广东惠州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：N14016Ag108 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1.中国古代农业生产承载了古人的勤劳智慧。下列农具的主要材质属于无机非金属材料 的是 A.竹篾筐 B.木犁 C铁锄头 D.石磨盘 2.近几年我国在科技领域取得了重大成就。下列说法不正确的是 A.·天舟十号”搭载的柔性太阳电池的核心材料为单晶硅 B“歼-20”战机所用的钛合金材料具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C.“奋斗者号”密封组件所用的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D.“神舟二十号”载人飞船蓄电池供电时将化学能转化为电能 3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应：S十2KNO3十3C=K2S十N2↑+3CO2↑。 下列说法正确的是 A.S易溶于CS2 B12C和14C是同素异形体 C.C02的电子式为O:C:0 D.K2S中含有极性共价键 4.惠州特色美食众多。下列有关说法不正确的是 A.客家酿豆腐高温蒸煮时，蛋白质变性 B.梅菜扣肉中的油脂属于高分子营养物质 ￠.酿制东坡果酒时添加适量S02起保质作用 D.横沥汤粉的河粉富含淀粉，其水解产物可用银氨溶液检验 化学试题第1页共8页 5、1774年，普利斯特利首次制得氨气命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实 验，能达到预期目的的是 NH,CI P205 尾气+ 苯 密水 A.制备NH B千操NH C.收集H3 D.吸收NH3 6.实验室里，安全永远排在第一位。下列说法不正确的是 A.甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度 B.含重金属离子（如Cu2+、Ba2*等）的废液，加水稀释后排放 C.闻气体气味时稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动 D.实验室金属钠燃烧着火，可用干沙覆盖灭火 7.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示，下列说法 不正确的是 0 A.含有2种官能团 CH2-CH-CH C=0 B.能发生加成反应 OH OH C=( C.能发生酯化反应 HO OH D.能使酸性KMnO4溶液褪色 8.劳动是人类生存的基石。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 放电影时放映机射到银幕上产生光柱 胶体的丁达尔效应 B Na2O2用于呼吸面具供氧 Na202能产生氧气 用75%的酒精溶液杀菌 酒精具有强氧化性 D Fe2O3用于制作红色颜料 Fe2O3是一种红棕色粉末 9.按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 合浓盐酸 MnO, 紫色 AgNO3 石蕊 溶液溶液園 ① ② ③ A.( ①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B.②中试管产生白色沉淀，证明C2与水反应生成了C1 C.③中溶液先变红后褪色，说明C2具有漂白性 D.④中可盛放NaOH溶液吸收多余的C2 化学试题第2页共8页 10.部分含S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 6 …d…f 0 -2 …a 氢化物单质氧化物酸 A.在加热条件下，b和铁单质化合生成FeS B.工业上制硫酸的转化路径之一为bc→d→f C.常温下可用铝制容器来盛装f的浓溶液 D.将a通入e的溶液中出现浑浊，体现了e还原性 11.实验是学习化学的基础。下列实验操作不能达到相应实验目的是 选项 实验操作 实验由的 B 把覆铜板放到FeCl溶液中，观察现象 验证：金属性Fe>Cu 切取两块绿豆大的钠，分别置于盛有乙醇和 验证：乙醇羟基中的氢原子 B 蒸馏水的试管中，观察气泡产生速率 不如水分子中的氢活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中，观察现象 验证：浓硫酸的脱水性 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上 D 验证：待测液中含有K元素 灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 12.在碱性环境中使用的一种新型柔软“纸电池”，主要包括电极、NaOH电解液和隔离膜 (如图所示)，该电池工作时下列说法不正确的是 A1电极 包装材料 隔离膜 石墨电极 包装材料 A.石墨电极为正极 B.A1电极的电极反应：A1一3e=A13+ C.Na移向石墨电极 D.A1电极质量逐渐减少，石墨电极质量基本不变 43.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA B.16gO2和O3混合气体所含氧原子数为Na C.1mol37C2的中子数，比1mol35C2的多2Na D.1molH2与足量N2反应生成NH转移电子数为2Na 化学试题第3页共8页 14.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X最外层电子数是内 层电子数的2倍，Y与Z相邻且与R同族，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不 正确的是 A.原子半径：X>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：W>R C.Y、R能形成一种具有漂白性的化合物 D.单质氧化性：W>Z 15.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 一粗益①精盐，0 NH.NaHCO, C02 ②，Na,CO, (杂质Ca2+、Mg*、S0子) 一Mg(0D2→MgCl26H20一无水MgCl2 ·母液。 NaBr-一Bm,S0,水溶液 ③ BHBr→Br2 A.步骤①除杂试剂的加入顺序可为Na2CO3、BaCl2、NaOH B.步骤②得到Na2CO3的方法是加热 C.工业上通过电解熔融无水MgC2制取金属镁 D.步骤③的反应方程式为SO2+B2+2H20=H2S04+2HBr 16.在恒容密闭容器中充入一定量的S02和02发生反应：2S02(g)+02(g)≥2S03(g), 各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法不正确的是 ↑c/molL 1.0 0.9 曲线1 0.8 0.7 0.6 05 0.4 0.3 02 典线2 0.1 曲线3 0.0 10 20 30 4050 60 t/min A曲线1为c(S0)随时间t的变化曲线 B.a点时，SO2的消耗速率大于SO2的生成速率 C.50mn时，达到反应进行的限度 D向容器中充入Ne可使化学反应速率增大 化学试题第4页共8页 二、非选择题（共包括4小题，每小题14分，共计56分） 17.(14分)某实验小组探究Fe与AgNO3溶液的反应。 I.配制100mL0.1moL1AgNO3溶液 (1)配制过程中，下列仪器不需要使用的是 需要称取AgNO固体的质量为一g 51 (2)若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低” 或“无影响”)。 Ⅱ.探究Fe与AgNO3溶液反应 序号 操作 现象 向20mL稀HNO3酸化的0.1moL1AgNO3 烧杯底部有固体，溶液 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，振荡，静置。 呈黄绿色。 (3)经检测，实验i反应后溶液中存在Fe2+,甲同学认为是溶液中的Ag氧化Fe得到的， 甲同学依据的原理是 (用离子方程式表示)。 (4)针对实验i中“溶液呈黄色”的现象，乙同学认为溶液中含有3+，进行实验ⅱ。 【查阅资料Ag与SCN生成白色沉淀AgSCn】 序号 操作 现象 结论 取实验ⅰ反应后的少许上层清液于 有白色沉淀产生 溶液中存在Fe3+、 iⅱ 试管中，滴加KSCN溶液，振荡， 溶液呈 色。 Ag* 静置。 (5)小组同学探究产生Fe3+的主要原因。 ①提出假设假设1溶液中存在O2,可将Fe2+氧化为Fe3+; 假设2溶液中存在 (填化学式)，可将Fe2+氧化为Fe3+; 假设3溶液中存在Ag+,可将Fe2+氧化为Fe3+。 ②验证假设 序号 操作 现象 结论 假设1 (填 用煮沸后的水重新配制0.1moL i进 与实验i相同 “成立”或“不 AgNO3溶液，重复实验i操作。 成立”) 化学试题第5页共8页 向20mL稀HNO方酸化的0.1molL iv (填化学式)溶液(pH2)中 溶液呈浅绿色 假设2不成立 加人与实验í等量的铁粉，振荡，静置。 ③实验推论 通过对比实验 和实验 (填实验序号)的现象，可知假设3 成立。 (6)小组同学发现实验ⅰ静置1天后，溶液由黄绿色变为浅绿色，请结合颜色变化推测 Fe3*浓度变化的原因 (用离子方程式表示)。 18.(14分)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物 资。利用绿柱石（主要化学成分为3Be0Al2O26Si0z,还含有一定量的Fe0和Fe203》 生产BeO的一种工艺流程如下。 浓疏酸NH)2SO4氨水、HO2氨水 绿柱石 CaCO3 →煅烧→粉碎→浸出→结晶→除铁铝→沉铰→B(OD2→B0 浸出渣铝铵矾晶体滤渣 滤液 已知：铝铵矾和NaCI的溶解度随温度变化如表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 95 铝铵矾的溶解度g 2.6 6.6 12.4 21.1 35.2 109.2 NaCl的溶解度g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0 回答问题： (1)绿柱石3Be0A12036Si02中Be的化合价为 A1位于元素周期表第三周期 第 族。 (2)“粉碎”的目的是 (3)“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为 (填化学式)。 (4)“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是 (填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸 发结晶”)。 (5)“除铁铝”中，H202的作用是 (6)“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是 (填化学式)。 (7)Be(OD2的性质与A1(O田3类似，是两性氢氧化物。请写出Be(O田2与烧碱反应生 成Na2Be(OHD4]的离子方程式 (8)将BeO先转化为BeF2。再在高温和保护气条件下，Mg与BeF2反应制得单质Be。 不能选择N2作为保护气的原因是 (写化学方程式)。 化学试题第6页供8 19.(14分)化学在“三废”抬锂方面发挥着重要作用。 I.废气污染 在催化剂作用下，利用2CO(g)+2NOg)÷N2(g)+2C02(g)的原理处理汽车尾气。 (1)在该反应中，C02属于 (填“氧化”或“还原")产物。每生成1 mol N=N 键，转移电子的物质的量为 (2)已知断裂1mol物质中的化学键所需要能量如下表， 物质 CO(g) NO(g) N2(g) C02(g) 能量/kJ 1072 632 946 1600 上述反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3D向恒温恒容密闭容器中投入一定量C0和NO,下列说明该反应一定达到平衡的是 A 2VENO)VN2) B.混合气体中CO2的浓度保持不变 C.NO与C02的物质的量之比为1：1 D.混合气体的CO的含量保持不变 Ⅱ.废水污染 工业上过量排放含氮元素的废水，会引起水华等污染问题。利用NaCIo氧化法处理废 水中的NH4,同时产生一种无害气体，实现绿色治理。 0.8 56 55 X 54 0.4 52 51 0.2 CIo 50 56789101112 0 51015 pH /min 图1 图2 (4)一定条件下，氨氮去除率随溶液pH的变化如图1所示，治理氨氮废水的适宜pH约 为 (5)当pH=5时，NaCIo溶液氧化H4*的离子方程式为 3C10+2NH4+=++3H20+2H。 (6)一定条件下，利用NaC1O氧化法处理2L废水样品，部分物质的物质的量随时间变 化如图2所示。0~10min内，CI0的平均消耗速率是。图中X曲线代表 (填离子符号)。 Ⅲ.废渣污染 (7)工业废渣中含有多种金属，经过提纯得到单质Z如、Cu。利用两种金属处理工业.上的 HSO4废水，实现化学能转变成电能。在答题卡虚线框中，画出电池装罩，并标注电 子的移动方向。 化学试题第7页共8页 20.(14分)有机玻璃（又称亚克力）因其透光率高、强度高、安全易于加工等优点，被 广泛应用。合成有机玻璃的路线如下（加料顺序、反应条件略） CHC三CH co CH-CC0OCH,。有机玻璃 CH CH,OH (1)化合物I的分子式为 (2)化合物Ⅲ的官能团名称为 (3)下列说法正确的有 A.化合物I所有原子都共面 B.反应①中有O-H键的断裂 C.反应①中原子利用率为100% D.化合物Ⅲ和乙酸互为同系物 (4)反应②为加聚反应，请写出有机玻璃的结构简式 (5)以2-甲基丙烯为原料可合成化合物Ⅲ，其合成路线如下： OHOH OH Br/CCL4NaOH(aq,△ CH3-C-CH2 ③ ④ CH,-C-CH,⑤CH,-C-CH0 CH; CH CH 2甲基丙烯 D OH CH-C-C00HCH2=C-C00H一Ⅲ CH CH, (a)反应③的反应类型是 (b)反应④中，V与NaOH反应生成V与一种无机化合物x,则x的化学式为 (c)反应⑤所需的反应试剂和反应条件为 (d)写出反应⑥的化学方程式 化学试题第8页共8页 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A B C B A C D D A B B D A D 17. （14分） （1） AC（2分） 1.7（1分） （2） 偏低（1分） （3）Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag（2分） （4）红（1分） （5）①HNO3 （1分） ②不成立（1分） NaNO3（2分） ③i iv （答对两个得1分） （6）2Fe3++Fe= 3Fe2+（2分） 18.（14分）（1）+2（1分） ШA（1分） （2）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率（1分） （3）SiO2 （1分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （5）氧化Fe2+ 为Fe3+ （2分） （6） (NH4)2SO4（2分）；NH3·H2O或氨水（1分）；(NH4)2SO4，NH3·H2O或氨水（2分） （7）Be(OH)2+2OH－== [Be(OH)4]2-（2分）高温 （8）3Mg+N2 == Mg3N2（2分） 19.（14分）（1）氧化（1分） 4 mol（1分） （2）放热（2分） （3）BD （2分） （4）8 （1分，填7-8之间的数据给对） （5）3Cl- （1分） N2↑(1分，缺少气体符号不扣分) （6）0.03 mol/（L·min） （2分，少写单位扣1分） Cl-（1分） Ⅲ. （2分，电池装置正确得1分、电子移动方向正确得1分） 20. （14分） ⑴ C3H4（1分） ⑵ 碳碳双键、酯基 （2分） ⑶ BC（2分） ⑷ （2分） ⑸（a）加成反应（1分） （b）NaBr（2分） （c）O2、催化剂（Ag、Cu）、加热（2分）(答对1点给1分，全对2分） （d）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $