5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过波义耳与拉瓦锡的历史实验对比导入新课，引导学生提出问题、作出猜想，再设计铜与氧气反应等实验方案，经现象分析归纳定律，构建“问题-探究-总结-应用”的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为主线，结合学生动手实验（如盐酸与碳酸钠反应、镁燃烧），培养科学思维（证据推理）和化学观念（化学变化规律）。通过气球变化等现象分析深化理解，学生能提升探究能力，教师可借助结构化实验案例优化教学。

课题1 质量守恒定律 第 五 单元 化学反应的定量关系 导入新课 1673年，英国著名化学家波义耳将金属汞放在敞口容器里煅烧后称量，得出的结论是反应后物质的质量增加了。 1774年，化学之父拉瓦锡在密闭容器里做了氧化汞的分解和合成实验,发现在化学反应后，物质的总质量不改变。 真相，往往只有一个！ 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间有什么关系呢? 1、提出问题： 2、作出猜想： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 3、制定计划： 方案一：红磷燃烧 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应 认识质量守恒定律 方案1 铜与氧气反应前后质量的测定 加热后冷却 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 加热后，红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后质量不变。 铜 + 氧气 氧化铜 加热 Cu O2 CuO m(Cu) + m(O2) = m(CuO) 反应前总质量 = 反应后总质量 思考与交流 1.反应过程中小气球有何变化?为何有此现象? 起缓冲作用，防止气体膨胀冲开瓶塞。 2.气球的作用? 气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体受热膨胀，气球变鼓；冷却到室温后气体体积减小，气球又变瘪。 实验探究 学生活动一：盐酸与碳酸钠的反应 实验步骤 ①在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量m1。 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。 ③反应一段时间后再次称量m2。 ④比较反应前后的称量结果。 实验现象 固体消失，产生大量气泡 实验原理 反应前总质量 烧杯、试管、碳酸钠（参加反应的碳酸钠+未反应的碳酸钠)、 盐酸溶液（水+参加反应氯化氢+未反应的氯化氢) 反应后总质量 烧杯、试管、水、未反应的碳酸钠、未反应的氯化氢 生成的氯化钠 天平 反应后天平不平衡，指针偏向右侧。 分析解释 生成二氧化碳气体逸出，没有称到其质量，所以天平不平衡。 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 实验探究 学生活动二：镁与氧气的反应 实验步骤 ①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在陶土网上方点燃镁条，观察反应现象。 ③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。 ④比较反应前后的称量结果。 实验现象 镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量 实验原理 反应前总质量 陶土网、镁条（参加反应的镁条+未反应的镁条)、 反应后总质量 陶土网、未反应的镁条、生成的氧化镁 猜测天平会平衡吗？ 分析解释 可能有三种情况 镁 + 氧气 氧化镁 实验过程及现象 【实验过程】将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上的小气球先涨大后缩小；反应前后的质量m1=m2 【反应的文字表达式】 铜 + 氧气氧化铜 （Cu）（O2） (CuO) 实验分析及结论 【实验分析】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应前的总质量来源于装置、装置内的空气和铜粉。反应后的总质量来源于装置、装置内除消耗的氧气外的空气和氧化铜。 【实验结论】 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 方案一、铜和氧气反应前后质量测定 反应前总质量 　　　　　　 实验现象 　　　　　 反应后总质量 　　　　 反应原理 　　　　 实验结论 m1=144.9g ①红色粉末逐渐变黑； ②小气球先鼓起，冷却后变瘪; ③反应前后天平平衡（m1=m2）。 方案一、铜和氧气反应前后质量测定 m2=144.9g Cu＋O2 CuO △ m(Cu) + m(O2) = m(CuO) 参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量 是不是所有的化学反应都遵循这一规律呢？有没有例外呢？ 实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验探究 分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量的总和 反应后生成的各物质的质量总和 思考与讨论 15 归纳总结 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和 “ ” 适用范围 只适用于化学变化， 不适用物理变化 研究的量 是“质量”的守恒 不是体积等其他方面的守恒 研究对象 参加反应的物质，没有参加反应的物质不计算在内 各物质 所有参与反应的反应物和生成物，不能漏掉、沉淀、气体物质 16 C ＋ CO2 O2 点燃 12 : 16×2 : 12＋16×2 12 : 32 : 44 量的含义：1、每12份质量的碳跟32份 质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 化学方程式 新课讲授 17 17 94 【3】进行有关计算 质量守恒定律的应用 1. 24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量 为 40 克 2. 现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ B   ） A．m-n    B．m+2-n  C．m+2+n D．n-2 小结 可运用定律 1.解释一些实验事实 2. 推测物质的组成和构成 3. 进行有关的计算 学了该定律，对我们有什么用？ 二、简单计算 公式讲解 质量守恒公式：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。用公式表示为：m反应物=m生成物。 实例分析 例题：将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为 22g，则产生氧气的质量是多少？ 计算要点：在计算时，要明确反应物和生成物，以及它们的质量关系。同时，要 注意物质的状态和反应条件。例如，在化学反应A+B→C+D中，如果已 知A、B的质量分别为m1、m2，C的质量为m3，则D的质量m4=m1+m2-m3。 分析：根据质量守恒定律，反应前总质量为25g+6g=31g，反应后残余固体22g，所以 生成氧气质量=31g-22g=9g（二氧化锰是催化剂，质量不变）。 　　在开放体系中： 碳酸钠＋盐酸 氯化钠＋水＋二氧化碳 　　【实验5-1】 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 二氧化碳的质 量也要算进来 逸散到空气中 m1 m2 ＞ 实验探究 碳酸钠 盐酸 截图根据最新实验替换 22 　　想一想： 　　做实验 5-2 之前，你预测反应前后的称量结果是否会有变化？ 　　【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定 实验探究 待替换成最新实验 23 $