河北邢台市2025-2026学年高一下学期学业水平调研 化学试题

化学学业水平调研 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 中 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于有机物的是 数 封 A.四羊青铜方尊 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 2.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A.夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.用较浓的白醋清洗水壶中的水垢 C.奶粉生产中添加CaCO3和ZnSO, D.酿酒工艺中加入酒曲 3.下列做法值得提倡的是 A.露天焚烧生活垃圾 B.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C.将实验废液直接倒人下水道 D.选用回收废纸制造的纸箱 4.下列化学用语表示正确的是 线 H A.氨气的电子式：H:N:H B.乙烯的球棍模型： C.CCL分子的空间填充模型：（ D.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH一CH,n 赵 5.可逆反应CO2(g)十CH,(g)一2CO(g)十2H2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 反应速率最快的是 A.v(C02)=0.02mol·L-1·min1 B.v(CH4)=0.5mol·L-1·min- C.w(C0)=0.025mol·L-1·s1 D.v(H2)=0.6mol·L-1·minl 【高一化学。第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 6.乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为C2H4(g)+H2O(g)一C2HOH(g)△H< 0。下列表示乙烯[C2H(g)]与水[H2O(g)]反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 E E E E 反应物 反应物液态产物 液态产物 气态产物 气态产物 液态产物 气态产物 反应物 气态产物 反应物 液态产物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 7.陈醋是以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得的。 某品牌老陈醋中含有3%~5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B.发酵过程中温度越高，发酵速率越快 C.陈醋因含有乙酸而具有特殊的气味 D.发酵过程中涉及氧化反应 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醇汽油是在汽油里加人适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 B.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(s)十CO2(g)一2CO(g)△H>0,则CO(g)的能量一定高于CO2(g) B.若2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=一484k灯·mol-1,则H2(g)的燃烧热为484kJ·mol- C.一定条件下，2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196kJ·mol-1,将12.8gS02和 过量的O2在此条件下充分反应，放出热量19.6kJ D.已知CH,(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0,则1 mol CH4(g)和 4 mol NO(g)中化学键的总键能小于2molN2(g)、1 mol CO2(g)和2molH2O(g)中化 学键的总键能 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.5g一CH3中含有的电子数为0.5NA B.等物质的量的CHOH和CH4,CH,OH的质子数比CH4多8NA C.0.2 mol CH4与0.4 mol Cl2在光照下充分反应，反应后分子数为0.6Na D.10g质量分数为23%的乙醇水溶液所含的氧原子数为0.05NA 11.海水综合利用可制备多种化工产品，部分工艺流程如下。下列说法错误的是 淡水 海水谈化 过量 一系列操作 浓缩海水 NaOH Mg(OH) MgCl2(s) 电解Mg (含Na、CI 溶液 SO、Mg2+ 过滤 过量的 Ca2+) 滤液 BaCl2溶液、过量NaCO,溶液 溶液M一系列操作 NaCI(s) 操作A A.海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B.制备NaCl(s)时，可先加人过量Na2CO3溶液，再加人过量的BaCl2溶液 C.溶液M中的阴离子除CI外，还含有大量的CO和OH D.工业上通过电解熔融MgCl2制备金属镁，因为MgCl2的熔点比MgO的低 【高一化学。第2页（共6页）】 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 12.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中加人X和足量Y,发生反应：2X(g)十Y(s)一 2Z(g)。测得相关数据如下。 实验编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(X)/(mol·L-1) 1 2 1 10min时，c(X)/(mol·L-1) C1 C2 c平衡(X)/(mol·L-1) 0.5 0.75 已知：l0min时，实验I、Ⅱ、Ⅲ中反应均未达到平衡状态。 下列说法错误的是 A.c2=2c1 B.实验I中反应达到平衡时，混合气体中气体X的体积分数为50% C.实验Ⅲ中反应在25min时达到平衡，则0~25min内v(X)=0.01mol·L1·minJ D.当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 13.我国科技工作者设计了工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。下 列说法正确的是 M CO2 阴 CrO 生 铺 离甜离 交湿 交 销换用 换C(ò莲 A.N极为正极，发生氧化反应 B.M极上的电极反应为C6H12O6一24e十6H2O一6CO2个+24H+ C.电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D.电池工作时，电流由M极流向N极 14.阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 ECH-CH2 COOH COOH +(CH,C0)20雀化剂 +CH,COOH OH OOCCH3 OOCCH, 水杨酸 阿司匹林 长效缓释阿司匹林 下列说法错误的是 A.阿司匹林分子中所有原子可能共面 B.将阿司匹林制成长效缓释药物可以减少每天吃药的次数 C.阿司匹林溶于水显酸性，这与分子中所含羧基有关 D.水杨酸和阿司匹林都能与Na、NaOH发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)生活中常用的打火机内装有的气体通常为丁烷，5.8gC4H1o(g)完全燃烧生成H2O(1) 和CO2(g)放出287.8k热量，C,H1o(g)燃烧热的热化学方程式为 0 【高一化学。第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 途径Ⅱ： 先制成水煤气：C(s)十H2O(g)一CO(g)+H2(g)△H2 再燃烧水煤气：①2C0(g)十O2(g)一2CO2(g)△H3 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4 则△H1、△H2、△H3、△H4之间的数学关系式是 (3)氢气与氟气在冷暗处即可剧烈反应，F2(g)和H2(g)反应生成1 mol HF(g)过程中的能 量变化示意图如图，氢气与氟气反应生成H(g)的热化学方程式为 E E1=297kJ 反应物 E2=568kJ 生成物 0 反应进程 (4)以乙醇和氧气的燃烧为原理设计燃料电池，装置如图所示。 KOH溶液（足量） ①燃料电池中为负极的是 (填“电极a”或“电极b”)。 ②A处加人（或通入）的是 (写化学式)。 ③电极b上发生的电极反应为 ④当电极b处消耗标准状况下3.36L气体时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 16.（15分)某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。 【实验设计与验证】按图示设计实验。 紫色石 铜片 蕊溶液 实验装置 稀硝酸 一稀硝酸 有气泡冒出，产生无色气体X,无色气体X遇空 实验现象 溶液先变红，一段时间后褪色 气变成红棕色有刺激性气味的气体 【提出问题】稀硝酸中加人紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？上述产生的无色气体X是什 么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】硝酸具有强氧化性，可与Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。 【高一化学O第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 【猜想与分析】 (1)甲同学认为稀硝酸中加入紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂 质，要证明甲同学的观点，应进行的操作是 (2)小组同学一致认为红棕色气体是NO2,但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。 ①乙同学认为气体X是N2,但遭到大家的一致反对，理由是 ②丙同学认为气体X是NH3,也遭到大家的一致反对，理由是 ③经讨论，最终大家达成了气体X是NO的共识。写出铜片与稀硝酸反应的离子方程 式： 0 【表达交流】 (3)根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因： 0 【反思拓展】 (4)将铜片加人足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得 知，这是由生成的红棕色气体NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明： (5)活动小组设计了多组实验探究发现，铜与不同质量分数的硝酸反应对应的产物：质量分 数为1%时生成NH,NO3;质量分数为15%时生成N2O;质量分数为50%时生成NO; 质量分数为80%时生成NO2。由此可以得到的规律是 (6)工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列宜选用的是 (填标号)。 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C,Cu气CuO HNO, Cu(NO3)2 △ D.Cu浓硫酸CuS0, △ Ba(NO3)z-Cu(NO3)z 17.(14分)一种从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等）中回收Cu、Ni的 流程如图所示。 Na2SO4、 O2、H2SO溶液 MgO MgO 氧压 萃余液 铜镍矿 萃铜 沉铁 滤液 沉镍 +--NiSO4·7H2O 浸出 滤渣 萃取液-→Cu NaFe(SO4)2(OHD。 母液 黄钠铁矾 (1)“氧压浸出”前需先将铜镍矿粉碎处理，其目的是 (2)“氧压浸出”过程中，FS2转化为Fe3+和S,写出反应的离子方程式： ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)黄钠铁矾中铁元素的化合价为 价。 【高一化学0第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (4)“沉镍”后再酸化即可得硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可制得 NiSO4·7H2O,洗涤的操作为 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIO氧化，可制得用于镍镉电池正极材料的NiOOH(难溶于 水)。写出该反应的离子方程式： (6)测定NiSO,·7H2O样品的纯度。取3.000gNSO4·7H2O样品溶于水（滴加几滴稀 硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴人几滴指示剂，滴加 0.1mol·L-1的Na2H2Y标准溶液，消耗Na2H2Y标准溶液25.00mL。计算确定粗品 中NiSO4·7H2O的纯度： %(结果保留四位有效数字)。（已知：Ni+十H2Y2- -NiY2-+2H+). 18.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生 态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： (1)连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宜肺泄热的功效，含有绿原酸（结构如图）。 欧 HO OHOH 0(-0 OH HO OH ①该有机物分子中含氧官能团的名称为 ②1mol该物质最多能与 molH2发生加成反应。 (2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所 示（部分反应条件已略去）。 CHO O2/Cu G 酒化酶 封 淀粉稀硫孢，葡萄糖 CHO B 试剂aC0, C △(CcH2O6) CHCHCOOH BCHoO3 OH D F H(C.HO ①淀粉与纤维素 (填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②F的结构简式为 俄 ③H的结构简式为 ④写出D+B一→E的化学方程式： 该反应的反应类型为 ⑤B一→C的反应中，B可先转化为G再转化为C,也可在试剂a的作用下一步转化为 C,试剂a为 (填试剂名称)。 【高一化学。第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp