2026届安徽合肥八中高三下学期阶段性检测四化学试题

2026届合肥八中高三下学期化学阶段性检测四参考答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 【答案】B 【详解】A．添加防腐剂可以延长食品的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值，A正确； B．CO2是无机小分子，而高级脂肪酸属于有机小分子，并非有机高分子化合物，B错误； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐强酸、强碱及高温，适合用于电解海水等腐蚀性环境，C正确； D．“嫦娥石”的化学式为Ca8YFe(PO4)7，由金属阳离子和磷酸根组成，属于典型的无机盐，D正确； 故选B。 2. 【答案】B 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为，故B正确； C．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为，故D错误；故选B。 3. 【答案】C 【详解】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误； B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误； C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确； D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；故选C。 4. 【答案】A 【详解】 A．分析其结构，含有五种不同环境可以被一氯取代物的氢原子，位置如图：，所以一氯取代物有五种，A错误； B．水苏碱分子中含有非极性键，含有等多种极性键，B正确； C．水苏碱分子中含有羧基，不能与氢气发生加成反应，C正确； D．水苏碱分子中含有一个手性碳原子，位置如图，则水苏碱含手性碳原子，D正确；故选A。 5．A 6．C 7．C 8．B 【解析】5．A．硫酸为强酸，水溶液中可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质，A正确； B．盐酸具有酸性，能和氧化铁、氧化铝等金属氧化物反应，可用作金属表面除锈剂，与挥发性无关，B错误； C．能和酸反应，可用于改良酸性土壤，与溶解性无关，C错误； D．形成胶体能加速悬浮颗粒沉淀，故其胶体可用于净水，与其是两性氧化物无关，D错误； 故选A； 6．A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量反应为：，A错误； B．室温下用稀溶解Cu生成硝酸铜和NO、水：，B错误； C．室温下用NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠、水，C正确； D．向溶液中加入稀反应为：，D错误； 故选C； 7．A．液氨为氨的液态，属于纯净物，A正确； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，由图，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子、氨合钠离子，能导电，而液氨中无自由移动离子不导电，故导电性：蓝色溶液＞液氨，B正确； C．当溶液中放出0.2mol 时，H得到0.4mol电子，但是钠迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子过程中也会失去电子，故Na共失去电子大于0.4mol，C错误； D．按酸碱质子理论，可接受质子形成铵根离子，又可以给出质子形成，故既可作为酸，又可作为碱，D正确；故选C； 8．A．锌铁活动性不同，则破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀过程中会形成原电池，属于电化学腐蚀，A正确； B．反应中生成应该为正极水得到电子发生还原反应生成氢气：，B错误； C．氨水浓度越大，越利于形成，则腐蚀趋势越大，C正确； D．结合B分析，随着腐蚀的进行，反应生成氢氧根离子，则溶液pH变大，D正确；故选B。 9. 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故B错误； C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故C正确； D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故D错误；故答案为：C。 10. 【答案】B 【详解】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确；   B．结合A分析，晶体密度为，B错误； C．结合A分析，该晶体摩尔体积为：，C正确；   D．由图，S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确；故选B。 11. 【答案】D 【详解】A．中Cu+的空轨道接受中提供孤电子对，形成配位键，A正确； B．工作时，由阴极向阳极移动，即从右向左移动，B正确； C．根据分析可知，阴极的电极反应为，C正确； D．若C极生成(标准状况)，即生成0.05mol氧气，转移电子0.2mol，结合上述电极反应可知A电极消耗0.2molCu，质量减少12.8g，D错误； 故选D。 12. 【答案】D 【详解】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A项正确； B．从机理上可以看出，水分子利用氧原子上的孤对电子分别进攻碳正离子和氢原子，B项正确； C．从机理可以推断出卤素原子的种类决定的是活化能的大小，产物的比例是由亲核试剂选择进攻碳正离子还是氢原子决定的，在都是水作亲核试剂的情况下得到的产物比例不变，C项正确； D．把水换成乙醇后，提供孤对电子的依然是氧原子，但是乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D项错误；答案选D。 13. 【答案】A 【详解】A．，，可知pH增大减小，平衡常数不变，的值增大，A错误； B．反应③=(①-②)，则反应③的化学平衡常数，B正确； C．时，，，，求得，，的浓度约为，C正确； D．溶液中，最大，a点溶液中，，根据C项数据，，，，可知a点溶液中离子浓度关系；，D正确；故选A。 14. 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，③代表滴定HX溶液与pH的变化关系，A正确； B．可以写成离子方程式为：Fe(OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，平衡常数K=，B错误。 C．滴定溶液至a点时，pH=8，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，，，故溶液中存在：，C正确； D．当Cu2+完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，c(Cu2+)×c2(OH-)=Ksp=10-19.6，c2(OH-)=10-14.6mol/L，此时Q=c(Fe2+)×c2(OH-)=0.01×10-14.6=10-16.6< Ksp[Fe(OH)2]= 10-15，Fe2+不沉淀，可以分步沉淀分离，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） (1)AC (2) 6 CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑ (3)A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响 将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳 (4)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Na2SO4 K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7 ，冷却时优先结晶析出 16.（15分）(1) 氯水中加入CaCO3会与HCl反应消耗H+，使Cl2与H2O的反应平衡正向移动，从而增大c(HClO) (2)10.7 (3)360℃ (4)BD (5)在较高流速时，反应还未达到平衡，T3温度低，反应速率小 (6)ClO3-+e-+2H+=ClO2↑+H2O 17.（14分）(1)长颈漏斗 碱石灰 (2)AB (3)通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例接近2：1(合理即可) (4)温度过低，反应速率太慢，影响生产效率;氨气与二氧化碳合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，或导致氨基甲酸铵发生分解，使产品产率降低 (5)AC (6)78.00% 18.（15分）(1)羧基、醚键 (2)ACD (3) (4) (5)和 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届合肥八中高三下学期化学阶段性检测四 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是（ ） A．规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 B．利用CO2合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 D．我国科学家首次在月壤中发现的“嫦娥石”[Ca8YFe(PO4)7]属于无机盐 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．HClO的电子式： B．杂化轨道示意图： C．的σ键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是（ ） A．反应①的离子方程式可能是 B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 4. 茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是（ ） A．有4种一氯取代物 B．含极性键和非极性键 C．常温常压下，水苏碱不能与发生加成反应 D．水苏碱含手性碳原子 阅读下列材料，完成下面小题： 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B．盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C．微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 6．下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是（ ） A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量： B．室温下用稀溶解Cu： C．室温下用NaOH溶液吸收： D．向溶液中加入稀： 7．向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是（ ） A．液氨属于纯净物 B．导电性：蓝色溶液＞液氨 C．当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子 D．按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 8．破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成和。下列说法不正确的是（ ） A．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B．生成的反应为 C．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D．随着腐蚀的进行，溶液pH变大 9. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素 A．A B．B C．C D．D 10. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．Pb的配位数为6 B．该晶体密度为： C．该晶体摩尔体积为： D．S原子位于Pb原子构成的八面体中心 11. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．中提供孤电子对与形成配位键 B．工作时，从右向左移动 C．阴极的电极反应为 D．工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 12. 叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 下列说法错误的是（ ） A．两种机理的控速步骤是相同的 B．两种机理中都用到了孤对电子 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 13. 25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 14. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是（ ） A．③表示与的变化关系 B．的平衡常数 C．滴定溶液至a点时，溶液中存在 D．浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是___________。 A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区 B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则 C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D．基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 ①每个阴离子周围紧邻的阳离子有 个。 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为 。 (3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因 。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体 。 (4)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下： ①空气中高温氧化时，Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4，请写出该化学方程式 。 ②过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为 。 ③加入KCl，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到K2Cr2O7晶体，其原因是 。 16.（15分）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 请回答： I.(1)氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数表达式K= 。氯水中加入CaCO3会增大c(HClO)，用平衡移动原理解释其原因 。 (2)常温下，将0.1molCl2通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液 (已知，) Ⅱ.工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如下图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。 (3)T3= ℃。 (4)下列措施可提高N点HCl转化率的是________(填字母)。 A．增大n(HCl):n(O2) B．将温度适当降低 C．使用更高效的催化剂 D．用分子筛分离H2O(g) (5)图中较高流速时，a(T3)小于a(T2)和a(T1)，原因是 。 Ⅲ.(6)含氯化合物二氧化氯ClO2是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备(电极不反应)。写出生成ClO2的电极反应方程式为 。 17.（14分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。 实验过程： I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。 Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000 g的氨基甲酸铵样品。加入50.00 mL1.000 mol/L的盐酸(过量)，使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000 mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。(不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。) 请回答： (1)装置甲的名称 ，装置6中盛放的试剂是 。 (2)1装置能制备以下哪些气体________。 A．CO2(CaCO3+盐酸) B．H2(锌粒+盐酸) C．C2H2(电石+饱和食盐水) D．Cl(MnO2+浓盐酸) (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 (4)实验中要控制温度在30~40℃的原因是 。 (5)下列说法正确的是________。 A．I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法 B．Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点 C．Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低 D．a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的H2O (6)制备的氨基甲酸铵的纯度为 。 18.（15分）G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： (1)D分子中含氧官能团名称为 。 (2)下列说法正确的是_________。 A．F分子中手性碳原子数目为1个 B．E→F与的反应均为取代反应 C．化合物D和化合物E中sp2杂化的碳原子数目相同 D．A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对较大 (3)A+B→C的化学方程式是 。 (4)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 。 (5)写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=2：1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 9 学科网（北京）股份有限公司 $