精品解析：河南省平顶山市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

绝密★启用前 2023—2024学年第二学期高二期末调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Ge73　Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 推广使用的聚乳酸包装材料属于可降解的有机高分子材料 B. 工业合成氨时压强越大越好 C. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. 我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶(38Sr)原子光晶格钟，Sr位于元素周期表的s区 2. 84消毒液常用于环境消毒，其制备原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。下列有关叙述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： C. Cl2中σ键的形成过程： D. H2O的VSEPR模型： 3. 己二酸是一种重要的化工原料。己二酸的一种合成路线如下(反应条件略)： 下列对各步反应类型的判断正确的是 选项 ① ② ③ ④ A 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 B 加成反应 加成反应 消去反应 氧化反应 C 取代反应 加成反应 消去反应 还原反应 D 取代反应 氧化反应 消去反应 还原反应 A. A B. B C. C D. D 4. 前四周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、M的基态原子价层电子排布式都是ns1，Y和W位于同主族。化合物常用作净水剂。下列叙述正确的是 A. 原子半径 B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 基态W原子的价层电子轨道表示式若写为，则违背了泡利原理 5. 近日，我国科学家利用喷射环管反应器高效利用二氧化碳合成碳酸亚乙酯，其原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 红外光谱仪可以确定甲、乙中的官能团 B. 等物质的量的甲、乙分子含σ键数之比为1：2 C. 在Ag催化下乙烯和氧气合成甲的原子利用率为100% D. 乙可发生反应合成聚合物 6. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入1mol和1mol ，发生反应：　。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 达到平衡所用时间：容器a=容器b B. 0~2min内，容器a中 C. 达到平衡时容器b中H2的体积分数为60% D. 若在绝热条件下发生该反应，则两容器平衡时CO的物质的量均减小 7. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别测定NaOH溶液和氨水与盐酸发生中和反应的反应热 确定NH3·H2O(aq)═NH4 (aq)+OH⁻(aq)的△H B 在试管中加入2mL饱和(NH4) 2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，一段时间后再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质盐析为可逆过程 C 常温下，向两支盛有5mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.5mol·L-1硫酸、5mL2.0mol·L-1硫酸 探究浓度对反应速率的影响 D 在1-溴丙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 探究1-溴丙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关浓度均为的和NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 两种溶液中都存在： B. 常温下，测得Na2CO3溶液的pH=11.7，则其由水电离出的 C. Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合时： D. Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时： 9. 长效降压药纳多洛尔(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. M遇FeCl3溶液发生显色反应 B. M分子中所有碳原子不可能共平面 C. M分子含4个手性碳原子 D. M在NaOH水溶液、加热条件下能发生消去反应 10. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 B 熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃) 晶体类型 C 电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH 范德华力 D 在CCl4中的溶解度：I2>ICl 分子极性 A. A B. B C. C D. D 11. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。 下列有关说法错误的是 A. NO(g)的稳定性高于 B. 总反应的反应速率由反应①决定 C. 升高温度可提高三个基元反应中反应物的平衡转化率 D. 反应③的热化学方程式为 12. 胡妥油（I）可用作香料的原料，它的一条合成路线如下： 已知： 下列说法正确的是 A. X是丙酸 B. I的核磁共振氢谱图有4组峰 C. G在Cu催化下与氧气加热反应生成醛 D. H能发生水解反应、加成反应 13. 乙醛酸(OHCCOOH)是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. Y的名称为乙二醛，1molY与银氨溶液反应最多产生432gAg B. 阳极上是乙二酸被氧化生成乙醛酸 C. 若共制得1mol乙醛酸，则理论上有2molH2O解离为H+和OH- D. 铅电极电势高于石墨电极电势 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示(已知c点对应pH为7)。下列叙述错误的是 A. 直线L1代表与pH关系 B. V=10.0时，溶液中() C. c点对应溶液中 D. (l)平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗是半导体材料。以含锗废料(主要成分是，含少量FeO、SiO2、Ag2O和PbO等)为原料提取锗的流程如下： 已知：①当离子浓度时认为该离子沉淀完全。 ②。常温下，几种难溶电解质的溶度积数据如下： 氢氧化物 Pb(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 pKsp 19.8 16.2 16.4 38.6 请回答下列问题： （1）“酸浸”之前，先粉碎含锗废料，其目的是_____；实验室中进行“灼烧”操作时，盛装固体的仪器是_____(填名称)。 （2）试剂X可能是ZnO、Zn(OH) 2、ZnCO3、Zn(OH) 2CO3等，滤渣2的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“调pH”后，溶液中，则调pH的范围为_____。 （4）“水解”过程中GeCl4水解的化学方程式为_____。 （5）“还原”时常在加热条件下通入适量H2，“还原”反应的化学方程式为_____，当该反应中转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为_____g。 16. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molCO2和，发生以下两个反应： ii． 2min时，两个反应同时达到平衡，此时容器中CH3OH的浓度为CO的浓度为的选择性= 请回答下列问题： （1）反应i能自发进行的条件为_____(填字母)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）0~2min内，消耗的CO2的物质的量为_____mol。 （3）测得反应前容器内压强为p0，则平衡时容器内压强为_____(用含p0的代数式表示)，CH3OH的选择性为_____%(结果保留两位有效数字，下同)，反应ii的平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若恒温恒容条件下只发生反应i，起始时充入一定量的和 ①下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有_____(填字母)。 a．使用催化剂 b．及时分离出甲醇 c．增大和的初始投料比 ②下列能说明反应i达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．混合气体的密度保持不变 c．四种物质的物质的量浓度相等 d．容器内压强保持不变 17. 以A为原料合成某药物中间体E的路线如下： 请回答下列问题： （1）A的名称是_____，A→B的反应类型为_____。 （2）B、D中含有的官能团名称分别是_____、_____。 （3）写出C→D的化学方程式：_____。 （4）D中所含第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)，1molD在碱存在并加热的条件下，最多能消耗NaOH的物质的量为_____mol。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构)。 ①能发生银镜反应②苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6结构简式为_____。 18. 1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性，超分子化学也因此风靡全球。如图是一组与超分子有关的微粒图(包括杯酚、冠醚)： 已知：杯酚M可用于分离C60和C70。 请回答下列问题： （1）下列关于杯酚M的说法正确的是_____(填字母)。 a．分离C60和C70时，杯酚M可以循环使用 b．杯酚M可用于分离C60和C70， 体现了超分子“分子识别”的特性 c．杯酚M中所有碳原子共平面 （2）杯酚M中碳原子的杂化轨道类型是_____。 （3）基态K⁺的核外电子排布式是_____。 （4）冠醚中O原子及相邻的2个碳原子(C—O—C)形成V形结构，则其VSEPR模型名称是_____。结合15-冠-5、二苯基-18-冠-6的命名特点，的名称是_____。 （5）C₆₀晶胞中上下两个面垂直方向上的投影如图所示。 ①C60晶胞结构为_____(填字母)，每个C₆₀晶胞中含_____个碳原子。 ②若C60晶胞边长为apm，该晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则_____ (用含a、ρ的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2023—2024学年第二学期高二期末调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Ge73　Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 推广使用的聚乳酸包装材料属于可降解的有机高分子材料 B. 工业合成氨时压强越大越好 C. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. 我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶(38Sr)原子光晶格钟，Sr位于元素周期表的s区 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸包装材料可被微生物降解，属于可降解的有机高分子材料，故A正确； B．增大压强有利于氨的合成，但对动力、设备强度要求更高，因此工业合成氨时压强并非越大越好，故B错误； C．碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，加热促进水解，碳酸钠溶液碱性增强，可以增强去污效果，故C正确； D．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，属于s区，故D正确； 故选B。 2. 84消毒液常用于环境消毒，其制备原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。下列有关叙述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： C. Cl2中σ键的形成过程： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO是离子化合物，其电子式为，故A错误； B．基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，则其价层电子轨道表示式为： ，故B错误； C．Cl2的结构式为Cl-Cl，分子中σ键是Cl原子的3p轨道通过“头碰头”重叠而成，形成过程为，故C正确； D．H2O分子中O原子的中心原子孤电子对数=，价层电子对数=2+2=4，故为sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D错误； 故选C。 3. 己二酸是一种重要的化工原料。己二酸的一种合成路线如下(反应条件略)： 下列对各步反应类型的判断正确的是 选项 ① ② ③ ④ A 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 B 加成反应 加成反应 消去反应 氧化反应 C 取代反应 加成反应 消去反应 还原反应 D 取代反应 氧化反应 消去反应 还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】苯和氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯和氢气发生加成反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯，环己烯发生氧化反应生成1，6-己二酸，故答案为A。 4. 前四周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、M的基态原子价层电子排布式都是ns1，Y和W位于同主族。化合物常用作净水剂。下列叙述正确的是 A. 原子半径 B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 基态W原子的价层电子轨道表示式若写为，则违背了泡利原理 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、M的基态原子价层电子排布式都是ns1，则X、M都是IA元素，化合物常用作净水剂，则化合物为，则X为H，Y为O，Z为Al，W为S，M为K，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，氢原子半径在4种中最小，则原子半径，故A错误； B．O、S同主族，同主族元素从上到下电负性递减，即电负性O＞S，H元素电负性在3种中最小，则电负性：，故B正确； C．Y的氢化物为，水分子间形成氢键，导致水的沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：，故C错误； D．洪特规则指出，对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，基态S原子的价层电子轨道表示式若写为，则违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 5. 近日，我国科学家利用喷射环管反应器高效利用二氧化碳合成碳酸亚乙酯，其原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 红外光谱仪可以确定甲、乙中的官能团 B. 等物质的量的甲、乙分子含σ键数之比为1：2 C. 在Ag催化下乙烯和氧气合成甲的原子利用率为100% D. 乙可发生反应合成聚合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可以分析有机物中化学键和官能团的信息，故A正确； B．甲的分子式为C2H4O，乙的分子式为C3H4O3，等物质的量的甲、乙分子含σ键数之比为7：10，故B错误； C．，该反应物中的原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，故C正确； D．乙通过开环，相互成键可形成聚合物，故D正确； 故选B。 6. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入1mol和1mol ，发生反应：　。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 达到平衡所用时间：容器a=容器b B. 0~2min内，容器a中 C. 达到平衡时容器b中H2的体积分数为60% D. 若在绝热条件下发生该反应，则两容器平衡时CO的物质的量均减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；故A错误； B．0~2min内，容器a中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误； C．容器b在3min时，CO的浓度保持不变，则3min时达到平衡状态，根据，则H2的体积分数为，故C错误； D．若在绝热条件下发生该反应，该反应为吸热反应，则体系温度降低，平衡逆向移动，则两容器平衡时CO的物质的量均减小，故D正确； 故选D。 7. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别测定NaOH溶液和氨水与盐酸发生中和反应的反应热 确定NH3·H2O(aq)═NH4 (aq)+OH⁻(aq)的△H B 在试管中加入2mL饱和(NH4) 2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，一段时间后再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析为可逆过程 C 常温下，向两支盛有5mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.5mol·L-1硫酸、5mL2.0mol·L-1硫酸 探究浓度对反应速率的影响 D 在1-溴丙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将生成的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 探究1-溴丙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为①H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H1，氨水与盐酸反应的热化学方程式为②H+(aq)+ NH3·H2O (aq)=NH(aq)+H2O(l) △H2，由盖斯定律可知，反应②-①可得NH3·H2O (aq) NH (aq)+ OH-(aq)，则△H=△H2-△H1，所以分别测定氢氧化钠和一水合氨与盐酸反应的反应热可以确定NH3·H2O (aq) NH (aq)+ OH-(aq)的△H，A正确； B．在试管中加入2mL饱和(NH4) 2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，蛋白质发生盐析沉淀，一段时间后再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，可以探究蛋白质的盐析为可逆过程，B正确； C．常温下，向两支盛有5mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.5mol·L-1硫酸、5mL2.0mol·L-1硫酸，氢离子浓度不同，出现浑浊的时间不同，可以探究浓度对反应速率的影响，C正确； D．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1-溴丙烷发生消去反应，D错误； 故选D。 8. 下列有关浓度均为的和NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 两种溶液中都存在： B. 常温下，测得Na2CO3溶液的pH=11.7，则其由水电离出的 C. Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合时： D. Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液存在物料守恒，故A错误； B．Na2CO3溶液的pH=11.7，则溶液中的，，盐类的水解促进了水的电离，则其由水电离出的，故B错误； C．Na2CO3和NaHCO3溶液等体积、等浓度混合时，水解程度，则存在浓度，故C错误； D．Na2CO3溶液中存在质子守恒，NaHCO3溶液存在质子守恒，Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时有，则D正确； 故选D。 9. 长效降压药纳多洛尔(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. M遇FeCl3溶液发生显色反应 B. M分子中所有碳原子不可能共平面 C. M分子含4个手性碳原子 D. M在NaOH水溶液、加热条件下能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中不含酚羟基，不具有酚的性质，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A错误； B．M分子中存在sp3杂化饱和碳原子，存在空间四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B正确； C．M分子中与羟基相连的3个碳原子为手性碳原子，C错误； D．M分子中含醇羟基，醇在浓硫酸、170℃条件下可发生消去反应，D错误； 答案选B。 10. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 B 熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃) 晶体类型 C 电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH 范德华力 D 在CCl4中的溶解度：I2>ICl 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，故A正确； B．SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃)，故B正确； C．F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH，故C错误； D．CCl4是非极性分子，I2是非极性分析，ICl是极性分子，I2在CCl4中溶解度大于ICl在CCl4中溶解度和分子极性有关，故D正确； 故选C。 11. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。 下列有关说法错误的是 A. NO(g)的稳定性高于 B. 总反应的反应速率由反应①决定 C. 升高温度可提高三个基元反应中反应物的平衡转化率 D. 反应③的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据规律：能量越低越稳定，NO(g)的相对能量低于，则NO更稳定，故A正确； B．总反应的反应速率由活化能最高的慢反应决定，则由反应①决定，故B正确； C．反应②和反应③是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，会降低反应物的平衡转化率，故C错误； D．反应③为放热反应，放出的热量为，故D正确； 故选C。 12. 胡妥油（I）可用作香料的原料，它的一条合成路线如下： 已知： 下列说法正确的是 A. X是丙酸 B. I的核磁共振氢谱图有4组峰 C. G在Cu催化下与氧气加热反应生成醛 D. H能发生水解反应、加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据题目中的已知信息，X的结构简式为CH2=CHCOOH，为丙烯酸，故A错误； B．I为，共有6种化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱共有6组峰，故B错误； C．G中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，故C错误； D．H中含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确； 故选D。 13. 乙醛酸(OHCCOOH)是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. Y的名称为乙二醛，1molY与银氨溶液反应最多产生432gAg B. 阳极上是乙二酸被氧化生成乙醛酸 C. 若共制得1mol乙醛酸，则理论上有2molH2O解离为H+和OH- D. 铅电极电势高于石墨电极电势 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，乙二酸还原为乙醛酸，发生还原反应，则铅电极为阴极，石墨电极为阳极，阴极反应式为，石墨电极Br-氧化为Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，Br2被还原为Br-，阳极反应式为，电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则双极膜的左侧膜为阳离子交换膜，右侧膜为阴离子交换膜，结合电子守恒分析解答。 【详解】A．Y的名称为乙二醛，1molY与银氨溶液反应最多产生4molAg，其质量为432g，故A正确； B．阳极上发生的是乙二醛被氧化生成乙醛酸，故B错误； C．由阴极电极方程式可知，制得1mol乙醛酸，转移2mol电子，则理论上有1molH2O解离为H+和OH-，故C错误； D．阳极电势高于阴极电势，则石墨电极电势高于铅电极，故D错误； 故选A。 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示(已知c点对应pH为7)。下列叙述错误的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. V=10.0时，溶液中() C. c点对应溶液中 D. (l)的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据，，当pH增大，增大，则增大，也增大，因此直线L2代表与pH的关系，直线L1代表与pH的关系。同理可得：，代入a点数值，可以得到=10-4.76；代入b点数值，可以得到=10-4.76。二者电离常数相等，则溶液显中性。 【详解】A．根据分析知，直线L1代表与pH的关系，A正确； B．V=10.0时，溶质为等物质的量的和，则溶液显碱性，离子浓度为：，B正确； C．c点对应pH为7，显中性，，根据分析知，溶质为，根据电荷守恒：，则，C正确； D． (l)的平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗是半导体材料。以含锗废料(主要成分是，含少量FeO、SiO2、Ag2O和PbO等)为原料提取锗的流程如下： 已知：①当离子浓度时认为该离子沉淀完全。 ②。常温下，几种难溶电解质的溶度积数据如下： 氢氧化物 Pb(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 pKsp 19.8 16.2 16.4 38.6 请回答下列问题： （1）“酸浸”之前，先粉碎含锗废料，其目的是_____；实验室中进行“灼烧”操作时，盛装固体的仪器是_____(填名称)。 （2）试剂X可能是ZnO、Zn(OH) 2、ZnCO3、Zn(OH) 2CO3等，滤渣2的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“调pH”后，溶液中，则调pH的范围为_____。 （4）“水解”过程中GeCl4水解化学方程式为_____。 （5）“还原”时常在加热条件下通入适量H2，“还原”反应的化学方程式为_____，当该反应中转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高酸浸的反应速率，使酸浸更加充分 ②. 坩埚 （2）Fe(OH) 3 （3）2.8~6.4 （4）GeCl4+4H2O=GeO2↓+4HCl （5） ①. GeO2+2H2Ge+2H2O ②. 36.5 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锗废料中加入浓硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与浓硫酸不反应，过滤得到含有硫酸银、硫酸铅、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌等调节溶液pH，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入单宁酸沉锗，过滤得到硫酸锌溶液和单宁酸锗沉淀；单宁酸锗灼烧分解生成二氧化锗，向二氧化锗中加入浓盐酸氯化后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗受热发生水解反应生成二氧化锗，二氧化锗与氢气共热反应生成锗。 【小问1详解】 “酸浸”之前，先粉碎含锗废料可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快酸浸的反应速率，使酸浸更加充分；实验室在坩埚中进行固体的“灼烧”操作，故答案为：增大反应物接触面积，提高酸浸的反应速率，使酸浸更加充分；坩埚； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，故答案为：Fe(OH) 3； 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液中锌离子浓度为0.1mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为=10—7.6mol/L，溶液pH为6.4；溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度大于=10—11.2mol/L，溶液pH大于2.8，则应调控溶液pH的范围为2.8—6.4，故答案为：2.8—6.4； 【小问4详解】 由分析可知，“水解”过程中发生的反应为四氯化锗受热发生水解反应生成二氧化锗和盐酸，反应的化学方程式为GeCl4+4H2O=GeO2↓+4HCl，故答案为：GeCl4+4H2O=GeO2↓+4HCl； 【小问5详解】 由分析可知，“还原”时发生的反应为二氧化锗与氢气共热反应生成锗和水，反应的化学方程式为GeO2+2H2Ge+2H2O，反应生成1mol锗，转移电子物质的量为4mol，则反应中转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为2mol××73g/mol=36.5g，故答案为：GeO2+2H2Ge+2H2O；36.5。 16. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molCO2和，发生以下两个反应： ii． 2min时，两个反应同时达到平衡，此时容器中CH3OH的浓度为CO的浓度为的选择性= 请回答下列问题： （1）反应i能自发进行的条件为_____(填字母)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）0~2min内，消耗的CO2的物质的量为_____mol。 （3）测得反应前容器内压强为p0，则平衡时容器内压强为_____(用含p0的代数式表示)，CH3OH的选择性为_____%(结果保留两位有效数字，下同)，反应ii的平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若恒温恒容条件下只发生反应i，起始时充入一定量的和 ①下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有_____(填字母)。 a．使用催化剂 b．及时分离出甲醇 c．增大和的初始投料比 ②下列能说明反应i达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．混合气体的密度保持不变 c．四种物质的物质的量浓度相等 d．容器内压强保持不变 【答案】（1）B （2）1.4mol （3） ①. 0.8p0 ②. 57% ③. 0.47 （4） ①. b ②. d 【解析】 【小问1详解】 依据时反应可以自发进行，反应i中，，则在低温下能自发进行，故答案为：B； 【小问2详解】 0~2min，两个反应达到平衡状态则，则消耗的CO2的物质的量为0.6mol+0.8mol=1.4mol，故答案为1.4mol； 【小问3详解】 达到平衡时容器内各物质物质的量为：2mol-1.4mol=0.6mol，：6mol-3mol=3mol，：0.8mol，：0.6mol+0.8mol=1.4mol，：0.6mol，同温同体积，压强之比等于物质的量之比，则，解得P=0.8p0，甲醇的选择性=，反应ii的平衡常数，故答案为：0.8p0；57%；0.47 【小问4详解】 ①a．使用催化剂可以提高CO2转化速率，不能提高CO2平衡转化率，故a不选； b．及时分离出甲醇，可以使平衡正向移动，能提高CO2平衡转化率，故b选； c．增大和的初始投料比，可以提高的转化率，不能提高CO2平衡转化率，故c不选； 故选b； ②a．单位时间内消耗的同时生成，不能表示正逆反应速率相等，故a不选； b．混合气体的质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故b不选； c．四种物质的物质的量浓度相等，不能说明各物质浓度保持不变，故c不选； d．该反应前后是气体体积改变的反应，若容器内压强保持不变，说明各物质浓度不变，则可以说明达到平衡状态，故d选； 故选d。 17. 以A为原料合成某药物中间体E的路线如下： 请回答下列问题： （1）A的名称是_____，A→B的反应类型为_____。 （2）B、D中含有的官能团名称分别是_____、_____。 （3）写出C→D的化学方程式：_____。 （4）D中所含第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)，1molD在碱存在并加热的条件下，最多能消耗NaOH的物质的量为_____mol。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构)。 ①能发生银镜反应②苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 苯 ②. 取代反应 （2） ①. 酮羰基 ②. 酰胺基 （3）++HCl （4） ①. N＞O＞C ②. 1 （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由有机物转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，一定条件下转化为，与发生取代反应生成，一定条件下发生还原反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为苯；由分析可知，A→B的反应反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：苯；取代反应； 【小问2详解】 由结构简式可知，官能团为酮羰基、的官能团为酰胺基，故答案为：酮羰基；酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl； 【小问4详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；分子中含有的酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molD在碱存在并加热的条件下，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为1mol，故答案为：N＞O＞C；1； 【小问5详解】 B的芳香族同分异构体能发生银镜反应说明分子中含有醛基，苯环上有两个取代基的同分异构体可以视作丙苯、异丙苯分子中苯环上的氢原子被醛基所得结构，共有6种，也可以视作是邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯分子中侧链上的取代基被醛基取代所得结构，共有9种，则符合条件的同分异构体共有15种，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为，故答案为：15；。 18. 1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性，超分子化学也因此风靡全球。如图是一组与超分子有关的微粒图(包括杯酚、冠醚)： 已知：杯酚M可用于分离C60和C70。 请回答下列问题： （1）下列关于杯酚M的说法正确的是_____(填字母)。 a．分离C60和C70时，杯酚M可以循环使用 b．杯酚M可用于分离C60和C70， 体现了超分子“分子识别”的特性 c．杯酚M中所有碳原子共平面 （2）杯酚M中碳原子的杂化轨道类型是_____。 （3）基态K⁺的核外电子排布式是_____。 （4）冠醚中O原子及相邻2个碳原子(C—O—C)形成V形结构，则其VSEPR模型名称是_____。结合15-冠-5、二苯基-18-冠-6的命名特点，的名称是_____。 （5）C₆₀晶胞中上下两个面垂直方向上的投影如图所示。 ①C60晶胞结构为_____(填字母)，每个C₆₀晶胞中含_____个碳原子。 ②若C60晶胞边长为apm，该晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则_____ (用含a、ρ的代数式表示)。 【答案】（1）ab （2）sp2、sp3 （3） （4） ①. 四面体形 ②. 18-冠-6 （5） ①. b ②. 240 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．杯酚M可以分离C60和C70时，分离之后杯酚M可循环使用，故a选； b．杯酚M能够识别C60分子的大小，从而可分离C60和C70， 体现了超分子“分子识别”的特性，故b选； c．杯酚M中含有饱和碳原子，其结构类似甲烷正四面体，分子中不可能所有碳原子共面，故c不选，故答案为：ab； 【小问2详解】 杯酚M中含有苯环，其碳原子杂化方式为sp2，含有甲基，其碳原子杂化方式为sp3，故答案为：sp2、sp3； 【小问3详解】 基态K⁺的核外有18个电子，其电子排布式，故答案为： 【小问4详解】 冠醚中O原子及相邻的2个碳原子(C—O—C)形成V形结构，其中氧原子还有2对孤对电子，其价电子对数为4，则其VSEPR模型名称是四面体形，15-冠-5、二苯基-18-冠-6的命名特点中，前面的数字代表环上总的碳、氧原子数，后面数字代表氧原子数，则的命名为：18-冠-6，故答案为：四面体形；18-冠-6 【小问5详解】 ①a选项的投影中楞上没有C60，不符合要求，c选项投影中面心上没有C60，不符合要求，故选b，每个C₆₀晶胞中含碳原子个数为，故答案为：b；240；②根据公式，则，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$