在杯子等容 器中，再用纱布、容器等物品制作简易的过滤器，对食盐水进行过滤，再对滤 液加热蒸发使氯化钠结晶析出。6.C7.C 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 知识储备 1.酸碱指示剂指示剂紫红不能紫蓝红酸碱性2.强弱程 度pH014pH试纸pH试纸标准比色卡3.<=>酸 碱4.0.91.5pH=7或接近于75.65.6 基础练 1.A2.A3.B4.红蓝无红5.①②③④6.D7.B8.D 9.C10.A11.A12.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于13.D 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 知识储备 1.无液刺激性白雾挥发无吸水2.浓硫酸水水浓硫酸 护目镜3.腐蚀水碳酸氢钠4.除锈消化除锈干燥 基础练 1.D2.B3.B4.(1)玻璃棒(2)浓硫酸(3)硫酸液滴向四周飞溅 5.C6.A7.(1)HC1(2)CH3COOH(3)H2SO4(4)H2CO3(5)HC1 第2课时酸的化学性质 知识储备 1.红不变置换氢气Fe十2HCl一FcCl2十H2个、Fe+HSO4 FeSO+H2 Fe2Os+6HCI-2FeCls+3H2O,Fe2O3+3H2SO- Fe2(SO4)3十3H2O2.酸溶液中都含有氢离子 -170