安徽十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测 化学（A卷）试题

2024级高二7月： 化学（ 满分100分，考试时间75 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24K-39Fe-56Ni-59Cu-64 1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是（) A.司母戊鼎B.八宝纹盖碗C.老子出关图D.明犀角杯 2.下列化学用语表示正确的是（ A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.SeO3的VSEPR模型： HOOC COOH C.乳酸分子手性异构： H.O OH HO CH H H D.CH,分子中o键的形成： 3.下列有机物的命名正确的是（( CHCH A.H,C-C-CH-CH-CH:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 CH,CH,CH, B :乙二酸二乙酯 OH CH,: 邻羟基甲苯 CH D.CH≡C-C-CH,:2,2-二甲基-3-丁炔 CH3 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)第1页共8页 初期末质量检测 人教版)A 分钟。请在答题卡上作答。 4.有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有 关G的说法正确的是() A.分子中存在4个C-0o键 COOCH B.用质谱法检测含有3种官能团 H,CO C.即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 NH, D.能发生水解、氧化、加成、消去等反应 5.辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1mol辛酸拉尼米韦最多 消耗Br2、H2、NaOH的物质的量之比为( HO、 20 H NH O A.2:5:4 B.1:2:3 C.2:2:3 D.3:5:3 阅读下列材料，完成6、7题。 我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业 奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学 处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜（胆铜法）：“曾青得铁则化为铜”是 世界上最早的湿法治金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界 最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主 生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生 理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气H2和C0)制备清洁燃料乙醇（燃烧热为1366.8 kJmo)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 6.下列说法正确的是（ A.纤维素和淀粉互为同分异构体 B.熔点：S>KNO3 C.键角：NH4>NH H,C H (青蒿素)含有6个手性碳原子 H,C OH 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)第2页共8页 7.下列化学反应表示错误的是（) A.纤维素水解：(CH1oO)n(纤维素)+nH,0浓疏酸，nC6H120.(葡萄糖) B.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH①)十3O2(g)=2C02(g+3H2O(g)△H=-1366.8 kJ.mol D.黑火药爆炸：2KNO,+S+3C点槛K2S+N2t+3CO2t 8.下列实验装置、操作或现象描述正确的是( 饱和食盐水 8mL95%乙醇 电影 KMnO 石uso. 酸性 4mL 0.1mol.L- 溶液 溶液 罪ICu(NH,).]SO,溶液 A. 检验乙炔的还原性 B.加人乙醇后有白色固体析出 玻璃搅拌器 1-溴丙烷和 NaOH醇溶液 杯盖 内筒 饱和 隔热层 K,Cr,O, 外壳 浴液1 C. 测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D. 检验1-溴丙烷消去反应的产物 9. 下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( 试剂 FeCl3溶液 NaHCO3溶液 新制Cu(OH)2 现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成 OH COOH B OH HO NH. CH,-CH-C-OH C. D 10.一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素 异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是) A.基态原子未成对电子数：W>Z>Y>X B.分子极性：YW4>ZX3 W C.简单氢化物沸点：Z>W>Y D.X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第3页共8页 11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是( 选项 有关事实 解释 A 利用植物油来生产肥皂 植物油可与氢气加成得到硬化油 C,HNH,NO3的熔点低于 C,H,NH,NO,引入乙基改变了晶体的 B NH NO 类型 c 聚乙炔可作为导电高分子材料 聚乙炔存在共轭大π键体系 冠醚18-冠-6空穴半径与K*半径 0 冠醚18-冠-6与K*形成离子键 接近，可以选择性识别K 12.在Ag2CO3作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下： 下列说法正确的是( A.X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 B.Y具有顺反异构 C.Z分子中的所有原子可能共平面 D.X不能发生聚合反应 13.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量Fe,O,和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程 如下（部分反应条件已略去）： 空气+氨水 气体a 足量0， H, 氧压 镍矿 滤液1 部分蒸氨 滤液2 氨浸 转化 还原 沉铜 →Ni粉 浸渣 CuS 滤液3 已知：滤液1中镍以NiNH3)62*形式存在，硫以SO,2和少量S2O32形式存在。 下列说法错误的是（) A.“氧压氨浸时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率 B.滤液1中铜的主要存在形式为[CuH2O)4]2+ C.“转化”步骤中，理论上每转化1molS2032,消耗02的物质的量为2mol D.滤液3浓缩结晶得到的NH4)2SO4可用于生成化肥 425C时，用O.1 molLNaOH溶液溶液漓定同浓度的HA溶液，A被滴定分数0 pH及微粒分布分数6[δ(X)= n(X) nH,A)+n(HA)+(A2),X表示HA、HA或A2的关系 如图所示： 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)第4页共8页 100% 曲线3 曲线1 75% /曲线2 50%8 25% 0 0.5 1 1.52 2.5 H,A被滴定分数 下列说法正确的是() A.曲线1、2、3分别代表A2、HA、H2A B.HA的水解平衡常数约为1010 C.x、y溶液中水电离的cH>10molL D.z点溶液中：3cQNa=2c(HA)+2c(A2-)+2cH2A) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) CH, 苯甲酰甲酸乙酯 M仁178gmol)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶于乙醇 乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备 苯甲酰甲酸乙酯： a.在100mL仪器X中依次加入29.1mL(0.5mol)乙醇、43.48mL(0.4mol)苯甲酰甲酸和 1.00mL环己烷。 b.用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分 水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置 如下图所示。 c. 加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部 被水充满后继续回流30min,停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。 查阅资料得知： ①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 密度/(gcm3) 沸点C 溶解性 乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂 苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层 仪器X 从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第5页共8页 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为 ；加人环己烷的目的 是 ； 分水器上层的液体的主要成分为 d.提纯粗产品 烧瓶内10mL水 水相 液体操作1 ①NaHCO,溶液 操作3 有机相]②饱和NaC1溶 侑机相2千燥 有机相3 65.0g苯甲酰甲酸乙酯 」操作2 液洗涤至中性 (3)操作1的名称是 （4)操作3不需要用到的仪器有 (填标号)。 (5)有机相2中加入的干燥剂可选用 A.浓H2SO4B.固体NaOH C.无水MgSO4 C.碱石灰 （6)步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是 苯甲酰甲酸乙酯的产率为 (保留3位有效数字)。 16.（14分) 种N2S2型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示： OCH, OCH, CH,O CH,O. -cl CH,OH NiC1,·6H,O CH,O OCH, HS SH CH,ONaNaS NaSCN CH,O SCNN OCH, CH,O 回答下列问题： OCH. (1)基态S原子的最外层电子排布图为 该原子核外电子有 种不同的空间运动 状态。 (2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. [Ar]3d84s2 B.[Ar]3d4s! C.[Ar]3d4s'4p D.[Ar]3d4p (3)HS 。的沸点小于 S OH' 其原因是 OCH, CH,O 熔化 NH'CI 需要克服的作用力是 (4)CH,0 OCH,中Ni的化合价为 ,Ni的配位数与配体数之比为 CH,O OCH (5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)第6页共8页 A OLa ●Ni oH, 乙 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 molLa的合金可吸附 H2的数目为 。Mg2NiH4是一种贮氢的金属化合物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子 占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为cm3, Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mo,则和Mg2+和Ni原子的最短距离为 nm(用含d、 M、N的代数式表示)。 17.（14分) 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO2 制备CHOH可能涉及到的反应 反应I:CO2(g+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H 反应I:CO2(g+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。 物质 C02(g) H2O(g）) CH3OH(g) 摩尔生成焓/kJ/mol 393.5 -241.8 -201 则△H= kJ/mol. (2)下列关于反应I的△H-T△S(kJ/mol)随温度T(K)的变化趋势正确的是 ↑aH-TAS(kJ/mol) ↑AH-TAS(kJ/mol ↑AH-TAS(kJ/mol) △H-TAS(kJ/mol 0 T/k T/k T/K T/K (3)向初始时压强为118kPa的恒容密闭容器中分别充入5molC02、6.8mol H2,发生反应I和I,CO2平衡转化率和平衡时CH3OH选 100 择性随温度的变化如图中所示：（已知CH,OH的选择性= lo (240,30) 生成甲醇消耗的CO,的物质的量 数 X808 30 ×100%) 反应共消耗的CO的物质的量 (240,60) 60 ①C02平衡转化率先下降后上升的原因为 举20 上 40 ②240C时，10min达到平衡，0-10min内，H2的平均反 10 20母 0 应速率vH2)片kPa-min'。反应I的压强平衡常数Kp 20022024002602800 温度/℃ （保留2位有效数字，K,是用分压代替浓度计算的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 电极a厂顶视 电极b (4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获 得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 KOH ①电极a的电极反应式 溶液 ②工作一段时间后，溶液的pH (填“增大”、“减小” CH,OH→ 或“不变”) 扩散层 扩散层 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第7页共8页 (5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸 附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示： 07 0 )HZ 0102 -0.6 0.5 采 -0.9 )HZ/E++0H 13:4 反应历程 ①其中决速步骤的能垒为 ev。 ②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为 18.(16分) 阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示： COOCH, COOCH, COOH CH,OH NBS/CCI, KCN/TBAB CH2O CH,BrCH,Cl,·H, C.H.ON CHI/Na思 NC DMF H.C 人CH,浓H,SO,/△ (C.H,COO)2BrH,C CH,CH, D A B CH,CI LiBH,一C,HON2 SOCI, H.C. CH (阿那曲锉) THF NC CH,CN CH CH,CH, CN F CH,CH, 已知：CH3 COOCH3 LiBH, THE CH3CH2OH 回答下列问题： (1)C中官能团名称是 ；A→B的反应类型为 (2)F的结构简式是」 (3)D→E的化学方程式为 ② (4)有机物 中含有大π键，①号氮和②号氨碱性更强的是 ，原因是 ① (5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应且一种水解产物能与FCl3发生显色反应 ③能与新制Cu(OH2生成砖红色沉淀 写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式 H.O CH. OCH. CH,OH (6)参考上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线 CH, CH,OH 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）第8页共8页2024级高二7月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号12345678910111213 14 答案DCBCBCC A D C CAB B 1.D司母戊鼎的主要成分为合金，A错误；八宝纹盖碗主要成分属于硅酸盐，B错误；老子出关图的主 要成分为纤维素，C错误；明犀角杯的主要成分为蛋白质，D正确。 2.C邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的O-H中氢原子与醛基的氧原子形成氢键，正确表示应为 A错误；S0,中心Se的价层电子对数为3+6-3x2=3,无孤电子对，VSEPR模型为 2 平面三角形，图中模型含1对孤电子对的四面体形，B错误；乳酸分子中含一个手性碳原子，为手 性分子，拥有对映异构体，其对映异构体在空间互为镜像，C正确；CH4中C原子采取sp3杂化， 是C的sp3杂化轨道与H的1s轨道重叠形成C-Ho键，题图表示C的未杂化p轨道与H成键，不符 合实际成键情况，D错误。 CH,CH, 3.BH,C-C-CH-CH-CH,:最长碳链6个碳，第2、3个碳上各有一个甲基，第4个碳上有两个 CH,CH,CH 0 甲基，系统命名为2,3,4,4-四甲基己烷，A错误；~C 0√正确命名为乙二酸二乙酯，B CH; 正确：苯环上连羟基是酚，应命名为邻甲基苯酚，C错误；CH=C一 ?一CH3:碳碳叁键在第1个 CH. 碳，第3个碳上有2个甲基，系统命名为3,3-二甲基1-丁炔，D错误。 4.C分子中存在5个C-Oσ键，A错误；质谱法只能测定相对分子质量，检测分子中的官能团应该用红 外光谱法，B错误；氨基能与盐酸反应，酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确；能发生水解、氧化、 加成反应，不能发生消去反应，D错误。 5.B分子中碳碳双键能与B2发生加成反应，碳碳双键和碳氨双键能与H2发生加成反应，酯基、酰胺基 和羧基能与NaOH发生反应，故1mol辛酸拉尼米韦能消耗Br2、H2、NaOH的物质的量分别为1mol、 2mol、3mol,故选B。 6.C纤维素和淀粉不互为同分异构体，A错误；熔点：KNO3>S,B错误；NH3含孤对电子，键角：NH4 >NH3,C正确；青蒿素分子中含有8个手性碳原子，D错误。 7.C纤维素水解：(CHoO)n(纤维素)+nH0浓硫酸nCH1206(葡萄糖)，A正确；湿法炼铜：Fe+CuSO4= FS04+Cu,B正确；乙醇燃烧的热化学方程式：C2H,OH()十302(g)=2C02(g+3H2O)△H-1366.8 kJmo,C错误；黑火药爆炸：2KNO,+S+3C点槛KS+N2t+3C02↑，D正确。 8.A饱和食盐水可减缓电石与水反应速率，CuSO4溶液除去乙炔中H2S等杂质，酸性KMnO4溶液验证 乙炔还原性，装置合理，A正确；装置中[CuNH)4]SO4为铜氨配合物，溶液呈深蓝色，加人乙醇会 降低其溶解度而析出，但析出的固体应为深蓝色晶体，而非白色固体，B错误；测定中和反应热需 要测量反应前后的温度变化，图中装置缺少温度计，无法获取温度数据以计算反应热，C错误；乙 醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，D 错误。 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 9.D有机物中酚羟基与FCl3溶液发生显色反应；羧基可与NaHCO,溶液反应放出CO2气体，与新制 Cu(OH2无砖红色沉淀生成，则无醛基，D符合题意。 10.CX、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、CI。基态原子未成对电子数：N>C>H=CL,A错误；CC4 是非极性分子，NH3是极性分子，分子极性：NH3>CCL4,B错误；Z、W、Y的简单氢化物分别 为NH3、HC1、CH4,NH3含氢键沸点最高，HCI的分子极性和相对分子质量均大于CH4,分子间 作用力更强，沸点HCI>CH4,C正确；NH4CN是离子晶体，D错误。 11.C通常植物油在碱性条件下可水解得到甘油和高级脂肪酸盐，所以可以利用植物油来生产肥皂，和 植物油与氢气加成无关，A错误；C,H,NH,NO3的熔点低于NH,NO,,主要原因是乙基的引人增 大了阳离子体积，导致C,HNH的半径大于NH,CHNH,NO,的离子键强度小于NH4NO,,所 以熔点NH,NO,>C,H,NH,NO,,而非改变晶体类型（仍为离子晶体)，B错误；聚乙炔的共轭大 元键为电荷传递提供了通路，因而可作为导电高分子材料，C正确；冠醚(18-冠-6)的空穴与K尺寸 适配，二者通过静电作用（或弱配位键）形成超分子，不是离子键，D错误。 12.AX、Y、Z分子中碳原子都有sp2、sp杂化，A正确；Y无顺反异构，B错误；Z分子中含有四面 体碳原子，所有的原子不可能共平面，C错误；X分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D错误。 13.B加压可增大氧气的溶解度，提高O2浓度，加快浸出速率，A正确；氨浸过程中，铜离子与氨水形 成稳定的[Cu0NH)4,B错误；足量O2,S2O32被氧化为S042,S2O32中S的平均化合价为+2 价，1molS2O32失去8mol电子，根据得失电子守恒，消耗O2的物质的量为2mol,C正确；滤液3 浓缩结晶得到的副产品是NH4)2SO4,硫酸铵是常用氮肥，可做化肥，D正确。 14.B曲线1、曲线2、曲线3分别代表HA、HA、A2,A错误；由图可知，cHA)=cH2A)时，pH约 为4，则HA的K1-A)-cH')≈10，HA的水解平衡常数 c(H,A) K-(H2A)c(OH )(H2A)e(OH-)e(H")10-4 C(HA) c(HA )e(H)210≈100B正确；Xy溶液中的pH小于7，水的 电离受到拥制，y溶液中水电离的)<10n0L,C循误：z点溶液15，由元素 质量守恒得2cNa=3c(HA)+3c(A2-)+3cH2A),D错误 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) （1)三颈烧瓶(1分) 0 2) OH +CH3CH2OH +H2O(2分)与水形成共沸体系，将水带出，促进反应正向 进行，提高产率（2分) 环已烷(1分) (3)分液或萃取分液(1分) (4)ae（2分) (5)C(2分) (6)除去苯甲酰甲酸(1分) 91.3%(2分) 16.（14分) (1)444(1分) 9(1分) 3s 3p (2)B(2分) (3)H0oH分子间能形成氢键(1分） 离子键（1分) (4)+2（2分) 2:1（2分) (5)3Na(2分) 5x4M×10(2分) -X3 dn 17.（14分) (1)-49.3（1分) 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A (2)D(1分) (3)①250℃以前以反应I为主，升温平衡逆向移动；250℃以后以反应Ⅱ为主，温度升高平衡正向移动（答 案合理即可，2分) ②3.3（2分) 0.073(2分) (4)CH3OH-6e+8oH-C032+6H20(2分) 减小(1分) 1 （5)0.8(1分) H3CO*+三H2(g)→CH3OH*（2分) 2 18.(16分) （1)酯基、碳溴键(2分) 取代反应（或酯化反应）(1分) CH,OH (2) CH. (1分) NC- CN CH,CH, COOCH COOCH +4CH,I NaH.H.C CH. (3)NCH.C DMF NCY +4HI CN CH,CN (2分，答案合理即可) CH,CH, (4)②号氮（1分) ②号氮含有孤电子对，①号氮孤电子对用于形成大T键（答案合理即可，2分） HC=O CH. H.C CH, (5)22(2分) 或 0 CH: (2分) HCO CH, CH, (6) CH,Br NBS/CCI. NaOH/水 (CH,COO)2 HOCH CH.OH △ 或 CH, BrH,C CH,Br CH,OH H.C CH 酸性KMnO,溶液 HOOC COOH CH,OH CH,OOC、 COOCH, HOCH. CH,OH LiBH, CH, COOH 浓H,SO,/△ COOCH, THF CH,OH (3分，答案合理即可) 2024级高二7月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第3页共3页