精品解析：安徽合肥市第八中学2026届高三下学期阶段性检测五 化学试卷

合肥市第八中学2026届高三下学期化学阶段性检测五 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低 D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式： 3. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 4. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B. 步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C. 步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 5. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B. 能发生消去反应和氧化反应 C. 该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D. 该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 6. 钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A. 该二元化合物属于过氧化物 B. 阴离子有6种不同的空间取向 C. 阴离子位于形成的八面体空隙中 D. 两个之间的最短距离为apm 7. 物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B. 壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C. 结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D. 的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 8. 配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。 已知： 图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A. 配合物C'为 B. 配合物中为价 C. 基态原子的第一电离能： D. 配合物A中碳原子均采取杂化 9. 已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A. 实验室用稀硫酸与溶液制备 B. 为提高CuCl的产量，需要通入过量 C. 甲中生成CuCl的离子方程式： D. 乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 10. 某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是 A. 使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度 B. 利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度 C. 供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+ D. 供电模块中1×10-6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况) 11. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 12. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 13. 一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A. 实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B. 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C. 图中c、d两点的气体的总物质的量： D. 实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 14. 常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化曲线 B. 交点M处 C. 碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现 D. 碳酸氢钠溶液中一定存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 16. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性。无水物加热至：350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130℃~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备。 已知：可被溶液吸收得到和的混合物。 Ⅰ．亚氨酸钙的制备。 （1）盛放的仪器名称为___________。 （2）仪器的连接顺序为___________(部分仪器可重复使用)。 （3）装置D中长颈漏斗的作用为___________。 （4）A是的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。 （6）被NaOH溶液吸收的离子方程式为___________。 Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为)含量测定。 ①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液， 已知：；。 （7）①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。 ②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③亚氯酸钙的纯度为___________(保留3位有效数字)。 17. 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应的___________。 （2）可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示： 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因___________。 （3）工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如图所示。 ①由图可知，关于该反应的判断正确的是_________。 A．高温下才能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下才能自发进行曲线 D．任意温度下都能自发进行曲线 ②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。 A．气体密度保持不变 B．气体总物质的量保持不变 C． D．不变 ③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是___________。 ④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为___________(用含c的代数式表示)。 （4）也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为___________。 18. 农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）A与B反应得到C和________(填结构简式)，该反应的目的是________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）已知有机羧酸，在邻近化学键极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为________(填标号)。 a． b． c． （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①分子骨架为，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1. （6）C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为：__________。 （7）化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，则M的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市第八中学2026届高三下学期化学阶段性检测五 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低 D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A正确； B．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为化学变化，B正确； C．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级时，其熔点会下降，C正确； D．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确； B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误； 答案选A。 3. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol，故A错误； B．CO2结构为O=C=O，包含2个C-Oσ键，和2个键，因此44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确； C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误； D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误； 故答案为B。 4. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤i中检验过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B. 步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验是否过量 C. 步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 【详解】A．向硫酸钡饱和溶液中加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子浓度增大，会使溶解平衡左移而析出硫酸钡沉淀，所以静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀不能说明氯化钡溶液过量，且加氯化钡的目的是去除硫酸根杂质离子，滴加硫酸会引入硫酸根，故A错误； B．步骤静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，再向上层清液中继续滴加氯化钡，通过观察是否产生沉淀可检验钡离子是否过量，故B正确； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，故C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，故D正确； 故选A。 5. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B. 能发生消去反应和氧化反应 C. 该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D. 该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳双键的碳原子(发生sp2杂化)外，其余碳原子的最外层孤电子对数都为=0，都形成4个σ键，都发生sp3杂化，A不正确； B．该有机物分子中羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，双键碳原子能发生氧化反应，B正确； C．该分子中，连接羟基的碳原子上同时连有3个碳原子，4个碳原子不可能在同一个平面上，C正确； D．该分子中只含有两个碳碳双键，不饱和度为2，而苯环的不饱和度为4，所以不存在芳香族化合物的同分异构体，D正确； 故选A。 6. 钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A. 该二元化合物属于过氧化物 B. 阴离子有6种不同的空间取向 C. 阴离子位于形成的八面体空隙中 D. 两个之间的最短距离为apm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误； B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误； C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误； 故选C。 7. 物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 B. 壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 C. 结构中C—O—C的键角大于中的H—O—H键角，因为C的电负性大于H D. 的熔点低于的熔点，因为离子体积大，与形成的离子键较弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔具有共轭双键结构，形成大π键，使π电子离域并在碳原子间自由移动，解释合理，A不符合题意； B．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，B不符合题意； C．二甲醚()中C—O—C键角(约111°)大于水的H—O—H键角(104.5°)，主要原因是氧原子连接的甲基体积较大，减小了孤对电子对键角的压缩效应，而非C的电负性大于H，电负性差异并非直接原因，C符合题意； D．离子体积大于，导致与的离子键较弱，熔点更低，解释合理，D不符合题意； 故选C。 8. 配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。 已知： 图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；X为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A. 配合物C'为 B. 配合物中为价 C. 基态原子的第一电离能： D. 配合物A中碳原子均采取杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干说明了A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯，A错误； B．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与C原子形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ru形成配位键，提供孤电子对，与Ru形成配位键，由于整个分子呈电中性，配合物中Ru为+2价，B正确； C．N的2p能级半充满、较稳定，基态原子的第一电离能：，C错误； D．配合物A存在于苯环和上的C原子，采取杂化，D错误； 故答案为：B． 9. 已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A. 实验室用稀硫酸与溶液制备 B. 为提高CuCl的产量，需要通入过量 C. 甲中生成CuCl的离子方程式： D. 乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 10. 某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是 A. 使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度 B. 利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度 C. 供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+ D. 供电模块中1×10-6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由图和题干信息可知，葡萄糖在反应中失电子作负极，电极反应式为C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+，氧气作正极，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，据此作答。 【详解】A．使用高活性GOD能降低反应所需的活化能，使更多反应物分子转化为活化分子，可提高酶促反应速率，增强电信号强度，A正确； B．纳米材料具有较大的表面积，用来修饰电极表面，可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度，B正确； C．葡萄糖在反应中失电子作负极，电极反应式为C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+，C正确； D．1×10-6mmol C6H12O6被氧化，转移电子2×10-6mmol，依据电子守恒可得正极消耗氧气2×10-6mmol××22.4mL/mmol=2.24×10-5mL，D错误； 故答案为：D。 11. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【解析】 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 12. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故A错误； B．如图所示，，故B正确； C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正确； D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确； 故答案为A。 13. 一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A. 实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B. 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C. 图中c、d两点的气体的总物质的量： D. 实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A正确； B．时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，所以前者后者，B错误； C．由图可知，由线III达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，由线III对应实验③，根据起点相同可以判断曲线II对应实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据可知，，，，故，C正确； D．实验①中充入，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确； 故选B。 14. 常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化曲线 B. 交点M处 C. 碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现 D. 碳酸氢钠溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，温度不变，pH+pOH=7，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确； C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误； D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 ②. 研钵 （2） ①. ②. 3：1 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 常温下浓硫酸会使铁钝化 ③. 【解析】 【分析】钼渣含、、、；钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”， 和盐酸反应生成氯化钙和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铁和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，和盐酸不反应，过滤，滤渣Ⅰ含、钼酸和氯化铅，滤液Ⅰ含氯化钙、氯化铁，滤液Ⅰ中加碳酸钙“调”生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液生成硫酸铁铵。滤渣1用稀硝酸“氧化”，转化为沉淀和，氯化铅和硫酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化为钼酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中进行。 【小问2详解】 根据流程图，可知加入碳酸钙“调”生成“滤渣”是氢氧化铁，反应的离子方程式为；中 ，中，则理论上加入3:1。 【小问3详解】 稀硝酸氧化时将转化为和，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，“滤渣1”中的PbCl2和氧化生成的硫酸反应生成PbSO4沉淀，所以“滤渣”的主要成分为PbSO4。 【小问4详解】 ①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是，选B。 ②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效果最好时，钼酸钠的浓度为 ，钼酸钠的物质的量浓度为 。 16. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性。无水物加热至：350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130℃~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备。 已知：可被溶液吸收得到和的混合物。 Ⅰ．亚氨酸钙的制备。 （1）盛放的仪器名称为___________。 （2）仪器的连接顺序为___________(部分仪器可重复使用)。 （3）装置D中长颈漏斗的作用为___________。 （4）A是的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。 （6）被NaOH溶液吸收的离子方程式为___________。 Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为)含量测定。 ①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液， 已知：；。 （7）①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。 ②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③亚氯酸钙的纯度为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）debcdef(g)或decbdef(g) （3）防止倒吸 （4） （5） （6） （7） ①. 溶液由蓝色变为无色 ②. 偏大 ③. 87.5% 【解析】 【分析】A中H2O2、硫酸、NaClO3反应生成ClO2，浓硫酸用于干燥ClO2，B中CaO2和ClO2反应生成Ca(ClO2)2，D中NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A中H2O2、硫酸、NaClO3反应生成ClO2，浓硫酸用于干燥ClO2，B中CaO2和ClO2反应生成Ca(ClO2)2，D中NaOH用于吸收尾气，防止污染空气，含水亚氯酸钙加热到130～140℃即分解，所以B装置左右两侧都需要连接浓硫酸，仪器的连接顺序为a→d→e→b→c(或c→b)→d→e→f→g，故答案为：d→e→b→c(或c→b)→d→e→f→g； 【小问3详解】 由题干实验装置图可知，装置D中长颈漏斗的作用为防止倒吸，故答案为：防止倒吸； 【小问4详解】 A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：H2O2+2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O； 【小问5详解】 制备Ca(ClO2)2时，反应方程式为：2ClO2+CaO2Ca(ClO2)2+O2，ClO2是氧化剂、CaO2是还原剂，则参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1，故答案为：2：1； 【小问6详解】 ClO2被NaOH溶液吸收生成NaClO3、NaClO2，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=++H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=++H2O； 【小问7详解】 ①淀粉遇碘变蓝色，滴定终点时，碘完全被消耗，溶液由蓝色变为无色，故答案为：溶液由蓝色变为无色； ②若未进行空白实验，消耗的标准溶液偏多，则测定结果将偏大，故答案为：偏大； ③实际上消耗标准溶液的体积为(25.24-1.24)mL=24.00mL，根据Ca(ClO2)2+8KI+8CH3COOH=4I2+8CH3COOK+CaCl2+4H2O、I2+2=+2I-得关系式Ca(ClO2)2～8Na2S2O3，n[Ca(ClO2)2]=n(Na2S2O3)=×0.2000mol/L×0.024L=6×10-4mol，亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M=175g/mol)的纯度为×100%=87.5%，故答案为：87.5%。 17. 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应的___________。 （2）可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示： 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因___________。 （3）工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如图所示。 ①由图可知，关于该反应的判断正确的是_________。 A．高温下才能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下才能自发进行曲线 D．任意温度下都能自发进行曲线 ②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。 A．气体密度保持不变 B．气体总物质的量保持不变 C． D．不变 ③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是___________。 ④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为___________(用含c的代数式表示)。 （4）也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。 除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为___________。 【答案】（1） （2）H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe3+带正电，O2-带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （3） ①. A ②. BD ③. 温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更接近平衡转化率 ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1006.5kJ•mol-1，反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+90.3kJ•mol-1，反应Ⅲ：3S2(g)=S6(s)ΔH3=-500.9kJ•mol-1，反应Ⅳ：6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)，反应Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，根据盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-1006.5kJ•mol-1+(+90.3kJ•mol-1)+(-500.9kJ•mol-1)=-1417.1 kJ•mol⁻1；故答案为：-1417.1kJ•mol-1； 【小问2详解】 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，从结构角度解释其原因H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe3+带正电，O2-带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强；故答案为：H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe3+带正电，O2-带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强； 【小问3详解】 ①根据图像可知，温度升高，反应物平衡转化率(曲线a)增大，所以2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH＞0且ΔS＞0，该反应高温下自发进行；故答案为：A； ②A．该反应的反应前后气体总质量不变且恒容密闭容器，密度为定值，不能用密度来判断化学反应是否达到平衡，A错误； B．该反应的反应前后气体总物质的量变化，n总为变量，可以用气体总物质的量来判断化学反应是否达到平衡，B正确； C．平衡时，=2：1，即正(H2S)=2逆(S2)，C错误； D．随着反应的发生，c(H2S)逐渐减小，c(H2)逐渐增大，逐渐减小，当比值不变时达平衡，D正确； 故答案为：BD； ③根据题意结合平衡转化率是该条件下的最大转化率可知：温度升高，反应速率增大，缩短达到平衡的时间，相同时间的转化率更接近平衡转化率，所以随温度升高，曲线b向曲线a逼近；故答案为：温度升高，反应速率增大，缩短达到平衡的时间，相同时间的转化率更接近平衡转化率； ④根据题意结合图像可知，985℃时H2S的转化率为40%，得到三段式为： 可以得到K===，故答案为：； 【小问4详解】 当pH=6、[HS]-=1.0×10-4mol•L-1时，pH=6开始沉淀，Mn2++S2-=MnS↓，即沉淀为MnS，根据Ka2=1.3×10-13变式得：Ka2===1.3×10-13，c(S2-)=1.3×10-11mol•L-1，根据溶度积公式可得：Ksp=c(Mn2+)×c(S2-)=0.020×1.3×10-11=2.6×10-13，故答案为：2.6×10-13。 18. 农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；②。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）A与B反应得到C和________(填结构简式)，该反应的目的是________。 （3）D→E的化学方程式为________。 （4）已知有机羧酸，在邻近化学键极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为________(填标号)。 a． b． c． （5）C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________(不考虑立体异构)。 ①分子骨架为，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1. （6）C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为：__________。 （7）化合物M的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，则M的结构简式为________。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. CH3COOH ②. 保护氨基 （3） （4）bca （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与B(乙酸酐)发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，E一定条件下转化为F，F与CH3COCOOH发生信息②的取代反应生成G，G在DPPA作用下发生取代反应生成H，一定条件下H经过多步生成唑草酮，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C中含氧官能团为酰胺基，故答案为：酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸；A→B氨基发生取代反应生成酰胺基，D→E酰胺基又重新水解生成氨基，可见A与B反应得到C的目的是保护氨基，故答案为：CH3COOH；保护氨基； 【小问3详解】 由题干流程图结合分析可知，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，反应为：，故答案为：； 【小问4详解】 氨基中氮的电子云密度越大，越容易结合质子形成配位键，碱性就越强，氟原子和氯原子都是吸电子基，减弱了氮的电子云密度，元素的电负性大小顺序为：F＞Cl，则碱性c强于b，甲基是推电子基，增强了N的电子云密度，故a的碱性最强，故碱性由弱到强的顺序为：b<c<a，故答案为：bca； 【小问5详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C的分子式为：C8H8ONF，不饱和度为5，则C符合下列条件①分子骨架为，且能发生银镜反应即含有醛基-CHO；②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1即分子对称结构，且含有一个甲基，则该同分异构体的结构简式为：，故答案为：； 【小问6详解】 由C的结构简式可知C中碳氟键和酰胺基均能与NaOH溶液反应，故C与足量氢氧化钠反应所得芳香族产物的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成M的合成步骤为： 一定条件下转化为，与 发生信息②的反应生成 ，DPPA作用下发生G→H的转化，生成 ，可知M为 ，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $