河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期期末考前模拟测试 化学试题

化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 夕 A c B c D C D B A 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 1.B【详解】A.虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分 解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A错误；B.NaFeO4中Fe为+6 价，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确；C.NH4CI溶液中H 水解使溶液呈酸性，H与铁锈（主要成分为Fe2O3xHO)反应从而除锈，与NH4CI易溶于 水没有因果关系，C错误：D.节日焰火是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量， 电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，D错误： 2.A【详解】A.该烯烃为键线式结构，选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠 近双键的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，命名为3-甲基-2-戊烯，化学用语 表达正确，A正确：B.CsC1是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标注阴阳离子， 正确写法应为Cs×千，：→Cs,选项中写成了共价化合物的形式，B错误： 。。 C.基态氮原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p轨道的3个电子需要分占3个不同轨道， 2D 且自旋方向相同，正确的轨道表示式为应闷个，C错误：D.O中的中心N原 子的价层电子对数=3+5+1,3x2=3,无孤电子对，VSEP取模型为平面三角形，选项图中 2 中心原子含有1对孤电子对，不符合WO的结构，D错误： 3.C【详解】A.未说明O2处于标准状况，无法确定22.4L02的物质的量，无法计算转移电 子数，A错误；B.配平反应①为4Ag+2H,S+O2=2Ag2S+2H,O,氧化产物为Ag2S,还原 产物为HO,二者物质的量之比为1：1，B错误：C.原电池正极发生得电子的还原反应，AgS 中+1价Ag得电子生成Ag,结合原子守恒、电荷守恒，该正极反应式书写正确，C正确： D.反应②中AgS中Ag元素化合价降低发生还原反应，AgS被还原不是被氧化，D错误： 4.B【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应： 卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇； ②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇： 5.C【详解】A.硫化氢是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为$2，正确离子方程式为 HS+Cu2+=CuS↓+2H+,A错误：B.所给方程式原子不守恒且缺少反应物H,O、生成物H, 配平后正确离子方程式为3Ba2++3S02+2N0;+2H,0=3BaS04↓+2N0个+4，B错误； C.向N[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式书 写符合反应规律、守恒规则，C正确；D.反应在碱性环境中进行，生成的乙酸会与体系中 的NH3反应生成乙酸铵，产物应为CH,COO、NH而非乙酸，正确离子方程式为 CHCH0+24g(Wa,T+20H*CH,CO0+ME+2Ag+3NH+H,6D错误： 6.D【详解】A.氯化镁是强酸弱碱盐，其水溶液中的镁离子会发生水解反应： Mg2++2H,0、一Mg(OD,+2H+,加热会促进水解，同时生成的氯化氢会挥发，导致水解平 衡不断向右移动。因此，直接加热蒸发氯化镁溶液，最终得到的将是氢氧化镁或其分解产物 氧化镁，而不是无水氯化镁，A错误；B.用NaOH标准液滴定盐酸时，NaOH标准液应用 碱式滴定管盛装，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，图中用酸式滴定管 盛装氢氧化钠标准溶液，眼睛注视滴定管刻度，实验装置、操作错误，B错误；C.浓盐酸 与铜不反应，制取SO2需要浓硫酸与铜加热反应，该装置无法制备SO2,C错误；D.用硫 酸与亚硫酸钠固体反应制备SO,气体。将$O,气体通入酸性高锰酸钾溶液中，SO,的还原性 会使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，从而证明其还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止 污染空气，并使用倒置漏斗防止倒吸，D正确； 7.C【详解】A.反应①中X的羧基中羟基被取代生成酰胺(X断裂2个C-O键，NH4断裂 两个-田，属于取代反应，反应②中硝基加氢还原为氨基，属于还原反应，A正确： B.X为二元羧酸，乙二醇为二元醇，二者可发生缩聚反应生成聚酯和水，B正确； C.Y分子不是对称结构，其苯环上有3种氢原子，右侧杂环中有2种氢原子，则核磁共振 氢谱共有5组峰，C错误；D.Z中含酰胺基，在NOH溶液中发生水解反应时，两个酰胺 基中的两个C-N键均可断裂，产物之一为NH4,D正确： 8.D【分析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、CI,Y形成4个键，则Y可能为C、 Si,Z失去1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P,W形成1个化学键，则W为H、F、 CI,W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F,R连接6个F,阴离子带1个负电荷， 则R为P或N,因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P, Q的原子序数大于P,单质常温下为固体，Q为S,以此分析： 【详解】A.同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增大，电负性F>N>C,A正确： B.离子液体熔点低，是因为阴阳离子半径大，阴阳离子间距大，阴阳离子间作用力小，B 正确；C.P℉有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C正确： C.D.S的含氧酸有亚硫酸、硫酸、焦硫酸等，超过两种，D错误； 9.B【详解】A.向NaS溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将S2-消耗完全，再 滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS,发生了沉淀的转化，证明Kp(亿nS)>Kp(CuS), 故A正确；B.向电石中逐滴加入NCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体HS等气体， 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是HS等杂质气体导致的，并不能证明乙 炔中含有碳碳三键，故B错误；C.反应生成浅黄色S单质，SO2中S元素化合价从+4价降 低为0价，得电子作氧化剂，可验证S02具有氧化性，C正确：D.取5mL0.1molL1KI 溶液和lmL0.1molL1FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是少量的，加2mLCC4振荡、静置后取 上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I的化 学反应存在一定限度，故D正确； 10.A【详解】A.,O,常温下为油状液体，说明熔沸点低，属于分子晶体，因此其化学 键为共价键，A正确：B.冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非 离子键，B错误；C.NH比PH3稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物 2 理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误：D.N原子第一电离能大于O是因为N的2p轨 道为半充满的稳定结构，难失电子，与、原子半径更大无因果关系，D错误： 11.B【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧 化物或氧化物，碱浸液含有NaTO3、NaAsO4;过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的 氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的S品O(SO4),浸渣，过滤后向浸渣中加入 盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成S仍OC1:碱浸液中加入 酸调节pH-4,Na,TO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A.As是33号元素，位于第四周期VA族，简化核外电子排布式应为[A]3d°4s24p, A错误；B.根据分析知，“氯盐酸浸时，通入SO2的目的是将Sb,O(SO4)4还原为SbC,,B 正确：C.碱浸液中的TO调pH=4生成TeO,反应环境为酸性，离子方程式应为 TO+2H=TO,↓+HO,C错误；D.“水解时，生成S奶OCl的离子方程式为： ShCl+H,O=SbOC1↓+2H++2C,D错误： 12.C【详解】A.S0:中S原子价层电子对数为4+6+2,4x2=4+0=4,无孤电子对，杂 化方式为p,A正确：B.由图知，绿矾晶体中F2+与配体HO中的O之间形成了配位键， H,O分子间、水和硫酸根之间均存在氢键，B正确；C.由图知，CdSe晶胞中，离Se原子 距离最近且相等的Cd原子有4个(Se在4个Cd形成的四面体空隙内)，C正确； D.Se原子在体内，有4个：Cd在顶点和面心，有8+6x}4个：则每个晶胞含4个Cdse, 2 品胞总质量为g,品胞体积为a×10'm),放密度为m,D错误： 4×191 l3.A【详解】A.复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆 盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响NO?的去除效果。因此，存在一个最佳的F/Ag 比例，A错误：B.过程I中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面， 使NO?在Ag上被还原，B正确：C.从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催 化剂表面的H和NO;,生成物是NO,和HO,即可得反应2H+NO=NO,+HO,C正确： D.过程Ⅲ中，NO,被还原为N2,N元素化合价由+3价降低到0价，1 mol NO,全部生成 N2时转移3mol电子，D正确： 14.D【分析】左侧A电极通入CO2,生成CH4,说明CO2被还原，A为阴极，电极反应： 14CO,+12e+8HO=CH,=CH,+12HCO。B电极为阳极，电极反应： 4HCO-4e=O,个+4CO,个+2H,O。电源A端为负极，B端为正极。电解质为NaHC03 溶液，pH基本不变，说明H+/OH浓度无净变化，离子迁移需维持电荷平衡。 【详解】A.阴极反应消耗水并产生HCO;,阳极反应消耗HCO。阴极生成的HCO需要通 过隔膜移向阳极，参与阳极反应，因此隔膜应为阴离子交换膜，A正确： B.左侧A电极通入C02,生成CH4,C从+4价降至-2价（每个C得6e,2个C共12e), 配平后14C02+12e+8H20=CH2=CH2+12HC03,原子与电荷均守恒且是碱性环境，B正确： 3 2.8g C.2,8g乙烯=28g/mol =0.1mol。由B项反应式，生成1 mol C2H4转移12mole,0.1 mol C2H4转移1.2mole。总反应Pb+PbO2+2HSO4=2PbSO4+2H0,每转移2mole,消 耗2 mol H2S04,每mole消耗1 mol H2SO4。故1.2mole对应消耗1.2 mol H2SO4,C正确： D.阳极B反应为：4HC03-4e=0↑+4C0↑+2H0,即每转移12mole,生成12molC02。 A电极（阴极）反应：14C02+12e+8H0=CH4+12HC0?,每转移12mole,消耗14mol C02。A、B两极物质的量之比=14：12=7：6，D错误： 二、非选择题 15.(每空2分，共16分) (1)增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率 (2)焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为A$,O3(g)越彻底 2Zm,(A0.,+3C+8H,S0,(体)高温62ns0,+2As,0,↑+3c0,↑+2S0,↑+8H,0 酸性和氧化性 (3)PbSO4 Zn HS04(④1.0×10-8 【详解】(1)将废渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率，使焙烧 反应更充分；(2)①焦炭作为还原剂，碳砷比越大，还原能力越强，越能将砷酸盐中的砷元 素充分还原并转化为气态A$,O?,进入烟气中，因此焙烧渣中残留的砷含量越低； ②当焦炭和Zn3(AsO4)2按物质的量之比3：2投料时，焙烧反应的化学方程式为 2Zn,(As0,2+3C+8H,S04(浓)回Zns04+2As,0,个+3C0,个+2S0,个+8H,0,该反应中， 浓硫酸既体现了酸性（生成硫酸盐），又体现了氧化性（部分S元素被还原为$O2: (3)由分析可知，浸渣的主要成分为PbSO4；金属a是Zn,锌的活泼性比铜强，可将溶液 中的Cu+置换为C,同时生成ZnSO4,不引入新杂质：尾气中的S02经回收后可制备HS04, 在工艺流程中循环利用： (4)已知常温下K(PbS04)=1.8×10-8,浸取液中c(S0?)=1.8mol-L1,根据溶度积公式 (PbsO,)-c(Pb*)c(S),c(1x1 1.8 molL1=1.0×108molL。 c(so) 16.（每空2分，共14分) (1)球形干燥管，Na2S03+H2S04浓)=Na2S04+H20+S02↑ (2)a (3)使SO2气体只能由装置A向右流动，防止溶液倒吸 (④MH+H+50+Ba2+20 Baso,↓+NH个+2H,0 (⑤)d (6)97% 【详解】(1)由图可知，仪器D为球形干燥管：装置A中70%硫酸与NSO3发生反应，其 化学方程式为N,SO3+H2SO4(浓)=SO,个+HO+NSO4: (2)AB之间需要安装SO2的洗气瓶，防止水蒸气进入C中，应选用具有吸水性的浓硫酸， 故选；(3)单向阀B的作用为使SO2气体只能由装置A向右流动，防止溶液倒吸： (4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(O田2溶液反应生成氨气和硫酸钡沉淀，其离子 方程式为H+H+SO+Ba+20 Baso,↓+MH,个+2H,O: (5)ā.实验室制备S02既不选用高浓度硫酸，因98%浓硫酸具有强氧化性，会氧化生成的 $O2,导致产率降低，故不宜使用，也不选用低浓度硫酸，H浓度较小，反应速率慢，所以 70%硫酸最佳，a错误；b.反应物羟胺受热爆炸，不能采用水浴加热，b错误；c.装置D用 盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，不能阻止NaOH中的水蒸气进入装置C中，c错误：d.产 物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，所以实验完毕后采用减压过滤分离，d正确：故选d; NO+HNSO H=N,T+SO+HO+H (6)滴定反应为，则25mL待测液中氨基磺酸的物质的量为 0.10mol·工1×25.00L=2.5×103ol,所以250mL待测液中氨基磺酸的物质的量为 2.5×102m0l,则粗品纯度为2.5x10mox978-mo1二x1006=979% 2.500g 17.(每空2分，共14分) (1)-1124 (2)91.7% 847 (3)n 2和S02的选择性之和等于100%，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，即S02 的选择性随压强增大而增大 (④ZnSnAs2: 6 【详解】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ=Ix3-Ⅲ，因此 △H2=3△H1-△H3=3×(-530kJ.ol1)-（-466kJ·1o1)=-1124kJ.o1: (2)恒容条件下压强比等于物质的量比，起始总物质的量11ol,平衡总物质的量 ne=11×,=10ol,设反应I消耗2olH,S,反应消耗2)molH,S,则 1,1a n(H2O)=2x+2y=5.5,总物质的量11-y=10,解得y=1、x=1.75,总消耗HS=5.5ol, 转化率55x10%≈91.7%：平衡时各物质的量：mH,=05ml,n(O,)=0.25mol,n(S)=1.75mol, 6 1755.52 n(H,O)=5.5mol,n(0,)=20mol,代入K,计算得x,-Ps）p,O p(H,S)2,p(O,) T0520.25 10a(10a (3)反应I气体分子数不变，压强对其无影响，反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，增大压强 平衡正向移动，SO选择性随压强增大而增大，结合S2和S02的选择性之和等于100%，因 此n曲线代表SO,的选择性。 (④刊均摊法算原子数，A的原子数为8×日+41=4，Sm的原子个数为6+4×子4， 1 1 As全部在晶胞内共8个，原子比Zn:S2:As=4:4:8=1:1:2,化学式为ZS74s2;根据分数 坐标c111) 335 C和D之间的实际距离差为Ax= 31 1 (448D (4'4'8: 44a=2a, 31 y=44】 1 a=a,△z= 51 2 88 2M=a,故C点原子和D点原子之间距离 d-++m= 2 apm: 18.(每空2分，共14分) (1)有 1 2Na +H,↑ (2)加成反应 OH COOH ONa COONa (3)醚键、酮羰基（每写对一个1分，写错的不给分) (4)9 (⑤)18 【详解】(1)顺反异构需满足碳碳双键上的两个碳均分别连接两个不同的基团，故A有顺 反异构体；如图 中10号碳原子为手性碳原子，故D中有1个手性碳原子； (2)由分析可知，A→B的反应类型为加成反应： (3)由E的结构可知E含有官能团名称为醚键、酮羰基： (4)1molB中两个苯环各能与3molH2发生加成反应，氰基能与2molH2发生加成反应， 酮羰基能与1molH2发生加成反应，故1molB最多能和9molH2发生加成反应；C与H2完 全加成得到Q,和足量金属Na反应为，Q一，Q+ OH COOH OH COOH ONa COONa (5)G能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯；G只含两个侧链，由此可知G的骨架 0C人rC"c 每种骨架有邻、间、对三种同分异构体，故G的结构共有18种；′%。，.T中学20252026学0正T,二~~ 考十试 fl§试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ag-108C1-35.5Fe-56 Cu-64Cd-112Se-79 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.高铁酸钠Na2FeO4)有强氧化性，作消毒剂 C.NH4CI易溶于水，故用NH4CI溶液除去生铁表面的铁锈 D.节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2.下列化学用语表达正确的是 A.一的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs×千.： →Cs:C1 Is 2s 2p C.基态氨原子的轨道表示式： 闪闪N口 D.NO;的价层电子对互斥VSEPR)模型：0 3.银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag+H2S+O2→Ag2S+H,0(未配平)：表面发 黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应： ②AgS+Al+H,O→Ag+A1(OH),+HS个（未配平）；若Na为阿伏加德罗常数的值，下列 答案第1页，共8页 说法正确的是 A.反应①消耗22.4LO2时，转移电子数为4N B.反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C.反应②正极反应式为AgS+2e+2H,O=2Ag+H2S↑+2OH D.反应②中若有0.3N电子转移，就有37.2gAgS被氧化 4.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 CH ①CH,CI②CH,CHBrCH,.③cq○④cH,Br⑤cH-C-CH,Br CH. CH,CH, ⑥CH,-CH-C-CH, Br A.①③⑤ B.②④⑥ c.③④⑤ D.①②⑥ 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu++s2=CuS↓ B.过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中：Ba++SO,+2NO=BaSO,↓+2NO个 C.向Na[AI(OH)4]溶液中通入少量CO:2[A1(OH)4]+CO,2A1(OH为+C0,+H,0 D.用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： CH,CHO+2Ag(NH ),T+2OH>CH,COOH+2Ag+4NH,+H,O 6.下列实验方案能达到相应实验目的的是 70%硫酸 长盐酸 化镁 溶液 Na,So,固体 酸性高锰 NaOH 酸钾溶视 溶液 A. 制备无水氯化镁晶体 B.用盐酸标准液滴定NaOH C.制取SO, D.探究SO2的还原性 A.A B.B C.C D.D 7.“鲁米诺”（亿）化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制 备原理。下列说法错误的是 NO.O 答案第2页，共8页 A.反应①为取代反应，反应②为还原反应 B.X能与乙二醇发生缩聚反应 C.Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D.Z与NaOH溶液反应的产物之一为NH4 8.我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示其中，X、Y、Z、W是原子序数依次 增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A.简单离子的半径：W>Z>Y B.简单氢化物的稳定性：W>Z C.Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 9.下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 向2mL0.1mol-L-1Na2S溶液中滴加0.1molL1 A ZnS04溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 验证Kp(ZnS)>Kp(CuS) molL1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl B 溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 检验乙炔中含有碳碳三键 液紫色褪去 向NaS溶液中通入SO2至过量，观察有浅黄色沉 验证S02具有氧化性 淀生成 取5mL0.1molL1KI溶液和1mL0.1molL-1FeCl3 Fe+与I的化学反应存在一定限 D 溶液充分反应后，加2mLCC4振荡、静置后取上 度 层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 A.A B.B C.C D.D 10.下列说法正确的是 A.常温下M2O,为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B.冠醚(18-冠-6)的空穴与b+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C.NH分子间存在氢键，而PH分子间不存在，所以NH3比PH稳定 D.N原子的第一电离能大于O原子，可推断N原子的半径比O原子的半径大 11.分铜液净化渣主要含铜、碲(T)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程 如图所示。 答案第3页，共8页 NaOH 稀硫酸 HCl、NaCl、SO2 H2O 分铜液 净化渣 →碱浸→浸渣1→酸浸→浸渣2一→氯盐酸浸→SbCl3,→水解→Sb0C 碱浸液→调pH=4→TeO2 已知：①碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na,TO3、NagAsO4; ②“酸浸'时，锑元素发生反应生成难溶的SbO(SO4),浸渣；③SbC13难溶于水。下列说法正 确的是 A.砷(As)的简化核外电子排布式为Ar]4s24p3 B.“氯盐酸浸时，通入SO2的目的是将SbO(SO4)4还原为SbC3 C.生成Te02的离子方程式为Te0}+2H,0=Te02+20H D.“水解”时，生成SbOC1的离子方程式为Sb3++CI+2OH=SbOC+H,0 12.绿矾FeS047H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物CdSe的一种晶 体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为am,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错 误的是 Fe A.SO:中S原子的杂化方式为s即3 。0 H ocd原子 ●Se原子 B.绿矾晶体中存在配位键和氢键 ● C.图2晶胞中，与Se原子距离最近 图1 图2 且相等的Cd原子有4个 191 D.CdSe晶体的密度是 Na(ax10-78cm l3.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： OFe Ag HH NO; H'NO; NH N 】 】 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅱ 下列说法错误的是 A.复合材料中Fe的质量分数越大，NO?去除效果越好 B.过程I中Fe失去e C.过程I的反应方程式：2H+NO?=NO,+HO D.过程Ⅲ中1 mol NO,全部生成N2时转移3mol电子 答案第4页，共8页 14.利用电化学法还原C02不仅能够降低空气中C02的含量，还可以得到乙烯，装置如图 所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A.装置中隔膜为阴离子交换膜 电源 B.A电极反应式为 02、C0 14C0,+12e+8H,O=CH,=CH,+12HCO, 足量C02→0 ]÷-H20 NaHCO,溶液NaHCO,溶液 隔膜 C.若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成 2.8g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2 mnol H2S04 D.A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 二、非选择题 15.(每空2分，共16分) 某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐[M(AsO)2]及氧化物。某科研小组模拟用 硫酸培烧一水浸工艺从含砷废渣中分离回收A$,O3、铅、铜、锌的流程如图1所示。 水 金属a 焦炭、浓硫酸 焙烧渣，水浸 置换 →ZnSO4溶液 含砷废渣 焙烧 浸渣 铜渣 烟气 0 冷却、收集 ·尾气处理 0.50.7511.25 n(C) 粗A,0 n(As) 图1 图2 已知：①As,03为酸性氧化物，有剧毒，熔点为275℃、沸点为457.2℃； ②焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为ASO3(g)、C02、S02; ③常温下，K,(PbS04)=1.8×10-8。 回答下列问题： (1)焙烧时将含砷废渣粉碎的目的是 (2)焙烧”工序中，碳砷比 n(C) 对焙烧渣中As的质量分数的影响如上图2所示。 n(As) ①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是 0 ②当焦炭和Zn3(AsO4)2按物质的量之比3：2投料（即碳砷比为0.75）时，“焙烧”反应的化学方 程式为 该反应中浓硫酸表现的化学性质为 答案第5页，共8页 (3)浸渣的主要成分为 (写化学式，下同)；金属a是 尾气中的某成 分经回收后可制备 在工艺流程中循环利用。 (4)水浸”后，常温下测得浸取液中c(S04)为1.8ol.D1,则浸取液中cPb2+)=mol.L1。 16.(每空2分，共14分) 氨基磺酸H2NSO;H是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应： H2NSO,H+H,O=NH4HSO4。实验室用羟胺HOHD和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图 所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和 C02时迅速分解。 单向阀 9 NH2OH的 (只允许气流 乙醇溶液 碱石灰 70%硫酸 右向流动) B D Na SO 粉末 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 装置A中发生反应的化学方程式为 (2)该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有 (填字母) 的洗气瓶。 a.98%浓硫酸b.饱和NaHSO3溶液 c.NaOH溶液d.蒸馏水 (3)单向阀B的作用为 (4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OHD2溶液反应的离子方程式为 (⑤)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴以加快反应速率 c.装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2,防止污染空气 d.实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以 淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.10mol.L的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标 准溶液25.00L。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2则氨基磺酸粗品的纯度为 (结果用百分数表示)。 答案第6页，共8页 17.(每空2分，共14分) H,$在工业生产过程中容易导致催化剂失活（例如以锌、铝为载体的催化剂等），克劳斯法脱 HS涉及的主要反应如下： I.2HS(g)+O2(g)、S,(g)+2HO(g)△H1=-530kJ·mol1 Ⅱ.2HS(g)+302(g)≥2S02(g)+2HO(g)△H2 Ⅲ.4H,S(g)+2S02(g)3S2(g)+4H,0(g）△H3=-466kJ.mol-1 已知：√5≈2.24。回答下列问题： (1)△H2= kJ.mol! (2)向恒容密闭容器中充入6olHS和5olO,(g),在催化剂作用下，发生反应I、Ⅱ，保持 温度不变，体系压强随反应时间变化如图2所示：平衡时测得H0的物质的量为5.5ol。 HS的平衡转化率为 (保留三位有效数字)：反应I的压强平衡常数K。=(K。 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=P急×A的物质的量分数)。 (3)将一定量的HS和O2充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和I。在相同温 度、不同压强下，测得HS的平衡转化率、S2或$O2的选择性随压强的变化曲线如图3所示。 50 已知：S2的选择性 n(生成S,消耗的S）×109%。 n(参加反应的H,S) 》增大 p/MPa 图3 图中 (填“mn'或p)曲线代表sO2的选择性，简述判断方法： (4)一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边 夹角均为90，品中富分原子份分数坠标：AQQ0、引、C导 答案第7页，共8页 ●Zn o Sn OAs 1.1a 2a pm 出 5 时间/min a pm a pm 图2 图1 该晶体的化学式为 晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为 pm。 18.(每空2分，共14分) 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： HCN H/H,0 Zn-Hg/HCl O NO B 定条件， ① ②盐酸 D E 萘氧啶 回答下列问题： (1)A (填“有或“无”)顺反异构体，D中有 个手性碳原子。 (2)A→B的反应类型是 (3)E中所含官能团的名称为 (4)1molB最多能与 molH发生加成反应，C与H完全加成后的产物与足量金 属Na反应的化学方程式为 (⑤)D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为C1H1O2的芳香族化合物(G),G的同分异构体中， 同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应： ②苯环上含2个侧链： ③分子中只含一个环。 答案第8页，共8页