3.3盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

重生之 我在江湖当法师 盐类的水解 第一步：初出茅芦，游历江湖 第二步：路见不平，骗术揭秘 预先在纸上用无色酚酞试剂画好图案 酚酞遇碱显红色 Na2CO3是一种盐，盐溶液怎么会显碱性？ 盐溶液都显碱性吗？还是只有碳酸钠溶液显碱性？ 其他的盐溶液呢？ 第二步：路见不平，骗术揭秘 酸+碱=盐+水 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 第二步：路见不平，骗术揭秘 盐溶液 NaCl K2CO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 第二步：路见不平，骗术揭秘 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 中性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) < c(OH-) 第二步：路见不平，骗术揭秘 酸+碱=盐+水 盐溶液都显碱性吗？还是只有碳酸钠溶液显碱性？ 其他的盐溶液呢？ 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 第二步：路见不平，骗术揭秘 小试牛刀 探究盐溶液的酸碱性 例1、判断以下溶液的酸碱性 K2SO4、AgNO3、K2CO3、AlCl3、CaSO4、Na3PO4、FeCl2、Ba(NO3)2、NH4NO3、CH3COOK 谁强显谁性 两强显中性 这些盐溶液显现不同的酸碱性的实质是什么？ 同一浓度的相同类型的盐溶液的酸碱性相同吗？如果不相同，又受什么因素影响呢？ 探究盐溶液的酸碱性 NH4Cl ═ Cl- + NH4+ H2O ⇌H+ + OH- NH3·H20 水的电离平衡正移 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl溶液中，存在 c(H+)>c(OH-)， 溶液显酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 第二步：骗术再揭，知其所以然 CH3COONa ═ CH3COO- + Na+ H2O ⇌OH-+ H+ CH3COOH 电离平衡正移 CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOH CH3COONa溶液中，存在 c(OH-)>c(H+)， 溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 盐类的水解 在溶液中，盐电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 第二步：骗术再揭，知其所以然 盐类的水解 3、水解方程式： 以NH4Cl、CH3COONa为例 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOH 1、概念：在溶液中，盐电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 盐+水 酸+碱 2、实质：盐电离出的离子对水电离的促进作用 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 那么，是不是所有的盐都能发生水解呢？ 请写出NaCl、KNO3、Na2CO3、CuSO4在水溶液中的可能的反应 微弱 盐类的水解 结论：对水的电离平衡无影响。溶液显中性 强酸强碱盐 NaCl = Na+ + Cl- H2O ⇌OH-+ H+ 盐类的水解 NaCl、KNO3不影响水的电离，即不水解，溶液呈中性 Cu2++2H2O ⇌Cu(OH)2+2H+ CO32-+H2O ⇌HCO3-+OH- CuSO4电离产生的Cu2+会水解，溶液呈酸性 Na2CO3中的CO32-会水解，溶液呈碱性 有弱才水解，无弱不水解 CO32-→HCO3-→H2CO3 CO32-有2步水解，多元弱离子分步水解 HCO3-+H2O ⇌H2CO3+OH- 如氯化铁（FeCl3）水解：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ 书写时，多元弱酸的酸根阴离子的水解方程式分步书写； 弱碱的阳离子的水解方程式一步到位 如磷酸钠（Na3PO4）水解： PO43- + H₂O ⇌ HPO42- + OH- HPO42- + H₂O ⇌ H2PO4- + OH- H2PO4- + H₂O ⇌ H3PO4 + OH- 盐类的水解 以第一步电离为主 H+ OH- 碱 酸 盐类的水解小结 盐类的水解 水解方程式： 盐 + 水 酸 + 碱 盐的离子 ＋ 水 弱酸(弱碱)＋ OH-(H+) 盐类的水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性 微弱 1. 下列溶液PH大于7的是 ( ) A. 溴化钾 B. 硫酸铜 C. 硫化钠 D.硝酸钡 2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的 方向移动且pH<7的是 ( ) A.H2SO4 B.NaClO C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 C C 第三步：勤加练习，过关斩将 3. 常温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相同吗? 4.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HClO和NaClO溶液相比, c(ClO-)较大的是什么物质? 第三步：进阶训练，顺利出关 $