安徽淮南第二中学等校2025-2026学年下学期高二年级期末学业质量检测 化学试题

**基本信息** 以生活实践、科技前沿及文化传承为情境载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质结构、实验操作、工业流程及有机合成等模块，全面考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|生活化学（医用酒精消毒）、物质结构（基态碘原子电子排布）、实验分析（苯与液溴反应验证）|结合亳州中药材山道年结构考查手性碳，体现文化与学科融合| |非选择题|4题/58分|废旧芯片回收（Au溶解离子方程式）、配合物制备（[Co(NH₃)₆]Cl₃合成）、有机合成（对溴乙酰苯胺产率计算）|以芯片回收、CO₂资源化等科技情境设计流程题，考查证据推理与模型认知|

高二化学参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C A C B A B C D B B D 1．C 【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确； B． 粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确； C．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，C错误 D．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效果提升，D正确；故选C。 2. D 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），B错误； C．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，C错误； D．基态碘原子为53号，简化电子排布式为，D正确；故选D。 3．B 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，A正确 B．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道，不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，B错误； C．甲醛与苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂，C化学方程式表示正确，C正确； D．Na2S是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，S原子得到电子形成S2-，用电子式表示Na2S的形成过程时，钠原子应失去电子形成Na+，硫原子获得两个电子形成S2-，D正确；故答案选B。 4．C 【详解】A．乙醇和水都可以与钠发生反应，无法鉴别 故A错误； B．I2易升华，NaCl较稳定，应该采用加热、冷却的方法从含有I2的NaCl固体中提取I2，故B错误； C．浓溴水可鉴别三者：溴乙烷不反应(分层)，乙醛使溴水褪色，苯酚生成白色沉淀，故C正确； D．蔗糖水解后需要将溶液调到碱性才能看到生成砖红色沉淀，不能用该方法判断蔗糖是否水解，故D错误；答案选C。 5．A 【详解】A．稀硫酸难挥发，由实验操作Ⅰ制取的二氧化碳气体中没有干扰性因素，故可以验证碳酸的酸性强于硅酸，故A正确； B．有淡黄色沉淀生成只能说明有溴离子产生，可能是苯在溴化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴化氢，也有可能是挥发的溴单质与水反应生成HBr，故B错误； C．乙醇与浓硫酸发生消去反应会产生杂质二氧化硫，乙醇有挥发性和还原性，二氧化硫和挥发的乙醇都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C错误； D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色说明乙烯与溴发生了加成反应，故D错误；故选A。 6. C 【解析】：CO2是sp杂化，空间结构是直线型，SO₂是SP2空间结构是V型 7. B 【解析】：[Ag(NH3)2]+与NH3中N原子均采取sp3 杂化 ,[Ag(NH3)2]+中N原子没有孤电子对 , NH3中 N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 , 则H__N__H键角:[Ag(NH3)2]+ >NH3A项错误; B第一电离能 N>0 ，但第二电离能是 N<0, B对 ;C由氨水可以溶解氯化银可知 ,与Ag+ 结合的能力: NH3>Cl- , C项错误 ;H2S 、H20和NH3都是分子晶体。在常温下水呈液态 , 氨气呈气态 , 所以 H2 0 的熔点大于NH3 ,但它们分子间有氢键，均高于H2S ，D项错误。 8. A 【解析】A项：H2不能与酯基中的碳氧双键发生加成反应，故1moL该物质最多耗3moLH2，B项：连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确；C项：羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确；D：分子中含有酯基，能与溶液发生反应。故选A。 9. B 【解析】X为O，Z为S,Y为P，W为H。B电负性O>Z，所以键角H2O＞ H2S；C基态原子未成对电子数：P＞O＞H；D该物质中P和S均采用SP3杂化。所以选B 10．C 【解析】：：A丙酮与乙醇互溶，无法用分液法分离；B电石与饱和食盐水反应生成乙炔，伴有H2S等也能被高锰酸钾氧化，所以要用硫酸铜或者氢氧化钠进行除杂；C硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的；D乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物。所以选C 11．D 【详解】A．X为丙烯，聚合后生成聚丙烯，只含有碳碳单键和碳氢键，化学性质稳定，不易降解，A正确； B．Z与水在酸性条件下可发生水解反应，生成CO2，B正确； C．Y为环氧丙烷，分子式为C3H6O，含有C=O键的同分异构体有CH3CH2CHO和CH3COCH3两种，C正确； D．Z→W的反应中，Z发生加聚反应（打开环酯结构中的化学键，相互连接形成高分子 ），不是缩聚反应（缩聚反应有小分子生成，此反应无小分子 ），D错误； 12．B 【详解】A．若与反应，生成的氘代甲醇有2种， A正确； B．根据反应机理图可知，反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化， B错误； C．根据图示可知，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确； D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；故答案选B。 13．B 【详解】A．环六糊精分子式为C36H60O30，故A错误； B．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子Y浓度大于超分子X，说明超分子组装过程更容易生成超分子Y，因此，超分子组装过程的活化能：①>②，故B正确； C．环六糊精()能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，故C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时，超分子Y的浓度小于超分子X的浓度，因此，相同温度下超分子组装的平衡常数：①>②，故D错误；故选B。 14．D 【详解】A．霰石和方解石的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，且转化过程中发生了化学键的断裂和生成，则霰石转化成方解石是化学变化，A正确； B．中，C原子孤电子对数，连接原子数为3，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．如图所示，霰石晶体结构图的方框中含有O原子个数为，C原子和Ca原子个数均为4，即含有4个、4个，C正确； D．方解石晶胞图底面是有一个内角为60°的菱形，其面积为，根据均摊法可知，该晶胞含有6个、6个，其质量为，体积为，则其密度为，D错误；故答案选D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．每空2分,共14分 (1)第四周期IB族 (2) Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O SiO2 制光导纤维 (3) 12 (4) AC (5)或 16．除标注外，每空2分,共15分 (1)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（1分） (2)吸收多余Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解 (3)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 (4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体) (5)③②① (6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3•H2O 或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3↑ (7)趁热过滤 浓盐酸 17．每空2分,共14分 (1)恒压滴液漏斗 (2)B (3)过滤速度快，减少产品的损失，得到的固体更干燥 (4)吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+(或SO32-+Br2+H2O+2CH3COO-=SO42-+2Br-+2CH3COOH) (5) 67.5% 偏小 18．除标注外，每空2分,共15分 (1)硝基苯酚或间硝基苯酚（1分） (2) (3) 醚键、酰胺基 取代反应（1分） (4)保护酚羟基 (5) 12 或 (6)（3分） 试卷第2页，共2页 第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C A C B A B C D B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．每空2分,共14分 (1)第四周期IB族 (2) Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O SiO2 制光导纤维 (3) 12 (4) AC (5)或 16．除标注外，每空2分,共15分 (1)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（1分） (2)吸收多余Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解 (3)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 (4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体) (5)③②① (6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3•H2O 或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3↑ (7)趁热过滤 浓盐酸 17．每空2分,共14分 (1)恒压滴液漏斗 (2)B (3)过滤速度快，减少产品的损失，得到的固体更干燥 (4)吸收酸和碱中和放出的热量，并降低对溴乙酰苯胺溶解度，同时得到大颗粒对溴乙酰苯胺晶体 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+(或SO32-+Br2+H2O+2CH3COO-=SO42-+2Br-+2CH3COOH) (5) 67.5% 偏小 18．除标注外，每空2分,共15分 (1)硝基苯酚或间硝基苯酚（1分） (2) (3) 醚键、酰胺基 取代反应（1分） (4)保护酚羟基 (5) 12 或 (6)（3分） 试卷第2页，共2页 第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮南第二中学2025-2026学年下学期高二年级期末学业质量检测 化 学 （试卷总分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Br-80 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A．用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B．用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C．冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 D．热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 2.下列说法正确的是 A．瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B.非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C．机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 D．基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．激发态H原子的轨道表示式 C．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 4．下列实验操作或处理方法正确的是 A．加入钠单质可以用来检验乙醇中是否含有水分 B．从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液 C．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 D．蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断蔗糖是否水解 5．利用如图装置，根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与稀硫酸反应 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ 酸性溶液 紫色褪去 被氧化 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 的四氯化碳溶液 橙红色褪去 与发生加成反应 阅读下列材料，完成6～7题： 工业氨水被用于制造肥皂、洗涤剂、清洁剂、冶金工业、纺织业、制药业等。浓氨水能除去容器内壁附着的AgCl固体，利用氨水与硝酸银配置银氨溶液，可用与检验醛基。氯化氢与氨水反应生成氯化铵，氨水可有效去除烟气中的二氧化硫，减少空气污染。 6.下列说法错误的是（ ） A. 氨气分子的空间结构：三角锥形 B. 氨水吸收烟气中少量二氧化硫：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH4⁺+SO₃2-+H₂O C. CO2和SO₂均为酸性氧化物，均采用SP2杂化 D. 工业制镜：2[Ag(NH3)2]OH + CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 7.下列有关结构或性质的比较，正确的是（ ） A.H—N—H 键角：[ Ag(NH₃)₂]+<NH₃ B. 第二电离能：O>N C. 与 Ag +结合的能力：Cl->NH₃ D. 晶体熔点：H2S>H₂O>NH₃ 8.亳州有中华药都之称，是中药材聚集地，山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ） A．1moL该物质最多能耗4moLH2 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．能与溶液发生反应 9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是( ) A．半径大小：Z＞Y＞W B．键角：H2X＞ H2Z C．基态原子未成对电子数：X＞Y ＞W D．该物质中Y采用SP3杂化，Z采用SP2杂化 10.下列操作能达到实验目的的是( ) A：分离乙醇与丙酮 B：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C：制铜氨溶液 D：检验1-溴丙烷消去反应的产物 11．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．X的聚合产物为不可降解高分子 B．Z发生水解反应可生成CO2 C．含碳氧双键的Y的同分异构体有2种 D．Z→W的反应为缩聚反应 12．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A．若与反应，生成的氘代甲醇有2种 B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C．升温，正反应速率的增大程度小于于其逆反应速率的增大程度 D．与反应，单位时间内氘代甲醇的产量 13．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 A．环六糊精分子式为C36H54O30 B．超分子组装过程的活化能：①>② C．环六糊精和客体通过化学键作用组装成超分子 D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 14．鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A．霰石转化成方解石是化学变化 B．的空间结构为平面三角形 C．霰石晶胞结构图含有4个、4个 D．方解石的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．芯片是电子设备的“大脑”，主要负责运算、存储和控制。一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被HNO3氧化成Au3+的反应平衡常数；Au3+可与发生反应：；H[AuCl4]在水溶液中完全电离。 回答下列问题： (1)铜元素在元素周期表中的位置___________。 (2)浓硝酸与浓盐酸可以溶解Au，此时HNO3被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式___________。滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，其用途有___ （任写一种）。 (3)黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金约为___________K金。 (4)“滤液2”中含有Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。溶液中的Pd2+经过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH3)2Cl2沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有___________。 A． Pd(NH3)2Cl2中有配位键和共价键 B． Pd(NH3)2Cl2属于离子晶体 C． a和b的空间结构均为平面四边形 (5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应式为___________。 16．[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下： I.制备CoCl2 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。 制备装置如图： (1)试剂X通常是______(填名称)。 (2)试剂Z的作用为______。 (3)CoCl2中Co2+的核外电子排布式为______。 (4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是______。 II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化 已知： ①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。 ②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示： ③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。 (5)按图组装好装置→_____→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_____→______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤______。(填序号) ①缓慢加入H2O2溶液 ②滴加稍过量的浓氨水 ③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水 (6)氧化阶段发生反应的离子方程式为______。 (7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，______，冷却后向滤液中加入少量______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。 17．对溴乙酰苯胺（）是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺（）和为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I  向一定体积的三颈烧瓶中，先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解。将15.0g溴溶解于冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器中； 步骤II  一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间； 步骤III  在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中（混合后溶液呈弱酸性），此时立即有固体析出，略有黄色，加入亚硫酸钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却； 步骤IV  采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为90.0%。 已知：有关物质的相对分子质量和部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器a的名称为 。 （2）“步骤Ⅰ”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。 A.100mL B.150mL C.250mL D.50mL （3） “步骤IV”中，采用如图2所示装置过滤的优点是 。 （4） “步骤III”①两次慢慢冷却的目的是 （至少写两点），②加入亚硫酸钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为 。 （5）本实验中，对溴乙酰苯胺产率为 ，若“步骤II”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18．某药物中间体J的合成路线如下（部分反应条件省略）； 已知：①：； ②：。 (1)已知有机物命名中，酚羟基的优先级高于硝基，则A的名称为________。 (2)反应的化学方程式是_________。 (3)E中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。 (4)反应的目的是_________。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有________个（不考虑立体异构）。 ①含结构；②含有羧基；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。其中，核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为）的结构简式为________（只写一个）。 (6)参照上述合成路线，以苯、溴丙烷为主要原料制备的合成路线为______（其他原料、试剂任选）。 试卷第2页，共2页 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $