广东肇庆市2025-2026学年第二学期高一学业水平达标检测 化学试题

**基本信息** 以中国文物、传统美食、海水提溴及“液态阳光”等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|有机材料判断（题1）、化学用语规范（题3）、反应原理分析（题8）|结合文化传承（五星织锦护臂）与生活实际（肇庆裹蒸），考查化学观念| |非选择题|4/56|海水提溴流程（题18）、甲醇合成反应速率（题19）、丙烯转化推断（题20）|“液态阳光”项目体现科学态度与责任，实验设计（题17）考查科学探究能力|

■口口口 ■2025一2026学年第二学期未高一学业水平达标检测化学答题卡 监考员填涂缺考[] [o] [o] [o] [o] [o] [o][o] [o] [o] 班级 姓名 试室号 座位号 [1] [1] [1] [ ] [2] [2] [2] [2] [a] [21 [a] [3 [31 [3] 3] 哥 [3] 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写班级、姓名、试室号 岛 岛 岛 和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 曾岛 [8] 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 答题卷共2页 [9] 离 [8] [9] i3s35 选 1[A][B][C][D] 6[A][B][C]D] 11[A][B][C] [D] 16[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B] [c] [D] 题 3[A][B][C] [D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C] CD] 4[A]B][C][D] 9[A]B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 17. （14分) (1)① (2分) (1 分) ② (1分)③ (1分) (2)① (2分) ②」 (2分) (3)① (1 分) ② (1分) ③ (1分) (2 (14分分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) NA (2 分) (5) (1分) kJ(2分) ■ 请勿在比区域内做答或作任何标记 19.(14分) (1) molL1min1(1分)(2) (1分) (3) （2分) （2分) (4) (2分)(5) (2分) (6) (1分) (2 分) (士分> 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) （2分) （2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) （1分)2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化学参考答案及评分细侧 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每 小题4分，共24分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A c B A 0 ⊙ A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A c D D C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) (1)①Ca(OHD+2NH4CI三CaCl2+2NH3↑+2H0(2分。反应物生成物都写对，未配平得1分) 浓氨水(1分) ②干燥氨气(1分) ③F(1分) 催化剂 (2)8NH3+6NO, 7N2+12H,0(2分。写对物质得1分，配平和条件得1分，未标注催化 剂扣1分)Z中的NaOH溶液倒吸进入Y中(2分) (3)①比较溶液中出现浑浊现象所需时间的长短(1分) ②2(1分) ③c(1分)实验c的温度最高，且其反应物浓度与实验a相同而大于实验b(2分。温 度、浓度均答出来方能得分) 18.(14分) (1)Cl2+2Br=2CI +Br2 (2) (2)挥发性(1分)：B(2分。单选，答对得2分，答错或多答均不得分) (3)C(2分。单选，答对得2分，答错或多答均不得分) (4)Br2+SO2+2H20=4矿+2Br+SO(2分。写对物质得1分，配平得1分，写成化学方程式 且正确得1分)：2×10(2分) (5)放出(1分)，11(2分) 19.(14分) (1)2.4(1分) (2)>(1分) (3)80%(2分)5：3(2分) (4)AD(2分。全对得2分，答错一个倒扣一分，如答ABD或ACD给1分，答AB、AC、BD、 CD、ABCD均不得分) (5)=(2分) (6)负(1分) CH,OH-6e+8OH=C0;+6H0或：2CH30H-12e-+160H=2C03+12H20 (2分。两种写法均可给分，反应物与生成物有一种写错得0分，反应物生成物都写对，未配平 得1分) (7)减弱(1分) 20.(14分) (1)碳碳双键(1分)加成反应(1分)7(2分) (2)2CH,CH,CH,OH+O,c)2CH,CH,CH0+2H,02分，写对物质得1分，配平和 条件得1分，未标注Cu或Ag和加热符号扣1分) CHOCH.CH或CH.CHOCH或CH,CHCH2分 OH (3)AD(2分。全对得2分，答错一个倒扣一分，如答ABD或ACD给1分，答AB、AC、 BD、CD、ABCD均不得分) 浓硫酸 (4)CHGCHCOOH+CHCH CH OH =CH3 CH2COOCH2CH2CH3+H2O(2分，写对物质 得1分，配平和条件得1分，未标注浓硫酸和加热符号扣1分) CH (5)EcH-CH子a分) (6)6(1分)■■口口▣ 2025一2026学年第二学期末高一学业水平达标检测化学答题卡 准考证号 监考员填涂缺考[] [o][o] [o][o][o][o][o][o] [o] 班级 姓名 试室号 座位号 [1灯111] [1][1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3j [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4 注意事项： [5] [5j [5] [5] [5] [5j [5] 51 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写班级、姓名、试室号 [6] [6] [71 7] [6] [6] [6 [71 [71 [7] 和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 [8] 答题卷共2页 8 9 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 Lo] 选 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B] [c][D] 16[AJ][B][C][D] 择 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D] 12[A][B] [c] [D] 3[AJ[B][C][D]B[A][B][C][D] 13[A][B] [c] [D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C] [D] 5 [A][B][C]D]1O[A][B][C]D]15[A][B] [c][D] 17. (14分) (1)① (2分) (1分) ② (1分)③ (1分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (1分) ② (1分) ③ (1分) (2分) 18. (14分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) Na(2分) (5) (1分) kJ(2分) 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测化学答题卡第1页 情勿在此区域内做答或作任何标记 19.（14分) (1) molL1min1(1分)(2) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) (7) (1分) 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (1分) 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测化学答题卡第2页 绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化 学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A．五星织锦护臂 B．五乳神兽青铜镜 C．绿松石龙形器 D．何尊青铜器 2．肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A．“柊叶”包含丰富的纤维素 B．“绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C．“肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D．“糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 3．化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A．羟基的电子式： B．聚氯乙烯的结构简式： C．四氯化碳的空间填充模型： D．CH3CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 4．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B．水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 5.“劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 C 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu2+能使蛋白质变性 6. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 8．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，右图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A．Zn电极为负极 B．电子由负极经过电解质溶液移向正极 C．正极反应式：Ag2O + 2e- + H2O = 2OH- +2Ag D．电池工作时，电解质溶液中的OH- 不断向负极移动 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业上制取粗硅： B．H2O2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I- + H2O2 = I2 +2OH- C．过量的Fe与稀硝酸反应： D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．用铜片和稀硝酸制备并收集NO B．验证NH3极易溶于水 C．验证甲烷与氯气发生取代反应 D．制备乙酸乙酯 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA B．标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3 NA C．1mol N2与足量H2在一定条件下反应生成2 NA NH3 D．铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24 L H2，则电路通过的电子数为0.2 NA 12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a通入c溶液中没有明显现象 B．b与足量氧气反应可生成d C．e的较浓溶液与h可反应生成c D．c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 13．莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．含有3种官能团 B．分子式为 C7H10O5 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol莽草酸最多可以与3mol Na发生反应 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含NH+ 4 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有SO2- 4 15．某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B．加热试管Ⅰ后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO3 D．试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 16．向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的浓度随时间变化如图。 下列说法正确的是 A．64 s时，化学反应达到平衡状态 B．达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 C．125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。某课外兴趣小组在实验室中对NH3还原NOx的反应进行探究。回答下列问题： （1）NH3的制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的化学方程式为 。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是__________。 ② C装置中碱石灰的作用是_____________。 ③ 为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________（填“E”或“F”）。 （2）NH3还原NO2的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，NH3可将氮氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满NH3，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2，用乳胶管连接起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置（加热和夹持装置已省略）进行实验（X和Y中充入气体处于常压下）。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器X的活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中红棕色逐渐变浅至无色 化学方程式为 ① 。 将注射器X的活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ② 反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压 II．硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反应（）设计了下列实验，探究影响化学反应速率的因素（表中每组实验所用Na2S2O3溶液和稀硫酸浓度均相同）。 实验编号 V(溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a 5 5 0 25 b 3 5 V1 25 c 5 5 0 30 （3）①判断该反应进行快慢的依据是_____________。 ②实验b中V1 =________。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验____（填“a”、“b”或“c”），理由是_______。 18．（14分） 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）向苦卤中通入氯气将 氧化，离子方程式为__________________________。 （2）从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的 （性质）； 下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是_______。 A． B． C． D． （3）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的______。 A．生石灰 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaBr溶液 D．H2O （4）用SO2吸收含Br2的空气的离子方程式为____________________________________；每吸收160吨液溴，转移的电子数为 NA。 （5）碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H2 (g)+ I2 (g) ⇌2HI (g)。 已知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 在该条件下，反应生成2 mol HI (g) 时，_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ能量。 19．（14分） 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与 CO2结合合成甲醇（CH3OH），为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。其“核心反应”的化学方程式为 。回答下列问题： Ⅰ．200℃时，在2L密闭容器中充入10 mol CO2 (g)和30 mol H2 (g)发生反应，CH3OH (g)和CO2 (g)的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）0~5min内，用H2 (g)的浓度变化表示的化学反应速率= mol∙L-1∙min-1(保留2位有效数字，下同)。 （2）2min时，ν正（CH3OH）_______ν逆（CH3OH）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，H2的转化率为______；容器内起始压强与平衡压强之比为 。 （4）能够说明反应已达到化学平衡状态的是____（填序号）。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． 的比值保持不变 D．CH3OH的体积分数不再发生变化 E．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol CH3OH （5）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间________（填“>”、“<”或“=”）5min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （6）电极A为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：______________。 （7）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 20. （14分） 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯的官能团为 (填名称)；丙烯生成E的反应类型为 ； 丙烯分子中最多有____个原子共平面。 （2）物质A→B的化学方程式为____________________________________； 写出A的一种同分异构体的结构简式 。 （3）下列关于化合物C的说法正确的是___________。 A．含有极性键和非极性键 B．与HCOOCH3互为同系物 C．可以使溴的CCl4溶液褪色 D．用银氨溶液可以鉴别化合物B和C （4） A和C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3的化学方程式为____________________。 （5）聚合物D的结构简式为 ___________。 （6）是E的同系物，其一氯代物有_________种。 高一化学学业水平达标检测试题 第 1 页（共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23C1-35.5Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16 小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变 及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A.五星织锦护臂 B.五乳神兽青铜镜 C.绿松石龙形器 D.何尊青铜器 2.肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A,“柊叶”包含丰富的纤维素 B.“绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C.“肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D.“糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 3.化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A.羟基的电子式：O:H B.聚氯乙烯的结构简式：tCH,一CH C C.四氯化碳的空间填充模型： D.CH3 CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 4.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B.水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C.非处方药的包装上印有“OTC”标识 D.橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 高一化学学业水平达标检测试题第1页（共8页） 5.“劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 c 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu+能使蛋白质变性 6.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0?三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A.BaCl2、NaCO3、NaOH B.NaOH、NaCO3、BaCl2 C.BaCl、NaOH、NaCO3 D.NaOH、BaCl2、NaCO3 7.下列陈述I和陈述均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的$O2 S02可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 8.锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,右图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A.Zn电极为负极 金属外壳锌粉 B.电子由负极经过电解质溶液移向正极 浸了KOH C.正极反应式：Ag20+2e+H0=2OH+2Ag 溶液的隔板 D.电池工作时，电解质溶液中的OH不断向负极移动 AgO 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上制取粗硅：Si0,+c高逼si4C0,↑ B.HO2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I+H2O2=I2+2OH C.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO=Fe3++NO↑+2H,O D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO,+2OT=SiO+H,O 高一化学学业水平达标检测试题第2页（共8页） 10.下列实验装置能达到实验目的的是 和氧 实验 醇 、乙酸和 装置 气球 浓NaOH 凤气 实验 A.用铜片和稀硝 B.验证NH3极 C.验证甲烷与氯 D. 制备乙酸乙酯 目的 酸制备并收集NO 易溶于水 气发生取代反应 11.a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3Na B.标准状况下，224LSO3含有的氧原子数为0.3Na C.1molN与足量H在一定条件下反应生成2NaNH D.铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24LH2,则电路通过的电子数为0.2 12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.a通入c溶液中没有明显现象 化合价 6 B.b与足量氧气反应可生成d +4 化 C.e的较浓溶液与h可反应生成c 氧 单 D.c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 类 质 化 氧 酸 13.莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的 重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A.含有3种官能团 COOH B.分子式为CH1O5 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH D.1mol莽草酸最多可以与3 mol Na发生反应 OH 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原 A 电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al W 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液中不含NH 置于试管口，试纸不变蓝 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入 淀粉未发生水解 少量新制的Cu(O田2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉 待测液中含有SO 淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 高一化学学业水平达标检测试题第3页（共8页） 15.某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应（夹持装置已省略）。下列说法 不正确的是 浓硫酸 铁丝 品红溶液 BaCl2溶液 足量酸性 NaOH溶液 KMnO4溶液 A.装置的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B.加热试管I后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C.取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BSO3 D.试管V中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 16.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N04和NO2的混合气体，发生反应： 个浓度(mol·L) N2O4(g)=2NO2(g),体系中各物质的浓度随时间变化如图。 1.20k: NO, 1.00 下列说法正确的是 0.80 NO 0.60 A.64s时，化学反应达到平衡状态 0.40 B.达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 0.20 0 25506475100125时间S C.125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D.前100s内，用NO4浓度的变化表示的化学反应速率为0.004mol.L1.s1 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) I.氮的氧化物NO)是大气污染物之一。某课外兴趣小组在实验室中对NH还原NOz 的反应进行探究。回答下列问题： (1)NH3的制备 碱石灰 A 0 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的 化学方程式为 ,如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是 高一化学学业水平达标检测试题第4页（共8页） ②C装置中碱石灰的作用是 ③为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的 装置是 (填E”或F”)。 (2)NH还原NO2的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，H3可将氨氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满H,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2,用乳胶管连接 起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置（加热和夹持装置已省略）进行 实验(X和Y中充入气体处于常压下)。 个 X NaOH溶液 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器X的活塞， Y管中红棕色逐渐 化学方程式为 ① 使X中的气体缓慢通入Y管中 变浅至无色 将注射器X的活塞拉回原处并固 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 定，待装置恢复到室温 反应后气体分子数减小，Y管 打开K2 ③ 中压强小于外压 Ⅱ.硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反 应(Na,S,O3+HSO4Na,S04+S1+S02↑+HO)设计了下列实验，探究影响化学反应速率的 因素（表中每组实验所用NaS2O3溶液和稀硫酸浓度均相同）。 实验编号 v(Na,S,O3溶液)/mL V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a J 0 25 6 5 V 25 5 5 0 30 (3)①判断该反应进行快慢的依据是 ②实验b中V1= 。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验（填“a”、“b或“c”),理由是 高一化学学业水平达标检测试题第5页（共8页） 18.(14分) 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水 提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 硫酸酸化 热空气吹出 海水 提取粗盐 苦卤 氯气氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出 溴水混合物 氧化 吸收液 回答下列问题。 (1)向苦卤中通入氯气将Br氧化，离子方程式为 (2)从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的 (性质)： 下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是 溴个 溴个 吹 吹 15C 出 出 40C A. 率 40°0 B. 率 15C 0 空气通入量 0 空气通入量 溴 溴 吹 400 吹 出 15C C. 率 D. 率 40°C 15C 空气通入量 空气通入量 (3)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的 A.生石灰 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaBr溶液D.HO (4)用S0吸收含Br2的空气的离子方程式为 每吸收160吨液溴，转移的电子数为 M。 (5)碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和 碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H(g十I(g)÷2Π(g)。 己知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 @间436kJmo@ ⑧ ①①151kJmo①① @0299kJm@ ① 在该条件下，反应生成2molΠ(g)时， (填“放出”或吸收”) kJ能量。 高一化学学业水平达标检测试题第6页（共8页） 19.(14分) 我国某科研团队主导的液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将 绿氢与C02结合合成甲醇(COH),为实现“双碳”目标（碳达峰与碳中和）做出了贡献。其“核 心反应的化学方程式为C0(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,O(g)。回答下列问题： I.200C时，在2L密闭容器中充入10molC02(g)和30molH(g发生反应，CH30H(g) 和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示。 CHOH 8 6 2 C02 0￥ 2 5时间/min (1)0-5min内，用H2(g)的浓度变化表示的化学反应速率= mol-L-lmin(保留2 位有效数字，下同)。 (2)2min时，vE(CH3OH) V(CH3OH)（填>”、“<”或=）。 (3)达到平衡状态时，H2的转化率为 :容器内起始压强与平衡压强之比为一。 (4)能够说明反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。 A.气体的平均摩尔质量保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.n(C四的比值保持不变 n(H,O） D.CH3OH的体积分数不再发生变化 E.单位时间内消耗3molH2,同时生成1 mol CH3OH (5)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到 平衡所需要的时间 (填>”、“<”或=)5min。 Ⅱ.甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理 示意图： 负载 CHOH 极 302 A NaOH溶液 (6)电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”)极，该电极反应式为： (7)电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或不变)。 高一化学学业水平达标检测试题第7页（共8页） 20.(14分) 丙烯(CHCH=CH2)作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的 核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： H2 一定条件 02 02 E CH,=CH-CH3 B 催化剂 催化剂 催化剂 △催化剂 聚合物D △浓H,SO, CH:CHCOOCH,CH,CH; (1)丙烯的官能团为 (填名称)：丙烯生成E的反应类型为 丙烯分子中最多有个原子共平面。 (2)物质A→B的化学方程式为 写出A的一种同分异构体的结构简式 (3)下列关于化合物C的说法正确的是 A.含有极性键和非极性键 B.与HCOOCH3互为同系物 C.可以使溴的CC4溶液褪色 D.用银氨溶液可以鉴别化合物B和C (4)A和C反应生成CH3 CHCOOCH2CHCH3的化学方程式为 (5)聚合物D的结构简式为 CH3 CH3 (6)CH一CH2一C一CH2一CH一CH3是E的同系物，其一氯代物有 种。 CH 高一化学学业水平达标检测试题第8页（共8页） 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A C B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C D D C D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分） （1） ① Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分。反应物生成物都写对，未配平得1分） 浓氨水（1分） ② 干燥氨气（1分） ③ F（1分） （2）(2分。写对物质得1分，配平和条件得1分，未标注催化剂扣1分) Z中的NaOH溶液倒吸进入Y中（2分） （3） ① 比较溶液中出现浑浊现象所需时间的长短（1分） ② 2（1分） ③ c（1分） 实验c的温度最高，且其反应物浓度与实验a相同而大于实验b（2分。温度、浓度均答出来方能得分） 18．（14分） （1） （2分） （2） 挥发性（1分）； B（2分。单选，答对得2分，答错或多答均不得分） （3） C（2分。单选，答对得2分，答错或多答均不得分） （4） (2分。写对物质得1分，配平得1分，写成化学方程式且正确得1分)； 2×（2分） （5） 放出（1分）， 11（2分） 19.（14分） （1） 2.4（1分） （2） > （1分） （3） 80％ （2分）5：3（2分） （4） AD（2分。全对得2分，答错一个倒扣一分，如答ABD或ACD给1分，答AB、AC、BD、CD、ABCD均不得分） （5） =（2分） （6） 负 （1分） 或： （2分。 两种写法均可给分，反应物与生成物有一种写错得0分，反应物生成物都写对，未配平得1分） （7）减弱（1分） 20.（14分） （1） 碳碳双键 (1分) 加成反应 (1分) 7 (2分) （2） (2分，写对物质得1分，配平和条件得1分，未标注Cu或Ag和加热符号扣1分) CH3OCH2CH3 (或CH3CH2OCH3)或 (2分) （3） AD （2分。全对得2分，答错一个倒扣一分，如答ABD或ACD给1分，答AB、AC、BD、CD、ABCD均不得分） （4） CH3CH2COOH + CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O(2分，写对物质得1分，配平和条件得1分，未标注浓硫酸和加热符号扣1分) （5） (1分) （6） 6 (1分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $