5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过“蜡烛燃烧质量减轻”“金属生锈质量增加”的生活问题导入，结合科学家敞口与密闭容器加热金属的对比实验、铜与氧气等探究实验构建认知，再从微观原子角度解释定律，形成“问题-探究-解释-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计铜粉加热、铁与硫酸铜等对比实验，结合微观原子三不变（种类、数目、质量）深化化学观念，通过“破案高手”环节解决导入问题培养科学思维。学生能提升实验探究与微观认知能力，教师可借助完整实验案例与逻辑脉络优化教学。

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 1 问题2：通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 问题1：蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 元芳，你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗？ 为什么变重了？ 新课导入 知识点一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ①质 量：只强调“质量”，不是体积、分子个数的守恒。 ②适用范围：只适用于化学变化（物理变化不适用），所有化学反应都遵守质量守恒定律。 ③参 加：参加指真正参加反应的那一部分物质，未反应完的物质、杂质和催化剂都不计算在内。 ④总 和：所有反应物或生成物总和，不能忽略气体、沉淀。 质量守恒定律的应用：解释所有化学反应前后的质量变化。 四要素 质量守恒定律的验证： 有气体参加或者生成的反应，必须密闭才能验证。 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 敞口容器中加热金属 密闭容器中加热金属 HgO Hg + O2 △ Hg + O2 HgO △ 科学家之争 增加 相等 4 探究 化学反应前后物质的质量关系 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系? 不相等 问 题 预 测 相等 VS 5 探究 化学反应前后物质的质量关系 方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 6 质量守恒的原因 宏观 化学反应前后各元素的种类、质量没有改变 微观 化学反应前后各原子的种类、数目、质量没有改变 化学反应前后质量守恒的微观原因： 化学反应前后原子的 、 、 都不变。 数目 质量 种类 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） 3、质量守恒定律的解释 化学反应前后 六个不变 两个一定改变 两个可能改变 元素的化合价可能改变 分子的总数可能改变 4、化学反应前后的变和不变 微观 宏观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素种类不变 元素的质量不变 参加反应物和生成物的总质量不变 宏观 微观 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 注意：有单质参加或生成的化学反应，组成单质的元素化合价一定改变（由同种元素组成的不同单质之间的转换例外，例如：石墨转化为金刚石）。 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g干冰完全升华成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 答案 D 质量守恒定律 质量守恒定律 a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ） A.(a + b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D. 无法判断 答案 C 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 实验现象 　　　　　 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 　　 反应的符号表达式 　　　　 按实际 铁铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 按实际 硫酸铜 硫酸亚铁 锥形瓶 橡胶塞 水等 锥形瓶 橡胶塞 水等 = 铁 剩余的铁 = 参加反应的铁 反应前质量总和 反应后质量总和 剩余的铁 结论：参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的 和 的质量。 【分析】 铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜 铜 反应前 反应后 C + O2 CO2 点燃 微观读法 ： 1个碳原子与1个氧分子在点燃条件下 反应生成1个二氧化碳分子 反应物与生成物 之间的粒子个数比 12 ：（2×16） ：（12+2×16） 12 ： 32 ： 44 反应物与生成物 之间的质量比 从量的角度读： 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应 生成44份质量的二氧化碳 1.关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O的反应认识正确的是（　 ） A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2 B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水 C．乙烯气在常温下和氧气混合就可以发生反应 D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水 D 点燃 和 生成 “+”应读为： ； “=”应读为： ； 因此，在读化学方程式时要注意： 若“=”上有反应条件（如点燃），应读为： ； 在点燃的条件下反应 小组讨论：想从化学反应的各物质之间的质量关系角度了解化学方程式，又应该怎么读它们？ 活动2 C+O2 CO2 2H2O 2H2 + O2 为什么蜡烛燃烧后质量变轻呢？ 氧气和水蒸气参加反应 燃烧时产生CO2气体和水蒸气等 破案高手-解开狄仁杰的疑惑 为什么铁刀放久了质量会增加呢？ 氧气和水蒸气参加反应 点燃 氧原子个数： 氢原子个数： 相对质量： 反应前 氧原子个数： 氢原子个数： 相对质量： 反应后 2 2 4 4 36 36 质量守恒的原因：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量都不变。 质量守恒的实质 思考讨论 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律？ H H H H O O H H H H O O ＋ H H H H O O ＋ 从微观看： 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 改变 不变 2. 质量守恒定律的微观解释 原子的种类 改变 原子的数目 增减 原子的质量 改变 没有 没有 没有 质量守恒 反应前后： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。 盐酸与碳酸钠反应及质量测定 [实验5-1]在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 二氧化碳+水 (Na2CO3) (HCl) (NaCl) (CO2) (H2O) 盐酸与碳酸钠反应及质量测定 盐酸与碳酸钠反应及质量测定 现象：①剧烈反应，产生大量气泡； ②天平指针右偏 实验分析： 产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左右两边质量不相等。 实验结论： 在敞口容器中进行有气体生成的反应，反应后称量的质量小于反应前称量的质量。 镁条燃烧反应及质量测定 [实验5-2]取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $