陕西安康市部分学校2025-2026学年第二学期高一教学质量评估 化学试题

高一年级教学质量评估 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要作用。下列关于材料的说法正确的是 A.“DF-5C”导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B.北斗芯片中的半导体材料和光导纤维的核心材料均为二氧化硅 C.青花瓷属于传统无机非金属材料 D.氮化镓(GN)具有半导体性质，常用于制造LED灯，属于金属材料 2.侯氏制碱法是由我国科学家侯德榜先生于1943年创立的一种制碱方法，关键反应有 NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3Y+NH4Cl。下列化学用语或表述正确的是 A.C1结构示意图： B.NaCl和NH4Cl的化学键类型完全相同 C.CO2的结构式：O一C一O D.半径：Cl->O2->Na 3.“结构决定性质，性质决定用途”。下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A.明矾溶于水产生的A(OH)3胶体具有吸附性，故明矾可用于对自来水的杀菌消毒 B.MgO、Al2O3的熔点高，均可用作优良的耐火材料 C.硝酸具有酸性，实验室可用铁和稀硝酸反应来制取氢气 D.NH3具有还原性，可用作制冷剂 化学第1页（共8页） 4.含氨元素的部分物质之间有如图所示的转化关系（反应条件略）。设VA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 0202 A.一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1molN2与3molH2,最终可生成NH3的数 目为2NA B.标准状况下，11.2LNH3中含有共价键的数目为1.5NA C.反应④中，13.8gNO2与足量水反应，转移电子的数目为0.3NA D.0.1mol/LNH4NO3溶液中，含有NO3的数目为0.1NA 5.聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙 烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确 的是 A.聚丙烯耐酸碱腐蚀 B.丙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C.聚丙烯的结构简式为ECH2一CH2一CH2n D.丙烯分子中所有原子共平面 6.化学与能源开发、环境保护、资源利用、人体健康等密切相关。下列说法正确的是 A.苯甲酸钠有毒，不能作为食品添加剂 B.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C.将地沟油回收再加工为肥皂可提高资源的利用率 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 7.有机物甲[XW,一XW2一XW(YW2)一XZZW]是人体必需的一种化学物质。已知W、 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同周期的相邻元素。下 列说法错误的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.有机物甲的分子式为C9HuNO2 C.有机物甲分子中既含非极性键又含极性键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 化学第2页（共8页） 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 过氧化钠 马一浓盐酸 瓷坩埚 实验装置 或操作 硅酸钠 1001 4.0g 209 NaOH H20 A.配制100mL B.验证过氧化钠与 C.比较碳、硅元素 实验目的 1.0mol/1 H2O的反应为放热 D.熔融纯碱 的非金属性强弱 NaOH溶液 反应 9.下列关于反应热和热化学反应的说法正确的是 A.已知P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一16.74kJ/mol,则红磷比白磷更稳定 B.已知中和反应反应热△H=一57.3kJ/mol,则稀硫酸溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生 成1mol水放出热量为57.3kJ C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2,后者放出的热量多 D.已知N(g)+3H,(g一2NH,(g)△H,NH,(g)一N.(g)+2(g)△H, 则△H1=2△H2 10.为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同 时还可得到化工产品。下列说法正确的是 FeSO. 反应Ⅱ 溶液 02 H,SO,溶液 H,SO,溶液 反应1 Fe2(SO) 溶液 SO A.反应I与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1 B.由反应I与反应Ⅱ可得氧化性：O2>Fe3+>H2SO C.稀硫酸除去铁锈的离子方程式为FeO十2H+一Fe++H2O D.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大 化学第3页（共8页） COOH 11.有机物X是一种医药中间体，结构简式为H0 OH。下列说法正确的是 OH A.X的分子式为C,HO5 B.1molX能与4 mol NaOH发生反应 C.X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D.X属于芳香族化合物 12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入X、Y各2mol,发生反应：X(g)+ aY(g)=Z(g)+2W(s),在2min末测得W的物质的量为1mol,0~2min内以Y的 浓度变化表示的平均反应速率为0.25mol/(L·min)。下列说法正确的是 A.a=1 B.0~2min内以W的浓度变化表示的平均反应速率为0.25mol/(L·min) C.2min末，X的转化率为25% D.2min末，Y的体积分数为25% 13.目前，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料，同时海水也 是一种重要的资源。下列说法正确的是 A.化石燃料的综合利用中，煤的气化、石油的分馏均属于化学变化 B.煤、石油属于混合物，而可燃冰属于纯净物 C.通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 D.海带提碘时，可用CCl4萃取碘，不能用酒精萃取 14.联氨（又称肼，N2H4,无色油状液体，具有还原性）是应用广泛的化工原料，可用作火箭 燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示（部分夹持装置略去），下 列说法错误的是 A.仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 NH B.装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸 浓盐酸 收HCI 二尾气吸收 C.装置C中总反应的离子方程式为2NH3+ NaOH Cl2+20H-N2 H,+2C1+2H2 O 溶液 D.为提高N2H4的产率，应通入过量Cl2 化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(16分) I.现有以下十种物质：①CuSO4、②Cu、③稀硫酸、④NaHCO3、⑤硅酸钠溶液、 ⑥Ba(OH)2溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨氨水、⑩Na2O2 (1)上述物质中，能导电的纯净物是 (填序号，下同)，属于电解质的 是 (2)溶液中④的电离方程式为 (3)③与⑥反应的离子方程式为 Ⅱ.对概念的理解必须从其本质属性（即内涵）出发，而非仅依赖表象等。五同概念是 化学学习中易混淆的知识点。 (4)下列各组物质中属于同系物的是 (填选项序号，下同)，互为同 分异构体的是 ,互为同素异形体的是 ,互为同位素的 是 ,属于同一物质的是 ①CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3、②C2H和CH2、③金刚石和石墨、 ④CH3—CH2—CH—CH2-CH3和CH3—CH2—CH—CH3、⑤C和C CH CH2-CH Ⅲ.甲烷碱性燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，其工作时的简易结构如图所 示，a、b均为惰性电极。 KOH溶液 (5)电池使用时，K+向 (填“a”或“b”)极迁移，电池工作一段时间后溶 液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)a极的电极反应式为 化学第5页（共8页） 16.(16分) I.碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物 不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为 %;氨基酸分子中都含有的官能团 是氨基和 (填名称)。 (2)下列糖类中能发生银镜反应的是 (填选项序号)。 ①葡萄糖 ②麦芽糖 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤纤维素 (3)已知烃A的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主 要原料合成乙酸乙酯(CH COOCH2CH3),合成路线如图所示： H20 02/Cu,△ 02/催化剂，△ 催化剂 加热、加压 CHCOOCH2CH ①B中官能团名称为 ;D的结构简式为 ②B→C反应的化学方程式为 Ⅱ.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化。 (4)现有以下八种变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中燃烧； ⑤N与水的反应；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧稀释浓硫酸 上述变化中，属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；上述变 化中，随反应过程的进行，能量变化符合下图的反应有 能量个 生成物的 生成物 总能量 反应物的 总能量 反应物 反应过程 (5)在25℃、101kPa下，46g乙醇[CHCH2OH(1)]完全燃烧生成CO2和液态水时 放出热量为638.4kJ,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 (6)已知：4Cu(s)+O2(g)-2Cu2O(s)△H1=-337.4kJ/mol; 2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol; 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H3=-314.6kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO(s)制取Cu2O(s)和CO的热化学方程式为 化学第6页（共8页） 17.(13分) 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿（主要成分为 Cu2S,其中Cu为十1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾的操作流程如下： 空气 辉铜矿粉H202 稀硫酸 桥粉间-0,0-高包+0u0℃热这蒂没系列操但胆列 辉铜 s62 s6, 已知：Cu2O为红色粉末，遇稀盐酸或稀硫酸发生歧化反应生成Cu和Cu+。 回答下列问题： (1)H2O2电子式为 ;检验乙醇中是否含有水的试剂为 (2)“高温1”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“高温2”的化学方程式为 (用 单线桥法标出电子转移的方向和数目)。 (4)“50℃热浸”的离子方程式为 ,该操作 温度不能过高的原因为 (5)鉴别Cu2O和Fe2O3的实验方法是 (填操作、现象及结 论)。 化学第7页（共8页） 18.(13分) 某化学兴趣小组在实验室利用如图所示的装置（部分夹持装置已略去）制备氨基钠。 氯化铵和 点燃 氢氧化钙 碱石灰 ③ 已知：i.氨基钠(NaNH2)常温下为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于 空气中遇水蒸气会剧烈反应； i.金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： (1)实验时，应先点燃装置 (填“①”或“③”)中酒精灯。 (2)装置②的作用是 ;装置⑤球形干燥管除干燥气体、 便于后续点燃外，还起到 的作用（写两点）。 (3)装置①中生成氨气的化学方程式为 (4)装置④中冷凝管的进水口应接在 (填“a”或“b”)处。 (5)已知NNH2与水反应生成两种产物，其中一种是无色有刺激性气味的气体，另一 种产物属于碱，该反应的化学方程式为 (6)测定某NaNH2样品中NaNH2的质量分数，步骤如下： 氨基钠样品(0.5000g)足量盐酸 溶液 NaOH ,NH3 吹出 H,BO,溶液，(NH4)B,O,溶液 吸收 0.500mo1/L.盐酸恰好完全反应（消耗盐酸20ml.） 已知：2NH3+4H3BO3(NH4)2B,O2+5H2O,(NH4)2B.O2+2HCl+5H2O 2NHCI+4H3BO3。 该aNH2样品中氨基钠的质量分数为 %。 化学第8页（共8页）