精品解析：广东深圳市高级中学(集团)2026届高三上学期第三次诊断考试化学试题

深圳市高级中学(集团)2026届高三第三次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 近日，深圳博物馆因展品接地气登上微博热搜。下列展品主要成分为金属材料的是 A．沙井生蚝壳 B．QQ毛绒公仔 C．老虎钳、螺丝刀 D．黄杨木算盘 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具——发光过程与电子跃迁有关 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展——芯片的主要成分为SiO2 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液水解呈碱性 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中，从海带中提取碘单质的流程如下图： 下列各步骤装置及操作正确的是 A．步骤① B．步骤③ C．步骤⑤ D．步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 5. 多巴胺分子被认为是一种使人快乐的物质，其结构简式如图所示。下列有关该分子说法不正确的是 A. 能与浓溴水发生取代反应 B. 所有原子可能共平面 C. 碳原子杂化方式有sp2和sp3 D. 能与盐酸反应 6. 下列方程式书写错误的是 A. 制备聚乙炔： B. 铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]- + 4 D. 向NaOH溶液中通入Cl2，制取漂白液：2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O 7. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B. 装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C. 装置Ⅰ中发生反应时，浓硫酸体现氧化性和脱水性 D. 反应条件不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，Ⅱ、Ⅲ中也能出现相同的现象 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①会产生气体，每11.2 L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA B. 反应②中2.3 gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA D. 溶液中，的数目为0.1NA 9. 如图所示，将铁片和铜片贴在一起并放入食盐水中。下列说法正确的是 A. 铁片作正极 B. 电子由铁片直接移到铜片上 C. 一段时间后铜片会锈蚀 D. 该装置能将电能转化为化学能 10. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一、下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＜Z B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y形成的某种弱酸能使酸性高锰酸钾褪色 D. 的VSEPR模型为三角锥形 11. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 充电时，Li+由C电极向Li电极迁移 B. 每消耗0.7g Li，对应消耗CO2的体积为2.24L(折合成标准状况) C. 由历程可知，放电时，正极反应为 D. 、、都是正极反应的中间产物 12. 下列有关实验操作或做法正确且能达到目的的是 实验描述 目的 A 用重结晶法提纯粗苯甲酸 只除去其中的难溶性杂质 B 向某未知溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 检验 C 向AgCl悬浊液(含过量AgNO3)的试管中滴加少量KI溶液 比较同温度下AgCl和AgI 的Ksp D 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO2 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室用下列装置制备硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。打开A中旋塞，一段时间后，观察到B中产生蓝色沉淀，持续通入气体至沉淀恰好溶解，后打开B中旋塞，滴入适量95%乙醇液体可以观察到该晶体的生成。下列说法错误的是 A. 装置A中，固体试剂a可以为碱石灰 B. 装置C中Y液体为CCl4，可以起到防倒吸的作用 C. 加入乙醇可降低硫酸四氨合铜晶体在液体中溶解度，促进其析出 D. 实验最后，可以取B中混合物，经过滤、洗涤、烘干等操作得到Cu(NH3)4SO4·H2O晶体 14. 中国科学院研究人员实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，转化为时，有C—H键的形成，无C—C键形成 B. 决定制乙烯速率快慢的反应为： C. 为减少副产物的生成，可升高温度 D. 生成的速率比生成的速率慢 15. 下列性质对应的结构解释不合理的是 性质 解释 A 酸性：CF3COOH强于 CH3COOH F电负性大，C-F键极性大，吸电子效应导致O-H极性增强而更易电离出H+ B 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 C 相同条件下水溶性： SO2大于CO2 SO2属于极性分子，而CO2为非极性分子 D 熔点：金刚石高于SiO2 C-C键键能大于SiO2内部的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 16. K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： (ⅰ)      (ⅱ)   则下列说法正确的是 A. 升温，体系中c2()/c()不变 B. 加水稀释，c(H+)变小 C. 向体系中加入少许浓KOH溶液，可观察到溶液变橙色 D. 体系中存在c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c() + c() + c() 二、非选择题(本大题共4小题，每题14分，共56分) 17. 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 ②。 请结合实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备KSCN溶液 （1）装置中，三颈烧瓶内盛有、水和固体催化剂。关闭K2，给B处的三颈烧瓶进行水浴加热。打开K1，点燃装置处的酒精灯。处制备NH3的化学方程式为_______。将A处产生的NH3通入B处的三颈烧瓶中充分反应，通入气体的导管口需要插入_______(填“上层液体”或“下层液体”)中。 （2）待三颈烧瓶内_______(填现象)，CS2反应完全。熄灭装置处的酒精灯，关闭，移开B处的水浴。将B处的三颈烧瓶继续加热至，完全分解 ()。处仪器的名称是_______。用离子方程式表示装置处的烧杯中产生S沉淀的原因：_______。 通过一系列操作即可制得溶液。 Ⅱ．用制得的溶液进行以下探究实验： 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 滴入H2O2溶液，试管内溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （3）设计实验证明实验Ⅰ中红色褪去的原因是已转化为其他物质，取少量实验Ⅰ中已褪色后的溶液于试管中，滴加_______溶液(填写试剂的化学式)，溶液重新变红。 （4）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且长时间无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应，而H+不能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ_______、_______、_______、_______。 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下Ksp(MgCO3) =10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72； 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______。(写出一种) （2）“沉锰I”中，形成的Mn(OH)2会被进一步氧化成Mn3O4，写出相应的化学方程式_______。废盐溶液中c(Mg2+) = 100.75mol/L，为避免Mg2+开始沉淀，溶液的pH应小于_______。 （3）“沉镁I”中，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到的轻质MgO较疏松，原因是_______。 （4）配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。配合物[Mn(BH4)2(THF)3]中Mn显_______价。 （5）氧化物MnxOy的晶胞结构如图1所示： MnxOy晶胞的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。 ②若A原子的分数坐标近似为(，，0)，则B原子的分数坐标近似为_______。 ③图2是该晶胞沿_______坐标轴方向的投影图。 A．x轴     B．y轴     C．z轴 （6）①电解硫酸锰制锰是一种工业上生产高纯度金属锰的主要方法，以不锈钢(316L)和惰性钛基涂层(DSA)为电极，硫酸锰和硫酸铵溶液作电解液，用氨水调节pH维持在6.5~7.0，pH过大Mn2+会生成_______，过低会降低电流效率和阴极沉积质量。 ② 画出电解池示意图并做相应标注：_______。 19. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．MgCO3(S)MgO(s)＋CO2(g) ΔH1= ＋101 kJ·mol⁻1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166 kJ·mol⁻1 Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH3= ＋41 kJ·mol⁻1 回答下列问题： （1）基态碳原子价层电子排布式为_______；请根据上述路线，写出MgCO3与H2反应产生CH4总反应的热化学方程式为_______。 （2）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是_______(填标号)，决速步的基元反应方程式为_______。 （4）P0 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各n0 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。 ① M点时，进行以下操作，下列说法正确的有_______。 A．移走部分MgO(s)，反应I平衡正移 B．加入反应II的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，不能改变CH4的平衡产率 C．降低温度，反应III正反应速率降低，逆反应速率增大 D．恒温恒压(P0 kPa)，充入He气，CO物质的量增大 ② 表示CO2选择性的曲线是_______(填字母a，b或c)。 ③ 点M温度下，CH4的物质的量为_______mol(用含n0的代数式表示)。 ④ 500-600 ℃，解释CO2变化的原因可能是_______。 ⑤ 在550 ℃下达到平衡时，反应III的平衡常数Kp=_______(无需化简，列出计算式即可，气体的分压 = 总压×该气体的物质的量分数)。 20. 我国科学家利用电化学方法实现了丙烯酸酯、芳基卤和烷基溴分子间不对称串联反应构建手性α-芳基羰基化合物，其中一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物i中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物iii的分子式为_______。 （3）ii可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物I，Ⅰ的同分异构体共_______种(不包含化合物Ⅰ且不考虑立体异构，包含环烷烃)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4：3：1的化合物的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 在i、ii和iii生成iv的过程中，有π键的断裂与σ键形成 B. i、iii和iv均为极性分子，均具有较好的水溶性 C. iv分子中含有手性碳原子并有8个碳原子采取sp2杂化 D. i、ii和iii生成iv是原子利用率100%的反应 （5）化合物i在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为_______。 （6）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在羧基的间位。根据上述信息，以甲苯、ii和iii为反应物，分四步合成化合物Ⅱ()(含一个碳的有机试剂和无机试剂任选)。 ①第一步，发生氧化反应：该反应产物的结构简式为_______。 ②第二步，引入氯原子：反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，进行_______(填具体反应类型)：该反应的实验条件为_______。 ④第四步，合成Ⅱ：将③中得到的有机物与ii和iii反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学(集团)2026届高三第三次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 近日，深圳博物馆因展品接地气登上微博热搜。下列展品主要成分为金属材料的是 A．沙井生蚝壳 B．QQ毛绒公仔 C．老虎钳、螺丝刀 D．黄杨木算盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．沙井生蚝壳：主要成分是碳酸钙，属于无机盐，不是金属材料，A错误； B．QQ毛绒公仔：主要成分为天然纤维/合成有机高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．老虎钳、螺丝刀：主体工作部分为钢铁（铁合金），属于金属材料，C正确； D．黄杨木算盘：主要成分为木材（天然有机纤维素），不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具——发光过程与电子跃迁有关 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展——芯片的主要成分为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其组分金属，因为合金的形成破坏了金属的规则晶格结构，导致熔点降低，A错误； B．氢氧燃料电池放电时是将化学能直接转化为电能，而非热能转化为电能，热能是反应过程中的副产物，B错误； C．LED灯具的发光过程涉及半导体材料中的电子从高能级跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发射，与电子跃迁直接相关，C正确； D．高算力芯片的主要成分是单晶硅（Si），二氧化硅（）常用于光导纤维，D错误； 故选C。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液水解呈碱性 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理，铁粉被氧化时反应放热，A正确； B．次氯酸钠消毒主要依靠其水解产生的次氯酸（HClO）的强氧化性杀菌，而非溶液的碱性；碱性仅是水解的副产物，与消毒效果无直接关联，B错误； C．洁厕灵通常含盐酸等强酸，能与水垢（主要成分为CaCO3）反应生成可溶性盐，从而去除水垢，C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠具有亲水基（—COONa）和疏水基（长链烷基），能乳化油污使其分散去除，D正确； 故选B。 4. 实验室中，从海带中提取碘单质的流程如下图： 下列各步骤装置及操作正确的是 A．步骤① B．步骤③ C．步骤⑤ D．步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海带灼烧后的海带灰，浸取，然后过滤，分离出含碘离子的水溶液，含碘离子的溶液加入氧化剂（可氧化碘离子为碘单质），得到含碘的水溶液，再向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此分析； 【详解】A．步骤①灼烧海带需要用坩埚，不需要蒸发皿，A错误； B．步骤③为分离海带灰悬浊液得到含碘离子的水溶液，操作为过滤，需要玻璃棒引流，B错误； C．步骤⑤是萃取，倒置分液漏斗，用力振荡分液漏斗，确保液体充分混合，便于安全放气，C正确； D．步骤⑥是蒸馏，冷凝管下口进水，上口出水，D错误； 故选C。 5. 多巴胺分子被认为是一种使人快乐的物质，其结构简式如图所示。下列有关该分子说法不正确的是 A. 能与浓溴水发生取代反应 B. 所有原子可能共平面 C. 碳原子杂化方式有sp2和sp3 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构中存在酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，A正确； B．分子中存在sp3杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，B错误； C．该分子中支链上的C，为饱和共价键，都采取sp3杂化，苯环上的C，都采取sp2杂化，C正确； D．分子中存在氨基能与盐酸反应，D正确； 故选B。 6. 下列方程式书写错误的是 A. 制备聚乙炔： B. 铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]- + 4 D. 向NaOH溶液中通入Cl2，制取漂白液：2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式：，A正确； B．铁与水蒸气在一定条件下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确； C．氯化铝溶液与过量氨水反应，一水合氨为弱碱，与铝离子形成氢氧化铝沉淀，离子方程式：，C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应的离子方程式为，D正确； 故选C。 7. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B. 装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C. 装置Ⅰ中发生反应时，浓硫酸体现氧化性和脱水性 D. 反应条件不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，Ⅱ、Ⅲ中也能出现相同的现象 【答案】C 【解析】 【分析】向左倾斜Y形试管，浓硫酸与湿润的蔗糖混合，浓硫酸表现脱水性，观察到蔗糖变黑，浓硫酸表现强氧化性，进一步发生反应产生SO2和CO2的混合气体，据此分析； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误； B．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，通入​时，会被氧化为，最终生成​沉淀；同时反应生成HCl，​在酸性条件下无法生成沉淀，因此白色沉淀主要只有，B错误； C．根据分析可知，装置Ⅰ中发生反应时，浓硫酸体现氧化性和脱水性，C正确； D．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，没有加热，无法生成二氧化碳和二氧化硫气体，不能出现相同的现象，D错误； 故选C。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①会产生气体，每11.2 L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA B. 反应②中2.3 gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA D. 溶液中，的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①方程式，标况物质的量，1个原子含17个电子，1分子含34个电子，电子总数，A正确； B．，由，生成，1分子含1个非极性键，非极性键数目为，B错误； C．为歧化反应，中元素一半升高一半降低，反应转移，则转移电子，C错误； D．在溶液发生水解：，数目应小于，D错误； 故选A。 9. 如图所示，将铁片和铜片贴在一起并放入食盐水中。下列说法正确的是 A. 铁片作正极 B. 电子由铁片直接移到铜片上 C. 一段时间后铜片会锈蚀 D. 该装置能将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是一个以铁为负极、铜为正极的原电池，在食盐水中发生吸氧腐蚀，将化学能转化为电能。铁的金属活动性更强，在负极失去电子发生氧化反应：；电子经外电路流向铜片正极，食盐水中的氧气在铜片表面得电子，与水反应生成氢氧根离子：。溶液中，与结合生成沉淀，进一步被氧化为，最终分解为铁锈（），因此铁片会逐渐锈蚀，而铜片作为正极被保护，电子从铁流向铜，溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，维持电中性，总反应为：，据此分析。 【详解】A．铁片作正极；铁的金属活动性强于铜，在原电池中作负极，A不符合题意； B．铁的金属活动性强于铜，在原电池中作负极，铜作正极，电子从负极（铁片）流向正极（铜片）。因两金属片直接接触，接触点即为外电路，故电子从铁片移到铜片上，B符合题意； C．一段时间后铜片会锈蚀；铜作正极，被保护，不会发生锈蚀，C不符合题意； D．该装置能将电能转化为化学能；原电池是将化学能转化为电能的装置，D不符合题意； 故选B。 10. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一、下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＜Z B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X、Y形成的某种弱酸能使酸性高锰酸钾褪色 D. 的VSEPR模型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25），据此分析解答； 【详解】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．W、X、Y形成的弱酸：H2C2O4（草酸）具有较强还原性，能使酸性高锰酸钾褪色；C正确； D．为，中心原子C的价层电子对数，故的VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选C。 11. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 充电时，Li+由C电极向Li电极迁移 B. 每消耗0.7g Li，对应消耗CO2的体积为2.24L(折合成标准状况) C. 由历程可知，放电时，正极反应为 D. 、、都是正极反应的中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】由图示转化流程知，Li电极在反应中失去电子作负极，电极反应为：，在正极得电子结合最终转化为和C，对应电极反应为：，据此分析； 【详解】A．充电时Li与电源负极相连作阴极，C与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则由C电极向Li电极迁移，A正确； B．的物质的量为，电池总反应为，可得消耗，则消耗的物质的量为，标准状况下体积为，B错误； C．由分析可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为：，C正确； D．由正极的反应历程图示可知，、、都是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，均是正极反应的中间产物，D正确； 故选B。 12. 下列有关实验操作或做法正确且能达到目的的是 实验描述 目的 A 用重结晶法提纯粗苯甲酸 只除去其中的难溶性杂质 B 向某未知溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 检验 C 向AgCl悬浊液(含过量AgNO3)的试管中滴加少量KI溶液 比较同温度下AgCl和AgI 的Ksp D 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸既能除去难溶性固体杂质，也能除去溶解度差异带来的可溶性杂质，A错误； B．稀硝酸可氧化生成，若待测液含也会生成白色沉淀，干扰检验，B错误； C．悬浊液含过量，直接与结合生成沉淀，无法证明沉淀转化为，不能比较、，C错误； D．，常温下铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，可用于制备，D正确； 故选D。 13. 实验室用下列装置制备硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。打开A中旋塞，一段时间后，观察到B中产生蓝色沉淀，持续通入气体至沉淀恰好溶解，后打开B中旋塞，滴入适量95%乙醇液体可以观察到该晶体的生成。下列说法错误的是 A. 装置A中，固体试剂a可以为碱石灰 B. 装置C中Y液体为CCl4，可以起到防倒吸的作用 C. 加入乙醇可降低硫酸四氨合铜晶体在液体中溶解度，促进其析出 D. 实验最后，可以取B中混合物，经过滤、洗涤、烘干等操作得到Cu(NH3)4SO4·H2O晶体 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中，固体a为氧化钙或氢氧化钠或碱石灰，滴加浓氨水后，它们与其中水反应放热都会使浓氨水释放出氨气；打开A中旋塞，将产生的氨气通入B中，一段时间后，B中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向B中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，打开B中旋塞，滴入95%乙醇液体，降低其溶解度，促进晶体析出，可以观察到该晶体的生成，装置C吸收多余的氨气，上层为水，下层为密度大于水且氨气不溶于该液体（如四氯化碳），据此分析； 【详解】A．装置A的作用是制备氨气，将浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰吸水且溶解放热，促进氨气挥发，可制得氨气，因此a可以为碱石灰，A正确； B．C是氨气尾气处理装置，密度比水大，位于下层，氨气不溶于，气泡上升后才被上层水吸收，不会发生倒吸，能起到防倒吸作用，B正确； C．硫酸四氨合铜是离子晶体，在乙醇中的溶解度远小于水中，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，C正确； D．目标产物是带结晶水的晶体，受热易失去结晶水、且配合物受热易分解，不能直接烘干，应该采用自然晾干或低温干燥，D错误； 故选D。 14. 中国科学院研究人员实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，转化为时，有C—H键的形成，无C—C键形成 B. 决定制乙烯速率快慢的反应为： C. 为减少副产物的生成，可升高温度 D. 生成的速率比生成的速率慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图所示，转化为时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，故A错误； B．由图2可知，由制取的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢由第一步决定，第一步反应为，故B正确； C．生成副产物​的活化能远大于生成乙烯的活化能，升高温度对活化能大的反应速率提升更显著，升高温度会增加副产物生成，C错误； D．由图2可知，生成的反应活化能高于生成的反应活化能，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条件下反应速率越低，即生成的速率比生成的速率快，故D错误； 故答案为B。 15. 下列性质对应的结构解释不合理的是 性质 解释 A 酸性：CF3COOH强于 CH3COOH F电负性大，C-F键极性大，吸电子效应导致O-H极性增强而更易电离出H+ B 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 C 相同条件下水溶性： SO2大于CO2 SO2属于极性分子，而CO2为非极性分子 D 熔点：金刚石高于SiO2 C-C键键能大于SiO2内部的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F电负性大，通过吸电子效应增强O-H键极性，促进电离，解释合理，A正确； B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键（沸点高），邻羟基苯甲醛形成分子内氢键（沸点低），解释合理，B正确； C．SO2中中心原子孤电子对数为、价层电子对数为3，分子呈V形，故为极性分子，易溶于水，CO2为非极性分子，溶解度低，解释合理，C正确； D．SiO2为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，解释不合理，D错误； 故选D。 16. K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： (ⅰ)      (ⅱ)   则下列说法正确的是 A. 升温，体系中c2()/c()不变 B. 加水稀释，c(H+)变小 C. 向体系中加入少许浓KOH溶液，可观察到溶液变橙色 D. 体系中存在c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c() + c() + c() 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅰ的平衡常数，平衡常数只受温度影响，升温平衡发生移动，改变，因此该比值一定改变，A错误； B．加水稀释，平衡总反应正向移动（微粒数增多方向），根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度减小的趋势，不能抵消，最终仍然比原溶液小，B正确； C．加入浓，消耗，降低，两个平衡均正向移动，黄色浓度增大，溶液变黄色，C错误； D．根据电荷守恒，阴离子电荷总数应与阳离子电荷总数相等，二价阴离子​、需乘以电荷数，正确表达式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，每题14分，共56分) 17. 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 ②。 请结合实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备KSCN溶液 （1）装置中，三颈烧瓶内盛有、水和固体催化剂。关闭K2，给B处的三颈烧瓶进行水浴加热。打开K1，点燃装置处的酒精灯。处制备NH3的化学方程式为_______。将A处产生的NH3通入B处的三颈烧瓶中充分反应，通入气体的导管口需要插入_______(填“上层液体”或“下层液体”)中。 （2）待三颈烧瓶内_______(填现象)，CS2反应完全。熄灭装置处的酒精灯，关闭，移开B处的水浴。将B处的三颈烧瓶继续加热至，完全分解 ()。处仪器的名称是_______。用离子方程式表示装置处的烧杯中产生S沉淀的原因：_______。 通过一系列操作即可制得溶液。 Ⅱ．用制得的溶液进行以下探究实验： 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 滴入H2O2溶液，试管内溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （3）设计实验证明实验Ⅰ中红色褪去的原因是已转化为其他物质，取少量实验Ⅰ中已褪色后的溶液于试管中，滴加_______溶液(填写试剂的化学式)，溶液重新变红。 （4）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且长时间无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应，而H+不能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ_______、_______、_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 下层液体 （2） ①. 液体不分层 ②. 球形干燥管(或干燥管) ③. 2Fe3＋＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋2H＋(或2Fe3＋＋H2S＋2NH3 =2Fe2＋＋S↓＋2) （3）KSCN(或NaSCN、NH4SCN等) （4） ①. 0.5mL pH=1 H2SO4溶液或0.5mL 0.05mol/L H2SO4溶液 ②. 无明显现象 ③. Fe2(SO4)3溶液(或其他含Fe3+的盐溶液) ④. 溶液变红(一段时间后褪色可写可不写) 【解析】 【分析】本实验分为两部分：首先通过加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气，将氨气通入含的三颈烧瓶中反应生成和，再通过加热分解除去杂质，同时利用酸性硫酸铁溶液处理尾气中的；随后利用制得的溶液与、进行探究实验，验证对氧化反应的催化作用。 【小问1详解】 装置A中加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，化学方程式为；由于密度大于水且不溶于水，通入氨气的导管口需插入下层液体（层）中，以保证氨气与充分接触反应； 【小问2详解】 当三颈烧瓶内液体不分层时，说明已完全反应；装置C中仪器a为球形干燥管（或干燥管）；C处酸性溶液与尾气中的反应生成S沉淀，离子方程式为（或）； 【小问3详解】 实验Ⅰ中红色褪去是因为被氧化，取褪色后的溶液滴加溶液（或、溶液），若溶液重新变红，说明原溶液中无，证明已转化为其他物质； 【小问4详解】 实验目的是验证能加快氧化的反应，而不能加快该反应。实验Ⅲ的设计如下： 试剂1：的溶液（或溶液）； 现象1：无明显现象（仅加酸时，与反应极慢，溶液不变红）； 试剂2：溶液（或其他含的盐溶液）； 现象2：溶液变红（一段时间后褪色，可不写）（加入后，反应加快，溶液先变红后褪色）。 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下Ksp(MgCO3) =10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72； 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______。(写出一种) （2）“沉锰I”中，形成的Mn(OH)2会被进一步氧化成Mn3O4，写出相应的化学方程式_______。废盐溶液中c(Mg2+) = 100.75mol/L，为避免Mg2+开始沉淀，溶液的pH应小于_______。 （3）“沉镁I”中，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到的轻质MgO较疏松，原因是_______。 （4）配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。配合物[Mn(BH4)2(THF)3]中Mn显_______价。 （5）氧化物MnxOy的晶胞结构如图1所示： MnxOy晶胞的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。 ②若A原子的分数坐标近似为(，，0)，则B原子的分数坐标近似为_______。 ③图2是该晶胞沿_______坐标轴方向的投影图。 A．x轴     B．y轴     C．z轴 （6）①电解硫酸锰制锰是一种工业上生产高纯度金属锰的主要方法，以不锈钢(316L)和惰性钛基涂层(DSA)为电极，硫酸锰和硫酸铵溶液作电解液，用氨水调节pH维持在6.5~7.0，pH过大Mn2+会生成_______，过低会降低电流效率和阴极沉积质量。 ② 画出电解池示意图并做相应标注：_______。 【答案】（1）搅拌或适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 8 （3）煅烧产生CO2气体 ，使生成的MgO疏松 （4）+2 （5） ①. ②. (，，1) ③. C （6） ①. Mn(OH)2 ②. 【解析】 【分析】该工艺以含、、的电解锰工业废盐溶液为原料，依次加入氨水、氧气沉锰生成，再加入过硫酸铵、氨水沉锰生成；随后加氨水、碳酸氢铵沉镁，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的；接着加入磷酸沉镁生成，再调节pH结晶、焙烧，最终得到目标产物。 【小问1详解】 可通过搅拌、适当升温、将废盐粉碎、适当增大酸浓度等方式加快溶解速率； 【小问2详解】 ①生成的被氧化为，反应的化学方程式为； ②已知，废盐溶液中，开始沉淀时，，则，，因此为避免沉淀，溶液pH应小于8； 【小问3详解】 碱式碳酸镁[]在煅烧过程中，分解会产生和水蒸气，气体逸出时会在固体内部形成孔隙，因此生成的结构疏松； 【小问4详解】 配合物中，为-1价配体，THF为中性配体，设的价态为，则，解得，因此显+2价； 【小问5详解】 ①晶胞中原子位于顶点和体心，数目为；原子位于晶胞内部和表面，数目为，因此氧化物的化学式为，晶胞质量，晶胞体积，密度； ②A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为； ③ 图2中晶胞的投影显示，Mn原子分布在正方形顶点和中心，O原子分布在对角线上，该投影为沿z轴方向的视图，故选C。 【小问6详解】 ①溶液pH过大时，会与反应生成沉淀，影响金属锰的沉积； ②电解池示意图中，以316L不锈钢为阴极，DSA为阳极，电解液为和溶液，阴极反应为，阳极反应为，电解示意图为。 19. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．MgCO3(S)MgO(s)＋CO2(g) ΔH1= ＋101 kJ·mol⁻1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166 kJ·mol⁻1 Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH3= ＋41 kJ·mol⁻1 回答下列问题： （1）基态碳原子价层电子排布式为_______；请根据上述路线，写出MgCO3与H2反应产生CH4总反应的热化学方程式为_______。 （2）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是_______(填标号)，决速步的基元反应方程式为_______。 （4）P0 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各n0 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。 ① M点时，进行以下操作，下列说法正确的有_______。 A．移走部分MgO(s)，反应I平衡正移 B．加入反应II的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，不能改变CH4的平衡产率 C．降低温度，反应III正反应速率降低，逆反应速率增大 D．恒温恒压(P0 kPa)，充入He气，CO物质的量增大 ② 表示CO2选择性的曲线是_______(填字母a，b或c)。 ③ 点M温度下，CH4的物质的量为_______mol(用含n0的代数式表示)。 ④ 500-600 ℃，解释CO2变化的原因可能是_______。 ⑤ 在550 ℃下达到平衡时，反应III的平衡常数Kp=_______(无需化简，列出计算式即可，气体的分压 = 总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2s22p2 ②. MgCO3(s)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)＋MgO(s) ΔH= -65kJ·mol⁻1 （2）高温 （3） ①. ③ ②. 或 （4） ①. BD ②. b ③. 0.245n0 ④. 此温度范围MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ平衡逆移，反应Ⅲ平衡正移，以反应Ⅲ为主，所以CO2的选择性下降 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子价层电子排布式为；根据盖斯定律，反应I+反应II得到与反应产生总反应为，焓变，则热化学方程式为。 【小问2详解】 反应I中反应物为固体、产物有气体，则熵变，该反应为吸热反应，根据自发反应判据可知，该反应在高温条件下自发进行。 【小问3详解】 如图所示，反应由4个基元反应组成：、、、，其中生成水的基元反应是步骤③；决速步是反应能垒最高的基元反应，如图所示，步骤④的能垒最大，反应方程式为（或）。 【小问4详解】 ①A．MgO是纯固体，改变其量不影响反应Ⅰ平衡，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，B正确； C．降低温度，正、逆反应速率均减小，C错误； D．恒温恒压充入He，容器体积增大，所有气体分压减小，平衡向反应气相分子数增加的方向移动，即反应Ⅰ正向移动、反应II逆向移动，​和量增加，反应III反应前后气体分子数不变，则气体分压改变对反应III的平衡无影响，但由于反应I、II平衡移动导致​和量增加，使反应Ⅲ正向移动，CO物质的量增大，D正确； 故选BD； ②是反应I的产物、同时是反应II和III的反应物，低温下反应Ⅱ（放热反应）占主导，被大量消耗，选择性低，随温度升高，反应Ⅰ（吸热反应）正向增强，生成量增加，但高温下反应Ⅲ（吸热反应）逐渐占优，被进一步消耗，因此选择性先升后降，对应曲线b； ③MgCO3只为反应I（吸热反应）的反应物，随温度升高，反应I平衡正向移动，MgCO3的转化率升高，因此曲线a表示MgCO3的平衡转化率随温度的变化关系，甲烷只为反应II（放热反应）的产物，随温度升高，反应II逆向移动，甲烷含量减少，因此曲线c表示甲烷的选择性随温度的变化关系，如图所示，M点处MgCO3的平衡转化率为49.0%、CH4的选择性为50.0%，初始MgCO3(s)的物质的量为n0 mol，则M点处、，因此； ④如图所示，500-600℃时，MgCO3的转化率为100%，即MgCO3已完全分解，温度升高，反应Ⅱ（放热反应）平衡逆向移动，消耗CO2减少，反应Ⅲ（吸热反应）平衡正向移动，消耗CO2增多，因此此温度范围内以反应Ⅲ为主，使CO2的选择性下降； ⑤在550 ℃时碳酸镁已完全分解为二氧化碳，因此二氧化碳的初始浓度为n0 mol，列出三段式：、，如图所示，550 ℃时氢气的转化率为60%、二氧化碳和甲烷的选择性分别为70%和10%，则、、，由此可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲烷、CO和水的物质的量分别为、、、、，反应III的平衡常数为。 20. 我国科学家利用电化学方法实现了丙烯酸酯、芳基卤和烷基溴分子间不对称串联反应构建手性α-芳基羰基化合物，其中一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物i中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物iii的分子式为_______。 （3）ii可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物I，Ⅰ的同分异构体共_______种(不包含化合物Ⅰ且不考虑立体异构，包含环烷烃)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4：3：1的化合物的结构简式为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 在i、ii和iii生成iv的过程中，有π键的断裂与σ键形成 B. i、iii和iv均为极性分子，均具有较好的水溶性 C. iv分子中含有手性碳原子并有8个碳原子采取sp2杂化 D. i、ii和iii生成iv是原子利用率100%的反应 （5）化合物i在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为_______。 （6）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在羧基的间位。根据上述信息，以甲苯、ii和iii为反应物，分四步合成化合物Ⅱ()(含一个碳的有机试剂和无机试剂任选)。 ①第一步，发生氧化反应：该反应产物的结构简式为_______。 ②第二步，引入氯原子：反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，进行_______(填具体反应类型)：该反应的实验条件为_______。 ④第四步，合成Ⅱ：将③中得到的有机物与ii和iii反应。 【答案】（1）酯基 （2）C7H12O2 （3） ①. 4种 ②. （4）AC （5）对氯苯甲酸（或4-氯苯甲酸） （6） ①. ②. +HCl ③. 取代反应(或酯化反应) ④. 浓硫酸、加热 【解析】 【小问1详解】 化合物i为对氯苯甲酸甲酯，含氧官能团只有酯基。 【小问2详解】 根据化合物iii结构可知，分子式为C7H12O2。 【小问3详解】 化合物ii与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成化合物I为(CH3)2C=CH2，同分异构体包括CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、及环丁烷，共4种结构，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4：3：1的化合物的结构简式为。 【小问4详解】 A．反应中iii的碳碳双键π键断裂，形成新的C-C σ键，A正确； B．i、iii和iv均不对称，为极性分子；该分子含有烃基和酯基等疏水基团，不含羟基、羧基等可与水形成氢键的基团，因此水溶性差，B错误； C．iv中苯环上的6个碳原子及酯基碳原子均为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，共8个sp2杂化的碳原子；与苯环相连的侧链碳原子连4个不同基团，是手性碳原子，如图所示：，C正确； D．根据原子守恒可知，反应会脱去小分子HBr，原子利用率不是100%，D错误; 故选AC。 【小问5详解】 化合物i为酯，在酸性条件下可以发生水解反应生成对氯苯甲酸（或4-氯苯甲酸）和乙酸，其中芳香化合物为对氯苯甲酸（或4-氯苯甲酸）。 【小问6详解】 以甲苯、ii和iii为反应物，分四步合成化合物Ⅱ()，合成路线如下：①甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应苯甲酸，产物结构简式为；②由于羧基为吸电子基团，苯甲酸与氯气在Fe或FeCl3作催化剂条件下发生取代反应生成间氯苯甲酸和HCl，化学方程式为+HCl；③与甲醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应（或取代反应）制备；④与化合物ii、iii反应制备化合物Ⅱ()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $