3.3 醛 酮 课件 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件围绕醛、酮的组成结构、性质转化及应用展开，以“化学与生活”中植物香料的醛引入，通过提问结构共同点联系生活，构建从醛类概念、结构到性质再到酮的知识脉络，设置阅读思考、实验探究等学习支架。 其亮点在于强化“结构决定性质”的化学观念，通过银镜反应等实验探究培养科学探究与实践能力，用类比迁移法及基元法等科学思维方法总结性质与同分异构体。学生能深化知识联系，教师可依托系统资源提升教学效率。

课标解读：认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用；结合实例认识醛、酮的官能团与性质之间的关系，能描述和分析醛、酮的重要反应，能书写相应的反应式。 必备知识： 1.1.从断键部位预测乙醛的性质，能写相关反应的化学反应方程式，强化“结构决定性质”观念。 2.官能团的转化，强化有机反应中的氧化反应和还原反应。 3.类比迁移法学习醛的性质 4.认识酮的主要化学性质 关键能力：结构分析能力：依据醛、酮的结构，推测其可能具有的性质 学科素养：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 【化学与生活】生活中的醛 醛类物质在结构上有什么共同点？ 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 新课引入 【阅读思考】阅读教材68页1、2段，总结醛类物质的结构特点。 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。简写为：R—CHO 饱和一元醛的通式为 -CHO OHC- 或 -COH　 CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 结构 醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内。 概念 官能团 注意：醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、甲酸盐等物质。 任务一 认识醛类 3 任务一 认识醛类 【思考交流】醛类物质如何命名？ H C O H 甲醛 O CH2 C H CH3 丙醛 H C O C O H 乙二醛 C O H 苯甲醛 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 （1）选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。 （命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置） （2）芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。 （3）多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。 CH2=CHCHO 丙烯醛 【阅读思考】阅读教材68页，总结乙醛的结构与物理性质。 1.乙醛的结构 δ 吸收强度 10 8 6 4 2 0 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： C2H4O CH3CHO (—CHO） O C H H—C—C—H H H O 至少____ 个原子共面，至多____个原子共面 2.物理性质： 无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，与水、乙醇互溶 任务二 醛的性质——乙醛 4 5 5 【阅读思考】阅读教材69页，思考并总结乙醛的加成反应。 3. 乙醛的化学性质 (1)乙醛的加成反应 ① 催化加氢(又称还原反应) CH3CHO＋H2 CH3CH2OH 如何断键、成键？ 【注意】羧基和羧酸的衍生物（羧基、酯基、酰胺键、酰卤键）不能与H2发生加成反应 任务二 醛的性质——乙醛 6 【思考交流】醛基与极性分子HCN加成时如何成键？ ②与极性溶剂加成——氰化氢（HCN）加成 应用：延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 当极性分子(如：H−CN、H−NH2、H−NHR、H−OCH3等)与醛基/羰基生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。 任务二 醛的性质——乙醛 → + + C O δ δ - A—B δ+ δ- 催化剂 O A C B 双键变单键 异性相吸 7 任务二 醛的性质——乙醛 【应用】 1.工业上可通过苯甲醛与乙醛通过加成和消去反应制备肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)： 加成反应： 消去反应： -C-H = O +CH3CHO NaOH溶液 △ -CH-CH2CHO | OH -CH-CH2CHO | OH △ -CH＝CH-CHO+H2O 教材P72第9题 【思考交流】乙醛能与哪些物质发生氧化反应？ 3. 乙醛的化学性质 (2)乙醛的氧化反应 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 任务二 醛的性质——乙醛 工业用此反应制乙酸。 说明： 9 3. 乙醛的化学性质 (2)乙醛的氧化反应 任务二 醛的性质——乙醛 (3)酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) 　 Cr3＋ (橙红色) (暗绿色) 醛 Mn2＋ (2)酸性高锰酸钾(KMnO4) (紫红色) (无色) 醛 (1)能使溴水溶液褪色 ③ 被强氧化剂氧化 ——氧化产物为酸 CH3CHO+Br2+H2O 2HBr+CH3COOH —CHO —COOH 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 练习：教材P72 6题 教材P72 8题 10 【实验探究】实验3-7 乙醛与银氨溶液的反应（银镜反应） AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O （氢氧化二氨合银） AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 巧记：一水二银三氨 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 Δ 任务二 醛的性质——乙醛 ④被弱氧化剂氧化 与银氨溶液反应 11 实验3-7 乙醛与银氨溶液的反应（银镜反应） 银镜反应实验的注意事项 a．试管洁净 b．银氨溶液随配随用，不可久置（否则生成叠氮化银AgN3易爆炸） c．配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少。 d．银镜反应要在碱性条件下进行，水浴加热，不可振荡和摇动试管。 e．实验结束后，试管内壁上附着的单质银可先用稀硝酸进行洗涤，再用水洗。 应用： ①此反应可以用于定性检验醛基的存在和定量测定醛基的个数 ②制镜或保温瓶胆 定量： 1mol －CHO ～ 2mol [Ag(NH3)2]OH ～ 2mol Ag 任务二 醛的性质——乙醛 【实验探究】实验3-8 乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应 实验现象： 实验原理： 实验注意事项： 实验应用： (a)中溶液出现蓝色絮状沉淀；(c)溶液有砖红色沉淀(Cu2O)产生 任务二 醛的性质——乙醛 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (1)新制氢氧化铜溶液；(2)碱要过量；(3)加热 检验醛基并测定醛基的个数 医疗用新制氢氧化铜（斐林试剂） 检验葡萄糖(尿糖) 1－CHO～2 Cu(OH)～1Cu2O 13 【阅读思考】阅读教材70页，归纳总结甲醛的相关理化性质。 【问题1】甲醛具有怎样的结构特点？ 分子式 结构式 结构简式 结构特征 空间构型 CH2O HCHO 可以看成含有2个醛基 平面三角形 （4个原子共面） O C H H O C H H 【问题2】甲醛的物理性质？ 【问题3】甲醛有哪些用途？ 任务二 醛的性质——甲醛 【阅读思考】阅读教材70页，归纳总结苯甲醛的相关理化性质及用途。 分子式 结构式 俗称 物理性质 用途 C7H6O 有苦杏仁气味的无色液体 苦杏仁油 制造染料、香料及药物的重要原料 CHO 【归纳总结】醛类物质具有哪有化学性质？ 醛类的化学性质与乙醛类似，一般情况下，能被还原成醇，被氧化成羧酸，可以发生银镜反应，能与氰化氢发生加成反应。 【思考交流】苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ +O2 CHO 2 COOH 2 任务二 醛的性质——苯甲醛 任务二 醛的性质 1、写出甲醛、苯甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3 △ HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O △ +2[Ag(NH3)2]OH H2O+ 2Ag↓+3NH3 + △ COONH4 + 2Cu(OH)2 + NaOH COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2、凡是能发生银镜反应的有机物一定都是醛？新制氢氧化铜呢？ 醛类物质； 甲酸、甲酸盐以及甲酸酯； 葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。 任务二 醛的性质 氧化 乙醛 还原 乙酸 氧化 乙醇 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 加O去H是氧化，去O加H是还原 RCH2OH RCHO RCOOH O2、Cu、△ H2、催化剂、△ Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、△ 或O2、催化剂、△ 【思考与讨论】阅读教材P70，乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示。请结合具体反应，以及三者的分子结构和官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。 【概念学习】阅读教材71页 酮：羰基与两个烃基相连的化合物。 官能团：酮羰基( )。 饱和一元酮的通式：CnH2nO(n≥1)。 C O 丙酮是最简单的酮类化合物，常温下丙酮是无色透明液体，有特殊气味，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 丙酮的沸点要比正丙醇低，为什么？ 是因为 醇分子之间存在氢键，而酮分子之间不能形成氢键。 任务三 酮 (2)最简单的酮——丙酮 ①丙酮的结构 CH3—C—CH3 O = ②物理性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 空间充填模型 球棍模型 任务三 酮 醛和酮都有不饱和的碳氧双键，其性质有许多相似之处，如都可以与H2、HCN等加成。 注意：酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化 酮的应用 酮的性质 酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 任务三 酮 课堂练习1：C5H10O有几种醛类同分异构体？ 方法：基元法 4种 课堂练习2：分子式为C5H10O，且结构中含有 的有机物有几种 O = —C— 方法：插入法 ② ③ 7种 课堂练习 课堂练习 课堂练习3：已知柠檬醛的结构简式为： 1.怎样检验出其中的醛基？ ①在洁净试管中加入银氨溶液，加入柠檬醛，振荡，水浴加热，有银镜生成 ②在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，酒精灯加热，有砖红色沉淀生成 2.怎样检验出其中的碳碳双键？ 在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，加热煮沸，加稀硫酸酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有碳碳双键。 因为-CHO也能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，所以为防止-CHO的干扰 应该先用弱氧化剂将-CHO氧化再检验碳碳双键。 用Br2的CCl4溶液则不用考虑-CHO的干扰 使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色的有机物及褪色原因的比较 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否因反应褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 溴水 __ ___ 酸性高锰酸钾 官能团 试剂 √ 加成 反应 √ 加成 反应 × × √ 取代 反应 √ 氧化反应 √ 氧化 反应 √ 氧化 反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 课堂练习 课堂练习4： 课堂小结 $