安徽马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答策写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64I-127Pb-207 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.明矾可以用于自来水的杀菌消毒 B.聚乙烯可以用于制备导电高分子 C.碳酸氢铵可以用于食品膨松剂 D.乙醇可以用于生产汽车防冻液 2.下列化学用语表示错误的是 A.甲醛HCHO的球棍模型：○C) B.C02的电子式：0：C:d C.质量数为3的氢核素：H D.用电子式表示KS的形成：K伞S中K→K[S]2K* 3.物质结构决定物质性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A.冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B.石墨的层状结构导致其质地较软 C.烷基磺酸根在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂 D.晶态SiO2在X射线衍射图谱中呈现明锐的衍射峰，是因为其粒子在微观空间里呈现周期性 有序排列 4.下列实验装置（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 饱和食盐水 饱和食盐水 →收集 冰醋酸+乙醇 +浓硫酸 惰性电极 电 碎瓷片 KMnO 饱和碳酸 饱和明矾 晶体 溶液 钠溶液 溶液 ① ② ⑨ ④ A.图①装置用于制备NaCIo溶液 B.图②装置用于制备明矾晶体 C.图③装置用于验证乙炔的产生 D.图④装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 5.化合物Z是某真菌的成分之一，结构简式如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A.分子式为C26H3606 OH B.含有6个手性碳原子 HO. C.能发生取代反应、加聚反应和水解反应 D.1molZ与NaOH溶液反应最多可以消耗3 mol NaOH 高二化学试题第1页共6页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 6.设W为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.3.9gNa202与足量水反应，转移电子数目为0.05N B.标准状况下22.4LNO和11.2LO2混合，混合物中含有的分子数目为N C.1L1mol/LFe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目小于N D.2gH1O和Dz0的混合物中含有的电子数目为N 7.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法正确的是 A.电负性：W<X<Y B.氢化物的沸点：W<X C.WR和WR,的结构相同 D.最高价氧化物的水化物的酸性：W<Y: 8.下列物质性质与解释的对应关系错误的是 选项 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键长：C-C<Si-Si B 沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 熔点：Si02>C02 键能：Si-O>C-O 0 O3在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是极性分子但极性微弱 9.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙CaSO4(s)+CO(aq)一CaCO3(s)+SO?(aq) B.稀硫酸逐滴滴入Na2S203溶液中：2S20}+4Ht=S0+3S↓+2H20 C.[AgNH)2]OH电离：[AgNH2]OH=Ag*+2NH3+OH D.2-溴丙烷发生消去反应：CHCHBrCH,浓SOCH2-CHCH↑+HBr个 10.下列实验操作及现象与结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红 色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最 该溶液中一定无Fe2+ 终不显红色 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 B 溶液中的C,先出现白色沉淀，后出现砖红色 Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) 沉淀 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸溶液，加热。待溶液 冷却后加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入 淀粉水解后有还原性糖生成 少量新制的Cu(OH田2，加热，出现砖红色沉淀 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2 D 溶液pH,CH3COONa溶液pH大 结合H能力：CH3COO>NO2 高二化学试题第2页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 11.用活性碳还原一氧化氮的反应为C(S)+2NO(g)=一CO2(g)+N2(g)△H<0。一定温度下，向容积可 变的密闭容器中加入足量的活性碳和NO,在2时刻改变某 一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 II A.I、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：I>I .Tou) 0正 B.2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C.t时刻的U小于2时刻的v噬 殿0 D.若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 tt 时间 12、2025年我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子全固态电池（如图)。固态电解质仅允许 日自由移动.电池的态反应为3NaAH6Cc亮霜AH+2AH6Ca.下列说法正确的是 负载 1a8 BaH2 CeH; BaH. A.放电时，A极的电势高于B极的电势 B.放电时，H由A极移动到B极 C.充电时，B极电极反应式为3NaA1H4+6e=Na3AlH6+2A1+6H~ D.充电时，当外电路通过1mol电子时，A极质量减少1g 13.钙钛矿类杂化材料(CHNH3)PbL3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，A 代表CHNH,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.A的配位数为8 B.若A的原子分数坐标为(O,0,0),则B的原子分数 坐标为222 111 C.B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中 apm 620 D.该晶体的密度为Na×108/cm 14.室温下，向20.00mL0,1000mol/LH2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1000mol/L氨水，滴加过程中 pXpX=-lgX,X为c4边 或A22] c(NH3-H20) 随pH的变化曲线如图所示。 c(H2A) c(HA) 8 7 b(-2.5,6.7) 86 a(-3.8,5.4) L 4 L3 -7-6-54-3-2-1* PX 下列说法正确的是 高二化学试题第3页共6页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 ▣ Ah表示品随阳的变化曲线 B、该温度下，KNHH2O)的数量级为104 C.滴定过程中任意一点溶液中均存在：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1000mol/L D.当pH=5时，溶液中c(A2-)>cCHA)>c(H2A) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)钒钛磁铁矿（主要含V205、Ti02、Fe0和Fe2O3)与钛白废酸（主要含H2S04和TiOS O4)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 钛白 (NH),FeSO6H2O 废酸 氧化溶液铁屑溶液硫酸铵 晶体 浸出A B TiO2:xH2O晶体 TiO2xH2O 铁矿 溶液 90C-100℃ 过滤 溶液l.NaC1O 2.萃取剂 …2NH4VOyO5 已知：①溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO+存在。 ②有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力Fe3+>VOFe2+。: 回答下列问题： （1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)“氧化浸出”时，提高浸出效率的方法有 (答出一条即可)。 (3)“溶液A”→“溶液B”过程中，加入铁屑的作用是（用化学方程式表示） (4)“溶液D”中加入NaC10后，VO+被氧化为VO,该反应的离子方程式为 (5)用HA萃取钒时发生反应VO+HA一VO2A+H,分液后得到含VO2A的有机溶液。由有 机溶液重新得到含VO的水溶液，需要加入的试剂是。 (6)NH4VO3转化为V20s的化学方程式为 (7)一种以Zn为负极、V2O5为正极，Zn(CF3S03)2水溶液为电解质的电池，放电时Zn2+可嵌入V2Os 层间形成ZxV2OsnH20。该电池充电时，阳极发生的电极反应式为 16.(15分)一水硫酸四氨合铜[CNH)4S04]H20是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246gmo1,常 用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体 并测定其纯度，实验装置如图（夹持仪器省略）。 Cu和稀HSO4 高二化学试题第4页共6页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 (一)晶体制备 【.连接装置，检查装置气密性后，加入药品： Ⅱ.向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生 蓝色沉淀： Ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； V.向é中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。减压过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体 [CuNH3)4SO4]H2O。 回答下列问题。 (1)仪器a的名称为 (2)步骤Ⅱ中Cu溶解时发生反应的化学方程式为 0 (3)步骤Ⅲ中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 (4)步骤V中加入乙醇的作用是 ，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是 (5)实验中采用减压过滤的优点是 (答出一点即可) (二)产品纯度测定 (6)准确称取3.0g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待 测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴加几滴 淀粉溶液，用0.1000mo/LNa2S203标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗10.00mL Na2SzO3溶液。 已知：[CuNH)4]2++4Ht=Cu2++4NH4*;2Cu2+4I=2Cul+2;2+2S203-2+S40g。 ①判断滴定达到终点时的现象是 ②该样品中[CuNH)4S04]H20的质量分数为 17.(15分)乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。 回答下列问题。 I.乙烷直接脱氢制乙烯 (1)键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能(kmo) 413.4 347.7 615 436 反应CH6(g)一C2H4(g+H2(g)的焓变△H kJ-mol-1. (2)乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注， TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为 TS2 TSI 33.59 18.74 20.69 C2H4+2H* C2H-9.35 -12.02 C2H6* CH+H* 反应历程 高二化学试题第5页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ Ⅱ.乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应：C2H6(g)+C02(g)=C2H4(g)+C0(g+H2O(g)△H=+177 kJmol-I 副反应：C2H6(g+2C02(g)一4C0(g+3H2(g)△H=+430kJmo 容器容积为1.0L,加入2molC2H6(g)和2.8molC02(g),平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性（乙烯 的选择性=生成乙烯消耗乙烷的物质的量 消耗乙烷总物质的量 ×100%)与 100 P压强下 温度、压强的关系如图。 80 N(T,80%) 至，压强下乙烷转化串 (3)P1、P2的关系为P1P2(填“>”“<”或“=”)， 60 乙烯选择性 理由是 (T,50%) P压强下 40 乙烷转化率 (4)随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是 (5)M点主反应的平衡常数K= 温度C Ⅲ.乙炔加氢[C2H2(g)+H(g)一C2H4(g)]也是得到高纯度乙烯的重要方法。 (6)该反应速率v(CH)与五浓度c五)关系可用方程式表示v(C2b)=cH)]~(k为常数)。145C时， 保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率（如表）。则一 s1。 实验组 c(H2)/(mol-L-) v(CH2)/(mol-L-1.s-) ① 4.60×10-3 5.06×105 ② 1.380×10-2 1.518×104 (7)我国某科研团队开发了WS2限域P原子催化剂，直接在常温常压下实现了高选择性乙炔加氢 制乙烯。研究表明，C2H2通过配位键吸附在催化剂的活性位点P+上，与活性H原子加成。 产物C2H2未大量进一步转化为C2H6的可能原因是 (任写一条)。 18.(14分)化合物H是药物阿佐塞米合成中间体，H的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 COOH COOH Cl2 B KMnO4 NO2 Fe/HCI NH2 1)NaNO2/H+ A FeCl C2H.CINO, H+ 2)NaBF4 CI CI Q D COOH COOH 1)CISO3 H/PCI3 DSOC1, G 2)NH3H2O SO2NH2 2)NH3H2O C7H6CIFN2OS SO2NH2 CI H 已知：R-C0 OH SOCL,R-COC1NH,H,0R-CONH2 回答下列问题。 (1)C中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 (4)G的结构简式为 0 (5)H中碳原子的杂化方式为 (6)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 显示3组峰的一种同分异构体的结构简式为 0 高二化学试题第6页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 马鞍山市2025一2026学年度第二学期期末素质测试 高二化学参考答案 第1卷（选择题共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C B D B D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D A 0 第‖卷（非选择题共58分） 15.(14分) (1)3d34s2(2分) (2)粉碎（研磨），增大接触面积（或适当升高浸出温度或搅拌）（答出一条即可）(2分)】 (3)2Fe2(S043+Fe=3FeS04(2分) (4)2VO2*+ClO+H20=2VO2+CI+2H*(2分】 (5)疏酸或(H2S04)(2分) (6)2NH4VO3=兰=2NH3个+V2O5+H20(2分】 (7)ZnxV205·nH20-2xe=xZn2++V2O5+nH20(2分】 16.（15分) (1)三颈（口）烧瓶(1分) (2)Cu+H202+H2S04=CuS04+2H20(2分) (3)Cu(OH2+4NH3=[Cu(NH3)4]2*+2OH(2分)】 (4)(降低溶剂极性)降低产物溶解度，便于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出(2分) [Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易失氨(2分) (5)过滤速度快或固液分离更彻底或固体易干燥(2分)（答出一点即可） (6)①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色(2分】 ②82%(2分) 17.(15分) 答案：(1)+123.5(2分) (2)C2H5=C2H4+H'(或C2H5+H'=C2H4+2H)(2分) (3)>(1分)主反应、副反应均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方 向移动，乙烷的平衡转化率减小，故P>P2(2分) (4)随着温度的升高，主、副反应均正向移动，但副反应正向移动的程度大于主反应正向移 动的程度，（生成乙烯的乙烷物质的量在消耗乙烷总物质的量中占比减少）(2分) (5)0.64(2分) (6)1.1×102(2分)】 (7)乙烯易从该催化剂表面脱附，不能再进一步转化为乙烷（或乙烯生成乙烷的活化能较大， 生成速率较小)(2分) 18.(14分) (1)羧基、硝基(2分) CH NO, NO:+Cl2 +HCL个(2分) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)还原反应(2分) CONH, SO,NH2 (4) (2分】 (5)sp、sp2(2分) CH.CI CHNO, (6)16(2分) (任写一种2分) (化学方程式或离子方程式评分标准：反应物、生成物化学式都正确，有其他错误，得1分； 反应物、生成物化学式有错误，得0分。) Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效