广东广州大学附属中学2026届高三上学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以航空航天材料、二氧化碳合成淀粉等科技前沿及社会热点为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高三期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|金属材料、化学用语、反应原理|结合北斗卫星芯片、二维半导体等情境考查物质分类与结构| |非选择题|4题/56分|实验探究、工艺流程、反应原理、有机合成|SO₂歧化反应实验设计体现科学探究，镨制备流程融合分离提纯与电化学，氮氧化物治理关联“双碳”目标|

广州大学附属中学2026届高三上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Pr~141 1、 单项选择题：本题共16小题，其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是 航空航天成果 选项 A.宇航服中的聚酯纤维 B.北斗卫星使用的氮化铝芯片 C.C919外壳中的铝锂合金 D.长征火箭使用的液氢燃料 2. 中国科学家历时6年多的科研攻关在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。简单表述为：CO2+H2→C1→C3→C6→Cn化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，但两者不是同分异构体 B. 合成的原料之一H2可用电解水制取 C. 淀粉、纤维素和油脂属于三大天然高分子化合物 D. 该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义 3. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表VIIA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 4. 煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油 B. 石油的裂解目的是提高轻质油的产量 C. 可燃冰的不合理开采会加重温室效应 D. 煤中含苯、甲苯、二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2 C. SO32—的VSEPR模型： D. CO2的电子式： 7. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A.验证牺牲阳极法 B.灼烧海带 C.铁制镀件上镀铜 D.检验乙醇脱水生成乙烯 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是 A. 1mo·L-1的Na2S溶液中，含S微粒总数目为NA B. 2 mol NO和1mol O2充分反应后分子总数为2NA C. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA D. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+数为0.01NA 9. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+ B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32—+H2O+Cl2=2HSO3—+2Cl—+SO42— C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2HCO3—=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：3S2O32—+3H2O+2Cl2=2SO32—+4Cl—+6H+ 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用sp3杂化的碳原子共有3n+1个 B. c分子一氯代物有5种 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. a和d都能与溴水发生反应 11. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成Na+，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点：W>M>Z C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足8e—稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>M>Z>Y 12. 实验小组用下表实验研究Cu与Fe(NO3)3的反应。将0.3gCu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 0.6mo·L-1Fe(NO3)3溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3mo·L-1Fe2(SO4)3溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ HNO3和NaNO3混合溶液 [pH≈1，(NO3—)=1.8mo·L-1] 无明显变化 资料：Fe2++NOFe(NO)2+，Fe(NO)2+溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中Fe3+和NO3—均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C. 由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原NO3—反应的限度 D. 由①③推测，①中直接还原NO3—的可能是Fe(II) 13. 某种镍钴锰酸锂正极材料在补充CF3SO2Li(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法正确的是 A. 打针前，晶胞的化学式为LiM3O6(M代表Co、Ni和Mn) B. 打针过程中，过渡金属化合价升高 C. CF3SO2Li中S为+4 价 D. 电负性大小比较：F>Cl>O>C>Li 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小Y B. 放电时电池总反应为H2+2Li=2LiH C. 充电时Li+移向惰性电极 D. 充电时每转移1mol电子，c(H+)降低1mo·L-1 15. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知leV=1.6×10-19J；NA=6.02×1023/mol)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H= -67.424 kJ/mol 16. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I中反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O B. II、III和IV均需过滤 C. 制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 D. K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 2、 非选择题：本题共4道小题，共56分。 17. 实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是___________________________。 (2)A中制备SO2反应的化学方程式为___________________________。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和SO42—。 ①现象1和试剂2分别是____________________、____________________。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为____________________。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液(1mL) 滴管中的溶液(1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1盐酸 3-3 1 mol·L-1KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是____________________。 (5)查阅资料：a. 在I—的作用下，SO2的歧化反应分两步： i. I—与SO2反应生成I2和S；ii.生成的I2再与SO2反应生成I—和SO42—。 b. I—结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于i中的电子转移， I—的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ii中发生反应的离子方程式为________________________________________。 ②实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：i______ii(填“>”或“<”)。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl—无法起到I—的作用，原因可能是___________(写2条)。 18. 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨(PrF3)。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Pr3+ 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)， 分配比D=，萃取率E=×100%。 (1)“溶浸”时Pr2S3与FeCl3反应生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于__________________。 (2)“除锌、铁”加入H2O2的目的是__________________，“浸渣Ⅱ”的主要成分为_______(填化学式)。 (3)用有机萃取剂HL萃取Pr3+时的原理为3HL+Pr3+ PrL3+3H+，某工厂取1000L含Pr3+浓度为50mg·L-1的溶液，加入500L某萃取剂，若D=40，则单次萃取率E=__________%(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为_________________(写一条即可)。 (4)氟化过程的化学方程式为：____________________________________。 (5)镨蓄电池具有稳定性高等优点，充电后两个电极上沉积的PrF3分别转化为PrO2和Pr，充电时阳极的电极反应式为________________________。 19. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2，可有效降低汽车尾气污染，反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H1。 (1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(△f)(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 N2(g) CO2(g) CO(g) NO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -393.5 -110.5 90 则△H1=_______kJ·mol-1。 (2)将CO和NO按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Catl和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是____________(填“Cat1”成“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是________________。 Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)4SO3(g)+N2(g) △H2<0。 (3)将NO2与SO2按物质的量之比为1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A.体系压强保持不变 B. NO2与SO2的物质的量之比保持不变 C. v消耗 (SO2)=v生成 (SO3) D. c(SO3)：c(N2)=4：1 (4)将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m[m=]的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________________。 ②图2中压强：p1________(填“>”、“<”或“=”，下同)p2；氮硫比：m1________m2。 ③温度为TK，压强恒定为p1时，反应平衡常数Kp=_________(用含m2、p1的式子表示)。 III.某科研团队设计以NO2、O2和熔融KNO3制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 (5)写出石墨电极I生成Y的电极反应式：________________。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 (1)化合物I的分子式为__________。 化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物IV，则化合物IV的官能团名称为__________。(2)化合物V是环状分子，与H2O加成可得到化合物VI，则化合物V的结构简式为__________。(3)化合物Ⅶ是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物VII的结构简式：____________________。 (4)根据化合物IV的结构特征，分析预测IV的核磁共振氢谱中有______种处于不同环境的氢原子。 (5)下列关于反应①②的说法中正确的有__________(填标号)。 A.反应①为原子利用率达100% B.化合物VI中能形成分子间氢键，熔沸点较乙醇的高 C.反应②过程中，有π键和σ键的断裂和形成 D.化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 (6)请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物 ，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的方程式为____________________，其反应类型是__________。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________________________(注明反应条件)。 学科网（北京）股份有限公司 $