广东省广州市第十六中学2024-2025学年高三上学期期末化学试题

2024学年第一学期高三校内专训（一） 化学问卷 可能用到的相对原子量为H-1C-12O-16S-32Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的 要求。 1.,我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材顷属于无机非金属材料的是( 文物 选顶口 A.错银铜牛灯 B.鎏金檀香木宫灯和C,花卉纹陶管灯D,银首人形铜灯 2.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是() A,北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.重离子加速器合成了一种新核素8Th,该核素与Pb互为同位素 D.祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是() A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D.端午时节用粽叶将橘米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物 4.合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就。某兴趣小组利用以下装置进行氨气相关 实验，其中难以达到预期目的的是( NHCI 碱石灰 NH 棉花 A.制备NH B.干燥NH C收集NH D.验证NH,的溶解性 5.粗盐含少量泥沙，还有Ca2+、Mg2+、SO}等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯 的操作步骤如下所示。下列说法正确的是() CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Ap 蒸馏水 BaCh溶液NaOH溶液NaCO,溶液 试剂a 粗盐 溶解 操作1 操作2 沉淀 操作3 调H 操作4 NaCl 晶体 滤渣 A,“滤渣中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO3 B.“调pH中试剂a可用稀硫酸 C.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCI的纯度 D.在“操作3和“操作4步骤中，玻璃棒的作用都是引流 6。中科院牵头研制的新概念潜水器一—“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃 料电池，其总反应为：2Mg+O2+2H20=2Mg(OH)2·下列有关说法正确的是() A,金属镁作负极材料 B.放电时电解质溶液中CI向正极移动 C.可使用金属钠代替镁作钠一海水燃料电池电极材料 D.氧气在电极表面发生反应：02+4e+4Ht=2H20 7,运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多 巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是) A.C、N、O三种原子均存在sp3杂化方式 B.既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应 HO NH2 C.除氢原子外，其他原子可能共平面 HO D.可形成分子内氢键和分子间氢键 8.下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中c是a和d的反应产物。下列 推断错误的是() 化合价 A.b和c均不是酸性氧化物 +5 B.可存在a→b一→c→d的转化 +2 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 氢化物单质氧化物酸 盐 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 9.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 劳动项目 化学知识 A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 c 用加热法分离l2和NaCl 12易升华 D 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 AI与NaOH溶液反应产生H2 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 10.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法 错误的是() 淀粉H.0,葡萄糖一定条件 Na,CO, 水解 发酵、提取HO OH 中和NaO OH NH: NH, 谷氨酸 谷氨酸单钠 A,可用碘水检验淀粉是否完全水解 B.葡萄糖与果糖是同分异构体 C,可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 D.1mol谷氨酸单钠最多消耗2 mol NaOH 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.pH=2的HSO4溶液中，H数甘为102Na B.1L1mol/L的苯酚钠溶液中含Na个C6H5O C.Na2O2与C02反应生成22.4L02,转移的电子数为2N4 D.1 nol CH3COOH与CHCH2OH混合物中含碳原子数为2NA 12.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是() 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 B z易溶于CCl4 12和CC,都是非极性分子 C N一H键能比P一H键能大 NH的沸点比PH高 D 甲苯能使酸性KMO,溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 13.由短周期非金属主族元素组成的化合物M1zE1BX2Y6可治疗心纹痛。E、M、X、Y 原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有 一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是nsp20。下列说法一定i正确的 是() A.氢化物沸点：Y>M B.元素的电负性：X<Y ·C.空间结构：XE3和XY3均为三角锥形 D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在配位键 14,己知：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+5Cl2↑+2MnCl2+8H20。如图所示是验证 氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO,晶体中滴加两 滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap明 淀粉灯 FeCL+KSCN NaBr- 7 -KMn0,+浓盐酸 湿润蓝色石燕试纸 ~NaOH+酚酞 对实验现象的解释或结论完全正确的是() 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 结论：氧化性Cl2>Br2>2 B c处先变红，后褪色 解释：氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 解释：氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 结论：还原性Fe2+>CI 15.n mol C02与3 n mol H2在恒容容器的不同温度下发生反应： 2C02(g)+6H2(g)=CzH4(g)+4H20(g),达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度 (T)变化如图所示。下列说法正确的是() A.该反应的AH>0 c/(mol-L-) -H2 B.曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系 C.升高温度，德加快，vE减慢，CzH,平衡 TIC 产率减小 D.其他条件不变，2 nmolCO2与6 nmol H在T:℃下反应，达到平衡时c(H2)> Cimol.L-1 16.有机电化学合成法具有绿色高效的特性，可将硝基苯合成对氨基苯酚的过 程由原来的4步简化为1步，合成过程如图所示。下列说法正确的是() A.b是电源的负极 a地源 电极X 电极Y B.电解时，电子从左往右穿过质子交换膜 C.电解时每转移4mol电子，右室溶液质量 稀H,SO, 减少32g 质子交换膜 D.电极X的电极反应式： -NO2+4H+4e=H0 NH,+H,O C3扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 已知：常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止。再加入NHC则能持续产生 H,现探究其原因。（室温下，K:(NH>H.O)尸1.8×10） 实验操作：取3份长度均为3©m的铁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表 面生成Mg(OH)h变暗。室温下，继续将上述镁条分别放入2mL1.00molL1下列溶液中。 [初始n(Mg>n(NH)】,实验记录如下. 编号 溶液 实验记录 NHCI溶液 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(H): a (pH=4.6) 前10min镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减 慢：20-30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生 b NaCI溶液 仅出现微量气泡 NHCI溶液 c (用氨水调至pH=T) 实验现象及气体体积与a几乎相同 (1)用NH,CI固体配制所需溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称 (2)用离子方程式解释1.00 mol-L-NH:.C溶液pH<7的原因 用氨水调节pH=7时，c(NH) c(NHHO)(填“>"<”或=") (3)实验a、b、c说明去除Mg表面致密Mg(OH)z的主要粒子是 (4)分析： ①从平衡移动的角度解释实验a中，前10mn镁条重新产生H,的主要原因是 ②经检验，20-30min时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的Mg(OHn。请分析 0-30min内，溶液pH的变化 0 查阅资料 i.NaHCO,也可以破坏Mg与HO反应生成的Mg(OH)z膜，其转化为较为疏松的Mg(OHD)CO。 i.Mg在不同pH的NaCO溶液中的可能产物如图。 2 Me(OH, 10. pH 12 (S)请补充实验方案，对比NHCO和NHCI对镁与水反应速率的形响：取3cm的镁条，打磨光亮 后放入水中反应连无气泡产生， (6)若体系中c(Mg)=102molL、pH=9,则此时生成的沉淀为 5 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 18.(14分)铟(n)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、lnz03, 还含少量SO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 稀硫酸 HAz/煤油 盐酸 NaOH溶液 盐位 锌粉 炼锌 含InCl、 废渣 酸没 萃取 反聱取 沉铟 酸宿 还原 一租烟 SnCl溶液 滤渣 水相 有机相 饱液 滤液 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素： ②H2A2和煤油为萃取剂，萃取1n3+原理为： In·(水相)+3H,A,(有机相)≥1nA,3HA(有机相)+3H(水相) (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分有 (2)“反萃取“中，从有机相A,·3HA中分离铟时，加入浓度较大的盐酸，有利于铟的反 萃取，从平衡移动的角度说明其原因 (3)“沉铟"中，SnC哈转化为SnO}。 ①SnO的VSEPR模型名称是； ②写出SnCI转化为SnO的离子方程式 (4)“酸溶”后，铟以HlC,形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟 反应的化学方程式是 (5)铜铟镓硒晶体（化学式为Culn,GaSe2)和铜铟硒晶体（化学式为CulnSe2)是同一类 型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可矿以看作是铜铟硒晶体中部分n被G取代。一种铜铟镓硒的 晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 ②若该晶体中ln与Ga的个数比为3：2，则y= o Cu (填数值)：CulnxGaySe2的式量用M,表示，Na为阿伏加 Se bpm 德罗常数的值，则该晶体密度为g·cm3(列出计 Gai 算式) a pm 19.(14分) (1) △H Ag(aq)CI(aq) △ △H Ag9+C以g) △H,→AgCI(s) △H= (用△H1、△H,和△H的代数式表示). 6 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn (2)有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。 ①根据右图所示反应机理，写出相应的 H-O-CH.CH 化学方程式 ②关于图所示反应，以下说法正确的 CI-C-OCH.CH CHCH 是 CH-(=( H A.H*作为反应物参与该反应 CH,CH B.H能增大该反应速率 CH.CH HO C.H不能增大该反应的平衡转化率 D.若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率 (3)向AgCI饱和溶液（有足量AgC固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH,=[Ag(NH:订 和[Ag(NH,了'+NH,2[Ag(NH,J广，平衡时，g[cM/(moL)]与g[c(NH,)/(moi-L)】的 关系如下图所示（其中M代表Ag、C、[Ag(NH,)订或[Ag(NH),]')。请回答以下小题。 2 (-1.-235) 3 (-1,-235) (-1.-5.160 5 -1.-7.40 -7 -8 -9 -10 6 -43 -2-1 IgIe(NH,)mol·L'〗 ①Imol[Ag(NH),]广中含有 molc键。 ②表示c(Ag)变化的曲线为 (用图中罗马数字表示)。 ③Kp(AgC)的数量级为】 ④求[Ag(NH,)广+NH,=[Ag(NHb]了的平衡常数，写出计算过程。 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 20.(14分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是台成众多节利类钙物的重菱中： 体。EHPB的其中一种合成方法如下： COOH 0,.催化剂 物质X H,0 CH,COXT 高出高 加加 COOH COOH H OH H,NNH,.KOH C,CH,OH COOCH.CH (HOCH,CH,),O 浓HS0,△ EHPB 回答下列问题： (1)化合物1的名称为 化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%. 物质X的分子空间结构名称为 (2)化合物VI到VI的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应）.该 反应的部分机理如下： NH NH, 反应①HO H,NNH, 反应② 个。 其中①和②的反应类型分别为 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① HOOCCH,CH,COOH ② HCOOCCH=CHCOOCH, (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物IV和VI的手性碳原子数相同 B.可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和V C.化合物V转化为V1,存在C-O键的断裂和C-C键的形成 D.化合物V易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 (5)化合物V1的某种同分异构体在核憾共振氢谱图上有3组峰，能发生银镜反应，且能使 FeCl溶液显紫色，其结构简式为。（任写一种） (6)以化合物和乙烯为有机原料合成化合物M。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①从乙梯出发，第一步反应的化学方程式为。 ②最后一步反应的反应物为 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 2 5 6 7 8 9 10 D A A A B c B D 11 12 13 14 15 16 D B B D D D 17(14分) (1)分液漏斗、（球形）冷凝管(2分) (2)NH+H2O=NH.HO+H(2分)；>(1分) (3)NH4(1分) (4)①Mg(OH田2(s)=Mg2*(ag)+2OH(aq),NH,*与OH结合生成NH·HO ·Mg(OH2膜不断溶解，促使镁与水不断反应。(3分) ②pH先增大，后基本不变。(2分) (5)取出该镁条放入2mL1.00mol.LNaHCO溶液中反应30min,观察并记录 时间与气体体积。（2分) (6)MgC0(1分) 18.(14分) (1)将废渣粉碎，或适当升高酸漫的温度或音加热，或搅拌等 (1分，答1个措施得1分，答催化烈、压强不得分) %S0,(1分)S102(1分) (2)加入浓盐酸，cH)增大，且1m"转化为nC使cn")减小，均使1m+3HA: nA3HA+3H平衡向逆方向移动(2分)。 (3)@平面三角形(1分)®snc+60HSn05+6Cr+3H,0(2分） (4)2 HInCL+42n=4ZnCl+2n+H1（2分) 4 (5)⑧4(1分)②0.4(1分) N×a2b×10-30 （2分) 19.【答案】(1)△H-△h一△(2分)》 CHaCOOH+CHaCHHCHaCOOCH2CH+H2 )(2分) ②.BC(2分) (3)①8 (1分) ② (2分)100(2分) ④当氨分子浓度对数为-1oM时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 10235molL和10-5I6moL,[Ag(NH,)]'+NH,÷[Ag(NH,,]的平衡常数K= CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap c[Ag(NH)] 10-235 [Ag(NH,)(NH)110 (3分) 20【答案】(1) ①.丁二烯或1,3丁二烯(1分)②.V形(1分) (2) ①.加成反应(1分) ②.消去反应 (1分) (3) ①.H、催化剂、加热(1分) ②.CHOH,浓硫酸，加热(1分) (4) ACD (2分) CHO H,C CH HO OH HO CH, (5) HO OH、 H,C- CH、 H,C OH CHO OHC CHO OHC CHO HO OH OHC- CHO (2分) (6) ①.CH=CH2+Bn→CH2Br-CH2Br(2分) CH, ②.HOOCCH-CHCOOH、HOCHCH2OH(2分) CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn