陕西咸阳市2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷通过真实情境与梯度问题整合知识体系，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配学段核心素养发展需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|元素周期律、物质分类、化学平衡|以生活中的化学现象为情境，基础题占比60%，强化物质结构决定性质的化学观念| |实验题|1题/15分|实验设计与评价、数据处理|结合绿色化学实验情境，要求分析误差来源并改进方案，考查科学探究与证据推理能力| |综合题|1题/20分|化学反应能量、物质转化|以新能源电池为背景，整合电极反应式书写与能量变化分析，体现科学态度与社会责任|

0 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 0 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A.氮化稼(GaN)半导体属于有机材料 B.锂离子电池可将化学能转化为电能 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.电子封装时使用的纳米银属于胶体 2.下列化学用语正确的是 A.H,02的电子式：H:0:0:]H B.NaOH中化学键：离子键、非极性共价键 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.CH的空间填充模型 3.下列有关金属冶炼的说法错误的是 A.制Al:电解熔融AL,0,(冰晶石) B.制Na:电解NaCI溶液 C.制Fe:C0还原Fe,0 D.制Hg:加热Hg0 4.反应PbS+4H,02一PbS0,+4H,0可用于修复壁画。下列说法正确的是 A.H,O,在反应中作氧化剂 B.PbS和PbS0,中Pb的化合价不同 C.每生成1 mol PbS0,,转移2mol电子 D.H,0既是氧化产物又是还原产物 5.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 N2 台根 电 菌 新型催化剂 NO NH /NH 合成NH N[Si(CH3)3]3 A.上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮 B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D.新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH),],的反应速率 高一化学期末试题(XYs)-1-(共6页) 6.某实验小组用“W"形管微型装置验证S02的性质，①-④处的试剂分别为品红溶液，Na,S溶液、 BaCl,溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 足量S0, 葡有试剂X 的棉花 A.①、④处溶液均褪色，S0,均表现漂白性B②处产生淡黄色沉淀 C.③处无明显现象 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 7.下列离子方程式书写正确的是 A.工业上用石灰乳制取漂白粉：20H+Cl2一Cl0+CI+H,0 B.Na放人水中：2Na+2H,02Na+20H+H,↑ C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+N0;+4H*一Fe3*+N0↑+2H,0 D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2H,0+20H—[AI(OH)4]+H,2↑ 8.某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。 下列说法正确的是 A.铁钥匙发生了还原反应 B.铅笔芯为该原电池的负极 铁钥匙 铅笔芯 C.电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D.铁钥匙逐渐变细且铅笔芯表面有气泡产生 洁厕灵 9.a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 Q 9o ●c b CI 9 A.a的二氯代物有H一C一Cl和H一C一H两种 B.b与Br,必须在光照条件下才能反应生成1,2-二溴乙烷 C.工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的CH,CH,C D.d的同分异构体有2种 10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是 最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A.X、Y、Z、W的单质常温常压下均为气体 X Y B.最简单氢化物的稳定性：X>Y C.X、Y、Z、W均为非金属元素 z w D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 11.工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A.海带提碘：海带约烧，浸池、过滤含1，溶液C,桃取进一步操作， B.工业提溴：浓缩海水酸和马，B:(稀溶液)热空吠曲，s0和水吸收，HBr( C,和水装气高纯Br, C工业制销酸：N,我。N,。09N0, H2 0 HNO, 高温粗硅 D、由石英砂制高纯硅：石英砂焦 H 。SiHCL,,高富高纯硅 高一化学期末试题(XYS)-2-(共6页) 12.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FεCL,溶液制作 PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图 PCB Fe粉（过量） 覆铜板→腐蚀池一→沉降池一→凰换池→固体 [FeCI,溶液 再生池 下列说法错误的是 A.把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B.由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性：Fe+>Cu2 C.“再生池”中可加人酸化的H,02溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D.“置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 13.色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na,S,0,与硫酸反应(Na,S20,+ H2S0,一Na,S0,+S02↑+S↓+H20)过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的 Na2S,0溶液与H,S0,溶液混合（见下表），测得混合溶液的透光率随时间(t)的变化曲线如图 所示。 实验 0.1mol·L 0.1mol·L1 蒸馏水 透光率/% 序号 Na,S,03溶液/mL H,SO4溶液/mL /mL 100 ① 0.50 1.50 1.00 80 ② 1.00 y 0.50 60 ③ 1.50 1.50 0 40 L3 ④ 1.50 1.00 ⑤ 1.50 0.50 1.00 →ts 20406080100120140160180200220 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 A.Na2S20,浓度和H,S0,浓度对反应速率的影响程度不同 B.表中V,=0.5,V,=1.5 C.曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D.若实验②中t=40s时，测得溶液中c(H)=0.08mol·L,则0~40s内用Na,S,0,表示的 平均反应速率为2×104mol·L·g'(假设反应过程中混合溶液的体积不变) 14.下列实验能达到实验目的的是 日光直射 乙醇 弹簧夹 ○士CH,和CL 浓硫酸 NH.CI 饱和 Fe与 NaOH Na,CO 饱和 碎瓷月 食盐水 溶液 溶液 A.探究甲烷与氯气的反应 B.制取Fe(OH) C.制备并收集乙酸乙酯D.实验室制备NH 高一化学期末试题(XYS)-3-(共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。a~k表示含氯元素的物质。 氯+7八 的 +5 化+4 +1 ……g… 0- …a… 氢化物单质氧化物含氧酸盐 回答下列问题： (1)k的化学式为 ;若e的焰色为黄色，则其 (填“属于”或“不属 于”)电解质。 (2)c必须保存在棕色试剂瓶中，原因是 (3)实验室常用MO,与a的浓溶液在加热条件下制备b。该反应的化学方程式为 ,该制备原理体现了a的 (填字母)性质 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.挥发性 (4)某同学进行如下实验： 实验序号 实验1：制氯水 实验2：探究新制氯水的成分 新制 水 风水 实验操作 蒸馏水 mL 淀粉-KI 1mL紫色 溶液 石蕊溶液 实验现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 甲中溶液变蓝，乙中… ①实验1中CL,应从 (填“m”或“n”)口通入 ②结合化学方程式解释实验2甲中现象产生的原因 ③实验2乙中的现象是 说明新制氯水中含有的粒子为 (填粒子符号)。 (5)已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。d和b均可用于自来水的消毒，消 毒时均被还原为Cl,则d的消毒效率是b的 倍（精确到0.01）。 16.(14分)有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中 含有一个甲基(-CH,),在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为C0,和H,0。 02 D CH,CH,OHCu/△C,H,O催化剂/公C,H,O2 稀硫酸△「 A 淀粉 葡萄糖 一定 E 浓硫酸/△ 条件 C,HO, Ⅱ CH, -OCHCOOH CH, 高一化学期末试题(XYS)-4-(共6页) 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为 ,E的结构简式为 (2)葡萄糖的分子式为」 ,检验葡萄糖可选用的试剂为 (填名称)。 (3)反应Ⅱ的反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.淀粉与纤维素互为同分异构体 b.E中所有原子位于同一平面上 c.B和CH,OH互为同系物 d.F可与钠反应产生氢气 (5)①B+C的化学方程式为 ②用如图装置进行B→C的实验。已知：B、C的沸点分别为78.5℃、20.8℃。 1铜网 鼓入空气一→ 有机物B 7 实验过程中铜网出现红色和 色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择 (填“热水浴”或“冷水浴”，下同)，乙处应选择 (6)两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为】 17.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。NaNO2是 一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为NaNO,。实验室可用N0和过氧化钠反应制 备NaNO2,装置如图所示（部分夹持装置略去）。 过氧化钠粉末 N2 一浓HNO, 弹簧夹 性 水和 KMno 铜粉 铜粉习 溶液 B C D E 已知：I.2N0+Na,02=2NaN02,2N02+Na,02-2NaN0。 Ⅱ.酸性条件下，N0、NO2或NO2都能与MnO:反应生成NO;和Mn2。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓HNO3的仪器名称为 。实验开始前，先打开弹簧夹通入一 段时间N2,目的是 (2)装置B中观察到有气泡产生，铜粉溶解，发生反应的化学方程式依次为 和 (3)装置C、E中盛装的相同试剂是 0 (4)装置D中发生反应：2N0+Na,02一2NaN02,硬质玻璃管中观察到的实验现象是 (5)装置F的作用为」 高一化学期末试题(XYS)-5-(共6页) (6)测定装置D所得样品中NaNO,的纯度。实验步骤如下： i.准确称取7.00g样品置于烧杯中，加人蒸馏水溶獬，然后配成250mL溶液。 iⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性KMn0,溶液至恰好反应完全 (杂质不参与反应)。 ⅲ，重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性KMnO,溶液36.00mL,计算样品中NaNO,的纯度为 (精确到0.1%)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18.(15分)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I,制氢 1 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。器 2H20(g)=2H2(g)+02(g)的反应历程如图示(a>0,b>0)。 2 mol Ha(g)+1 mol O(g) 2molH20(g)分解得到2molH2(g)和1mol02(g)」 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ(用含a、b的代数式 表示)。 2 mol H,O(g) (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH,(g)+ 0 反应历程 2H0(g)一C02(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充人1mol CH,(g)和2molH,O(g)。反应过程中测得H2的物质的量与时间的关系如表所示： 燕 时间/s 0 1 23 4 5 67 席 n(H)/mol 0.00 0.400.720.961.121.201.201.20 ①下列说法错误的是 (填字母)。 藓 A.该反应在第5s达到平衡状态 B.第5s后反应停止了 C.平衡时n(C02)=n(H2) D.前2s的平均反应速率大于前4s的平均反应速率 ②0~4s内，用CH4表示的平均反应速率为 mol·L·s1,平衡时与起始时容器 0 内的压强之比为 (填最简整数比)。 Ⅱ.储氢 镁铝合金参与的一种储氢与释氢的方法如图所示。 Mg7Al2 HO 业MgH2 释氢→H A Mg(OH)2 (3)熔炼制备镁铝合金(Mg1,AL2)时通入氩气的目的是 (4)释氢释放的H2与储氢吸收的H,的物质的量之比为 Ⅲ.用氢 (5)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，其总反应方程式 为2H2+02一2H20。如图是酸性氢氧燃料电池的工作原理示 H,0 H 意图。 H H,O ①b电极的电极反应式为 a电极 ②电解液中的H移向 (填“a”或“b”)电极。 稀硫酸 ③工作时，导线中流过1mol电子时，理论上消耗标准状况下H2的体积为】 高一化学期末试题(XYS)-6-(共6页)