河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.医学界通过用放射性14C标记C0,发现了一种C6。的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA抑制艾滋 病毒的繁殖。下列关于14C的说法不正确的是 A.1“C原子与C中普通碳原子的化学性质相似B.14C原子与4N原子所含中子数相同 C.1 mol Co的质量为720g D.14C与12C、13C是碳元素的三种同位素 2.化学是一门实验学科，规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是 浓硫酸 一滤纸 水 A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.取用钠块 D.稀释浓硫酸 3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析不正确的是 A.SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 B.Na2O2与酸反应可以生成盐和水，故Na2O2属于碱性氧化物 C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，但二者属于碳酸盐 D.《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，发生了氧化还原反应 【高一期末·化学第1页（共6页）】 BD-CX 4.化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途无对应关系的是 A.氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 5.下列除杂和分离方法不正确的是 A.除去氯化钠溶液中的泥沙（过滤） B.用石油醚作溶剂提取药材的有效成分（萃取） C.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾（结晶） D.分离植物油与水的混合物（蒸馏） 6.氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，如生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于 氯及其化合物的说法正确的是 AC的结构示意图：1 B.洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 C,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D.氯水能导电，所以氯水是电解质 7.配制500mL0.100mol·L1NaOH溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ A.实验中需用的仪器有托盘天平、500L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C.取出100mL该溶液恰好中和了25mL某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为0.4mol·L-1 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 8.下列说法不正确的是 A.28g由N2和C0组成的混合气体中的分子数约为6.02×103 B.等体积的0.1mol·L1NaOH溶液与0.1mol·L1 NaHCO3溶液中，Na+的数目均为o.1Na C.含1mol氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g D.常温常压下，1 mol Cl2溶于足量的NaOH溶液转移电子数目为Na 【高一期末·化学第2页（共6页）】 BD-CX 9.实验室以Cu和浓硫酸为原料制备SO2和CuSO·5H2O。下列图示装置能达到实验目的的是 浓硫酸 CuSO,溶液 SO2 尾气 非：子NaOH溶液 E三狂三子CCl4 L铜 A.制备SO2 B.收集SO2 C.吸收尾气中的SO2D.蒸干溶液得到CuSO4·5HzO 10.公元前9世纪，古罗马人用SO2来消毒和漂白。依据SO2性质判断下列说法错误的是 A.因二氧化硫有毒，不可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 B.含硫燃料燃烧生成的二氧化硫可通过与Na2CO,反应将其固定在炉渣中 C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性 D.可用BaC2溶液洗气法除去二氧化硫中少量的三氧化硫 11.2025年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰105周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的 稀土元素，铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.过程①的离子方程式：2CeO2十H2O2十6Ht一2Ce+十O2个十4H2O H2O2,H+ B.过程②中氧化性：CeO2>H2O2 ① CeO2 C.该反应历程能实现H2O2的分解转化 ② D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 H2O2,OH 12.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu+、Na+、NO3、SO B.与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NH、SO、HCO C.强碱性溶液中：Ba+、Na+、C、NO3 D.含有大量MnOA的溶液中：K+、H+、CI、SO 13.已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。下列有关说法正确的是 电子层 K层 L层M层 N层 0层 电子数 行 2 8 Ca 2 8 8 2 Br 2 8 18 7 2 8 18 18 A.钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显十1价 B.钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构 C.溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子 D.溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有一1价，也可能有一2价 【高一期末·化学第3页（共6页）】 BD-CX 14.某兴趣小组的同学向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时 间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,为难溶性电解质 B.B处溶液的导电能力约为O,说明溶液中几乎没有自由移动的离子 A C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D.AB段的离子方程式为：Ba2++SO+Ht十OH—BaSO↓+H2O 时同 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等 多种类型反应，回答下列问题： (1)现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢； ⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的分散系是 (2)工业上制备ClO2的反应原理为：2 NaClO3十4HCl(浓)一2C1O2个+C2个+2H2O+2NaCl。在 参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCI与起还原剂（被氧化）作用的HCI个数比为 (3)某离子反应涉及H2O、CIO~、NH、OH、N2、C1-等微粒，其中N2、ClO~的粒子数随时间变化的 曲线如图所示，写出反应的离子方程式： 个粒子数 V(CO2)/mL N2 CIO- t/s 0256075v[Hc1(aq]/mL 第15题(3)图 第15题(5)图 (4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,NaH2PO2是 (填“正盐”或“酸式盐”)，其电离方程式为 (5)向30mL物质的量浓度为cmol·L1的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量 不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生气体体积V(CO2)与 加人盐酸的体积V[HCl(aq)]关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）。 则曲线Y表明M中的溶质为 (填化学式)；c= mol·L-1。 16.(14分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为 了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子Cu2+ NH Ag+ Na+ 阴离子SO CO MnO CI- ①取20mL原溶液，向其中加人足量的BaCl2溶液，静置，产生白色沉淀； 【高一期末·化学第4页（共6页）】 BD-CX ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A,将白色沉淀A加入足量的稀盐酸 中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B; ③取20mL原溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成 标准状况下该气体体积为448mL: ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：NH时+OH△NH,个+H,O。 回答下列问题： (1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)；白色沉淀B中阴离子 在原溶液中的浓度为 mol·L-1。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式： (3)焰色反应属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是 (4)设计实验检验原溶液中是否存在CI-,所需试剂为 (填化学式)。 17.(17分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下： →粗盐 …→饱和NaCl溶液 →海水 →淡水 海 →MgCl2→Mg →母液 →提溴 源 >海带→…2 回答下列问题： (1)电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为 (2)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、过滤 后加入稀盐酸来提纯。 (3)粗盐提纯后，侯氏制碱法中，需向饱和食盐水中先通人 (填化学式，下同)，再通入 ,然后过滤，涉及的化学反应方程式为 (4)用母液（含Na+、K+、Mg2+、CI、Br)提取溴，其生产流程如下： C2热空气 纯碱溶液稀硫酸 母液 ,吹出塔 B(g,吸收塔 蒸馏塔 →液溴 C02 ①提取食盐后的母液通入氯气前需硫酸酸化的目的为 ②吸收塔中有BO?生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 ③母液中通人C2后获得的含溴溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含B2的溶液的目的 是 【高一期末·化学第5页（共6页）】 BD-CX (5)实验室中从海带中提取碘的流程如下图： 海带【.灼烧，海带灰L合T溶液L,合碘水溶液八含碘的C©L溶液Y国 ①灼烧海带应当盛放在 中进行 ②步骤Ⅲ是氧化：向含I厂的溶液中加人过量的H2O2和稀H2SO,该反应的离子方程式为 ③步骤V采用的分离方法和操作是 18.(12分)I.MnSO,·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备 MnSO。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。 A√浓盐酸 D搅拌 MnOz B D E 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，实验过程中分液漏斗上口玻璃塞必须打开的原因是 (2)装置B中的试剂为 ,装置C的作用为 (3)装置D中发生主反应：MnO,十SO,8 CMnS0,该反应中被氧化的元素是 ;若标准状况 下通入4.48LSO2,理论上转移电子的物质的量为 (4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 Ⅱ.某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 (5)该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和C2按照相同的气体流速缓慢通入下 图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当$02流速 (填“大于”“小于”或“等 于”)C12流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 Tppom S02 空气 C2 NaOH 溶液 50mL0.002moL- 浓硫酸 品 KMnO,溶液 溶液 第18题(5)图 第18题(6)图 (6)该小组的同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量，当注人25mL空气时，酸性KMnO4溶液 恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为 mg·L-1。 【高一期末·化学第6页（共6页）】 BD-CX高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B2.A3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.C10.A11.B12.C13.A14.D 15.(15分) (1)①③④⑧(2分)：⑤⑥⑨(2分) (2)1:1(2分) (3)3CIO+2NH+2OH—N2个+5H2O+3CI(2分) (4)正盐(1分)：NaH2 PO.2—Na+H2PO2(2分) (5)NaCO3和NaHCO(2分)；0.25(2分) 16.(14分) (1)C2+、MO:、Ag(2分) (2)SO、COg(2分)：0.5(2分)：BaCO为+2H+-Ba2++CO2↑+HO(2分) (3)物理变化(1分)：通过步骤①~③可知，溶液中一定存在的阴离子为S0、C0,且原溶液中c(C0)=0.5mo1·L1、 c(SO})=0.5mol·L1,c(NH)=1mol·L1,根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na(2分) (4)Ba(NO3)2(1分)；HNO3(1分)；AgNO3(1分)（填出试剂即可，无需考虑顺序） 17.(17分) (1)2C1+2H,0电解C2◆+H↑+2OH(2分) (2)BaCl2溶液(1分)；Na2CO3溶液(1分，顺序写错不给分) (3)NH(1分)：CO2(1分)；NaCI+NH+HO+CO2-NHCI+NaHCO3￥(2分) (4)①抑制氯、溴与水反应(1分) ②3Br2+3COg-BrO+5Br+3CO(2分) ③富集溴，提高溴的浓度(1分) (5)①坩埚(1分)②2I厂+HO2十2H+—2+2H2O(2分)③萃取、分液(2分) 18.(12分) (1)使浓盐酸顺利滴下(1分) (2)饱和NaHSO溶液(1分)；安全瓶、防倒吸(1分) (3)S(1分)；0.4mol(2分) (4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢(2分) (5)小于(2分)》 (6)640(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H十写成H,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“↓”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一期末·化学参考答案】 BD-CX