陕西省安康市2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试卷

参考答案及解析 化学 安康市2024一2025学年第二学期高一期末联考 化学参考答案及解析 一、选择题 一步实现，B项不符合题意：铁和盐酸反应生成氯化 1.A【解析】使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转 亚铁和氢气，Fe盐酸FeCl,溶液不能一步实现，C项 化为电能，电能再转化为机械能，A项符合题意：晶体 不符合题意；钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠 硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能， 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，各转化均能一步 B项不符合题意；天然气作为家用燃气蒸煮食品，属 实现，D项符合题意。 于化学能转化为热能，C项不符合题意；用电烤箱烘 6.A【解析】碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸 焙面包，属于电能转化为热能，D项不符合题意。 出，则装置甲中制备NH利用了NH·H2O的分解 2.C【解析】油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A 反应，A项正确；用向下排空气法收集氨气，装置乙中 项正确；醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，B项正 的集气瓶内a导管短、b导管长，B项错误；氨气极易 确：纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异 溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒 构体，C项错误；多糖可水解为二糖和单糖，油脂中含 吸，C项错误；向收集好的NH中通入少量C,发生 酯基，可以水解，蛋白质中含肽键，可以水解，D项 反应：8NH十3C一6NH,CI+N2,能观察到白烟， 正确。 D项错误。 3.D【解析】物质的颜色为物理性质，与化学性质无 7.B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 关，不能用来比较氧化性强弱，A项不符合题意：物质 则原子半径：N<As,A项正确：同主族元素从上到下 的溶解性与氧化性无关，B项不符合题意：与金属反 非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>As,B项错误； 应时，非金属元素的最低负价取决于最外层电子数目 元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越 的多少，与氧化性强弱无关，C项不符合题意；与同一 强，则热稳定性：NH>AsH,C项正确；元素的非金 种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非 成高价态，说明C1得电子能力较强，氯气的氧化性 金属性：N>As,则酸性：HNO3>HAsO,D项 强，D项符合题意。 正确。 4.A【解析】题目未给溶液体积，无法计算离子数目， 8.D【解析】物质中化学键的键能越大，分子越稳定， A项错误；1个重水分子和1个水分子中都含有10 个质子，则1mol重水与1mol水中含有质子的数目 能量越低，A项错误：C(s)+0,(g)一C0(g)的反 均为10NA,B项正确；若NA的值变为规定的两倍， 应热无法直接测定，B项错误；生成水的同时又生成 则1mol氧气分子的质量为64g,即摩尔质量为 微溶于水的BaSO,,故△H<2× 64g·mol1,32g氧气的物质的量变为64g:m0可 32g (一57.3)kJ·mo1,C项错误；CgH2(g)的燃烧热为 1molC2H2(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 =0.5mol,C项正确；1个13C80分子的中子数为(13 的热量，D项正确。 -6)+(18-8)=17,则标准状况下22.4L的13C80 9.D【解析】SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF溶 中含有中子的数目为17NA,D项正确。 液，A项正确；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元 5.D【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO,9 素，在自然界中以化合态存在，广泛存在于矿物和岩 HSO,不能一步实现，A项不符合题意：次氯酸在光 石中，不能以游离态存在，B项正确：水玻璃长期露置 照条件下生成盐酸和氧气，HCIO溶液光感C1,不能 在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀， 化学 参考答案及解析 溶液变浑浊，C项正确；硅由0价变为十4价，是还原 的浓度（溶液的酸性）会影响该反应的化学反应速 剂，氢被还原成H2,是还原产物，D项错误。 率，B项正确；HSO?是弱酸的酸式酸根离子，不能 10.B【解析】A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C 拆写，该反应的离子方程式为2MnO,+5HSO?+ 位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周期上下 H+—2Mn2++5SO+3HO,C项错误；由实验 相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两元素的原 1、4可知，MnSO,溶液是该反应的催化剂，由于原溶 子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是 液含有SO,则Mn+是该反应的催化剂，D项 16号硫，则A、C分别是氮、氟。离子结构相同时，核 正确。 电荷数小的元素离子半径大，则半径：N->F-,A 二、非选择题 项错误：A为N元素，原子序数为7，B项正确：B为 15.(15分) S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第MA I.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,++ 族，C项错误；氟元素在化合物中只有一1价，D项 2HO(2分) 错误。 (2)品红溶液褪色(1分)吸收多余的SO2,防止污 11.B【解析】根据图示，过程I、Ⅱ均为O一H键断裂 染空气(1分) 过程，故均需要吸收能量，A项正确；根据图示数据， Ⅱ.(3)2S0,+0,催化剂2S0,(2分) 不能判断CO2、CO稳定性强弱，B项错误；过程Ⅲ中 △ 既有O一H键断裂，又有C一O键、O一H键、H一H (4)使SO3冷凝为固体与SO2分离(2分) 键形成，C项正确；生成物总能量低于反应物总能 Ⅲ.(5)增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充 量，则总反应为放热反应，D项正确。 分吸收(2分)SO2十I2十2H2O4H++SO+ 12.B【解析】物质A是Fe(),在空气中受热可以转化 2I(2分) 为Fe3O,A项正确：Fe2O3不与H2)反应，B项错 (6)蓝色恰好褪去(1分)40(2分) at 误；FeO→Fe可能是发生铝热反应：FezO十2Al 【解析】I.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成 高温2Fe十Al,O,C项正确：FeO,的俗称是铁红， 硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为C十 是红棕色固体，可以用作外墙涂料，D项正确。 2H2S0,(浓)△CuS0,+SO2++2H0。 13.B【解析】金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和 (2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管 氢气，所以电解质不能用硫酸锂的水溶液代替，A项 B中的现象是品红溶液褪色：SO2是有毒气体，浸 错误；由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的 NaOH溶液的棉团可吸收多余的SO2,防止污染 负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子， 空气。 电极反应式为Li一e一L计，b极为正极，锂离子 Ⅱ.(3)装置I模拟工业生产中SO2的催化氧化， 作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成 SO2与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3,化 LiMnO2,电极反应式为MnO2十e+Li计 LiMnO2,则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增 学方程式为2S0。十0，能化剂2S0,。 △ 重0.1molX7g·mol1=0.7g,B项正确，D项错 (4)由SO2、SO3的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可 误；电池放电时，阳离子向正极b极移动，C项错误。 使SO冷凝为固体与SO2分离。 14.C【解析】探究实验方案两两之间应保持单一变 Ⅲ.(5)通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃 量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪 球泡，其可增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO, 色时间判断变量对反应速率的影响，则a=1.0,b 被充分吸收：该装置中SO,与L2、HO反应生成 1.5,A项正确；由实验1、2可知，变量是混合后硫酸 HSO,和HI,离子方程式为SO2十I十2HO— 的浓度，褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸 4H++SO+2I。 ·2· 参考答案及解析 化学 (6)若空气流速为am3·minl,当观察到装置内溶 平均速率：N,0,)=号(NO,)=司 液蓝色恰好褪去，说明SO,将碘完全反应，结束计 时，通入空气tmin时，空气体积V=am·min!X 0.040mol-0.008mo-=0.004mol·L1·s1;在 2LX2s tmin=atm3,参与反应的二氧化硫和碘单质的物质 第5s时，N0,的转化率为0.040mol-0.005mo× 的量相等，均为0.1mol·L1×0.1L=0.01mol, 0.040mol 则该空气样品中S0,的含量=0.01X64X10mg 100%=87.5%。 at m ②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减 =640 atmg·m3。 小，反应速率逐渐减小。 17.(14分) 16.(14分) (1)防止液体暴沸(1分)立即停止加热，待液体冷 (1)bc(2分) 却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热(2分，答案合 (2)负(1分)2NO+4e+2H2O—N2+4OH 理即可)a(1分) (2分) (2)BC(2分) (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= (3)氧化镁熔点比氧化镁熔点高，为减少成本，一般 -92k·mol-1(3分) 用熔融氧化镁冶炼镁：氧化铝是共价化合物，熔融状 (4)①0.004mol·L-1·s1(2分)87.5%(2分) 态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝(2分，答案 ②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小(2分) 合理即可) 【解析】(1)u(NH)=u(N2)时不能判断正、逆反应 (4)①MgF2>MgCl2>MgBr2>Mgl2(2分) 进行方向，无法判断反应是否达到平衡状态，a项不 ②-117(2分) 符合题意；该反应前后化学计量数不等，容器内压强 不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b (5)2分) 项符合题意；容器内N2的物质的量分数不再随时 【解析】(1)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸 间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡 石的目的是防止液体暴沸：若实验中发现忘记加碎 状态，c项符合题意；容器内各物质的物质的量之比 瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加 等于化学计量数之比时，不能判断反应达到平衡状 入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水 态，d项不符合题意；断裂12molN一H键的同时生 口为a。 成5olN=N键，均表示正反应速率，不能判断反 (2)要除去Mg+、Ca+,SO},则用氢氧化钠溶液除 应达到平衡状态，e项不符合题意；混合气体的密度 去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠 为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应 溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然 达到平衡状态，f项不符合题意。 后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除 (2)M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失 去，加入氢氧化钠溶液的顺序可不受限制，因为过量 去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降 的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D项中剩余的氯 低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为 化钡无法除去，故选BC项。 2NO+4e+2H2O=N2+4OH。 (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般 (3)氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，计 用熔融氧化镁冶炼镁；氧化铝是共价化合物，熔融状 算可得△H=946十3×436-6×391= 态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 -92k·mol-1,热化学方程式为N2(g)十3H2(g) (4)①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析， →2NH(g)△H=-92kJ·mol-1。 化合物的稳定性由强到弱的顺序为MgF,>MgCl (4)①用N2O的浓度变化表示0~2s内该反应的 >MgBr2>MgI2。 ·3· 化学 参考答案及解析 ②I.Mg(s)+C2(g)—MgC2(s)△H= 2CH,CH.OH+O.-2CH.CHO+2H.O. -641kJ·mol-l,Ⅱ.Mg(s)+Brz(g)=MgBr2(s) (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋 △H=-524kJ·mol-l,由I-Ⅱ得MgBr2(s)+ 等，即F为聚乙烯，结构简式为七CH2一CH2。 Cl (g)-MgCl2 (s)+Br2 (g) △H (4)①试管甲中发生制备乙酸乙酯的反应，其化学方 =-117kJ·mol1。 (5)已知还原性：I>Br>CI,反应后I广有剩余， 程式为CH,COOH+CH,CH,OH浓魔酸 △ 说明Br没有消耗，通入的C只与I厂发生反应，设 CH,COOCH2 CH十HO,该反应属于酯化反应，也 原溶液中含有2 mol CI、3 mol Br,4molI,通入 属于取代反应；分离两种互不相溶的液体，常用分液 C2后它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子的 的方法，主要仪器是分液漏斗。 物质的量分别为4 mol Cl-、3 mol Br、2molI, ②实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓 C增加了2mol,则需1molC2,通入的Cl2物质的 硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大 量是原溶液中「物质的量的。 1 量热导致液体飞溅造成事故，A项错误：该实验中浓 硫酸起催化剂、吸水剂的作用，B项错误：饱和碳酸 18.(15分) 钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水 (1)羟基(1分)》 中的溶解度，C项正确：等物质的量的乙醇(CH,O) (2)2CH:CH2 OH+O2 Co 2CH,CHO +2H2O △ 和乙烯(C:H)完全燃烧耗氧量相同，D项正确。 (2分) ③4.6 g CHCH2OH的物质的量是0.1mol,3.0g (3)千CH2一CH2元(1分) CH COOH的物质的量是0.05mol,则理论上生成 (4)①CH COOH+CHCH2OH 浓硫酸 CH,COOCH2CH的物质的量为0.05mol,由于实 △ 际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 CH,COOCH CH十H,O(2分)酯化反应或取代 0.05mol×88g·mol1×60%=2.64g。 反应(1分)分液漏斗(1分，答案合理即可) (5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大 ②CD(2分) 42,则X的分子式是CH0,含3个一CH的X结 ③2.64(2分) CH CH 构简式为CH一CH一C一CH,其中共平面的碳原 (5)CH2一CH-C-CH(2分)5(1分) 子最多有5个。 【解析】(1)B是乙二醇，其官能团是羟基（一OH)。 (2)反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为 4安康市2024一2025学年第二学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32C135.5: 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A.使用燃料电池驱B.晶体硅太阳能电 C.天然气作为家用 D.用电烤箱烘焙 动新能源汽车 池提供“绿电” 燃气蒸煮食品面包. 2.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法错误的是 , 。 A.油脂属于酯类物质 B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.多糖、油脂、蛋白质均可水解 3.下列事实能说明C12的氧化性比S的氧化性强的是 A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 高时杆 B.硫难溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为一2价而氯被还原为一1价 D.与同一种变价金属（如F)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol·L的NaCl溶液中，Na+的数目为N B.1mol重水(D2O)与1mol水中含有质子的数目均为10N C.若N的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0,5mol D.标准状况下，22.4L1C80中含有中子的数目为17N 化学试题第1页（共8页）率 5.下列物质间的转化关系中，能一步实现的是 As20,9Hs0 B.Ca(CIO,溶液C0HC1O溶液光cl, C.Fe盐酿FeC溶液aOH溶液Fe(OH, nNa受Ne0,2Na,C0, 6.用如图所示的装置（夹持装置已略去）进行NH,的制备及收集实验。下列说法正确 的是 浓氨水 减石灰 液体石 A.装置甲中制备NH,利用了NH,·H,O的分解反应 B.装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C.装置丙能防止倒吸 D.向收集好的NH2中通人少量C2,不能观察到白烟 7.N、As元素位于元素周期表同一主族。下列说法错误的是 A.原子半径：N<As B.非金属性：N<As C.热稳定性：NH>AsH D.酸性：HNO>HAsO, 8.下列说法正确的是 A物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B.C(s)+0,(g)一C0,(g)的反应热可以直接测定.同理，C(s)+0,(g)一C0(g) 的反应热也可以直接测定 C.HCl和NaOH发生中和反应的反应热△H=一57.3kJ·mol',则稀溶液中HzSO, 和Ba(OH):反应的反应热△H=2X(-57.3)kJ·mol1 D.若2C:H(g+502(g)一4C0,(g)+2H,0(1)△H=-2687.2k·mol-,则 CH(g)的燃烧热△H=-1343.6k·mol-t 9.有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A.S0,可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液奇 B.常温下S的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C,水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D.在反应Si+3HC13o0C SiHCl,+H:中，Si为氧化剂，H:为氧化产物 化学试题第2页（共8页）小版 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10.A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素原子的 核外电予数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A.简单离子半径：A<C B.A元素的原子序数为7 C.B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D.C元素的最高正价为+7，最低负价为一1 11.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[C()(g)十H2O(g)一C()2(g)+H,(g)门]，反 应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。 下列说法错误的是 能 状态3 二过相L&、过程L&过程山心 状态1 状态2 状态3 状态4 状态头红程小过程 /过程1 状态 状态4 ✉催化剂。H。C●O 反应过程 A.过程1、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B.由图可知，CO2比C0稳定 C.过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D.该反应为放热反应 12.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元 素的价类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误 的是 铁元素化合价 B t- ，9安州 单质氧化物 盐 碱物质类别， F18 A.物质A在空气中受热可以转化为Fe,O, B,Fe2O,可以与H,0反应生成物质B, C.Fe,O,→Fe可能发生反应，Fe,O,+2A1商温2Fe+Al,O, D.FeeO,的俗称是铁红，可以用于外墙涂料 化学试题第3页（共8页）拉 I3.锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为Li+MnO,一LiMnO2(s), 工作原理如图所示，下列说法正确的是 高氯假樱辈水 系有机电解减 A.电解质可用硫酸锂的水溶液代替 B.电路中转移0.1mol电子时，理论上b极质量增重0.7g C.电池放电时，Li移向a极 D.a极发生还原反应，电极反应式为Li一e一L 14.某小组为了探究影响NaHSO溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设 计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 V(NaHSO,) V KMnO,) V(H,S0,)7 V (MnSO.) 实验 V(H:O) 露色时 mL(c= mL(c= ml(c= mL(c= 序号 /mL 间t/min 0.2mol·L-t) 0.1mol·L-1) 0.6mol·L-1) 0.1mol·L-1) 1 3.0 2.0 .0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为5S0月+2MnO,+6H”-2Mn”+5SO+3H0 D.上表数据可证明MnT对该反应有催化作用 化学试题第4西（共8页），中 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。， 15.(15分) 下信 SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。 回答下列问题： I,小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 授NaOH溶液 浓硫酸、A 的棉团 铜片 品红 溶液 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 (2)试管B中的现象是 一，上方塞有浸 NaOH溶液棉团的作用是 Ⅱ，小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点一76.1℃、沸点 一10℃，S03熔点16.8℃、沸点45℃)。 催化剂 冰水浴 NaOH溶液 m (3)装置I用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为 (4)装置Ⅱ的作用为 Ⅲ.小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 空气样品一气体流速计 100mL0.1000molL 多孔球泡 故大示意图 碘溶液、 (含2滴淀粉溶液) (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是心· :,该装置中发生反应的离子方程式为 (6)若空气流速为am3·min-l,当观察到装置内溶液 (填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液 充分吸收，则该空气样品中S0,的含量为 mg·m一3（用含a、t的代数式表 示)。 化学试题第5页（共8页）今 16.(14分) “绿水青山就是金山银山“。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张 新“名片”。N()和N(,都是有毒气体.可用氨气作为脱硝剂，如N()和NH在一定条件 下发生反应：6N()(g)+4NH(g)一5N(g)+6H2(O(g). 回答下列问题： (1)在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.(NH,)=v(N2) b.容器内压强不再随时间的变化而变化 c.容器内N的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d.容器内n(N):n(NH3)n(N,)n(H2(O)=64:5:6 e.有12molN-H键断裂的同时生成5molN=N键 [.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)利用6NO(g)+4NH,(g)5N2(g)+6H2()(g)的原理，设计原电池如图所示，除 掉NO的同时还可以提供电能。 负 NH NaOH溶液 .N2 M电极为 极，N电极上发生的电极反应为 (3)已知断开1molH一H键、1molN=N键、1molN一H键需要的能量依次为 436k、946kJ、391kJ,则氨气与氢气合成氨气的热化学方程式为 (4)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2N(O2(g)一N2O,(g),该反应中 n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(N():)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O,的浓度变化表示0~2s内该反应的平均速率(N,O,)= :在第5s时，NO2的转化率为 (转化率指某一反应物转化 量占其初始量的百分比)。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 化学试题第6页（共8页）“ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(14分) 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、CI,B,】等重要 资源。 问答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是 ;若实验中发现忘加碎瓷片，操作为 冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 蒸水 (2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、C2+、S()等，要除去这些离子，下列加 人药品顺序正确的是 (填选项字母)。 A.NaOH溶液→NaCO3溶液→BaCl2溶液 B.BaCl,溶液→Na(OH溶液→Na2CO3溶液 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶液 D.Na2C()3溶液→NaOH溶液→BaCl,溶液 (3)结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝 的原因： 。 物质 Mg() AlO MgCla AICI 熔点/℃ 2852 2054 714 190 (4)镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： tMg(s)+X2(g) Mgl2(s) 是 MgBr2(s) -MgCl(s) r,,A线1 反应过程 4“ ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为 ②MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(I)△H=· kJ·mol!。) (5)已知某溶液中CI、B、厂的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的C、Br、 I厂的物质的量之比为变为43：2，设C2、Br2、l2均不与水反应，那么通人C1:的物质的量 是原溶液中I一的物质的量的 :·,2京国 1,) 化学试题第7页（共8页） 18.(15分) 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： Br2 ① (C. (HOCH CHOH) O催化剂 本镜 CH,-C馬 回答下列问题： 这 (1)B的官能团名称为 (2)反应④的化学方程式为 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为 (4)E的分子式是C,H,O2,能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实 验室用D和E通过反应⑥制取G,实验装置如图所示，部分条件省略。 饱和Na2CO,溶液 ①试管甲中反应的化学方程式为 反应类型为 :分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为] ②下列说法正确的是· (填选项字母)。 A.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加人D和E B.该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C.饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 4 D.等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6gD和3.0gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为 60%,则实际得到G的质量为 8(已知：实际产率-实际得到质量 理论计算质量 ×100%)。 (5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个一CH,的X的 结构简式为 ,其中共平面的碳原子最多有 个。 、宽合 65我号8探，25t及 化学试题第8页（共8页）际登 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App