安徽合肥市第八中学2026届高三下学期阶段性检测一 化学试卷

2026届合肥八中高三下学期化学阶段性检测一 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ） 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．乙炔的结构简式： B．顺丁烯的分子结构模型： C．基态原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 4. 下列说法不正确的是( ) A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B．火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 5. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是( ) A．X、Y中存在的官能团不完全相同 B．X和Y中所有碳原子可能共平面 C．X和Y互为对映异构体 D．类比上述反应，的异构化产物可能为 6. 嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为SiO2 C．键角 D．该物质的熔点比金刚石低 7. 一种可充放电Zn-I2电池的结构示意图如图所示。电解质为ZnSO4溶液。 下列说法不正确的是( ) A．多层复合结构有利于为I2的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生I2+I-I3-，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 8. 氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是( ) A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是sp3杂化 B．生成N2O的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C．若2 mol NO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NA D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H2和NO的吸附与活化，不参与电子转移 9. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①； ②。 则反应的反应热为 A. -600kJ/mol B. -1134kJ/mol C. +600kJ/mol D. +1134kJ/mol 10. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C H+由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为8.8g 11. 某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位和2位原子的核间距为 B. 晶胞中1位原子的分数坐标为 C. 晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。 实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是（ ） A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 13. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是（ ） A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 14. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx (Kx指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度变化关系如图1所示。在温度353K下(此温度时，Kx3=9)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是( ) A．三个反应中ΔH1＜最大 B．图2中曲线Y代表A的变化 C．若向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a，则反应Ⅰ的平衡常数 D．t=100 s时，反应Ⅲ向正反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）氨气(NH3)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH3)6]Cl2和MgCl2的相互转化实现对氨气的高效存储和利用。 (1)以下说法正确的是_______。 A．分子中H-N-H键角小于109°28＇ B．Mg的基态原子最外层电子排布式 C．电负性大小：Mg>N>H D．MgCl2是通过氢键对氨气进行捕获的 (2)室温下NH3和MgCl2反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞如图所示： ①晶胞中“”所代表的微粒是 。 ②晶胞中“”所代表的微粒的配位数是 。 ③LiH作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH3)6]Cl2反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出该反应的化学方程式 。 (3)与NH3相比，[Mg(NH3)6]Cl2给出H+的趋势更大，请从结构角度分析原因 。 (4)制备MgF2的工艺有以下方法： 氟化铵-氯化镁法：向装有一定量NH4F溶液的反应釜中滴加适量MgCl2溶液，边滴边搅拌，充分反应后，过滤、灼烧固体可制得高纯MgF2。 卤水-氨-氢氟酸法：a.将MgCl2配制成卤水，然后向溶液中通入氨气，生成Mg(OH)2沉淀，过滤，得到Mg(OH)2滤饼，将滤饼粉碎。b.往粉碎的滤饼中加入稍过量的氢氟酸，反应完毕后将物料过滤、洗涤，除去吸附的HF，烘干即可。 ①氟化铵-氯化镁法中，过滤后不用洗涤的原因是 。 ②设计实验方案证明步骤b中固体已经洗涤干净： 。 ③资料表明，MgF2不溶于水，但是溶于浓氢氟酸，请结合物质结构和平衡移动原理解释其原因 。 16.（15分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）钴元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“低温焙烧”时(NH4)2SO4分解为NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 （3）水浸所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。 （4）HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)CuR2(有机相)+2H+(水相)，反萃取时加入的试剂为_______(填字母) A. HR B. H2SO4 C. CuSO4 D. CuR2 （5）溶解CoS时温度不宜过高，原因是_______。 （6）写出“沉锰”操作单元发生反应的离子方程式_______。沉锰所得滤液经处理后所得产品可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 17.（14分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1.部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为___________；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加___________(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是___________，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是___________。 （3）反应结束，抽滤，以___________(选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？___________(选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是___________。 （5）滴定过程中选择的指示剂是___________，产品的纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 18.（15分）已知下面合成路线中的化合物H是在NHC base作催化剂的条件下合成的一种多环化合物。请回答下列问题(无需考虑部分中间体的立体化学)： 回答以下问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称是___________，化合物B的化学名称为___________。 （2）写出反应②的化学方程式为___________。 （3）反应③涉及两步反应，其中C与Br2/CCl4的反应类型为___________。 （4）已知反应④的第二步还原是与H2发生加成反应生成化合物F，则第一步B与E在强碱作用下的反应产物中是否含有手性碳原子___________(选填“是”或“否”)。 （5）化合物X是C的同分异构体，分子中不含甲基，可与FeCl3溶液反应，只有一个环，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2，则X的结构简式为___________。 （6）如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式分别为___________、___________。 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届合肥八中高三下学期化学阶段性检测一参考答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 【答案】C 【解析】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确；故答案选C。 2. 【答案】D 【解析】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。 3. 【答案】C 【解析】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确； B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确； C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误； D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；答案选C。 4. 【答案】B 【解析】A项，高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强，但盐酸中含有的Cl⁻具有强的还原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故酸化高锰酸钾溶液时要用稀硫酸而不能使用盐酸，A正确；B项，火柴头中的Cl元素以ClO3-形式存在，其中不含Cl-，直接加AgNO3溶液，不能产生白色沉淀，因此无法检测是否含有Cl元素。要检验Cl元素的存在，需先在酸性条件下用还原剂将其还原为Cl⁻后，再用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验，B错误；C项，硫酸亚铁铵晶体易溶于水，在酒精中溶解度比较小，用酒精洗涤硫酸亚铁铵晶体，可减少溶解并去除表面水分，C正确；D项，Cr2O72-在溶液中存在化学平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，在碱性溶液中OH-反应消耗H+，使平衡正向移动，橙色的Cr2O72-转化为黄色的CrO42-；当加入具有还原性的物质NaNO2时，Cr2O72-被还原为绿色Cr3+，从而使溶液变为绿色，D正确；故选B。 5. 【答案】C 【解析】A项，X含醚键和碳碳双键，Y 含有酮羰基和碳碳双键，官能团种类不完全相同，A正确；B．X和Y中双键碳、羰基碳均为sp2杂化(平面结构)，单键可旋转使环上碳原子可能共平面，B正确；C．对映异构体需含手性碳，X和Y中均不含连有四个不同基团的手性碳原子，不互为对映异构体，C错误；D．原反应为双键位置异构化，类比可知含双键和羰基的环状物可通过双键移位得到目标产物，D正确；故选C。 6. 【答案】C 【解析】A项，由晶胞结构可知，方石英由Si原子和O原子构成，且Si原子和O原子之间以共价键相连，形成立体网状结构，属于共价晶体，A正确；B项，由晶胞结构可知，方石英中Si原子的个数为，O原子个数为16，Si、O原子个数比为1：2，则该物质的化学式为SiO2，B正确；C项，该晶胞中O原子形成2个σ键，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，则键角，C错误；D项，方石英和金刚石均为共价晶体，由于键长：Si-O>C-C，则键能：Si-O<C-C，共价晶体熔化时需要破坏共价键，则方石英的熔点比金刚石低，D正确；故选C。 7. 【答案】B 【解析】可充放电Zn-I2电池放电时Zn(b电极)作负极失电子形成Zn2+，I2(a电极)作正极得电子形成I-；充电时Zn(b电极)为阴极，极反应：Zn2++2e-=Zn，阳极(a电极)极反应：2I--2e-=I2。A项，多层复合结构接触面积大，有利于为I2的反应提供丰富活性位点，A正确；B项，放电时a为正极，发生还原反应，B错误；C项，由于生成的I3-易溶于水，I2单质损失，供电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减弱，减少I3-的溶解，改善供电能力，C正确；D项，充电时，b电极是阴极应接电源的负极，D正确；故选B。 8. 【答案】B 【解析】A项，反应过程中，水分子(H2O)中O原子和氨气分子(NH3)中N原子的杂化方式为sp3杂化，而N2O中中心N原子为sp杂化。题干所述的分子中只有2种分子的中心原子为sp3杂化，A错误；B项，目标产物是N2，生成N2O的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择性，B正确；C项，NO中N为+2价，生成N2(0价)时，2 mol NO完全反应转移4 mol电子；但反应中还存在生成N2O(N为+1价)、NH3(N为-3价)等副反应，转移电子数不等于4NA，C错误；D项，催化剂(Pt)的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物(H2、NO)，但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移(如Pt原子与反应物的电子作用)，D错误；故选B。 9. 【答案】B 【解析】A．选项数值为-600 kJ·mol-1，与计算结果不符，A错误；B．根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①得到目标反应，则ΔH=(-534 kJ·mol-1×2)-66 kJ·mol-1=-1134 kJ·mol-1，B正确；C．+600 kJ·mol-1为正值，与放热反应矛盾，C错误；D．+1134 kJ·mol-1符号错误，D错误；故答案选B。 10. 【答案】D 【解析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。A．由装置图可知，M极为阳极，N极为阴极，所以电极a的电势比电极b的高，A项正确；B．N极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确；C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确；D．M极的电极反应式为，根据M、N极的电极反应式可知，当生成9.4g（0.1mol）苯酚时，生成CO2的质量为4.4g，D项错误；选D。 11. 【答案】A 【解析】A．1位和2位Co原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为a pm，A正确； B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1位Co原子位于面心，坐标应为(,0,)，而非(0, ,)，B错误； C．Cu原子位于顶点，周围等距最近的O原子为8个面心O，配位数为8，C错误；D．一个晶胞中含有1个Cu原子、3个Co原子、1个O原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ = ，D错误； 故答案选A。 12. 【答案】D 【解析】、，根据Ka1>Ka2可知，当lgX=0时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，，以此解题。A．，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，c(H+)=10-2.5 mol/L，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，由两步电离平衡常数可知，，c(HC2O）>c(H2C2O4)，同理：，c(C2O)>c(HC2O），B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，c(H2C2O4)=0.1mol/L，列三段式：，则，估算x的数量级为10-3，故，故有沉淀生成，C正确；D．电荷守恒中右侧缺少了OH-的浓度项，D错误；故选D。 13. 【答案】B 【解析】1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。A．1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确；B．a点, pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误；C．b点, =0.70，==0.15，即c(A2-)=c(H2A)，根据物料守恒有，，故，选项C正确；D．c点：=，故c(A2-)=c(HA-)根据电荷守恒有，故，选项D正确；答案选B。 14. 【答案】B 【解析】由平衡常数Kx与温度T的变化关系曲线可知，反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高(要注意横坐标为温度的倒数)而减小，说明3个反应均为放热反应，即ΔH1＜0、ΔH2＜0、ΔH3＜0；在温度353K下，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9，，由A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y，则代表B的变化曲线为X。A项，由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则ΔH1-ΔH2=ΔH3＜0，因此ΔH1＜ΔH2，ΔH1不是三个反应中最大的，ΔH3才是最大的，A错误；B项，由分析，在温度353K下，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9，，由A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y，则代表B的变化曲线为X，曲线Y代表A的变化，B正确；C项，向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a，则平衡时，，已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9，则，解得平衡体系中B的物质的量为，，反应Ⅰ的平衡常数，C错误；D项，由图2的变化趋势可知，100 s后各组分的浓度仍在变化，t=100 s时， Kx3=9，此时反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）(1)AB (2)[Mg(NH3)6]Cl2 [Mg(NH3)6]2+ 4 Mg(NH3)6]Cl2+6LiCl=MgCl2+6LiNH2+6H2 (3)[Mg(NH3)6]Cl2 中Mg2+带正电荷，导致其N-H键极性增大，所以给出H+趋势更大(提到Mg2+使N-H键极性增大即可) (4)固体表面吸附的铵盐受热易分解 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净或滴加紫色石蕊试液，若不变红，则说明已经洗净 F-与HF通过氢键结合使c(F－)降低，促进MgF2溶解平衡正向移动 16.（15分）（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）3:1 （3） ①. CaSO4 ②. SiO2 （4）B （5）减少过氧化氢分解 （6）① Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 低温焙烧 17.（14分）（1） ①. +2 ②. 冰水浴 （2）①. 恒压滴液漏斗 ②. 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解 （3）①. 冰水 ②. 否 （4）pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢 （5）①. 淀粉溶液 ②. 18.（15分）（1）①. 羟基 ②. 苯甲醛 （2）+CH3CHO+H2O （3）加成反应 （4）否 （5） （6） ①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $