河北廊坊市大城县2025-2026学年高一下学期综合测试 化学试卷

综合测试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140-16Na一23S-32C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.硫黄微溶于二硫化碳 B.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C.亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D,浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 2.下列说法正确的是 A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B.工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸 3.下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是 A.分子式都是(C6HoO)m,二者互为同分异构体 B.都能为人体提供能量 C都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D,在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉 4.下列装置能构成原电池的是 铜 铜 锌 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 A B C D 综合测试卷第1页（共6页） 5.已知NO2(红棕色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO2(g)一N2O4(g)(放热反 应)。将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是 A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B.反应过程中，生成2 mol NO2的同时生成1molN2O4,能说明反应达到了限度 C,气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D.反应过程中，NO,与N2O,的浓度比为2：1是达到化学平衡状态的标志 6.除二氧化碳外，甲烷也是一种温室气体，其特征反应是取代反应。下列说法正确的是 ACH,比SiH。稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 B.甲烷与CL2混合在黑暗处即可爆炸 C.CH2Cl2为正四面体结构 ci D.C一C一C1为平面正方形结构 ci 7实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。 乙酸、甲醇、 浓硫酸 碎瓷片 饱和 Na,CO 溶液 下列说法正确的是 Ab中导气管口应插人液面下 B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C.饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯的溶解度 D,若用180标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含18O 8.氮及其化合物的部分转化关系如图所示（省略部分反应条件）。 N,CO NO.O-NO,aOH溶液广NaNO, -NaNO 下列说法正确的是 A.NO转化为N2的过程属于氮的固定 B.NO、NO2互称为同素异形体 C.通过水洗可以除去NO中混有的NO2 D.NO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 综合测试卷第2页（共6页） 9.下列相关实验装置或操作不能达到实验目的的是 NH, 贷 一镁条 湿还原铁粉 铜丝 二氯酸钾 内置氧化铁和 花 肥皂液 滴有酚酥 铝粉的混合物 的水溶液 今 子稀硝酸 B.用铜丝和稀硝酸 D酒精灯移至湿棉花 A.NH的喷泉实验 C.铝热反应实验 制NO 下方实验效果更佳 10.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。 H,O、NH,-NaHCO,△→Na,CO, C0, 粗盐①精盐→氯碱工业 海水 广Mg(OH),.→MgC,6H,0②无水MgCL, 母液 LN0r⑧6悬HrDB肠 下列说法错误的是 A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B,侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通人NH3,再通人CO2 C.用步骤②生成的无水MeC,治炼金属Mg反应的化学方程式为MEC,(熔融)电解Mg十 Cl2↑ D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐 中的Mg+、Ca2+和SO 11.金属治炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中不属于金属冶炼的是 A.电解熔融氯化钠制取钠 B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C,高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D.用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 12,下列关于苯的说法中正确的是 A.苯的分子式是C6H,属于饱和烃 B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃 C,在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应 D,苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 综合测试卷第3页（共6页） 13.在2L密闭容器中，控制不同温度，分别充人0.50 mol CH,和1.2 mol NO2发生反应： CH,(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2H,O(g)。测得n(CH,)随时间变化的有关 实验数据如下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T n(CH,)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② Ta n(CH)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 下列说法错误的是 A.T<T2 B.T,、T2温度下，40min时均已达到化学平衡状态 C.T2温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D.T,温度下，0~20 min NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 14.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如下。 X0YOz9 V NaOH盐 下列说法错误的是 A.X可能为固体或无色气体 B常温下，X不可能与W反应 C.29w的反应可能为氧化还原反应 D若常温下X与Z能反应生成Y,则W为弱酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 ].硫元素在不同价态之间的转化关系如下： S0,反应①Na,S0,溶液反应@，Na,S,0,溶液 (1)反应①常使用NaOH溶液，该反应的化学方程式为 (2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原的角度分析，反应②合理的是 (填字母)。 a.Na SO,+Na2 SO b.Na2SO3+S C.Na2 SOa+Na2 S2O5 Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图（产生足量SO2)。 浓硫酸 铜片 70%硫酸 FeCl NaOH Na SO, 溶液 溶液 溶液 甲 A B D 综合测试卷第4页（共6页） (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)装置B中的现象为 ,装置C中反应的离子方程式为 装置D中使用倒置漏斗的目的是 (5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理为 (用化学方程式表示)。 16.(15分)I.H2与O2、F,均能发生反应。如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能 量变化示意图。 00 154 kJmol-1 436kJmo②③ 2×565kJmo ① 00 0○0○ F, 反应物 H2 HF 生成物 (1)转化①和转化② (填“吸收”或“放出”，下空同)能量，转化③ 能量。 (2)盐酸与碳酸氢钠的反应的能量变化图可用下图 (填“A”或“B”)表示。 幽反应物 生成物 器 生成物 反应物 反应过程 反应过程 (3)丙烷在O2中燃烧主要是将 能转化为 能。 Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应 速率，甲、乙两个原电池装置如图所示。 e 电极甲 电极乙 电极X 电极Y KOH溶液 溶液M (4)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，正极上的产物W是 (填化学 式)。 综合测试卷第5页（共6页） (5)将(4)中原电池生成的气体产物W通人电池乙中可制备燃料电池，正极为电极 (填“甲”或“乙”)。 17.(14分)有机化合物M是一种食品用合成香料，存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃 B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 CH 无机物EC,H,O C 催化剂「CH,O2 △ M 02 B C,H,O. 催化剂 D (1)A的名称为 ,B的结构简式为 (2)有机物D能使紫色石蕊溶液变红，则D中含有的官能团的名称为 ;C与 D反应生成M的化学方程式为 ,反应类型为 (3)写出A转化为C的化学方程式： (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 18.(14分)铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、Si02等）中冶炼A1的 工业生产流程如图。 过量，通人过量 过量盐酸NaOH溶液CO2 铝土矿一酸溶→除杂一一沉铝一 灼烧→电解+A1 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：SO2难溶于水和酸溶液。 (1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式： (2)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别为 (填化学式，下空 同)、 0 (3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为 (4)“沉铝”得到的A1(OH)3须洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法为 (5)电解法冶炼A1的化学方程式为 综合测试卷第6页（共6页）